廣東省深圳市平湖中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中達標測試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A一定條件下，乙酸能夠與CuO反應(yīng)，而乙醇不能B甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)

2、C纖維素和油脂都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D乙烯、乙炔、乙醛、甲苯都能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)2、在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是AK+、Na+、HCO3-、NO3-BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CK+、Na+、NO3-、Br-DK+、Cu2+、Cl-、SO42-3、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（ ）Ac(H+)/c(OH-)=11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-B能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C使甲基橙變紅的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-D常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、

3、SO42-、Fe3+4、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有關(guān)說法不正確的是ASO2發(fā)生氧化反應(yīng)B氧化性：SO42- Fe3 HClI2B氧化性：Co2O3Cl2HIO3C反應(yīng)中HCl是氧化劑D反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)15、a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且a、b、c中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是( )A若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑B若a為一

4、種氣態(tài)氫化物，X為O2，則a分子中可能含有10個或者18個電子C若b為一種兩性氫氧化物，則X可能是強酸，也可能是強堿D若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為O2，則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為816、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A25g膽礬溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NAB120g NaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NAC17g甲基( 14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAD1mol FeI2與22.4LCl2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA17、下列表示正確的是( )A二氧化硅晶體的分子式：SiO2B37Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：CCCl4的比例模型：D氨基的電子式：18、

5、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K 。25時，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.751054.91010K1 = 4.4107K2 = 5.61011下列說法正確的是A稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO)逐漸減小BNaHCO3溶液中：c(H2CO3) c() c(HCO3)C25時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液D向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO219、下列有關(guān)實驗操作或儀器的使用正確的是A B C DA除去氯氣中的氯化氫B制備Fe(OH)2C實驗室制備氨

6、氣D保存濃硝酸20、有一無色溶液，僅含有K、Al3、Mg2、NH4+、Cl、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是( )A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NH4+B肯定有Al3、Mg2、HCO3-，肯定沒有MnO4-C肯定有K、Al3、MnO4-，可能有HCO3-D肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K21、120mL含有0.20mol/L碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將

7、前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ）A1.2 mol/LB2.0mol/LC0.18 mol/LD0.24mol/L22、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料C氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水D小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有下列表格中的幾種離子 陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3、OH、Cl、CO32、Xn（n1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰

8、、陽離子互不相同。（1）某同學(xué)通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn為了確定Xn，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_（填字母）aBr bCH3COO cSO42 dHCO3（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_（填相應(yīng)的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，E是_（填化學(xué)式）。24

9、、（12分）A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）W在元素周期表中的位置是_。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式_。（2）下列事實能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是（填字母序號）_。aD的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFcA的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為_。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單

10、質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，上述反應(yīng)的離子方程式為_。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取V L濃縮的海水，用下圖所示裝置模擬工業(yè)法提溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A可用于實驗室制備氯氣，其反應(yīng)原理為_(用離子方程式表示)，裝置B是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為_。（2）溴的富集過程：通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通_，通入氯氣時K1

11、、K2、K3的關(guān)、開方式是_。裝置D的作用是_，通入SO2時裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）溴的精制：待裝置E中Br-全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)后，再利用下圖中的_(填字母)裝置進行蒸餾即可得到純溴。假設(shè)最終得到m g純溴，實驗中溴的利用率為b%，則濃縮海水中c(Br-)=_.26、（10分）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為Mn2+）。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有（請

12、配平）_Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i由方案中溶液變紅可知a中含有 Fe3+ 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。ii方案可證明K2FeO4氧化了Cl根據(jù)K2FeO4的

13、制備實驗得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是_。27、（12分）堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)。某中學(xué)科研小組根據(jù)該原理設(shè)計如下裝置圖進行相關(guān)實驗，裝置C中CuO的質(zhì)量為8.0 g。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為：_。（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是: 將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二是:_。（4）若測得堿石灰的質(zhì)量增

14、加了a g，則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量為_g。（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8 g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。（6）請你設(shè)計一個實驗方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O限選試劑：2 molL1H2SO4溶液、濃硫酸、2 molL1HNO3溶液、10 molL1 HNO3溶液實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中步驟2：_28、（14分）東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主

15、要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級上的未成對的電子數(shù)為_。（2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對的成鍵原子是_。氨的沸點_（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_。（4）某鎳白銅

16、合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_nm。29、（10分）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，請寫出CO2的電子式_。反應(yīng)器內(nèi)NH3還原NO2過程中，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)_個（用NA表示）。當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成_。尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60 gmol1

17、）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是_。還原過程中

18、，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：_15NNO+H2O2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A乙醇與氧化銅一定條件下反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，乙酸與氧化銅反應(yīng)生成乙酸銅和水，選項A錯誤；B甲烷能在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，苯在催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸、乙醇的酯化反應(yīng)以及酯的水解屬于取代反應(yīng)，選項B正確；C油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，選項C錯誤

19、；D乙烯、乙炔均能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；乙醛能與溴水或酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；甲苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，能被酸性KMnO4溶液氧化，選項D錯誤；答案選B。2、C【題目詳解】A.碳酸氫根離子在堿性溶液中不能大量存在，故A錯誤；B.銨根離子在堿性條件下不能大量存在，故B錯誤；C.四種離子在堿性條件下不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.銅離子有顏色，且在堿性溶液中不能大量存在，故D錯誤；答案選C。3、D【題目詳解】Ac(H+)/c(OH-)=11014的溶液呈酸性，在酸性溶液中ClO-不能大量存在，易生成弱電解質(zhì)HClO，故A不符合題意；B能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液顯強酸性或

20、強堿性，HCO3-在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，而Al3+不能在強堿性溶液中大量存在，且Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故B不符合題意；C使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故C不符合題意；D常溫下pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；故答案為D?！敬鸢更c睛】離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶

21、液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。4、D【答案解析】由反應(yīng)可知反應(yīng)中SO2具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，氧化性Fe3+SO2，由反應(yīng)可知反應(yīng)中為Cr2O72-氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑，氧化性Cr2O72-Fe3+?！绢}目詳解】由反應(yīng)可知反應(yīng)中SO2具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，氧化劑氧化性大于還原劑氧化性，對比兩個反應(yīng)，應(yīng)有Cr2O72-F

22、e3+SO2，B正確；1mol K2Cr2O7參加反應(yīng)生成2 mol Cr3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,6mol，則每0.2 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NA，C正確；若13.44LSO2（標準狀況）參加反應(yīng)，n（SO2）=0.6mol，反應(yīng)關(guān)系式為Cr2O72-3SO2，則最終消耗0.2molK2Cr2O7，D錯誤。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基本概念的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和性質(zhì)，易錯點為電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算和多步方程式計算，注意利用關(guān)系式法解答。5、C【答案解析】A. 綠礬是硫酸亞鐵晶體，不能電離出H+，之所以有“味酸”，是

23、溶解時亞鐵離子水解的結(jié)果，故A錯誤；B. 綠釩鍛燒后生成赤色的產(chǎn)物為氧化鐵，故B錯誤；C. 水蒸氣遇到無水CuSO4會變成藍色，因此可以用無水CuSO4檢驗鍛燒綠釩有H2O生成，故C正確；D. 酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，若生成二氧化硫，也會被氧化生成硫酸根離子，進而生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故選C。6、D【題目詳解】A. 碳酸鎂能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂，根據(jù)放電順序，電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂，不能得到Mg，電解熔融的MgCl2才能得到Mg，A錯誤；B. 黃鐵礦制硫酸過程中，二硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鐵和二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫需要繼續(xù)

24、被氧化為三氧化硫，SO3與水反應(yīng)制硫酸，SO2與H2O反應(yīng)生成亞硫酸，B錯誤；C.二氧化硅只與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：4HF+SiO2=2H2O+SiF4，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，C錯誤；D. 氮氣與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)制備氨氣，NH3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，D正確；答案為D。7、C【答案解析】A、沒有450mL的容量瓶，實際應(yīng)配制500mL溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，選項A錯誤；B、濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，所以稀釋時要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項B錯誤；C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若定容時俯視刻度線，則加入的蒸餾水偏少

25、，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，選項C正確；D、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，且密度也不一定相等，根據(jù)c=，只要不相等，則濃度不相等，選項D錯誤。答案選C。8、C【分析】溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO4

26、2-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl

27、-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+；A溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀為BaSO4、BaSO3或BaCO3的混合物，氣體為CO2或SO2，故A正確；B溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀

28、與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解，則白色沉淀一定含有BaSO4，即溶液X中一定存在SO42-，故B正確；C溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，若溶液由SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+或Cl-構(gòu)成，則仍與實驗現(xiàn)象吻合，所以Mg2+可能含有，故C錯誤；D由上述分析可知，溶液中可能含有Cl-，所以向溶液1(無SO42-)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成AgCl白色沉淀，故D正確；故答案為C。9、A【題目詳解】A.二者都為強電解質(zhì)，能拆成離子形式，反應(yīng)實質(zhì)就是H+OH= H2O，故正確；B.應(yīng)寫成碳酸氫根離子，故錯誤；C.有沉淀生成，故錯誤；D.氫氧化鐵不能拆成離子形式，故錯

29、誤。故選A。10、C【題目詳解】A. 該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無論平衡與否混合氣體總物質(zhì)的量保持不變，混合氣體總物質(zhì)的量保持不變不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志，選項A不符合；B反應(yīng)在密閉容器中進行，容器體積不變，反應(yīng)物均為氣體，故無論平衡與否混合氣體密度保持不變，密度不變不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志，選項B不符合；C起始NO2（g）和SO2（g）的體積比為1：2，但反應(yīng)計量數(shù)中為1：1，反應(yīng)末達平衡時兩者體積比會發(fā)生變化，一量體積比保持不變，則兩者的物質(zhì)的量應(yīng)保持不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，選項C符合；D每消耗1 molSO2，同時消耗0.5 molSO3（g），則正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒達

30、到平衡狀態(tài)，選項D不符合；答案選C。11、D【題目詳解】A、溶液、膠體粒子均能透過濾紙，故A錯誤；B、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于110nm之間，而溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，故B錯誤；C、膠體是電中性的，不帶電，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象證明膠體中的膠粒是帶電的，故C錯誤；D、用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故D正確；故選D。12、A【題目詳解】Al與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，根據(jù)方程

31、式可知：當(dāng)酸、堿均過量時，金屬鋁完全反應(yīng)，等物質(zhì)的量的鋁與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=，可知Al的物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量相等；反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，則在相同條件下其體積也相等，因此取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，故合理選項是A。13、C【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等。根據(jù)此分析進行解答?！绢}目詳解】A鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，故A選項錯誤。B銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B

32、選項錯誤。C熔融的硝酸鉀是電解質(zhì)，含有自由移動的鈉離子和氯離子，能夠?qū)щ?，故C選項正確。D乙醇是非電解質(zhì)，故D選項錯誤。故答案選C?！敬鸢更c睛】此類型題依據(jù)電解質(zhì)的概念進行解答，注意?？键c為單質(zhì)與混合物不屬于化合物，電解質(zhì)與非電解質(zhì)要在化合物中選擇。14、B【題目詳解】A. 由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，中還原性為HClCoCl2，中還原性為I2HCl，故A錯誤；B. 由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，中氧化性為Co2O3Cl2，中氧化性為Cl2HIO3，則氧化性為Co2O3Cl2HIO3，故B正確；C. 反應(yīng)中Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，故C錯誤；D. 中Cl

33、元素的化合價降低，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】準確判斷反應(yīng)中元素化合價的變化是解決此題的關(guān)鍵，單質(zhì)中元素化合價為0，化合物中多價態(tài)的元素化合價可以根據(jù)化合價代數(shù)和為0的規(guī)律計算得到。15、D【答案解析】A、若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，a為碳酸鈉，X為鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉b，碳酸氫鈉與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)生成氯化鈉c，鈉離子核外有2個電子層，氯離子核外有有3個電子層，所以氯化鈉中陽離子半徑小于其陰離子半徑，A正確；B、若a為氣態(tài)硫化氫，與氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫b，硫繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫c，硫化氫與氧氣直接反應(yīng)生成二氧化硫，硫化氫為18個電子微粒；甲烷與氧氣不

34、完全反應(yīng)生成一氧化碳b，一氧化碳與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳c，甲烷完全燃燒直接生成二氧化碳，甲烷為10個電子的微粒；綜上所述，B正確；C、若b為氫氧化鋁，X可以是強酸或強堿，C正確；D、若a為單質(zhì)碳，可以燃燒生成一氧化碳b，二氧化碳c，但是和氧原子序數(shù)只差為2，不是8；若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)硫，與氧氣反應(yīng)不能直接生成三氧化硫c；也就是說，硫原子和氧原子的原子序數(shù)雖然能夠差8，但是不能滿足題意要求，D錯誤；正確選項D。16、C【題目詳解】A. 25g膽礬即0.1mol硫酸銅晶體，溶于水形成1L溶液，所得溶液中銅離子水解，所以Cu2+數(shù)目為小于0.1NA，故錯誤；B. 120g NaHSO4的物質(zhì)的

35、量為1mol，固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，不含氫離子，故錯誤；C. 17g甲基( 14CH3)的物質(zhì)的量為1mol，每個甲基含有8個中子，所以所含的中子數(shù)目為8NA，故正確；D. 22.4LCl2沒有說明是否在標況下，不能確定其物質(zhì)的量，不能計算其與1mol FeI2與完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故錯誤。故選C。【答案點睛】掌握物質(zhì)中微粒種類和數(shù)目，需要考慮電離和水解問題。對于有質(zhì)量數(shù)的微粒，掌握質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的關(guān)系進行計算。注意22.4L/mol的使用范圍。17、B【題目詳解】A. SiO2為二氧化硅的化學(xué)式,二氧化硅晶體為原子晶體,不存在SiO2分子，故A錯誤；B. 氯離子的核外電

36、子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為，故C錯誤；D. 氮原子最外層5個電子，與兩個氫原子形成兩對共用電子對，氨基的電子式：，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】化學(xué)用語中，注意比例模型中原子的大小。18、C【答案解析】A加水稀釋CH3COOH溶液，促進CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO)逐漸增多，故A錯誤；BNaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2=2.27108K2 = 5.61011，說明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()c(H2CO3) c(HCO3)，故B錯誤；C由

37、電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液，故C正確；D由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無CO2氣體生成，故D錯誤；故答案為C。19、C【答案解析】A、氯氣和氯化氫均與氫氧化鈉反應(yīng)，錯誤；B、四氯化碳密度大于水，不能在水面隔離空氣，錯誤；C、正確；D、濃硝酸具有強氧化性，不能用橡皮塞，見光易分解，應(yīng)放棕色瓶避光保存，錯誤。20、D【分析】溶液是無色溶液判斷一定不含MnO4-；取部分溶液，逐

38、滴滴入NaOH溶液至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無其它明顯現(xiàn)象；說明一定含有Al3+、Mg2+；根據(jù)離子共存判斷一定不含有HCO3-；因為鎂離子和氫氧根離子生成沉淀不溶于堿，生成的氫氧化鋁溶于堿；銨根離子和氫氧根離子結(jié)合可能生成氣體氨氣，所以一定不含NH4+；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生判斷一定無SO42-；依據(jù)溶液的電中性，溶液中的陰離子一定是Cl-。【題目詳解】溶液是無色溶液判斷一定不含MnO4-；取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無其它明顯現(xiàn)象；說明一定含有Al3+、Mg2+，同時，根據(jù)離子共存的

39、條件可以判斷一定不含有HCO3-；因為鎂離子和氫氧根離子生成沉淀不溶于堿，生成的氫氧化鋁溶于堿；銨根離子和氫氧根離子結(jié)合可能生成氣體氨氣，所以一定不含NH4+；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。判斷一定無SO42-；依據(jù)溶液的電中性，溶液中的陰離子一定是Cl-；綜上所述：溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Cl-，一定無NH4+、SO42-、HCO3-、MnO4-；可能有K+答案選D。【答案點睛】本題考查了離子檢驗的，反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，離子共存的應(yīng)用，主要是同種離子的性質(zhì)應(yīng)用，無色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等離子，溶液中加入過氧化鈉會產(chǎn)生氫氧

40、化鈉且具有強氧化性，堿性條件下Al3、Mg2、NH4+、HCO3-均不能大量存在，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生說明不含有SO42-，根據(jù)離子檢驗進行判斷。21、C【答案解析】由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進行的，依次發(fā)生CO32H=HCO3、HCO3HH2OCO2兩個反應(yīng)。碳酸鈉是0.024mol，則氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該大于0.024mol才可能都有氣體產(chǎn)生，氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該小于0.048mol，才最終生成的氣體體積不同，所以濃度就是大于0.12mol/L，但小于0.24mol/L，故C正確。22、A【題目詳解】A. 濃硫酸用作干燥劑，表現(xiàn)的性質(zhì)是吸水性，A錯誤；B. 氧

41、化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，B正確；C. 氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水，C正確；D. 小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，D正確。故選A?！敬鸢更c睛】氣體的干燥，晶體中結(jié)晶水的去除，都可利用濃硫酸，此時濃硫酸表現(xiàn)吸水性；從有機物中脫掉相當(dāng)于水組成的H、O元素，濃硫酸表現(xiàn)脫水性；金屬的鈍化、濃硫酸與銅等不活潑金屬的反應(yīng)、濃硫酸與非金屬單質(zhì)等的反應(yīng)，表現(xiàn)出強氧化性。二、非選擇題(共84分)23、K2CO3 Ba（OH）2 C NO3 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O FeCl3 【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)?！绢}

42、目詳解】（1）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無須檢驗就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅

43、棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。24、第四周期，第V族 ab 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Al2O3(熔融)4A1+3O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3

44、O4+NH4+ 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，則E的最外層電子數(shù)=14-4-3=7，E為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，D為Al元素，E為Cl元素，W為Fe元素。(1)W為Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第V族；A為C元素，E為Cl元素，組成的化合物是常用的溶劑為四氯化碳，電子式為，

45、故答案為第四周期，第V族；(2)a同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a選；b同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，所以F的非金屬性強于Cl，則氫化物穩(wěn)定性HCl小于HF，故b選；c高溫下，碳能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)，是因為生成的CO是氣體，沸點遠低于二氧化硅，不能用元素周期律解釋，故c不選；故答案為ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是因為鐵離子能夠氧化銅生成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(4)工業(yè)上用電解氧化鋁的

46、方法制備鋁，方程式：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；故答案為2Al2O3(熔融)4Al+3O2；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，生成的氫氣可以有效的疏通管道，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(5)酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式：3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+；鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案為3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3

47、Fe3O44Al2O3+9Fe。25、 飽和NaHSO3溶液 Cl2 或氯氣 關(guān)閉K1、K3，打開K2 吸收尾氣，防止其污染空氣 SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4 C mol/L或 mol/L 【題目詳解】（1）裝置A為固液加熱裝置，實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制備氯氣其反應(yīng)原理為MnO2+4H+2Cl-Mn2 +Cl2+2H2O；裝置B是SO2貯氣瓶，酸性氣體SO2難溶于對應(yīng)酸式鹽溶液，在取用二氧化硫時，可加入飽和NaHSO3溶液后可將SO2排出，并無損失；（2）熱空氣的作用是將溴單質(zhì)從溶液中吹出，從而達到富集溴的目的，因此應(yīng)向溶液中先通一段時間氯氣，將溴離子轉(zhuǎn)化為

48、溴單質(zhì)，再通入熱空氣，將溴從溶液中分離出來；通入氯氣時應(yīng)關(guān)閉K3，防止氯氣進入裝置E影響后續(xù)制取結(jié)果，多余的氯氣有毒，不能排放到大氣中，應(yīng)打開K2用堿液吸收，關(guān)閉K1；裝置D的作用吸收尾氣，防止其污染空氣；通入SO2時裝置E中的溴單質(zhì)與SO2發(fā)生反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4；（3）在進行蒸餾操作過程中，儀器溫度計用來測得蒸餾出的蒸汽的溫度，溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，對蒸餾出的蒸汽進行冷凝，冷凝管內(nèi)通入冷凝水的方向為下進上出；根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知，生成1mol Br2，消耗2mol Br-，現(xiàn)制得m g純

49、溴，則消耗Br-的物質(zhì)的量為，由于實驗中溴的利用率為b%，則濃縮海水中Br-的總物質(zhì)的量為，則濃縮海水中c(Br)=mol/L或mol/L。26、2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O 3，2，10，2，6，8 4 FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O 溶液酸堿性不同 【答案解析】裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2；由于Cl2中混有HCl（g）和H2O（g），HCl（g）會消耗Fe（OH）3和KOH，裝置B中應(yīng)盛放飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl（g）；C裝置中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應(yīng)制備K2FeO4，在此裝置中Cl2還可以直接

50、與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O；D裝置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大氣?！绢}目詳解】（1）根據(jù)題意，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)中Mn元素的化合價由+7價降至+2價，Cl元素的化合價由-1價升至0價，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；C中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應(yīng)制備K2FeO4，反應(yīng)中Cl2做氧化劑被還原為KCl，F(xiàn)e(OH)3做還原劑被氧化K2F

51、eO4，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案為：3，2，10，2，6，8；（2）根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.溶液a中滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明溶液a中含有Fe3+，F(xiàn)e3+的產(chǎn)生不能判斷FeO42-與Cl-一定發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)資料“K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2”，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2+4Fe3+10H2O，故答案為：4FeO42-+20

52、H+=3O2+4Fe3+10H2O；制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2FeO42-；根據(jù)方案II，方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2O，由方案II得出氧化性FeO42-Cl2，實驗表明，Cl2和FeO42-氧化性強弱關(guān)系相反；對比兩個反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條

53、件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強弱，故答案為：；溶液酸堿性不同?！敬鸢更c睛】理解制備K2FeO4的原理和K2FeO4性質(zhì)探究的原理是解答本題的關(guān)鍵。與氣體有關(guān)的制備實驗裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置除雜凈化裝置制備實驗裝置尾氣吸收。進行物質(zhì)性質(zhì)實驗探究是要控制反應(yīng)的條件、排除其他物質(zhì)的干擾。27、Mg(OH)2NH4ClMgOHClNH3H2O Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 稀釋氨氣，防止倒吸 4.25a Cu和Cu2O 0.15 向試管中加入適量2 molL1H2SO4溶液 溶液變成藍色，說明紅色固體中含有Cu2O 【答案解析】A中反應(yīng)得到MgOHCl，還生成

54、NH3與H2O，堿石灰干燥氨氣，C中氨氣與氧化銅反應(yīng)會得到氮氣與水，D最過氧化鈉水反應(yīng)生成氧氣，D中氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化，F(xiàn)中NO與氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，G中二氧化氮溶解得到硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A中氫氧化鎂與氯化銨再加熱條件下反應(yīng)生成MgOHCl、NH3與H2O，反應(yīng)方程式為：Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H2O，故答案為Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H2O；(2)氨水和氯化鋁反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故答案為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+

55、3NH4+；(3)G中二氧化氮、氨氣極易溶于水，溶解會導(dǎo)致倒吸，通入氮氣可以稀釋氨氣，防止倒吸，故答案為稀釋氨氣，防止倒吸；(4)若測得堿石灰的質(zhì)量增加了a g，即生成的水的質(zhì)量為ag，根據(jù)Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H2O，生成的堿式氯化鎂的質(zhì)量為76.5g/mol=4.25a g，故答案為4.25a；(5)紅色物質(zhì)為Cu或Cu2O或二者混合物，固體質(zhì)量減少質(zhì)量為減少的氧元素質(zhì)量，則減少的氧元素質(zhì)量為8g-6.8g=1.2g，而CuO中氧元素質(zhì)量為8.0g =1.6g1.2g，故紅色固體為Cu、Cu2O混合物，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+2y，64x

56、+144y，解得x=0.05，y=0.025，則轉(zhuǎn)移電子為0.05mol2+0.025mol2=0.15mol，故答案為Cu和Cu2O；0.15；(6)Cu能與濃硫酸反應(yīng)，Cu2O能與稀酸反應(yīng)得到Cu2+，用稀H2SO4溶液溶解，溶液中出現(xiàn)藍色，說明紅色固體中含有Cu2O，故答案為向試管中加入適量2 molL1H2SO4溶液；溶液變成藍色，說明紅色固體中含有Cu2O。【答案點睛】本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)探究實驗，關(guān)鍵是理解各裝置的作用。本題的易錯點為(5)，要注意利用氧元素質(zhì)量變化判斷固體組成，也可以利用Cu元素質(zhì)量確定。28、1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 2 正四面體 配位鍵 N 高