遼寧省盤錦市遼河油田一中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2氯丁烷常用于有機(jī)合成等，有關(guān)2氯丁烷的敘述正確的是A它的同分異構(gòu)體除本身外還有4種B與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑D與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物只有一種2

2、、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（ ）AIA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+7C同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)3、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA個(gè)質(zhì)子B惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體22.4LC常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為1.5NAD1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA4、 “

3、一帶一路(One Belt And One Road)”構(gòu)建人類命運(yùn)共同體，符合國(guó)際社會(huì)的根本利益，彰顯人類社會(huì)的 共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無機(jī)物的是A中國(guó)絲綢B埃及長(zhǎng)絨棉C捷克水晶D烏克蘭葵花籽油5、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）GQ十NaCl （2）Y十NaOHG十Q十H2O（3）Q+H2OX+H2 （4）Z十NaOHQ十X十H2O下列有關(guān)推斷不正確的是（ ）AX一定不是次氯酸鹽B氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镚YQZXCZ一定不是ClO4-DG、Q、X、Y、Z均含有共價(jià)鍵

4、6、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ）AX可能為Al或Cl2BY一定為NaOH(aq)CN一定是HCl(aq)DQ、Z中的一種必為Al2O37、常溫下向20 mL濃度均為0.1 molL1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中逐滴加入0.1molL1的Ba(OH)2溶液。充分反應(yīng)后靜置，Ba(OH)2溶液體積與溶液的pH的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是（假設(shè)過程中生成的NH3H2O不分解）Aa點(diǎn)溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)0.4

5、 molL1Bb點(diǎn)溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H)c(NH3H2O)c(OH)Cc點(diǎn)溶液中：c(Ba2) c(NH4+)c(SO42-)Dd點(diǎn)溶液中：c(NH3H2O)c(SO42-)c(NH4+)c(OH)c(H)8、從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下:干海帶海帶灰濾液碘水I2的CCl4溶液 I2下列關(guān)于海帶制碘的說法正確的是()A實(shí)驗(yàn)室可在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并用玻璃棒不斷攪拌B向含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)C在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取，可用乙醇代替CCl49、已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均

6、能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A實(shí)驗(yàn)和中的鐵釘作還原劑B上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+C實(shí)驗(yàn)中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+10、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質(zhì)的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是ABCD11、羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：

7、CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A活性炭可吸附水體中的重金屬離子B膽礬（CuSO45H2O）可代替明礬用作凈水劑C液態(tài)二氧化碳可撲滅電器起火，也可撲滅鎂合金起火D處于有毒有害氣體泄漏的化學(xué)事故現(xiàn)場(chǎng)，應(yīng)向順風(fēng)方向迅速撤離13、向含F(xiàn)e2、I、Br的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知

8、ba5，線段表示一種含氧酸，且和表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是（）A線段表示Br-的變化情況B原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)3：1C根據(jù)圖像無法計(jì)算a的值D線段表示HIO3的變化情況14、下列說法不正確的是( )A苯和溴水在鐵作催化劑的條件可以制取溴苯B煤通過干餾，可以得到苯 、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物C油脂可以制造肥皂和油漆等D化學(xué)式為C9H18O2且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下 加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有16種15、一定質(zhì)量銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到

9、11.2L氣體（標(biāo)況），將該氣體與0.325 mol O2混合溶于水，恰好無氣體剩余。則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量A1.2molB1.1molC1.8 molD1.6mol16、在指定條件下 ，下列各組離子一定能大量共存的是( )A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NOB滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH、Al3+、NO 、SOC常溫下 ， =1012的溶液中： NH、K+、Cl-、HCOD常溫下 ，由水電離的c (H+) = 1.010-13 molL-1的溶液中：K+、Al3+、SO、CH3COO-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E 為短周期主族元素

10、，其原子序數(shù)依次增大；B、C、D、E 位于同一周期； A 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑；1 mol B 單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L；D 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 38；C 的原子子序數(shù)是 A 的兩倍。(1)A、B 簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開 (填離子符號(hào)) 。(2)C 在元素周期表中的位置是_ 。(3)A 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物接觸到 E 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_。(4) D 與 E 可形成原子個(gè)數(shù)比為 12 的化合物，其電子式為_。(5)C、D、E 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是_ (用化學(xué)式表達(dá) )。(6)B 與 D 形成的化

11、合物遇水迅速水解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(7)若 E 單質(zhì)與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaE、NaEO 和 NaEO3，則 30mL 2mol/LNaOH 與_mol E 單質(zhì)恰好完全反應(yīng)(忽略 E 單質(zhì)與水的反應(yīng)及鹽類的水解反應(yīng))。18、如表列出了AR9種元素在周期表中的位置，用化學(xué)用語回答：主族周期AAAAAAA2EF3ACDGR4BH（1）這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_。（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是_。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_。（4）F、G、H三種元素簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序_。（5）E元素氧化物的電子式是

12、_，F(xiàn)的氫化物在常溫下跟B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號(hào)）_。AD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2BG的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HFCFeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板 （7）G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_。19、某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問題：探究一設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。（1）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是_（3）裝置E中的現(xiàn)象是_探究二設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定

13、反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于_后，將所得溶液分成兩份，其中一份滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_（選填序號(hào)，下同）；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_。一定有Fe3O4一定有Fe 只有Fe3O4只有Fe20、在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的

14、混合物，得到NaHCO3固體，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_，_接_；b接_(填接口序號(hào))。（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為_；D中應(yīng)選用的液體為_。（3）第二步中讓_裝置先發(fā)生反應(yīng)(填裝置序號(hào))。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是_；裝有無水CaCl2的U形管的作用是_。（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是_。（6）第四步中所加固體粉末化學(xué)式為_。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占58)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫出操作和

15、現(xiàn)象：_。21、鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)鐵在元素周期表中的位置是_，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_。(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_(填晶體類型)。(3) CN也能與鐵、銅等形成配合物， CN中碳原子雜化軌道類型為_。 N、O元素的第一電離能的大小 N_O(填“”或“”，下同)，N、O元素的電負(fù)性的大小 N_O。(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示。其中銅原子的配位數(shù)為_。(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。如圖表示的是_(填“CuCl2”或

16、“CuCl”)的晶胞。原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(0,1,1)；C為(1,1,0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。圖示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為_gcm3。(列出計(jì)算式即可)(6)Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。試推斷Ni2+的水合離子為_(填“有”或“無”)色離子，依據(jù)是_。離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+顏色無色紫紅色淺綠色藍(lán)色無色2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳

17、解】A2-氯丁烷的同分異構(gòu)體中，碳鏈異構(gòu)為正丁烷和異丁烷，各自氯原子有2種同分異構(gòu)體，故它的同分異構(gòu)體除本身外還有3種，A敘述錯(cuò)誤；B2-氯丁烷中不含有氯離子，則其與硝酸銀溶液混合不產(chǎn)生白色沉淀，B敘述錯(cuò)誤；C2-氯丁烷為有機(jī)物，含有碳碳單鍵，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑，C敘述正確；D2-氯丁烷與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)，生成1-丁烯或2-丁烯，則有機(jī)產(chǎn)物只有2種，D敘述錯(cuò)誤；答案為C。2、A【題目詳解】A、IA族與VIIA族元素間可形成化合物HCl、NaCl，分別是共價(jià)化合物和離子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+5，O元素一般不顯正價(jià)、

18、F元素?zé)o正價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同主族元素的非金屬性越弱，其簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同周期金屬元素從左到右金屬性減弱，化合價(jià)越高，其原子失電子能力減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。3、B【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 1H2的物質(zhì)的量為0.1mol，而0.4g2H2的物質(zhì)的量也為0.1mol，且1H2和2H2中質(zhì)子數(shù)均為2個(gè)，故0.1mol1H2和2H2均含有0.2NA個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)A正確；B、惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極電極反應(yīng)為2Cl- -2e-=Cl2，若電路中通過2NA個(gè)電子即2mol，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體1mol，但不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不一定是2

19、2.4L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NO2和N2O4的混合氣體可看成是最簡(jiǎn)式為NO2，計(jì)算23g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)=3NA =1.5NA，選項(xiàng)C正確；D、碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA，選項(xiàng)D正確。答案選B。4、C【分析】有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，常見蛋白質(zhì)、纖維素等屬于有機(jī)物，無機(jī)物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物。【題目詳解】A、中國(guó)絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，故A不選。B、埃及長(zhǎng)絨棉主要成分為纖維素，屬于有機(jī)物，

20、故B不選。C、捷克水晶的主要成分為二氧化硅，屬于無機(jī)物，故C選。D、烏克蘭葵花籽油的主要成分為油脂，屬于有機(jī)物，故D不選。故選C。5、B【分析】（1）GQ十NaCl，發(fā)生歧化反應(yīng)，因?yàn)樯傻腘aCl中Cl為-1價(jià)，是Cl的最低價(jià)，所含氯元素的價(jià)態(tài)GQ；（2）Y十NaOHG十Q十H2O，發(fā)生歧化反應(yīng)，Y中Cl的價(jià)態(tài)介于G、Q之間，則氯元素價(jià)態(tài)GYQ；（3）Q+H2OX+H2，因?yàn)镠由+1價(jià)降低到0價(jià)，所以Q中Cl元素價(jià)態(tài)必然升高，氯元素價(jià)態(tài)QX；（4）Z十NaOHQ十X十H2O，發(fā)生歧化反應(yīng)，氯元素價(jià)態(tài)QZX。由此也能確定，G、Q、X一定是氯的含氧酸鈉鹽，Y、Z可能為氯的氧化物，并且各物質(zhì)中含氯

21、的價(jià)態(tài)由低到高的順序?yàn)镚YQZFe2+，B錯(cuò)誤；C實(shí)驗(yàn)中Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子，則Fe2+只顯還原性，C錯(cuò)誤；D實(shí)驗(yàn)中根據(jù)電子得失數(shù)目相等，可知反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。10、A【題目詳解】a、b中的Zn的質(zhì)量相同，稀硫酸是過量的，所以Zn無剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應(yīng)生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積減少，同時(shí)形成銅、鋅原電池使反應(yīng)速率加快，所以a曲線先反應(yīng)完全，所需時(shí)間較少，但生成的氫氣的體積少于b。答案選A。11、C【題目詳解】A.升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

22、A錯(cuò)誤；B通入CO后，CO濃度增大，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1起始物質(zhì)的量（mol） 10 n 0 0變化物質(zhì)的量（mol） 2 2 2 2平衡物質(zhì)的量（mol） 8 n-2 2 2設(shè)該容器的體積為V，根據(jù)K=0.1，列關(guān)系式得 （2V）（2V）（8V）（n-2）V=0.1，解得n=7，C正確；D.根據(jù)上述數(shù)據(jù)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2mol10mol100%=20%，D錯(cuò)誤；答案選C。12、A【答案解析】A、活性炭的體表面積大，可以吸附溶液中的重金屬離子，A正確；B、明礬可以凈水，是由于Al3水解得到Al(OH)

23、3膠體，具有較大的表面積，可吸附雜質(zhì)，而Cu2水解不能得到膠體，不能用于凈水，B錯(cuò)誤；C、Mg會(huì)與CO2反應(yīng)，不能用CO2撲滅鎂合金起火，C錯(cuò)誤；D、處于有毒有害氣體泄漏的化學(xué)事故現(xiàn)場(chǎng)，氣體會(huì)隨風(fēng)流動(dòng)，人群應(yīng)該遠(yuǎn)離有毒氣體，應(yīng)該逆風(fēng)撤離，D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【分析】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-Fe2+Br-，首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段代表Fe2+的變化情況，線段代表Br-的變化情況

24、；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A根據(jù)分析可知，線段為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，不是氧化溴離子，故A錯(cuò)誤；Bn（FeI2）：n（FeBr2）=n（I-）：n（Br-）=2mol：6mol=1：3，故B錯(cuò)誤；C由分析可知，溶液中n（Br-）

25、=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故C錯(cuò)誤；D線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為：，則該含氧酸為HIO3，即：線段表示HIO3的變化情況，故D正確；故答案為D。14、A【題目詳解】A苯和液溴在鐵作催化劑的條件可以發(fā)生取代反應(yīng)制取溴苯，A錯(cuò)誤；B煤通過干餾，可以得到焦?fàn)t煤氣、煤焦油、焦炭，煤焦油中含有苯 、甲苯、二甲

26、苯等有機(jī)化合物，B正確；C油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可以在一定條件下反應(yīng)制造肥皂和油漆等，C正確；D根據(jù)題干中芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同醇和酸，則酸比醇少一個(gè)C原子，因此水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子。含有4個(gè)C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個(gè)C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)CH3)CH3，CH3CH(

27、OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，故該有機(jī)物的同分異構(gòu)體種類數(shù)目有28=16種，D正確；故合理選項(xiàng)是A。15、C【題目詳解】收集到11.2L氣體（標(biāo)況），為0.5mol，將該氣體與0.325 mol O2混合溶于水，恰好無氣體剩余，說明生成的有一氧化氮和二氧化氮，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+H2O，混合氣體在有氧氣的條件下被吸收：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，兩式可知NO為0.4mol，消耗硝酸為1

28、.6mol。 NO2為0.1mol，消耗硝酸為0.2mol，共消耗硝酸為1.8mol。C項(xiàng)正確16、B【題目詳解】A因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性，酸性條件下Fe2+、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明溶液中含有Fe3+，這幾種離子互相不反應(yīng)和Fe3+也不反應(yīng)，所以能夠大量共存，故B正確；C溶液呈堿性，OH-和NH、HCO均反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D由水電離的c (H+) = 1.010-13 molL-1的溶液，水的電離被抑制，說明該溶液為酸或堿的溶液，OH-和Al3+能生成沉淀，H+和CH3COO-反應(yīng)

29、生成弱電解質(zhì)，則該離子組一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、r(N3)r(Al3+) 或 N3Al3+ 第三周期 第A 族 產(chǎn)生白煙 HClH2SSiH4 Al2S36H2O =2Al(OH)33H2S 0.03 【分析】A、B、C、D、E為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑，則A為N元素；1 mol B 單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 33.6 L，則B為Al元素；D 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 38，且D位于第三周期，則D為S元素；C 的原子序數(shù)是A的兩倍，則C為

30、Si元素；E元素為短周期主族元素且原子序數(shù)大于D，則E為Cl元素，【題目詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為N、Al、Si、S、Cl。（1）A為N元素，B為Al元素，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑N3Al3+，因此，本題正確答案為：N3Al3+；（2）C為Si元素， 在元素周期表中的位置是第三周期 第A 族。因此，本題正確答案為：第三周期 第A 族；（3）A 的氫化物是氨氣，E的氫化物是HCl，二者相互接近有白煙生成，其成分為氯化銨固體。因此，本題正確答案為：產(chǎn)生白煙；（4）D是S元素、E是Cl元素，D與E可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為SCl2，每個(gè)Cl原子

31、和S原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，因此，本題正確答案為：；(5) C為Si元素、D為S元素、E為Cl元素，非金屬性ClSSi，所以氫化物的穩(wěn)定性HClH2SSiH4，因此，本題正確答案為：HClH2SSiH4；(6) B為Al元素、D為S元素，B與D形成的化合物為為Al2S3，遇水迅速水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S36H2O =2Al(OH)33H2S，因此，本題正確答案為：Al2S36H2O =2Al(OH)33H2S；(7)E為Cl元素，若Cl2與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3，根據(jù)原子守恒n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.

32、030L 2mol/L=0.03mol，因此，本題正確答案為：0.03?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，注意（7）中原子守恒方法的運(yùn)用。18、Ar Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O KNaMg H2OHBrHCl 2K+2H2O=2KOH+H2 AB 最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br 【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，結(jié)合原子

33、結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。【題目詳解】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar。(1)元素周期表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑是稀有氣體元素，即Ar的性質(zhì)最不活潑，故答案為Ar；(2)鋁元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)一般而言，電子層越多，半徑越大，所以K的半徑最大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，則NaMg，所以原子半徑大小為KNaMg，故答案為KNaMg；

34、(4)H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；HCl和HBr都是分子晶體，相對(duì)分子量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：HBrHCl，所以沸點(diǎn)高低為：H2OHBrHCl，故答案為H2OHBrHCl；(5)E為C元素，其氧化物若為二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，其電子式為；F是O，氫化物為水，K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2，故答案為；2K+2H2O=2KOH+H2；(6)A金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：AlMg，則堿性：Al(OH)3Mg(OH)2，可用元素周期律解釋，故A選；B非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HClHF，可用元素周期律解

35、釋，故B選；CCu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與元素周期律無關(guān)，不能用元素周期律解釋，故C不選；故答案為AB；(7)G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，因?yàn)镃l和Br的最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br，故答案為最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意C的氧化物常見的有CO2和CO，均為共價(jià)化合物，其中CO的電子式為，其中含有一個(gè)配位鍵。19、 防止爆沸 黑色固體變成紅色，玻璃管壁有水珠 鹽酸或稀硫酸 【題目詳解】（1）硬質(zhì)玻璃管中的Fe在高溫情況下被水蒸氣氧化成

36、而水自身被還原成，其反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（2）液體加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，加碎瓷片的作用是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；（3）裝置E中所發(fā)生的反應(yīng)為：，則該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色固體變紅，硬質(zhì)玻璃管E的右端管壁有液珠，故答案為：黑色固體變成紅色，玻璃管壁有水珠；（4）由反應(yīng)可知，硬質(zhì)玻璃管B中的黑色固體可能為Fe或者或者為Fe與的混合物，為檢驗(yàn)其組成應(yīng)用酸溶解（但不能選用氧化性酸），則所選的酸應(yīng)為稀硫酸或者鹽酸；將所得溶液分成兩份，其中一份滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則溶液中含有，而是由溶于酸所得，則元固體中一定含有，故選；若溶液未變紅色，說明溶液中不含，則原固體中一定含有Fe

37、，故選，故答案為：鹽酸或稀硫酸；。20、f e d c 石灰石 飽和碳酸氫鈉溶液 B 防止倒吸 吸收多余的氨氣 過濾 NaCl 取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨 【答案解析】由“侯氏制堿法”的原理可知：實(shí)驗(yàn)時(shí)需先向飽和食鹽水中通入足量的氨氣，然后再通入二氧化碳?xì)怏w，裝置A為二氧化碳的發(fā)生裝置，裝置B為氨氣的發(fā)生裝置，裝置C為反應(yīng)裝置，裝置D為二氧化碳的凈化裝置，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，氨氣通入C中應(yīng)防

38、止倒吸，則b接c， a接f、e接d，故答案為f、e、d、c；（2）A裝置是制備二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，一般采用鹽酸與CaCO3反應(yīng)來制取，所以A中固體反應(yīng)物為石灰石，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫，若不除去，會(huì)影響碳酸氫鈉的產(chǎn)率，所以應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故答案為石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液；（3）因?yàn)榘睔鈽O易溶解于水，二氧化碳?xì)怏w在水中溶解性較小，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，飽和食鹽水中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于氣體的吸收，實(shí)驗(yàn)操作過程中，應(yīng)讓B裝置先發(fā)生反應(yīng)，故答案為B；（4）氨氣極易溶于水，用直導(dǎo)管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管，可以防止倒吸；多余

39、的NH3能與CaCl2結(jié)合生成CaCl28NH3，所以裝有無水CaCl2的U形管可吸收多余的NH3，故答案為防止倒吸；吸收多余的氨氣；（5）第三步中得到的NaHCO3在溶液中以晶體的形式析出，分離出NaHCO3晶體采用的方法為過濾，故答案為過濾；（6）實(shí)驗(yàn)第四步可向溶液中加入NaCl粉末，有利于NH4Cl晶體的析出；若所得的晶體大部分為NH4Cl晶體，經(jīng)過充分加熱，NH4Cl會(huì)分解成氣體，余下少量的氯化鈉和碳酸鈉等固體，故答案為NaCl；取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨?！?/p>

40、答案點(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備碳酸氫鈉的過程分析和裝置作用判斷，掌握候氏制堿的反應(yīng)原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，氣體的通入順序判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，因?yàn)槎趸荚谒械娜芙舛炔⒉淮?，而在堿性溶解程度較大，故先通入氨氣，形成氨的飽和NaCl溶液，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于二氧化碳的吸收。21、位于周期表中第四周期第VIII族 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2 分子晶體 sp雜化 N NO 12 CuCl (，) 有 Ni2+的3d軌道上有未成對(duì)電子 【分析】（1）鐵是26號(hào)元素，位于周期表中第四周期第族；（2）根據(jù)配合物配合物Fe（CO）x的性質(zhì)判斷晶體類型；(3)根據(jù)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)確定雜化方式；一般來說非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是因?yàn)閜軌道半充滿體系具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，會(huì)有特例，如N的p軌道本來就是半充滿的，O的p軌道失去一個(gè)電子才是半充滿的，所以O(shè)比N容易失去電子；(5)均攤法計(jì)算晶胞中Cu、Cl原子數(shù)目確定化學(xué)式；D與C的連線處于晶胞體對(duì)角線上，且DC長(zhǎng)度等于體對(duì)角線長(zhǎng)度的14，D在底面投影D處于面對(duì)角線AC上，且AD長(zhǎng)度等于DC長(zhǎng)度的三倍，則D到底面(即坐標(biāo)系xoy面)的距離等于晶胞棱長(zhǎng)的14，D到左側(cè)平面(即坐標(biāo)系yoz