2022-2023學年西藏自治區(qū)日喀則市南木林高級中學化學高三第一學期期中考試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氯化鎘是一種常用于薄膜太陽能電池上的物質(zhì)，由于它有毒，科學家選用了另一種鹽來替代它這種替代物質(zhì)是ABCD2、室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molH

2、Br的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4和78.5。下列有關(guān)敘述錯誤的是A加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D若起始溫度提高至60，可縮短反應(yīng)達到平衡的時間3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol OH 中含有9NA個電子B28 g的CO氣體中含有NA個氧原子C1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+D常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5

3、NA4、下列試驗中，所選裝置不合理的是A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CC14提取碘水中的碘，選C用FeC12，溶液吸收C12，選D粗鹽提純，選和5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()ANaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32B碘水中通入適量的SO2：I2SO22H2O=2HISO422HCFeSO4溶液中滴加雙氧水:2Fe2+2H2O2=2Fe3+O2+2H2ODNa2CO3發(fā)生水解反應(yīng):CO322H2O=H2CO32OH6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）A氨氣易溶于水，可用作制冷劑B氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材

4、料C濃硫酸具有吸水性，可用作氣體干燥劑D晶體硅熔點高硬度大，可用作半導體材料7、用固體氧化物作電解質(zhì)的甲醇氧氣燃料電池電解Na2SO4溶液制備白色的Fe(OH)2。其原理如圖所示。下列說法正確的是A固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過B碳棒Y上的電極反應(yīng)式為O24e= 2O2C碳棒X上的電極反應(yīng)式為CH3OH6e3O2= CO22H2OD碳棒表面觀察到Fe(OH)2白色沉淀8、下列有關(guān)說法正確的是（ ）A向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)BpH相等的NH4NO3(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小順序C常溫

5、下，pH為1的0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A)c(OH)=c(H+)D常溫下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)9、下列說法正確的是A高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)BCO2和鈉在一定條件下反應(yīng)可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是14C現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨來產(chǎn)生煙幕，煙幕的主要成分是HClD水玻璃、有機玻璃、瑪瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品10、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的

6、是A某無色溶液中可能大量存在H、NH4+、Cl、Ag(NH3)2+BpH12的溶液中可能大量存在Na、NH4+、SiO32-、SO42-CFe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2H2O22H= 2Fe32H2OD過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：HSO42-Ba2OH= BaSO4H2O11、加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是 ( )AKIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵BKIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是87D次碘酸的結(jié)構(gòu)式為HOI12、在5 L密閉容器中進行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2

7、(g)，反應(yīng)2 min，H2的物質(zhì)的量增加了0.3 mol。02 min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為A0.3 mol/(Lmin)B0.03 mol/(Lmin)C0.06 mol/(Lmin)D0.12 mol/(Lmin)13、已知 1g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量 143kJ，18g 水蒸氣變成液態(tài)水放出 44kJ 的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中 x 為( )O=OH-HH-O(g)1mol 化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496436xA920B557C463D18814、有機物M：可用作涂料。對M的分析錯誤的是（ ）AM中含酯基BM可通過加聚反應(yīng)制得C個M水解得到個RCOOHDM的水

8、解產(chǎn)物中仍有高分子化合物15、向0.5mol熾熱通入足量水蒸氣，充分反應(yīng)后生成1mol，則應(yīng)轉(zhuǎn)化為（）ACu和BCu和SC和D和S16、已知：pCu1gc（Cu+），pXlgc（X）。298K 時，Ksp（CuCl）106，Ksp（CuBr）10-9，Ksp（CuI）10-12。在 CuCl、CuBr、CuI 的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A298K 時，在 CuCl 的飽和溶液中加入少量 NaCl，c（Cu+）和 c（Cl）都減小B圖中 x 代表 CuI 曲線，且 P 點 c（Cu+）c（I）C298K 時增大 M 點的陽離子濃度，則 Y 上的點向 N 點移動D

9、298K 時 CuBr（s）+I（aq）CuI（s）+Br（aq）的平衡常數(shù) K 的數(shù)量級為 10-3二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。已知：R-Cl+2NH3R-NH2+NH4ClR-NO2R-NH2-NH2+ (1)A的分子式是_。(2)BC是硝化反應(yīng)，試劑a是_(填名稱）。(3)CD轉(zhuǎn)化的化學方程式是_。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是_。(5)F含有的官能團是_(填名稱），與其含有相同官能團的同分異構(gòu)體還有_種。(6)GX的化學方程式是_。(7)W能發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是_。(8)P的結(jié)構(gòu)簡式是_。18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物

10、。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。C的化學名稱是_。（2）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，該反應(yīng)的類型是_。（3）的反應(yīng)方程式為_。吡啶是一種有機堿，其作用是_。（4）G的分子式為_。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有_種。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線_(其他試劑任選)。19、某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，

11、其目的是_。(2)甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。(4)丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍色沉淀

12、：第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_（填離子符號）；實驗和說明：在I- 過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；20、亞硝酸鈣Ca（NO2）2是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設(shè)計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：2NOCaO2Ca（NO2）2；2NO2CaO2Ca（NO3）2。請回答下列問題：（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時間的N2，原因為（用方程式表示）_。（2）裝

13、置B所加試劑是_，作用是除去_（填化學式）。（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計實驗證明裝置D中有亞硝酸鈣生成：_。（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，反應(yīng)原理為Ca（OH）2NONO2Ca（NO2）2H2O。若n（NO） ：n（NO2）1 ：1，則會導致_；若n（NO） ：n（NO2）1 ：1，則會導致_。21、三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O是一種翠綠色晶體，在日光下照

14、射，會因感光而部分變深藍色，故常用于工程制圖，即“藍圖”。K3Fe(C2O4)33H2O的制備反應(yīng)為：2FeC2O42H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 = 2K3Fe(C2O4)33H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述氧化過程中，F(xiàn)e（II）_（答簡化電子排布式）變?yōu)镕e（III）_（答外圍電子排布圖），基態(tài)Fe（III）電子占據(jù)_個不同軌道。（2）對上述反應(yīng)式中的短周期元素按照電負性由小到大排序為_。（3）配合物K3Fe（C2O4）3的配位數(shù)為6，其配體C2O42中的C的雜化方式為_雜化。（4） H2O2屬于_（填“極性”或“非極性”）分子。H2O2為二元弱酸，一級電離

15、產(chǎn)物HO2的立體構(gòu)型是_。H2O2沸點（150.2 ）比H2S沸點（-60.4 ）高，簡要解釋主要原因_。（5）將下列晶體的微粒配位數(shù)由大到小排序為_（填寫代號） 金剛石； 金屬鉀； 干冰（6）FeO的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，測知FeO晶胞邊長為428pm，則此晶體中最近的Fe2+與Fe2+的距離為_pm。（保留三位有效數(shù)字）2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】ASiO2是酸性氧化物，不是鹽，故A錯誤；BMgCl2是鹽，故B正確；CMg(OH)2是堿，不是鹽，故C錯誤；DH2SiO3是酸，不是鹽，故D錯誤；故答案為B。2、

16、D【分析】根據(jù)題目的反應(yīng)，主要判斷外界條件的變化對平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可?！绢}目詳解】A加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項A正確。B增大HBr濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br。選B正確。C若反應(yīng)物增大至2 mol，實際上就是將反應(yīng)物的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實驗反應(yīng)物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項C正確。D若起始溫度提高至60，考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)物濃度減小能使化學反應(yīng)速率變慢，故不一定

17、能縮短到達平衡的時間。選項D錯誤。故選D。點睛：本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，但是考慮到反應(yīng)是在水溶液中進行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應(yīng)該是沒有濃度的，所以選項D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。3、B【答案解析】A、1 mol OH 中含有10NA個電子，A錯誤；B、28 gCO的物質(zhì)的量是1mol，則氣體中含有NA個氧原子，B正確；C、鋁離子水解，則1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+個數(shù)小于NA個，C錯誤；D、常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體的物質(zhì)的量不是0.5mol，則含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯誤；答案選B。4、A【分析

18、】由圖可知，分別為過濾、蒸發(fā)、萃取(或分液)、蒸餾、洗氣裝置?！绢}目詳解】ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，則選擇，故A錯誤；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4萃取碘水中的碘，選，故B正確；C氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則選長進短出可吸收，故C正確；D粗鹽提純，需要溶解后過濾、蒸發(fā)得到NaCl，則選和，故D正確；故選A?！军c晴】解答綜合性實驗設(shè)計與評價題的基本流程：原理反應(yīng)物質(zhì)儀器裝置現(xiàn)象結(jié)論作用意義聯(lián)想。主要從以下幾個方面考慮：實驗原理是否正確、可行；實驗操作是否完全、合理；實驗步驟是否簡單、方便；實驗效果是否明顯等。反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；反應(yīng)速率較快；原料利

19、用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；合成過程是否造成環(huán)境污染。有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。5、A【答案解析】A. NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32，故A正確；B. 碘水中通入適量的SO2生成的HI為強酸，應(yīng)該用離子表示，故B錯誤；C.2Fe2+2H2O2=2Fe3+O2+2H2O反應(yīng)的電荷不守恒，故C錯誤；D. Na2CO3的水解反應(yīng)分2步進行，故D錯誤；故選A。點睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)

20、拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。本題的易錯點是B，氫碘酸為強酸。6、C【題目詳解】A液氨氣化時吸收熱量導致其周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨可以作制冷劑，與氨氣的溶解性大小無關(guān)，故A錯誤；B高熔點的物質(zhì)可用作耐高溫耐火材料，氧化鋁熔沸點較高，所以可用作耐高溫耐火材料，與氧化鋁具有兩性無關(guān)，故B錯誤；C濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故C正確；D晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關(guān)系，故D錯誤；答案選：C。7、B【答案解析】本題主要考查了電解池和原電池綜合應(yīng)用，包括電子在電路中的移動方向和

21、電極反應(yīng)書寫，注意燃料電池正極?！绢}目詳解】A. 固體氧化物的作用是能傳導O2-，電子只在外電路中定向流動，內(nèi)電路中是離子定向移動，A錯誤；B. 鐵棒中的單質(zhì)轉(zhuǎn)為亞鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故碳棒Y為正極，電極反應(yīng)式為O24e= 2O2，B正確；C. 碳棒X為負極，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e3O2= CO22H2O，C錯誤；D. 陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，鐵棒發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，在兩電極之間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，D錯誤。答案為B。8、C【題目詳解】A向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，反應(yīng)后為生成NaCl、NaClO，次氯酸根離子水解，則所得

22、溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)，選項A錯誤；B相同pH的(NH4)2SO4與NH4NO3溶液，兩者都是強酸弱堿鹽，兩溶液中NH4濃度相等，由于NH4HSO4電離時產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NH4的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4的濃度小于(NH4)2SO4，則pH相等時溶液中NH4+濃度大小順序為=，故B錯誤；C常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液，則HA為強酸，與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時恰好生成強酸強堿鹽NaA，反應(yīng)后溶液顯中性，則c(Na+)= c(A)、c(OH)= c(H+)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)=c(A)c(

23、OH)=c(H+)，選項C正確；D常溫下0.1 mol/L Na2S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)，選項D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，易錯點為選項B，從兩個角度考慮，一是相同pH的（NH4）2SO4與NH4NO3溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4電離時產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制。9、B【題目詳解】A試管自身含有二氧化硅，高溫條件下可以和焦炭反應(yīng)，故A錯

24、誤； BCO2和鈉在一定條件下反應(yīng)可以得到金剛石和碳酸鈉，該反應(yīng)的化學方程式為3CO2+4Na=C+2Na2CO3，反應(yīng)中氧化劑是二氧化碳（參加反應(yīng)的二氧化碳中只有三分之一做氧化劑）、還原劑是鈉，其物質(zhì)的量之比是1：4，故B正確；CSiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，氯化銨分散到空氣中形成煙，氯化氫遇空氣中的水蒸氣形成霧，故C錯誤；D有機玻璃屬于有機物，瑪瑙的主要成分是二氧化硅，它們都不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D錯誤。答案：B。10、C【答案解析】本題主要考查了離子共存問題，過量反應(yīng)方程書寫?！绢}目詳解】A. 在強酸環(huán)境下Ag(NH3)2+則會變?yōu)锳g+、

25、NH4+，Ag(NH3)2+ + 2H+ = Ag+2NH4+，A錯誤；B. pH12的溶液中NH4+會與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，無法大量存在，B錯誤；C. Fe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2H2O22H= 2Fe32H2O，C正確；D. 過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：2HSO42-Ba22OH= BaSO42H2O，D錯誤；答案為C?！敬鸢更c睛】離子共存問題需要考慮以下幾個方面：（1）由于發(fā)生復分解反應(yīng)，離子不能大量共存若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。若陰、陽離子能相互結(jié)合生成氣體，則不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO

26、3-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸陰離子與H+均不能大量共存。若陰、陽離子能相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存。注意Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+與AlO2-等因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。（2）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如Fe3+與S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（3）由于發(fā)生水

27、解反應(yīng)，離子不能大量共存弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等；弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-；弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等；（4）Fe3+與F-、SCN-、；Al3+與F-等因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。11、D【答案解析】試題分析：A、含有離子鍵的化合物是離子化合物，KIO3和NaCl為離子化

28、合物，均含有離子鍵，但碘酸鉀中還含有共價鍵，A不正確；B、碘酸鉀是由K與IO3構(gòu)成的，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B不正確；C、由于質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)，所以23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是111728、2311371732，其之比是78，C不正確；D、由于氧元素的非金屬性強于碘元素的非金屬性，因此次碘酸的結(jié)構(gòu)式為HOI，D正確，答案選D?？键c：考查離子鍵、化合物、結(jié)構(gòu)示意圖以及結(jié)構(gòu)式的判斷12、B【題目詳解】C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反應(yīng)2 min，H2的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，因此氫氣的濃度變化量為=0.06mol/L，則02 min內(nèi)H2的反應(yīng)速率=0.03 m

29、ol/(Lmin)，故選B。13、C【題目詳解】試題分析：1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時放出熱量為143kJ=572kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，2mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收的熱量為44kJ=88kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態(tài)水時放出熱量為572kJ-88kJ=484kJ，故熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-484kJ/mol，所以2436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol= -484kJ/mol，解得x=463，故選C。14、C【答案解析】有機物M是由丙烯酸和R-OH

30、醇先酯化再加聚得到的，其中含有酯基，故A正確，B正確。水解后為聚丙烯酸仍是高分子化合物故D正確。M 水解得R-OH 不能得到RCOOH，故C錯誤，本題的正確選項為C。15、A【題目詳解】0.5mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成1molH2，則H元素得電子的物質(zhì)的量是2mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去3mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子知，Cu元素還要得到1mol電子，0.5mol熾熱的Cu2S中銅的物質(zhì)的量是1mol，所以Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價符合，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu和SO2。答案為A。16、C【題目詳解】A298K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，

31、導致溶液中c(Cl)增大，A說法錯誤；BP點時，pCu等于3時，c(Cu+)=10-3，因為Ksp(CuCl)=10-6，Ksp(CuBr)=10-9，Ksp(CuI)=10-12計算得c(Cl)=10-3，c(Br-)=106，c(I-)=109，所以 x代表CuCl曲線，y代表CuBr，z代表CuI，B說法錯誤；C298K時增大M點的，陰離子濃度減小，Y上的點向N點移動，C說法正確； D平衡常數(shù)K= c(Br-)c(I -)= c(Cu+)c(Br-)c(Cu+)c(I-)= Ksp(CuBr)Ksp(CuI)，平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103，D說法錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題

32、）17、C6H6 濃硫酸、濃硝酸 +2NH3+NH4Cl 碳碳雙鍵、酯基 4 +nH2O+nCH3COOH 【分析】根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為氯苯，BC是硝化反應(yīng)，則C中含有氯原子和硝基，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡式知，E中含有兩個相鄰的氨基，則E為，D為、C為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；W能發(fā)生聚合反應(yīng)，結(jié)合Q、E結(jié)構(gòu)簡式知，W為H2NCH2COOH，Y發(fā)生取代反應(yīng)生成W，X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為ClCH2COOH，X為CH3COOH，G水解生成X和PVA，則G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2?！绢}目詳解】(1)A為苯，分子式是C6H6；(2)BC是

33、硝化反應(yīng)，試劑a是濃硫酸、濃硝酸；(3) C為，D為，CD為取代反應(yīng)，其化學方程式是；(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是；(5)F為CH3COOCH=CH2；F含有的官能團是碳碳雙鍵、酯基；與其含有相同官能團的同分異構(gòu)體還有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四種不同結(jié)構(gòu)；(6)G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2。GX的化學方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7) W為H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之間能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是；(8) 分子中-NH2斷開N-H鍵，羰基斷

34、開C=O雙鍵，發(fā)生羰基的加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生Q: ，所以P是?！敬鸢更c睛】本題考查有機物推斷，采用正逆結(jié)合的方法進行推斷。涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、化學式、化學方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)C生成D的反應(yīng)特點判斷D結(jié)構(gòu)簡式，側(cè)重考查分析推斷及知識遷移能力。18、 三氟甲苯 濃HNO3/濃H2SO4、加熱 取代反應(yīng) +HCl 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 C11H11O3N2F3 9 【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說

35、明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷?！绢}目詳解】(1)由反應(yīng)的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G

36、的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當苯環(huán)上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程)，然后將硝基還原為氨基(類似流程)，最后與反應(yīng)得到4甲氧基乙酰苯胺(類似流程)，由此可得合成路線為：。19、防止Fe2+被氧化 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響） Fe2+ Fe3+ 可逆反應(yīng) H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O 【分析】（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化

37、亞鐵，氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；（4）由實驗現(xiàn)象可知，在I- 過量的情況下，溶液中存在Fe2+離子、I2和Fe3+離子，說明氧化還原反應(yīng)是可逆反應(yīng)；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子。【題目詳解】（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2F

38、e3+2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；（4）實驗加入1滴K3Fe（CN）6溶液，生成藍色沉淀，說明溶液中存在Fe2+離子，實驗中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，實驗中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中仍含有鐵離子，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O?！敬鸢更c睛】本題考查了鐵的化合物性質(zhì)，涉及了離子方程式書寫、離子檢驗、物質(zhì)的保存等知識點，解答時注意鐵的化合物的性質(zhì)與題干信息相結(jié)合進行分析判斷。20、2NO+O2=2NO2 蒸餾水或氫氧化鈉溶液或其它合理答案 HNO3 Cr2O72-2NO+6H+= 2Cr3+