江西省高安市高安中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式正確的是A向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+BCuSO4溶液吸收H2S 氣體：Cu2+H2S= CuS+2H+CAlCl3溶液中加入過量

2、的濃氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O2、HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A放電時K+通過隔膜向左遷移B正極電極反應(yīng)式為C放電過程中需補充的物質(zhì)X為D每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標準狀況下3、向相同體積的分別含amolKI和bmolFeBr2的溶液中，分別通入VLCl2（體積均在標準狀況下測得），下列說法不正確的是A當反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是3:1B當反應(yīng)恰好

3、完成時，停止通入Cl2，若原溶液中a=b，則通入Cl2Va:Vb=3:1C若將KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后再滴加KSCN，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，則V11.2aD向上述混合溶液中通入Cl2的體積11.2a，則可能發(fā)生的離子方程式為4I-+2Fe2+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-4、下列物質(zhì)熔點最高的物質(zhì)是A金剛石B氯化鈉C碳化硅D干冰5、下列反應(yīng)中，可用離子方程式HOH=H2O表示的是ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O6、用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器

4、任選）能夠?qū)崿F(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧桨杆x玻璃儀器A除去乙酸乙酯中少量乙醇將混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、燒杯B證明HClO和醋酸的酸性強弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1molL1 NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C由FeCl3溶液得到FeCl36H2O晶體向FeCl3溶液中不斷滴加鹽酸，加熱，至有晶體出現(xiàn)酒精燈、表面皿、玻璃棒D配制1 L 0.1molL1的CuSO4溶液將16gCuSO45H2O溶于水配成1000mL溶液燒杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶AABBCCDD7、某種光電池的工作原理為：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag

5、(s)+Cu2+(aq)+Cl(aq)。圖為該光電池發(fā)電裝置電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列不正確的是A制氫裝置溶液中K+移向A極B制氫裝置工作時，A極的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+8OH6e= CO+N2+6H2OC光電池工作時，Cl從左側(cè)透過膜進入右側(cè)D光電池工作時，Ag電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：AgCl(s)+eAg(s)+Cl(aq)8、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度 平衡氣體總濃度 下列有關(guān)敘述正確的是A該可逆反應(yīng)達到平衡的標志之一是

6、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B因該反應(yīng)、，所以在低溫下自發(fā)進行C達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大D根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算時的分解平衡常數(shù)約為9、將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是選項操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入K3Fe(CN)6 溶液有藍色沉淀D加入酸性KMnO4溶液紫色褪色AABBCCDD10、下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合右圖的是( )A酸與堿的中和反應(yīng)B石灰石高溫分解反應(yīng)C鎂和鹽酸的反應(yīng)D氧化鈣和水反應(yīng)11、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的判

7、斷正確的是（ ）A向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色：原溶液是NaOHB氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍：原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰呈黃色：原粉末是鈉鹽D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁：原氣體是CO212、對金屬腐蝕及防護的表述正確的是A金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生還原反應(yīng)B犧牲陽極的陰極保護法：被保護的金屬應(yīng)做負極C外加電流陰極保護法：被保護的金屬應(yīng)與電源正極相連D生鐵投入NH4Cl溶液中：主要發(fā)生析氫腐蝕13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是Ac(OH)/c(H+)=11014的溶液中：K+、Na+、I、SiO32-B水電離出的c(H+)=110-13 molL-

8、1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-Dc(SO32)0.1 molL1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H14、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實驗裝置如下圖所示。 已知：氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是A相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C裝置d的作用是除去氫氣中的雜質(zhì)，得到干燥純凈的氫氣D實驗結(jié)束后先熄滅酒精燈，等裝置冷卻后再關(guān)閉活塞K15、如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是()A加入適量鹽酸B加入NaOH溶液

9、C加熱灼燒D配成溶液后通入CO216、實驗室制備硝基苯，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是A長玻璃管起冷凝回流作用B水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度C粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌D洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯17、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有序號XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2ABCD18、用酒精和濃硫酸為原料制取純凈的乙烯。下列使用的裝置和試劑均正確的是ABCD19、不能用

10、勒夏特列原理解釋的是A使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率B過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3C打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出D配置FeCl3溶液時，加入少量鹽酸20、常溫下，用0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示。已知(X)下列說法正確的是AKa(HA)的數(shù)量級為105B溶液中由水電離出的c(H)：a點b點C當pH4.7時，c(A)c(OH)c(HA)c(H)D當pH7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL21、NO2 是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計如圖所示的裝置對NO2

11、進行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是Aa 為電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)B電子流向：a 電極用電器b 電極溶液a 電極C一段時間后，b 極附近HNO3濃度增大D電池總反應(yīng)為4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO322、下列說法正確的是（ ）A有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C金屬氧化物一定是堿性氧化物D純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成二、非選擇題(共84分)23、（14分）以烴A為原料合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因和食品防腐劑尼泊金酸乙酯的路線如下：完成下列填空（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_。工業(yè)上A的來源通常是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是

12、_。（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（4）反應(yīng)的試劑與條件是_。（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）尼泊金酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，任寫一種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。i. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基 ii. 苯環(huán)上有兩個對位取代基（7）以A為起始原料，可以合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（），寫出其合成線路。_。（合成路線常用的表示方式為：）24、（12分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如圖：已知：+(1)A的官能團名稱為_(寫兩種)。(2)下列說法正確的是_A化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物滴加新制的Cu(OH)2溶液會出現(xiàn)絳藍色B化合物E能發(fā)生加成、取代、氧化

13、反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)CD生成E的反應(yīng)沒有其他的有機副產(chǎn)物D丹參醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_。DE的反應(yīng)類型為_(4)比多兩個碳的同系物F(C11H10O3)的同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)不含基團，苯環(huán)不與甲基直接相連堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。25、（12分）回答下列問題：（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，

14、現(xiàn)象為_，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，_ （2）在AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_26、（10分）莫爾鹽（NH4）2Fe（SO4）26H2O，Mr=392是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：.制取莫爾鹽：（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中_（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加入錐形瓶中。（2）打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后關(guān)閉K1A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_。待大部分鐵粉溶解后，打開K

15、3、關(guān)閉K2，此時可以看到的現(xiàn)象為_。關(guān)閉活塞K2、K3，采用100水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、_、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液的pH在12之間，其目的為_。裝置C的作用為_，裝置C存在的缺點是_。測定莫爾鹽樣品的純度（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反應(yīng)的離子方程式為_，該樣品的純度為_。27、（12分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標準(G112760-2

16、011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進行探究，探究過程實驗裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對其含量進行測定。（夾持儀器省略）（1）實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。請完成下列表格試劑作用A_驗證SO2的還原性BNa2S溶液_C品紅溶液_A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖中的_(填序號)；若用50mL滴定管進行

17、實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積_(填序號)(=10mL；=40mL；40mL)（3）該小組在實驗室中先配制0.0900mol/L NaOH標準溶液，然后再用其進行滴定。下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_。A未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D配制溶液定容時，俯視刻度線E中和滴定時，觀察標準液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視28、（14分）（一）常溫下,向100 mL 0.01 molL-1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計

18、)。(1)由圖中信息可知HA為_酸(填“強”或“弱”)。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a_7,用離子方程式表示其原因_,此時,溶液中水電離出的c(OH-)=_molL-1。(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:_ (4)K點所對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)_2c(A-)（二）.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001 moLL-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+= 2Mn2+5SO42-+3H2O。請完成下列問題:(1)該滴定實

19、驗所需儀器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B堿式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D錐形瓶E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗(2)本實驗_(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是_ .一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 molL-1稀硫酸標準溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_(填序號)。A實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B若選用100 mL容量瓶配制標準酸溶液,需用密度為1.84 gmL-1、98%的濃硫酸5.43 mLC容量瓶中有少量

20、的蒸餾水,會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E.若配制標準酸溶液在定容時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致所測的NaOH溶液濃度偏大F.中和滴定實驗,若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大29、（10分）化合物J是一種重要的有機中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下： (1)J的化學(xué)式為_ ；F的名稱為_。 (2)B中官能團名稱為_ 。(3)IJ的反應(yīng)類型為_ 。 (4)F -G的反應(yīng)方程式為_ 。(5)與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體有_種。符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為_。屬于芳香族

21、化合物 不能與金屬鈉反應(yīng) 有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A. 氯氣具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，故A錯誤；B. CuSO4溶液吸收H2S 氣體，反應(yīng)生成的硫化銅不溶于硫酸，離子方程式為：Cu2+ H2S= CuS+2H+，故B正確；C. 氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D. 等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，以及水，離子方程式為： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，故D錯誤

22、；故選B。2、C【分析】由該工作原理圖可知，左側(cè)是由HCOOH和KOH轉(zhuǎn)化為KHCO3，C的化合價由+2價升高為+4價，被氧化，故左側(cè)為正極，右側(cè)通入O2為負極，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】A原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子移向原電池的正極，故放電時K+通過隔膜向右遷移，A錯誤；B原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極電極反應(yīng)式為，B錯誤；C根據(jù)進入右側(cè)的物質(zhì)為O2和X，其反應(yīng)為：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，F(xiàn)e3+e-=Fe2+，F(xiàn)e2+作催化劑，而出來的物質(zhì)為K2SO4，K+來自左側(cè)電解液，來自X，故放電過程中需補充的物質(zhì)X為，C正確；D根據(jù)電子守恒可知，4n(O2)=

23、n(e-)，故每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標準狀況下的體積為：，D錯誤；故答案為：C。3、B【答案解析】A、當反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則根據(jù)電子得失守恒可知amol1bmol3，因此KI、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是3:1，A正確；B、當反應(yīng)恰好完成時，停止通入Cl2，根據(jù)電子得失守恒可知消耗氯氣的物質(zhì)的量分別是0.5amol、1.5bmol，若原溶液中a=b，則通入Cl2的體積比Va:Vb=1:3，B錯誤；C、還原性是IFe2+Br，若將KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后，氯氣首先氧化碘離子，然后是亞鐵離子，最后氧化溴離子。如果再滴加KSCN，發(fā)現(xiàn)溶液變

24、紅，這說明碘離子已經(jīng)全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則根據(jù)電子得失守恒可知V11.2a，C正確；D、向上述混合溶液中通入Cl2的體積11.2aV11.2b，這說明碘離子已經(jīng)全部被氧化，亞鐵離子未被氧化或部分被氧化，則可能發(fā)生的離子方程式為4I-+2Fe2+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-，D正確，答案選B。4、A【題目詳解】金剛石和碳化硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，干冰是分子晶體；熔沸點：原子晶體離子晶體分子晶體。由于硅的半徑大于碳的半徑，碳硅鍵鍵長大于碳碳鍵，鍵長越長鍵能越小，則碳化硅的熔點低于金剛石。答案選A。5、D【答案解析】A NH4OH_NH3H2OB Mg(OH)22H=Mg

25、22H2OC OHHCO3=CO32H2OD HOH=H2O，故選D6、A【分析】分液漏斗可以分離互不相溶的兩種液體；強堿弱酸鹽的水解顯堿性，酸性越弱的酸對應(yīng)的鹽，水解程度越大，HClO的漂白性導(dǎo)致實驗失?。徽舭l(fā)制取固體時，要考慮鹽的水解及酸的揮發(fā)性?！绢}目詳解】A.乙酸乙酯不溶于水，乙醇極易溶于水，可以用分液漏斗分離溶于水的乙醇溶液與乙酸乙酯液體，A能達到實驗?zāi)康?；B.NaClO溶液會發(fā)生水解，產(chǎn)生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能達到實驗?zāi)康模珺不能達到實驗?zāi)康?；C. FeCl3溶液加熱水解程度增大，氯化氫揮發(fā)，最終不能得到純凈的氯化鐵晶體，C不能達到實驗?zāi)康模籇.配制1L0.1

26、molL1的CuSO4溶液需要25gCuSO45H2O，D不能達到實驗?zāi)康模鸢笧锳。7、A【分析】左側(cè)是電池，右側(cè)是電解池，左側(cè)Ag電極上得電子作正極、Pt作負極，光電池工作時，Ag電極上AgCl得電子生成Ag，電極反應(yīng)式為AgCl(s)+eAg(s)+Cl(aq)，Pt上發(fā)生Cu+(aq)-e=Cu2+(aq)，A連接Ag電極為陽極、B連接Pt電極為陰極，以此分析電極反應(yīng)和各池中粒子的流向?！绢}目詳解】A左側(cè)Ag電極作正極，Pt作負極，連接Ag電極的A為陽極、連接Pt電極的B為陰極，制取氫氣裝置溶液中陽離子向陰極移動，所以K移向B電極，故A說法錯誤；B制取氫氣裝置工作時，A電極為陽極，尿素

27、失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和氮氣、水，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-6e CO+N2+6H2O，故B說法正確；CPt作負極，電池的內(nèi)部陰離子移向負極，光電池工作時，Cl從左側(cè)透過膜進入右側(cè)，故C說法正確；D光電池工作時，Ag電極上AgCl得電子生成Ag，電極反應(yīng)式為AgCl(s)+eAg(s)+Cl(aq)，故D說法正確；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查電化學(xué)知識，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確正負極及陰陽極判斷方法、各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是判斷各個電極上發(fā)生的反應(yīng)，B選項中，制取氫氣裝置工作時，A電極為陽極，尿素失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和氮

28、氣、水，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-6e CO+N2+6H2O。8、D【題目詳解】A從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；B根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以焓變（H）大于0，根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的熵大于液態(tài)物質(zhì)的熵判斷出反應(yīng)熵變（S）大于0，所以在高溫下自發(fā)進行，故B錯誤；C到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變，故C錯誤；D根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.810-3mol/L，容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1，故NH3和CO2的濃度分別為3.2

29、10-3mol/L、1.610-3mol/L，代入平衡常數(shù)表達式：K=（3.210-3）21.610-3=，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】計算時的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容器中，體積相等，可以得到濃度的關(guān)系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數(shù)的表達式以及影響因素。9、C【題目詳解】A將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成氫氧化鐵沉淀，過程中沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫

30、酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即使二氧化硫與三價鐵離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C亞鐵離子加入K3Fe（CN）6（鐵氰化鉀）溶液生成Fe3Fe（CN）62（藍色沉淀），則可證明溶液中存在二價鐵離子，說明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因為二氧化硫具有還原性能夠還原酸性高錳酸鉀，即使二氧化硫與三價鐵離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可使其溶液褪色，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】要證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

31、，就是要證明反應(yīng)后生成了亞鐵離子或硫酸根離子，在檢驗硫酸根離子時要注意亞硫酸根離子的干擾，在檢驗亞鐵離子時要注意鐵離子的干擾。10、B【題目詳解】生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A、酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、石灰石高溫分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確； C、鎂和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、氧化鈣和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤故選B。【點晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化。要注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶。放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因為反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量。常見放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢

32、氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因為反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量。常見的吸熱反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O；C+CO2CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。11、B【題目詳解】A.溶液顯堿性的溶液可能是氫氧化鈉也可能是其他溶液，故錯誤；B.無水硫酸銅遇到水變藍色，故正確；C.火焰為黃色的為鈉的化合物，但不能確定是鹽，故錯誤；D.能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，故錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】掌握焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，只能確定該物質(zhì)是否含有該金屬元素，但不能確定其物質(zhì)

33、類別，如鹽或酸或氧化物等。12、D【題目詳解】A. 金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B. 犧牲陽極的陰極保護法，用的原電池原理，被保護的金屬應(yīng)做正極，故B錯誤；C. 外加電流陰極保護法，用的電解原理，被保護的金屬應(yīng)與電源負極相連，作陰極，故C錯誤；D. 生鐵投入NH4Cl溶液中，溶液呈酸性，主要發(fā)生析氫腐蝕，故D正確；故選D。13、A【題目詳解】A.c(OH-)/c(H+)=11014的溶液中c(OH-)=1mol/L，溶液呈堿性，K+、Na+、I、SiO32-互不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-13molL-1的溶液中，水的電離受到酸或堿

34、的抑制，則溶液為強酸性或強堿性，HCO3-既不能存在于酸性較強的溶液中，也不能存在于堿性較強的溶液中，故B錯誤；C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，在酸性條件下NO3-有強氧化性，與鋁反應(yīng)不生成氫氣，在堿性條件下Fe3+不能大量共存，故C錯誤；D.c(SO32)0.1molL1的溶液中，Ca2+、H與SO32都能反應(yīng)而不能大量共存，SO32-與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】解決離子共存問題時應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排

35、除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。14、D【答案解析】A. 相同條件下，粗鋅(含少量銅)因可以形成原電池，故其比純鋅反應(yīng)速率快，A不正確；B. 酸R為稀鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸，B不正確；C. 裝置d的作用是防止水蒸氣進入c裝置與氫化鈣、鈣反應(yīng)，C不正確；D. 實驗結(jié)束后先熄滅酒精燈，等裝置冷卻后再關(guān)閉活塞K，D正確。本題選D。15、C【題目詳解】按照易操作、不引入新雜質(zhì)的原則，加熱是最佳方法，不但可除去NaHCO3還可以生成Na2CO3，答案選C。16、D【題目

36、詳解】A.苯和硝酸沸點較低，易揮發(fā)，可用長玻璃導(dǎo)管冷凝和回流，A正確；B.水浴法加熱使物質(zhì)的溫度變化比較均勻，且變化比較慢，便于控制溫度，B正確；C.反應(yīng)產(chǎn)生的硝基苯中含有未反應(yīng)的HNO3蒸氣，先用蒸餾水洗去大部分硝酸，再用5%NaOH溶液洗滌殘留少量的硝酸，最后再用蒸餾水洗滌，就得到純凈的硝基苯，C正確；D.用蒸餾水洗滌后的硝基苯中混有少量的水，用無水CaCl2吸收，然后通過蒸餾，得到純硝基苯，D錯誤；故合理選項是D。17、A【分析】Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，再與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱生成CuO，氫氣還原CuO生成Cu；Na與水反應(yīng)生成NaOH，再與二氧化碳

37、反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，NaCl電解生成Na；Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)可生成Ca(ClO)2，鹽酸酸性比次氯酸強，所以Ca(ClO)2中加入鹽酸可生成次氯酸，HClO見光分解可生成HCl，濃HCl溶液與二氧化錳加熱可生成氯氣；Fe與氯氣生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，但Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe?！绢}目詳解】CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu，符合轉(zhuǎn)化，故正確；NaNaOHNa2CO3NaClNa，符合轉(zhuǎn)化，故正確；Cl2Ca(ClO)2HClOHCl，濃HCl溶液Cl2，轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)，故

38、正確；Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe，故錯誤；故答案為A。18、C【題目詳解】A.酒精與濃硫酸加熱到170制備乙烯，A裝置缺少溫度計，A錯誤；B.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雖然除去了雜質(zhì)氣體二氧化硫，但是乙烯和溴水也能反應(yīng)，不能得到乙烯氣體，B錯誤；C.乙烯氣體中混有雜質(zhì)氣體二氧化硫和二氧化碳，用氫氧化鈉溶液吸收兩種氣體，得到純凈的乙烯氣體，C正確；D.乙烯氣體的密度與空氣接近，不能用排空氣法進行收集，可以用排水法收集，D錯誤；正確選項C。19、A【答案解析】A鐵觸媒就是催化劑，催化劑能同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，故化學(xué)平衡不移動，故A不能用勒夏特列原理解釋，A正確；B使用過量空氣能

39、增大氧氣的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以可以提高反應(yīng)物二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，有利于二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故B能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C汽水中溶解了大量的二氧化碳氣體，打開瓶蓋后，氣壓減小，二氧化碳的溶解平衡被破壞，向著氣體體積增大的方向移動，所以有大量氣泡逸出，故C能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D若直接將氯化鐵溶于水，則氯化鐵易水解而使溶液變渾濁（水解后溶液呈酸性），所以為抑制氯化鐵水解，在配制溶液時常加入鹽酸（增大氫離子濃度有利于水解平衡向逆向移動），故D能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】平衡移動原理又勒夏特列原理，她適用于任何平衡體系，她能解釋因外界條件改變導(dǎo)致平

40、衡發(fā)生移動所帶來的各種變化，但是如果改變的外界條件不能破壞平衡體系，平衡就不會發(fā)生移動，所以就不能用她來解釋由此帶來的各種現(xiàn)象。20、A【題目詳解】A. 曲線的交點處，c(HA)=c(A-)，此時pH=4.7，則因此Ka(HA)的數(shù)量級為10-5，A項正確；B. a點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中由水電離出的c (H)：a點7，D項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】利用曲線的交點計算Ka(HA)，是該題的巧妙之處，因為該點c(HA)=c(A-)，因此Ka(HA)= c(H+)，同學(xué)們在做水溶液中離子平衡的圖像題的時候，多關(guān)注特殊的點

41、，諸如曲線的交點、起點、恰好反應(yīng)點、中性點等。21、D【答案解析】通入O2的b極為正極，通入NO2的a極為負極。A項，a為電池的負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，錯誤；B項，電子流向：a電極用電器b電極，錯誤；C項，b極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b極附近HNO3濃度減小，錯誤；D項，將正負極電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正確；答案選D。點睛：原電池中電子的流向：由負極通過導(dǎo)線流向正極；在電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；即“電子不下水，離子不上岸”。22、B【答案解析】A氧氣轉(zhuǎn)化為

42、臭氧，無元素的化合價變化，則為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，堿性氧化物為能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正確；C金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物，故C錯誤； D純凈物只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于混合物，但只含有一種原子，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、 煤的干餾 ：+HNO3（濃） +H2O 還原反應(yīng) Cl2/FeCl3 、 、 、任寫一種

43、即可 【分析】根據(jù)后續(xù)流程可知A中含有苯環(huán)，其分子式為C7H8，可知A為甲基苯，B到C為氧化反應(yīng)，苯環(huán)上的甲級可以被氧化成羧基，所以C到為酯化反應(yīng)，X為CH3CH2OH，則A到B引入了硝基，為與濃硝酸的取代反應(yīng)；A到D為取代反應(yīng)，F(xiàn)到尼泊金酸乙酯為酯化反應(yīng)，尼泊金酸乙酯分子中有酚羥基，則E到F為氯代烴的取代，F(xiàn)為，E為，D為，故A到D是氯原子取代了苯環(huán)上的氫。據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】（1）A為甲基苯，其結(jié)構(gòu)簡式為，煤干餾得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案為：；煤的干餾；（2）反應(yīng)為甲苯與濃硝酸的取代，故答案為：+HNO3（濃） +H2O；（3）反應(yīng)由到芐佐卡因，過程中去氧加氫，故為還原

44、反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；（4）反應(yīng)為氯原子取代苯環(huán)上的氫，該反應(yīng)需要FeCl3做催化劑，故答案為：Cl2/FeCl3；（5）根據(jù)分析可知答案為：；（6）尼泊金酸乙酯結(jié)構(gòu)簡式可知其不飽和度為5，則其同分異構(gòu)體不飽和度也為5，根據(jù)“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基”可知其含有CHO結(jié)構(gòu)，且沒有CH3,；又 “苯環(huán)上有兩個對位取代基”，所以同分異構(gòu)體有：、 、 、任寫一種即可；（7）可由發(fā)生消去反應(yīng)得到，可由發(fā)生加成反應(yīng)得到，可由甲苯發(fā)生取代反應(yīng)得到，其合成路線為，故答案為：?！敬鸢更c睛】明確有機物的官能團及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸及酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第（7

45、）題合成路線的設(shè)計可用逆推法進行分析。24、碳碳雙鍵、羰基 A 消去反應(yīng) 【分析】B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇；據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，A的官能團名稱為碳碳雙鍵和羰基；（2）A化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物是多羥基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，會出現(xiàn)絳藍色，A正確；B根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物E含碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、羰基、該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)生加氫還原反應(yīng)，B錯誤；CD生成E的反應(yīng)是醇的消去反應(yīng)，參照乙醇的消去反應(yīng)

46、，可知有有機副產(chǎn)物醚產(chǎn)生，故C錯誤；D根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，丹參醇的分子式是C18H16O5，D錯誤；綜上所訴，答案為A；（3）通過以上分析知，通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式：；D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以DE的反應(yīng)類為消去反應(yīng)；（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)；不含基團，苯環(huán)不與甲基直接相連；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子；則該物質(zhì)含酯基，且水解后得到的酸、醇分別含2種、3種氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反

47、應(yīng)生成，其合成路線為。25、生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 Al33NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ 【分析】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象描述，根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出方程式?！绢}目詳解】（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化成氫氧化鐵，現(xiàn)象為生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。（2）在AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液，生成氫

48、氧化鋁沉淀，氨水過量也不能溶解，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al33NH3H2OAl(OH)3+3NH4+。26、三頸燒瓶 Fe+2H+=H2+Fe2+ A中的液體被壓入B中 過濾 抑制亞鐵離子水解 液封，防止空氣進入三頸燒瓶氧化Fe2+ 不能除去尾氣中的H2，甚至發(fā)生倒吸 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 98% 【分析】制取莫爾鹽：打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸，硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排出，待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，A中的液體被壓入B中，關(guān)閉活塞K2、K3，采用100水浴蒸發(fā)B中水分，可生

49、成莫爾鹽，冷卻結(jié)晶，過濾，用無水乙醇洗滌，可得到莫爾鹽晶體，裝置C可用于液封，防止空氣進入三頸燒瓶氧化Fe2+?！绢}目詳解】(1)由圖可知將0.1mol（NH4）2SO4晶體置于三頸燒瓶中；(2)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=H2+Fe2+；待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，A中生成氫氣，壓強增大，可將A中的液體被壓入B中；將晶體從溶液中分離出來，可用過濾的方法，硫酸過量，可抑制亞鐵離子水解；導(dǎo)管插入液面以下，可起到液封作用，防止空氣進入三頸燒瓶氧化Fe2+的作用，但不能除去尾氣中的H2，裝置內(nèi)冷卻后甚至發(fā)生倒吸；(3)亞鐵離子具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生5Fe

50、2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，n(KMnO4)=0.01L0.1mol/L=0.001mol，則20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.005mol，則10.0g樣品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物質(zhì)的量為0.025mol，樣品的含量為 100%=98%。【答案點睛】第3題計算時要注意滴定的待測液是從配制的100mL溶液中取的20mL。27、FeCl3溶液 驗證SO2的氧化性 驗證SO2的漂白性 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ A、C 【分析】(1)根據(jù)實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗證二氧化硫的

51、還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性；A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用的方法；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，據(jù)此判斷；(3)由c(待測)=可知，不當操作使V(NaOH)偏大，則會造成測定結(jié)果偏高?！绢}目詳解】(1)根據(jù)

52、實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性；A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用的方法；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以正確；(3)A未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，NaOH溶液濃度降低，消耗標準液的體積偏大，由c(待測)=可知，測定濃度偏高；B滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水，不影響消耗NaOH溶液的體積，由c(待測)=可知，測定濃度不變；C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標準液的