2022-2023學(xué)年南寧二中、柳州高中化學(xué)高三上期中聯(lián)考模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入K3Fe(CN)6 溶液有藍(lán)色沉淀D加

2、入酸性KMnO4溶液紫色褪色AABBCCDD2、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是RTQWA最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R QB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q Q RD含 T 的鹽溶液一定顯酸性3、從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ASO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2有漂白性B濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明Na2SO3

3、已氧化變質(zhì)D某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32AABBCCDD4、下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說法正確的是A向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-B某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在NH4+5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是()A鈉

4、在氯氣中燃燒生成白色煙霧B紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體6、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A125g CuSO45H2O 晶體中含有 Cu離子數(shù)一定小于 0.5NAB常溫下，pH=3 的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于103 NAC由 S6、S7、S8組成的硫蒸氣 6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為 0.2NAD3.6g C 與 3.36L O2一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成 CO 分子數(shù)一定為 0.3NA7、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A在NH3和PH3分子中鍵長：N-H

5、P-HB晶格能：NaFNaClNaBrCCS2的填充模型：DCH4和NH4+都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109288、下列關(guān)于化學(xué)與環(huán)境的敘述中錯(cuò)誤的是A用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+B將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C“煤改氣”、“煤改電”等工程有利于減少霧霾D使用無鉛汽油的汽車尾氣不會(huì)污染空氣9、下列敘述中正確的是（ ）A液溴應(yīng)保存于帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)B向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中無NH4+D氨氣

6、是一種堿性氣體，可用無水CaCl2干燥10、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出）A用裝罝甲檢驗(yàn)溶液中是否有K+B用裝置乙驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法C用裝置丙進(jìn)行中和熱的測定D用裝罝丁加熱熔融NaOH固體11、將NO3ZnOHH2O NH3Zn(OH)42- 配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是A2B4C6D812、X、Y、Z、W是同周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，且原子序數(shù)總和為28，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價(jià)鍵B在該物質(zhì)中X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CW的氫化物易溶于水，且水溶液是強(qiáng)

7、酸DZ與Y形成的化合物不一定與堿反應(yīng)13、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論A用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無K+B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42- C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+AABBCCDD14、已知：NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n

8、為平均值，n10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢?，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。（不計(jì)溶于水的CO2氣體）鹽酸體積(mL)8152050 x120150生成CO2體積(mL)0112224896224022402240下列說法中不正確的是( )Ax的最小值為100Bx的最小值為110C所加鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LD樣品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O的物質(zhì)的量分別為0.090mol和0.010mol15、一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是( )A過量的氫氣與氮?dú)釨過量的

9、濃鹽酸與二氧化錳C過量濃硫酸與銅D過量的鋅與18 mol/L硫酸16、下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)化學(xué)式錯(cuò)誤的是A銅綠Cu2(OH)2CO3 B芒硝NaNO310H2OC漂粉精Ca(ClO)2 D水玻璃Na2SiO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)M為合成高分子材料的中間體，以芳香烴A制備M和高分子化合物N的一種合成路線如下： 已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）C的化學(xué)名稱為_。（2）AB、HM的反應(yīng)類型分別為_、_。（3）F中所含官能團(tuán)的名稱為_。G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）試劑1為_。（5）DN的化學(xué)方程式為_。（6）Q為H的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡式為_。苯環(huán)上連有

10、兩個(gè)取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol Q最多消耗3 molNaOH核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為62211（7）參照上述合成路線和信息，以甲醛和乙醛為起始原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備聚丙烯酸（）的合成路線：_。18、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是_，G中含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）的反應(yīng)類型是_，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為_、_。（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:_;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香

11、族化合物的有_種。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)。_19、氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實(shí)驗(yàn)室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題：(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl36H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_。(2)制備氮化鉻。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：裝

12、置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是_。裝置B中盛放的試劑是_，裝置D的作用是_。有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個(gè)缺陷，該缺陷是_。(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘?jiān)?Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。20、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。查閱資料CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3。Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)

13、，能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳_。(填字母編號(hào))（3）已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_裝置F的作用為_。（4）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O：_。21、A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的

14、元素，請(qǐng)回答:（1）D在元素周期表中的位置是_。（2）C2B2的電子式是_（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(用離子符號(hào)回答); A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為_(用化學(xué)式回答，下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是_（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_（5）水中錳含量超標(biāo)容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50g EB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了lmol電子，則反應(yīng)的離子方程式_2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】

15、A將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成氫氧化鐵沉淀，過程中沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即使二氧化硫與三價(jià)鐵離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C亞鐵離子加入K3Fe（CN）6（鐵氰化鉀）溶液生成Fe3Fe（CN）62（藍(lán)色沉淀），則可證明溶液中存在二價(jià)鐵離子，說明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，

16、因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性能夠還原酸性高錳酸鉀，即使二氧化硫與三價(jià)鐵離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可使其溶液褪色，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】要證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，就是要證明反應(yīng)后生成了亞鐵離子或硫酸根離子，在檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)要注意亞硫酸根離子的干擾，在檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)要注意鐵離子的干擾。2、D【分析】T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，說明T為鋁，Q為硅，R為氮，W為硫?！绢}目詳解】A、R的非金屬性比Q強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性R Q，正確；B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硅酸和硫酸，硫酸酸性強(qiáng)，正確；C、電子層數(shù)越多半徑越大，同

17、周期元素核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以正確；D、含鋁元素的鹽可能為鋁鹽顯酸性，偏鋁酸鹽顯堿性，錯(cuò)誤。3、D【答案解析】A、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，硫化合價(jià)升高，顯還原性，不是漂白性，故A錯(cuò)誤；B、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、加酸酸化時(shí)，3SO322H2NO33Ba2=3BaSO42NOH2O，無法確定Na2SO3已氧化變質(zhì)，還是加酸酸化時(shí)被氧化的，故C錯(cuò)誤；D、氣體為二氧化碳，且與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，則確定該溶液存在CO32，故D正確；故選D。4、D【題目詳解】A、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，所以原溶液中可能有CO32-

18、或HCO3-或SO32-或HSO3-，故A錯(cuò)誤； B、硝酸鋇加稀鹽酸形成了硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性,可將亞硫酸酸根離子氧化成硫酸根離子，形成硫酸鋇沉淀，則不能確定原溶液中一定含有SO42-，故B錯(cuò)誤；C. 向含有鐵離子的溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液也呈紅色，則不能確定原溶液中一定含有Fe2+，故C錯(cuò)誤；D、溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),產(chǎn)生的氣體是氨氣,則原溶液中存在NH4+,故D正確；綜上所述，本題選D。5、A【題目詳解】A. 鈉在氯氣中燃燒，有黃色火焰，生成白色固體氯化鈉，只能看到白煙，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，

19、生成黑色固體物質(zhì)四氧化三鐵，選項(xiàng)B正確；C紅熱的銅絲在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體，看到發(fā)出棕黃色的煙，選項(xiàng)C正確；D鈉在空氣中燃燒生成淡黃色過氧化鈉固體，同時(shí)觀察到發(fā)出黃色的火焰，選項(xiàng)D正確；所以選項(xiàng)A符合題意?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及產(chǎn)物與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，要注意生成物的狀態(tài)、顏色等。6、C【題目詳解】A、125g CuSO45H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，因?yàn)槭蔷w，所以銅離子數(shù)等于 0.5NA，若是溶于水，由于銅離子的水解會(huì)導(dǎo)致銅離子的個(gè)數(shù)小于0.5NA，A錯(cuò)誤；B、選項(xiàng)中只告訴醋酸溶液的pH，沒有告訴醋酸溶液的體積，無法計(jì)算醋

20、酸的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C、S6、S7、S8的最簡式相同，均為S，所以所含的硫原子的物質(zhì)的量為6.4/32=0.2（mol），其個(gè)數(shù)為0.2NA，C正確；D、3.36L O2沒有說明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算出O2的物質(zhì)的量，從而也無法計(jì)算CO的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。7、A【題目詳解】A.與同種原子形成共價(jià)鍵，原子半徑越大，鍵長就越大。由于原子半徑PN，所以原子半徑在NH3和PH3分子中鍵長：N-HClBr，所以晶格能：NaFNaClNaBr，B正確；C.C原子與2個(gè)S原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，三個(gè)原子在同一直線上，由于原子半徑SC，所以CS2分子的填充模型為，C正確；D.CH4和NH4+的中心原子都

21、采用sp3雜化，微粒的空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為10928，D正確；故合理選項(xiàng)是A。8、D【答案解析】A項(xiàng)，用Na2S作沉淀劑，可除去廢水中的Cu2和Hg2，二者分別轉(zhuǎn)化為難溶性硫化銅和硫化汞，故A正確；B項(xiàng)，將工業(yè)廢水“再生”處理，把廢水變?yōu)檩^為純凈的水，可用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水，故B正確；C項(xiàng)，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等是霧霾主要組成，尤其是可吸入顆粒物是加重霧霾的罪魁禍?zhǔn)?，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，有利于減少霧霆，故C正確；D項(xiàng)，使用無鉛汽油的汽車尾氣中不含重金屬鉛，但仍然含有CO、NO等污染物，故D錯(cuò)誤。9

22、、B【題目詳解】A. 藥品存放時(shí)，固體用廣口瓶，溶液用細(xì)口瓶，所以液溴應(yīng)保存于帶磨口玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)，A不正確；B. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去(HClO具有漂白性)，B正確；C. 滴加稀NaOH溶液，由于溶液濃度小，且氨氣溶解度很大，即使有氨氣生成也很難逸出，所以將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，并不能證明原溶液中無NH4+，C不正確；D. 氨氣與無水CaCl2能反應(yīng)，生成CaCl28NH3，所以氨氣不能用無水氯化鈣干燥，D不正確。故選B。

23、10、B【答案解析】A觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由圖可知，缺少藍(lán)色的鈷玻璃，故A錯(cuò)誤；BFe為正極，鋅為負(fù)極，鐵被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C為了使反應(yīng)物充分反應(yīng)，需要環(huán)形玻璃攪拌棒，由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯(cuò)誤；D瓷坩堝中的二氧化硅與NaOH反應(yīng)，儀器選擇不合理，應(yīng)使用鐵坩堝，故D錯(cuò)誤；故選B。11、C【題目詳解】由化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式為：NO34Zn7OH6H2O = NH34Zn(OH)42-，離子方程式中H2O的系數(shù)是6，答案選C。12、C【分析】X、Y、Z、W是同周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的

24、電解質(zhì)，Y可形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z可形成2個(gè)共價(jià)鍵，X可形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，則Y為C、Z為O、X為B，W可提供電子對(duì)，且易得到1個(gè)電子，則W為F，均為第二周期元素，且原子序數(shù)總和為28，以此來解答。【題目詳解】A. 由圖可知，該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價(jià)鍵，故A正確，但不符合題意；B. X形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確，但不符合題意；C. W的氫化物是HF易溶于水，但水溶液是弱酸，故C錯(cuò)誤，符合題意；D. Z與Y形成的化合物可以是CO或者是CO2，CO與堿不反應(yīng)，二氧化碳與堿反應(yīng)，故D正確，符合題意；故選：C。13、B【題目詳解】A觀察K的焰色需要

25、透過藍(lán)色鈷玻璃，用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明有Na，可能有K，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B向溶液中先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定含有SO42-，B項(xiàng)正確；C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2S =CuS+H2SO4，該反應(yīng)的原理是CuS難溶于酸，與H2S和H2SO4的酸性無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DNH4+的檢驗(yàn)步驟為向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則原溶液中有NH4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14、A【答案解析】表中數(shù)據(jù)，加入8mL鹽酸是沒有二氧化碳?xì)怏w生成，說明樣品中含有Na2CO3nH

26、2O，反應(yīng)為Na2CO3nH2O+HCl=NaHCO3 +NaCl+nH2O，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，當(dāng)加入15mL鹽酸時(shí)生成112mL二氧化碳，當(dāng)加入20mL鹽酸時(shí)生成224mL二氧化碳，可以得到當(dāng)Na2CO3nH2O完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉之后，每加入5mL鹽酸就生成112mL二氧化碳?xì)怏w，由此可以得出當(dāng)樣品中加入10mL鹽酸時(shí)只反應(yīng)反應(yīng)，當(dāng)生成2240mL二氧化碳是對(duì)應(yīng)100mL鹽酸，再加上開始加入的10mL，可得當(dāng)生成2240mL二氧化碳時(shí)，加入鹽酸的總體積為110mL，該體積為生成2240mL二氧化碳時(shí)的最小值，標(biāo)況下二氧化碳的體積為0.1mol，由反應(yīng)可得消耗碳

27、酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol，該反應(yīng)中消耗鹽酸的體積為100mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L。反應(yīng)中消耗鹽酸的體積為10mL，其物質(zhì)的量為0.01mol，同時(shí)生成0.01mol碳酸氫鈉0.01mol，則樣品中國碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1-0.01=0.09mol。故選A。15、A【題目詳解】A氫氣與氮?dú)獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以即便氫氣過量，氮?dú)庖膊荒芡耆磻?yīng)，A符合題意； B濃鹽酸過量時(shí)，二氧化錳在加熱條件下能完全轉(zhuǎn)化為MnCl2，B不合題意；C加熱條件下，濃硫酸過量時(shí)，銅能完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅等，C不合題意；D鋅過量時(shí)，18 mol/L硫酸可完全轉(zhuǎn)化

28、為硫酸鋅，D不合題意；故選A。16、B【答案解析】A、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，分子式為Cu2(OH)2CO3，故A不符合題意；B、芒硝為含有10個(gè)結(jié)晶水的硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO410H2O，故B符合題意；C、漂粉精是由氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)制備的，有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca(ClO)2，故C不符合題意； D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚 取代反應(yīng) 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） 醛基、醚鍵 銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液 CH3CHO CH2CHCHO 【題目詳解】結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知，

29、D與CH3CH2I發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HI，可推知D為，D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物N；C與甲醛發(fā)生縮合反應(yīng)生成D，結(jié)合C的分子式可知C為苯酚；B為氯苯，A為苯；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為；在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生類似已知反應(yīng)類型的反應(yīng)，生成G為；H與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可推知H為；（1）C的化學(xué)名稱為苯酚；（2）AB是苯在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯和氯化氫、HM是和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成M和水，反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）F為，所含官能團(tuán)的名稱為醛基、醚鍵；G的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）試劑1將

30、G中的醛基氧化為羧基，為銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液；（5）DN是在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）Q為H的同分異構(gòu)體，滿足苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基，1 mol Q最多消耗3 molNaOH，根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)可知應(yīng)該還含有一個(gè)連接在苯環(huán)上的酯基且水解后生成兩個(gè)酚羥基；核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為62211，則有四種氫，其中有兩個(gè)甲基，符合條件的同分異構(gòu)體為；（7）參照上述合成路線和信息，甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)生成CH2CHCHO，CH2CHCHO在銀氨溶液中水浴加熱發(fā)生氧化反應(yīng)后酸化得

31、到CH2CHCOOH，CH2CHCOOH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，故制備聚丙烯酸（）的合成路線為： CH3CHO CH2CHCHO18、甲苯 羧基 加成反應(yīng) 酸性高錳酸鉀溶液 4 +CH3COOH+H2O 【分析】由C及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為392=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應(yīng)得到E，結(jié)合信息，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，

32、A為甲苯，G為，則G中含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應(yīng)為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，故答案為加成反應(yīng)； (3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應(yīng)為乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O； (5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，故合成路線為，故答案為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷。主要涉及有

33、機(jī)化學(xué)方程式的書寫、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為合成路線的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題示已知信息。19、2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl 在HCl的氣氛中加熱 CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3(或NH3H2ONH3+H2O) 用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣 堿石灰 防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C 沒有尾氣處理裝置(或其他合理答案) 91.8% 【分析】（1）加熱CrCl36H2O晶體時(shí)，CrCl3水解；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl36H2O晶體制無水氯化鉻；（2）濃氨水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣；生

34、成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣；裝置D中的無水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣；（3）依據(jù)樣品和Cr2O3的質(zhì)量建立聯(lián)立方程式求得CrN的物質(zhì)的量，再依據(jù)CrN的質(zhì)量求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】（1）加熱CrCl36H2O晶體時(shí)，CrCl3水解，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡右移，CrCl3完全水解得到Cr（OH）3，Cr（OH）3受熱分解生成Cr2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl36H2O晶體，脫水制得無水氯化鉻，故答案為2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl

35、；在HCl的氣氛中加熱；（2）裝置A中，濃氨水滴入到錐形瓶中，濃氨水中水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱，溶液中氫氧根濃度增大，使氨水的電離平衡左移，反應(yīng)放出的熱量升高溫度，有利于氨氣逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3，故答案為CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開裝置A中活塞，濃氨水與CaO反應(yīng)制得氨氣，生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣，在無氧條件下，無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)生成CrN，故答案為用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，干擾CrN的制備；裝置D

36、中的無水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，干擾CrN的制備，故答案為堿石灰；防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C；該裝置有一個(gè)缺陷，沒有氨氣的尾氣吸收裝置，氨氣排入到空氣中，會(huì)污染環(huán)境，故答案為沒有尾氣處理裝置；（3）設(shè)14.38g 樣品中CrN為xmol，Cr2N為ymol，固體殘?jiān)麮r2O3的質(zhì)量為16.72g，Cr2O3的物質(zhì)的量為=0.11mol，由Cr原子個(gè)數(shù)守恒得關(guān)系式x+2y=0.22，由樣品質(zhì)量的關(guān)系式66x+118y=14.38，解關(guān)系式得x=0.2 mol，y=0.01mol，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.8%，故答案為91.8%。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方

37、案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意理解反應(yīng)原理，通過物質(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是解答關(guān)鍵。20、Al4C3+ 12HC1= 3CH4+4AlCl3 AFDBECG 試管內(nèi)有黑色固體生成 除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水 取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色則證明含Cu2O 【分析】裝置A中是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中的銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO2Ag(NH3

38、)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷。(2)、裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(3)、氣體含有一氧化碳， C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì)，F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣體。(4) Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O，溶液為藍(lán)色，同時(shí)生成紅色固體銅，加入適量稀硫酸：若溶液變藍(lán)色，說明含銅離子，則證明含有Cu2O。【題目詳解】裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗(yàn)