山東省日照市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A碳單質(zhì)有多種同素異形體，如金剛石、12C、14C、C60等B用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒C用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機(jī)非金

2、屬材料D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化2、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2稀鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸ABCD3、已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol/L的下列6種溶液的pH值如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應(yīng)不能成立的是( )ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONa=NaHCO3C

3、6H5OHDCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN4、乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)室制備中，下列說法正確的是A加入過量乙酸B用水浴加熱C邊加熱邊蒸出乙酸丁酯D產(chǎn)物用濃溶液洗滌5、短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右圖，其中X是兩性金屬元素。則A簡(jiǎn)單離子半徑：XQCX的族序數(shù)大于周期數(shù)DY氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸6、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素7

4、、某溫度下，將a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，下列說法正確的是A若混合溶液顯中性，則a一定等于bB若混合溶液顯酸性，則a一定大于bC混合溶液中一定有：c(H) molL1D混合溶液中一定有：c(H)c(B)c(OH)c(A)8、熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說法正確的是AH、D、T互為同素異形體BH2、D2、T2在相同條件下的密度之比為123CH、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36種D氘、氚發(fā)生聚變反應(yīng)生成其他元素，屬于化學(xué)變化9、2019

5、年12月以來，我國(guó)部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說法正確的是A冠狀病毒粒子直徑約60-220nm，故介于溶質(zhì)和膠體粒子之間B口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料C過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用10、下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A牛奶在冰箱里保存B向玻璃中加入氧化鉛C高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑11、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A B C D12、已知：一

6、元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K 。25時(shí)，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.751054.91010K1 = 4.4107K2 = 5.61011下列說法正確的是A稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO)逐漸減小BNaHCO3溶液中：c(H2CO3) c() c(HCO3)C25時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液D向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO213、在“石蠟 石蠟油 石蠟氣體裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（）A范德華力、范德華力、范德華力B共價(jià)鍵、

7、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D范德華力、范德華力、共價(jià)鍵14、如圖，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、CO2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí)，A、C內(nèi)的氣體密度相等。下列說法不正確的是( )A物質(zhì)的量：n(X)n(CO2)H2CO3HClOHCNC6H5OHHCO3；A、根據(jù)上述分析，HClO電離出H大于HCO3，因此此反應(yīng)應(yīng)是CO2H2ONaClO=NaHCO3HClO，選項(xiàng)A不成立；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，選項(xiàng)B成立；C、電離出H的大小順序是H2CO3C6H5OHHCO3，C選項(xiàng)成立；D、利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱，CH3COOH的酸性

8、強(qiáng)于HCl，D選項(xiàng)成立?！敬鸢更c(diǎn)睛】難點(diǎn)是判斷反應(yīng)方程式的發(fā)生，本題不僅注意酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，還應(yīng)對(duì)比生成物中電離程度，如A選項(xiàng)，CO32對(duì)應(yīng)的是HCO3，HClO電離H的能力強(qiáng)于HCO3，HClO能與CO32反應(yīng)生成HCO3，正確的反應(yīng)是CO2H2ONaClO=NaHCO3HClO。4、A【題目詳解】A制取乙酸丁酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量乙酸可使平衡正向進(jìn)行，增大乙酸丁酯的轉(zhuǎn)化率，A說法正確；B用水浴加熱穩(wěn)定較低，應(yīng)直接加熱，B說法錯(cuò)誤；C邊加熱邊蒸出乙酸丁酯，會(huì)導(dǎo)致乙酸、丁醇的揮發(fā)，產(chǎn)量降低，C說法錯(cuò)誤；D乙酸丁酯在NaOH的條件下完全水解，產(chǎn)物用飽和的碳酸鈉溶液洗滌，既可以吸收乙酸

9、，溶解乙醇，有利于乙酸丁酯的析出，D說法錯(cuò)誤；答案為A。5、A【答案解析】X是兩性金屬元素，則X是Al，所以W是N，Q是O，Y是S。A、核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑QX，A正確；B、氧元素非金屬性強(qiáng)于S，則氫化物穩(wěn)定性是OS，B錯(cuò)誤；C、鋁是第三周期第A族，族序數(shù)和周期序數(shù)相等，C錯(cuò)誤；D、S元素的最高價(jià)含氧酸硫酸是強(qiáng)酸，但亞硫酸是弱酸，D錯(cuò)誤，答案選A。6、C【題目詳解】A.副族元素及主族元素的F、O最外層電子數(shù)不等于最高化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. P、S、Cl質(zhì)子數(shù)增多，原子半徑減小，對(duì)電子的引力增強(qiáng)，所

10、以非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D.副族和第族元素統(tǒng)稱為過渡元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。7、D【答案解析】本題主要考查了酸堿等體積混合過程，酸堿性、氫離子濃度與濃度的關(guān)系，電荷守恒等?！绢}目詳解】A. 將a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，混合溶液顯中性，若均為強(qiáng)電解質(zhì)，則a等于b，若其中一種為弱電解質(zhì)，則弱電解質(zhì)濃度偏高，A錯(cuò)誤；B. 混合溶液顯酸性，若均為強(qiáng)電解質(zhì)，則a大于b，若BOH為弱電解質(zhì)，a可能等于b，B錯(cuò)誤；C. 當(dāng)溶液為中性時(shí)，混合溶液中c(H)molL1，其余情況均不符合，C錯(cuò)誤；D. 混合溶液中存在電荷守恒， c(H)c

11、(B)c(OH)c(A)，D正確。答案為D。8、B【答案解析】A、H、D、T是原子，不是單質(zhì)，不在同素異形體討論的范圍內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B、相同條件下的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，H2、D2、T2相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：4：6，即密度之比為1：2：3，故D正確；C、根據(jù)雙氧水組成知，三種氫的同位素有6種組合方式，三種氧的同位素也有6種組合方式，故二者組合成雙氧水的種類有36種，兩個(gè)氫組合的相對(duì)原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：2、3、4、5、6，兩個(gè)氧組合的相對(duì)原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：32、33、34、35、36，所以H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)據(jù)是連續(xù)的，最小值為2+32=34，最大值為6+36=42，故

12、雙氧水的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值共有42-33=9，即9個(gè)數(shù)據(jù)分別是34、35、36、37、38、39、40、41、42，故C錯(cuò)誤；D、氘、氚聚變反應(yīng)屬于核反應(yīng)，核反應(yīng)屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選B。9、B【題目詳解】A. 溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑介于1-100nm之間，冠狀病毒粒子直徑約60-220nm，故介于濁液和膠體粒子之間，A錯(cuò)誤； B. 口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機(jī)高分子材料，故B正確；C. 乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，但不是靠氧化作用殺滅病毒，故C錯(cuò)誤；D. NaClO與鹽酸能反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，所以不能混用，故D錯(cuò)誤。答案選B。10、B【題

13、目詳解】A. 牛奶在冰箱里保存，通過降低溫度減小牛奶變質(zhì)的反應(yīng)速度，與題意不符，故A錯(cuò)誤；B. 向玻璃中加入氧化鉛，可增強(qiáng)玻璃的折光率，與反應(yīng)速率無關(guān)，符合題意，故B正確；C. 高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，從而起到增大反應(yīng)速率的目的，與題意不符，故C錯(cuò)誤；D. 在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑來防止食品被氧化，減慢食物因氧化而變質(zhì)的速度，與題意不符，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【答案解析】氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，故正確；硫點(diǎn)燃生成二氧化硫不是三氧化硫，故錯(cuò)誤；飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可以得到碳酸氫鈉，

14、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故正確；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液加熱不能得到氯化鐵，而得到氧化鐵，故錯(cuò)誤；氯化鎂和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，氫氧化鎂煅燒得到氧化鎂和水，故正確。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是。故選A。12、C【答案解析】A加水稀釋CH3COOH溶液，促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO)逐漸增多，故A錯(cuò)誤；BNaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2=2.27108K2 = 5.61011，說明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()c(H2CO3) c(HCO3)，故B錯(cuò)誤；C由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于CH3COOH，同

15、CN-的水解程度大于CH3COO-，則25時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液，故C正確；D由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無CO2氣體生成，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13、D【題目詳解】石蠟液體石蠟石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟蒸氣裂化氣發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了共價(jià)鍵；所以在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價(jià)鍵，故答案為D。14、A【答案解析】當(dāng)隔板靜止時(shí)，代表隔板兩側(cè)氣體的壓強(qiáng)相等，容器恒溫，所以處于

16、同溫同壓的環(huán)境。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比。A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等。題目中通入的三種氣體的質(zhì)量相等，所以X、Y物質(zhì)的量一定相等，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。X、Y物質(zhì)的量一定相等，即分子數(shù)相等，所以選項(xiàng)B正確。X、Y物質(zhì)的量一定相等，同溫同壓下體積一定相等，所以選項(xiàng)C正確。A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等，所以選項(xiàng)D正確。15、B【題目詳解】將Cu2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)Cu元素守恒可

17、知n(CuO)=n(O)=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=30.2mol，n(Cu)=0.3mol，由銅元素守恒可知nCu(NO3)2=n(CuO)+n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根據(jù)氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2nCu(NO3)2=0.2mol+20.7mol=1.6mol，所以該稀硝酸的濃度為：，本題選B。16、B【分析】從物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析兩者是否反應(yīng)，同

18、時(shí)根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)分析反應(yīng)的現(xiàn)象是否正確?！绢}目詳解】表面變暗是因?yàn)樯闪搜趸c，而干燥的氯氣與氧化鈉不反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象，故A正確；鈉在氯氣中燃燒生成細(xì)小的氯化鈉晶體，故現(xiàn)象為白煙，故B錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原性，可以使溴水褪色，同時(shí)其被氧化成硫酸根，滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，故C正確；二氧化硫的漂白原理是因?yàn)榕c品紅反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，當(dāng)加熱時(shí)，又會(huì)復(fù)原，故D正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (CH3)2CHCOOH 醚鍵和羧基 取代反應(yīng) 5 2 +2NaOH+NaCl+H2O 【分析】A發(fā)生信息反應(yīng)()生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)()生成甲，由G的

19、結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1) A為(CH3)2CHCOOH，故答案為：(CH3)2CHCOOH；(2)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲中含有的官能團(tuán)為醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；(3)反應(yīng)是發(fā)生R1ONa+ClR2R1OR 2+NaCl(R1、R2代表烴基)，原子與原子被取代，因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代反應(yīng)；5；(4)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件：1，3，5三取代苯；屬于酯類且既

20、能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有酚羥基、醛基；1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。結(jié)合可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為OH、CH2CH2CH3、OOCH，或側(cè)鏈為OH、CH2CH3、OOCCH3，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：2；(5)B為ClC(CH3)2COOH，B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O。18、醛基 ClCH1CHO 氫氧化鈉水溶液、加熱 ac 【分析】由接枝PAA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化

21、氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息反應(yīng)生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1，結(jié)構(gòu)反應(yīng)信息可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學(xué)常見有機(jī)物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故

22、甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、己的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與反應(yīng)信息、可知，丙的結(jié)構(gòu)為，己的結(jié)構(gòu)為，故乙為，甲為，B為苯酚，據(jù)此解答?！绢}目詳解】由接枝PAA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息反應(yīng)生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共

23、振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1，結(jié)構(gòu)反應(yīng)信息可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學(xué)常見有機(jī)物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、己的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與反應(yīng)信息、可知，丙的結(jié)構(gòu)為，己的結(jié)構(gòu)為，故乙為，甲為，B為苯酚。（1）由上述分析可知，D為HCHO，含有醛基；（1）DE是甲醛與乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成CH1=CHCHO，反應(yīng)方程式為：；（3）F為CH1=CHCOOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA，反應(yīng)方程式為：；（4）由上述分析可知，X為ClCH1CHO；YW是ClCH1CH1O

24、H在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH1CH1OH；（5）甲乙是與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：；丙是，含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與有機(jī)物B（苯酚），含有官能團(tuán)不完全相同，二者不是同系物，芳香醇類中含有苯環(huán)，羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上，結(jié)合丙的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)側(cè)鏈不可能可以存在羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上的結(jié)構(gòu)，故丙不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體，故ac正確，b錯(cuò)誤，答案選ac；（6）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，需要學(xué)生對(duì)給予的反應(yīng)信息進(jìn)行利用，甲醇轉(zhuǎn)化為甲的反應(yīng)，是難點(diǎn)，中學(xué)不涉及，需要學(xué)生根據(jù)信息、

25、結(jié)合丙、丁、已的結(jié)構(gòu)推斷丙，再進(jìn)行逆推判斷，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。19、電解飽和食鹽水 加快反應(yīng)速率 Ca(ClO3)2 +2KCl=CaCl2+2KClO3 重結(jié)晶 坩堝 剩余固體質(zhì)量已恒重，說明KClO3已分解完全 未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水加熱時(shí)間不足，氯酸鉀未完全分解(任寫一種) 【分析】(1)工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣；(2)溫度升高有利于加快反應(yīng)速率；(3)熱的氯酸鈣與氯化鉀反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，用重結(jié)晶的方法可提純氯酸鉀晶體；(4)(i)灼燒固體在坩堝中進(jìn)行；(ii)第三次和第四次的固體質(zhì)量恒重，說明分解完全；(iii)若某次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為-2.9

26、8%，說明所得數(shù)據(jù)偏小，可能為剩余固體質(zhì)量偏大，據(jù)此分析。【題目詳解】(1)在工業(yè)上一般用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣，反應(yīng)方程式為：；(2)為加快反應(yīng)速率，減少 Cl2與 Ca(OH)2之間發(fā)生副反應(yīng)生成次氯酸鈣，氯化過程需在較高的溫度下進(jìn)行；(3)熱的氯酸鈣與氯化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，反應(yīng)為：Ca(ClO3)2 +2KCl=CaCl2+2KClO3；若反應(yīng)得到的氯酸鉀晶體中含有少量氯化鉀，進(jìn)一步提純的方法可根據(jù)氯酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，用重結(jié)晶的方法純氯酸鉀晶體；(4)(i)灼燒固體要在坩堝中進(jìn)行；(ii)由表中數(shù)據(jù)可知，第三次和第四次的剩余固體質(zhì)量已恒重，說明 此時(shí)KClO3已分解完全，因此無需再做第五次加熱操作；(iii)若某次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為-2.98%，說明所得數(shù)據(jù)偏小，可能為剩余固體質(zhì)量偏大，可能為未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水(加熱時(shí)間不足，氯酸鉀未