安徽省長豐縣朱巷中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測得：0.1molL-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1molL-1NaHSO3溶液的pH約為5

2、HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配置FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的KspMg（OH）2KspFe（OH）3AABBCCDD2、符號“3px”沒有給出的信息是（）A電子層B電子亞層C電子云在空間的伸展方向D

3、電子的自旋方向3、下列實(shí)驗(yàn)裝置能實(shí)現(xiàn)對應(yīng)目的的是( )A關(guān)閉a打開活塞b，通過觀察水能否順利流下來驗(yàn)證裝置的氣密性B實(shí)驗(yàn)室制備并收集氨氣Cc管先通，d管再通過量，可制取少量小蘇打D驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱：鹽酸碳酸硅酸4、下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.4molL-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B證明酸性：H2SO3H2CO3室溫下，用pH計(jì)測定SO2飽和溶液和CO2 飽和溶液的pH，比較pH大小C探究維生素C的還原性向黃色FeCl3溶液中滴加足量無色維生素C濃溶液，觀察顏色變化D制備NaHCO3固體向飽和NaCl溶液中

4、先通入CO2至飽和，再通入足量NH3，過濾并洗滌AABBCCDD5、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）Aa點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OH-)約為110-10 molL-1B電離平衡常數(shù)：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B-) c(HB)6、下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是 （ ）A2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇 B甲基丙烯酸和甲酸丙酯C2-甲基丁烷和戊烷 D鄰氯甲苯和對氯甲苯7、通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)

5、結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Na2O2粉末用脫脂棉包裹，向其中吹入CO2粉末變白，脫脂棉劇烈燃燒Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B向Fe（NO3）3溶液中通入SO2,再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性： NO3-Fe3+C向2支盛有5 mL相同濃度稀氨水的試管中分別加入5滴0.1mol/L相同濃度的CuCl2溶液和CaCl2溶液一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象KspCu（OH）2CDBC由A、B、E三種元素只能形成含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物DC、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)12、常溫下，關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A溶質(zhì)的電離方程式為B加水稀釋后，

6、與的乘積變大C離子濃度關(guān)系：D溫度升高，溶液的增大13、下列變化一定屬于化學(xué)變化的是( )金屬導(dǎo)電爆炸二氧化氮經(jīng)加壓冷卻凝結(jié)稱無色液體氯氣使品紅溶液褪色無水硫酸銅由白變藍(lán)工業(yè)制氧氣十水碳酸鈉風(fēng)化久置濃硝酸變黃和間的相互轉(zhuǎn)化煤的干餾和石油的分餾ABCD14、下列有關(guān)說法正確的是A工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉B為方便運(yùn)輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸C使用蒸發(fā)皿灼燒Fe（OH）3至分解D將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色15、在恒容密閉容器中可逆反應(yīng) 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO(g) 6H2O(g) ，下列敘述正確的是（）A達(dá)到平衡時(shí)，4V 正（O2）=

7、5V 逆（NO）B若單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol NO 的同時(shí)，消耗 x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到平衡時(shí)，若增大容器的體積，V 正減少 V 逆反應(yīng)速率增大D容器中混合氣體的密度保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)16、將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮Cl2與水反應(yīng))ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為_。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)_，其

8、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型_。（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是_；aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，可以證明碳的非金屬性比X強(qiáng)。飽和小蘇打溶液的作用_。發(fā)生的離子方程式是：_ （5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是_。a氘(D)原子核內(nèi)有1個(gè)中子 b1H與D互稱同位素 cH2O與D2O互稱同素異形體 d1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同18、下表為元素周期表的一部分：AAAAAAA二CN 三 P 請?zhí)?/p>

9、寫下列空白：（1）表中元素，原子半徑最大的是_（填元素符號）；的核外電子排布式_；的最外層核外電子的軌道表示式_ ；和兩元素形成化合物的電子式為_。（2）三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_（填該物質(zhì)化學(xué)式）。（3）比較、兩種元素的簡單離子半徑：_（填離子符號）;元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為_。（4）列舉兩個(gè)事實(shí)來證明元素比元素的非金屬性強(qiáng)_；_。19、下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖：(1)寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是_；裝置D中加的最佳試劑是(填序號

10、)_。供選試劑：a濃H2SO4 bFeCl2溶液cKSCN與FeCl2的混合溶液d無水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)為了同時(shí)完成實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，BE中的試劑分別為：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的_(填溶液名稱)，E中加入_溶液(填化學(xué)式)。(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_。20、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3

11、Cl2 CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為_。(2) 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)B裝置的作用是_。(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為_（填“a”或“b”）；實(shí)驗(yàn)過程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是_。(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/

12、n(NaClO3)=3/1，則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_。21、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:（1）制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。（3）在25 下,向濃度均為0.01 molL-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式:_。已知25 時(shí)KspMg(OH)2=1.81011,KspAl(OH)3=310-34。（4）無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可

13、用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是_;F中試劑的作用是_。（5）將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應(yīng)后,固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入4 molL-1的NaOH溶液80 mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為_g。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，A錯(cuò)誤；B、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl

14、2固體，溶液紅色變淺，說明氫氧根的濃度減小，這是由于碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，水解平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C、為了防止氯化亞鐵被氧化，有關(guān)加入鐵粉，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中氫氧化鈉過量，則加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能比較二者的溶度積常數(shù)大小，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，檢驗(yàn)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)。易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意反應(yīng)中氫氧化鈉的量。2、D【題目詳解】3px指出了電子層數(shù)是3，電子亞層是P，電子云在空間的伸展方向是X方向，沒有指出 電子的自旋

15、方向，故選D。3、C【題目詳解】A. 關(guān)閉a打開活塞b，橡皮管將蒸餾燒瓶與分液漏斗連接起來，組成一個(gè)恒壓相通的裝置，不能通過觀察水能否順利流下來判斷此裝置的氣密性，故A錯(cuò)誤；B. 濃硫酸與氨氣反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯(cuò)誤； C. 易溶于水，應(yīng)從c管通入防止倒吸，且先通入，可以增大的溶解量，故C正確；D. 鹽酸具有揮發(fā)性，可能是鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能證明碳酸硅酸，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【題目詳解】A稱取4.0g固體NaOH于燒杯中溶解，需冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容，A錯(cuò)誤；B由于室溫下，SO2飽和溶液和CO2 飽和溶液二者的物質(zhì)的量濃度不同，故通過比較p

16、H大小的方法無法得出其酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C向黃色FeCl3溶液中滴加足量無色維生素C濃溶液，若溶液的顏色變?yōu)闇\綠色，說明生成了Fe2+，說明維生素C具有還原性，C正確； D由于CO2在水中的溶解度很小，而在堿性溶液中的溶解度增大，NH3則極易溶于水，故向飽和NaCl溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2，過濾并洗滌，制得NaHCO3，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5、B【題目詳解】A. a點(diǎn)時(shí)，=0，c(A-)=c(HA)，溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4，抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH-)約為110-10 molL-1，選項(xiàng)A正確；B. =0，c(A-)=c(HA)，電離平衡常數(shù)：Ka(

17、HA)=10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，電離平衡常數(shù)：Ka(HB)=10-5mol/L，Ka(HA) Ka(HB)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. b點(diǎn)時(shí)，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)，選項(xiàng)C正確；D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，0，c(B-) c(HB)，選項(xiàng)D正確。答案選B。6、B【答案解析】A項(xiàng)，2,2-二甲基丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子式為C5H12O，2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子式為C5H12O，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子式為C4H6

18、O2，甲酸丙酯的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子式為C4H8O2，二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：，戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，鄰氯甲苯和對氯甲苯分子式相同，只是Cl的位置不同，屬于同分異構(gòu)體，故D項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)B。7、B【答案解析】A脫脂棉燃燒，可知反應(yīng)放出熱量，則CO2與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B白色沉淀是硫酸鋇，說明SO2被氧化，由于酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，而鐵離子也能氧化SO2，所以不能確定硝酸根的氧化性強(qiáng)于Fe3+，B錯(cuò)誤；C溶度積常數(shù)越小，越容易產(chǎn)

19、生沉淀，根據(jù)一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象可知?dú)溲趸~的溶度積常數(shù)小于氫氧化鈣，C正確；D將濃硫酸滴在棉花上，棉花變黑，說明濃硫酸有脫水性，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶解平衡、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合。8、C【答案解析】由題意知，“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其淸如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指我國古代制燒灑的方法蒸餾法，加熱使酒精氣化再冷凝收集得到燒酒，C正確。本題選C。9、C【答案解析】配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗

20、滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故錯(cuò)誤；容量瓶只能在常溫下使用，只有把濃硫酸冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止實(shí)驗(yàn)誤差，故正確；鈉的熔點(diǎn)低，首先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒生成氯化鈉固體小顆粒，所以觀察到產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl22NaCl，故正確；取一小塊鉀，用濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，可以觀察到鉀的燃燒，故正確；鈉容易被空氣中的氧氣氧化，也能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，因此做Na的性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余部分必須放回原試劑瓶中，防止發(fā)生意外，故正確；液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，

21、應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故正確；蒸餾是利用沸點(diǎn)不同分離的，但不是所有沸點(diǎn)不同的液體混合物都可以用蒸餾分離，沸點(diǎn)必須相差較大，一般需要達(dá)到30左右，如果溫差較小，則不能通過蒸餾分離，故錯(cuò)誤；正確的有5個(gè)，故選C。10、B【分析】從裝置圖看，電極a中H2OO2，則此電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為6H2O-12e-=3O2+12H+；電極b中，CO2CH3CH2OH，則此電極為正極，電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H5OH+3H2O?！绢}目詳解】A該過程中，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甚至還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A不正確；B由電極反應(yīng)式6H2O-12e-=3O

22、2+12H+看，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，可能生成1molO2，其質(zhì)量為32g，B正確；C由以上分析知，b電極反應(yīng)方程式為2CO2+12e-+12H+=C2H5OH+3H2O，C不正確；D電極a上發(fā)生的反應(yīng)為6H2O-12e-=3O2+12H+，工作一段時(shí)間，電極a附近溶液的pH會減小，D不正確；故選B。11、D【答案解析】根據(jù)題意：A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A為氫元素，B為氮元素，A和C同主族，C為鈉元素；在中學(xué)常見的酸中E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，E為氯元素；D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，D為鋁元素。氧元素與氮元素形成的二元化合物有：N2O NO NO2 N2O

23、4 N2O5等；A錯(cuò)誤；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Al3+Al3+；氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+= Al3+3H2O，故答案為S2Al3+；Al（OH）3+3H+= Al3+3H2O；（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁，是由于發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O，反應(yīng)說明O2的氧化性大于S，則O的非金屬性強(qiáng)，故答案為熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁；【答案點(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；H2S

24、水溶液在空氣中變渾濁說明O2的氧化性大于S；在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，說明O2的氧化性大于S等事實(shí)都能說明O的非金屬性大于S。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯氣中的氯化氫 c 酸性高錳酸鉀 Na2SiO3 D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁 【分析】在裝置A中用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣；根據(jù)氯氣含有氯化氫分析裝置B的作用；利用Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-及Fe3+使硫氰化鉀溶液變紅色分析；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，利用強(qiáng)酸制弱酸來比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)二氧化碳中混有二氧化

25、硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后檢驗(yàn)二氧化碳?！绢}目詳解】(1)在裝置A中MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)，產(chǎn)生MnCl2、Cl2、H2O，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2Fe3+。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取得到的氯氣中含有雜質(zhì)HCl、水蒸氣，則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛有濃硫酸對氯氣進(jìn)行干燥，在裝置D中盛有FeCl2溶液和KSCN溶液，會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，使硫氰化鉀溶液

26、變紅色，故合理選項(xiàng)是c；(3)若是利用C與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O，B中為少量Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O，證明SO2具有氧化性；C中盛放品紅溶液，若看到品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；D中應(yīng)加入足量的KMnO4溶液，氧化除去SO2氣體，若看到溶液的紫色未褪色，則證明剩余氣體中不含SO2，只含CO2氣體。將其通入盛有Na2SiO3溶液的裝置E中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3，若看到E中溶液變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，說明酸性：H2CO3H2SiO3，從而證明了元素的非金屬性：CSi?！敬?/p>

27、案點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理和裝置分析。注意物質(zhì)性質(zhì)的比較，和元素周期律的應(yīng)用。掌握基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵。20、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+ Cl2+2H2O 2S2Cl2+2H2O = 3SSO2+4HCl 除去氯氣中的HCl a 趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗 2：1 【分析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為收集一氯化硫的裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置?！绢}目詳解】(1)A裝置實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+C

28、l2+2H2O。答案為：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O(2) 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O = 3SSO2+4HCl。答案為：2S2Cl2+2H2O = 3SSO2+4HCl(3)B裝置的作用是除去氯氣中的HCl。答案為：除去氯氣中的HCl(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進(jìn)上出。所以D中冷水進(jìn)水口為a。答案為：a因?yàn)橐宦然蛞妆谎趸?，且遇水即歧?/p>

29、，所以實(shí)驗(yàn)過程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗。答案為：趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Cl2+12NaOH= 8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O (按得失電子守恒配NaCl的化學(xué)計(jì)量數(shù))則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為8：(3+1)=2：1。答案為2：121、2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2O AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) Al(OH)3 Al3+3NH3H2OA