化學(xué)圖像題的解法與技巧

1、中考化學(xué)圖象題的解法和技巧圖像是研究和處理化學(xué)問(wèn)題的一種方法和手段?；瘜W(xué)試題中常運(yùn)用圖像信息表示化學(xué)過(guò)程或相關(guān)的變化規(guī)律，稱(chēng)之為圖像題，它以化學(xué)中的基本概念、基本理論、元素化合物和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)為載體，精心設(shè)計(jì)問(wèn)題的一種信息處理與分析的試題。這類(lèi)題目具有形象直觀、簡(jiǎn)明清晰、知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。圖像題要求學(xué)生能從文字、表格、圖象中提取能解決問(wèn)題的有用信息，能較好地考查學(xué)生抽象、概括、觀察、分析判斷能力和信息提取能力。圖像題是初中化學(xué)教學(xué)的重要部分，是每年中考的必考內(nèi)容，在省、市各層次的考試中，出現(xiàn)頻率都非常高。專(zhuān)題歸納圖像題的內(nèi)容從內(nèi)容上來(lái)說(shuō)，出現(xiàn)在質(zhì)量守恒、金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)、溶液的

2、性質(zhì)、酸堿鹽之間的反應(yīng)、微粒間的變化、反應(yīng)速率等。給出的題目一般有坐標(biāo)、圖表、分子原子模型等，知識(shí)面廣，知識(shí)的聯(lián)系強(qiáng)，近三年中考中常作為綜合題出現(xiàn)。二、解題方法分析已知條件，讀懂題目中有限的文字信息，對(duì)整個(gè)函數(shù)圖象進(jìn)行多角度認(rèn)真分析。1. 直角坐標(biāo)系題：解題要點(diǎn)在于解題時(shí)要求學(xué)生首先弄清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)到底是什么，理解起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義，然后根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析概念、圖象、數(shù)值三者之間的關(guān)系。起點(diǎn)一般有三種情況：起點(diǎn)從原點(diǎn)開(kāi)始；起點(diǎn)開(kāi)始于y軸；起點(diǎn)開(kāi)始于x軸。變化趨勢(shì)可分為三種：變大、變小、不變型。終點(diǎn)可分為：接近某個(gè)值或等于某個(gè)值。2表格型題：解題要點(diǎn)在于通過(guò)審題，獲取有用信息，然后對(duì)表格

3、中數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進(jìn)行解答。(1)起點(diǎn)開(kāi)始于y軸的圖象一般是當(dāng)橫坐標(biāo)所表示的量為零時(shí)，其縱坐標(biāo)所表示的量不為零。如向不飽和溶液中加入溶質(zhì)，其溶質(zhì)質(zhì)量的變化圖象。(2)起點(diǎn)開(kāi)始于x軸的圖象一般是當(dāng)橫坐標(biāo)所表示的量達(dá)到一定程度時(shí)，其縱坐標(biāo)所表示的量才開(kāi)始變化。如條件為加熱的反應(yīng)其生成物(縱坐標(biāo))隨時(shí)間(橫坐標(biāo))的變化圖象。(3)pH圖象和溶解度曲線(xiàn)均為曲線(xiàn)圖象，不要畫(huà)成直線(xiàn)。二、主要題型1金屬與酸反應(yīng)圖象題。2溶液pH與圖象。3溶液與溶解度圖象題。4表格型圖象題。5化學(xué)反應(yīng)趨勢(shì)圖象綜合題。題型1金屬與酸反應(yīng)圖象題【方法點(diǎn)撥】此類(lèi)圖象，主要反映的是金屬與酸反應(yīng)生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量

4、與時(shí)間的關(guān)系，解此類(lèi)題時(shí)要把握“二看”：一看拐點(diǎn)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，越活潑的金屬，產(chǎn)生氫氣的速度越快，完成反應(yīng)的時(shí)間越短，先出現(xiàn)拐點(diǎn)；二看平臺(tái)，比較金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小，放出氫氣的多少，取決于金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與其化合價(jià)之比。1、等質(zhì)氫圖（如圖）兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：（）酸不足，金屬過(guò)量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。（）酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如18鋁和56鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。等質(zhì)等價(jià)金屬圖（如圖）如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)，生成物的金屬離子都為+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映

5、出：（）金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線(xiàn)越陡，如Mg線(xiàn)比Zn線(xiàn)陡，Zn線(xiàn)比Fe線(xiàn)陡。（）金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，則消耗的酸越多，曲線(xiàn)的拐點(diǎn)越高?？珊?jiǎn)單概括為：越陡越活，越高越小。等質(zhì)不等價(jià)金屬圖（如圖）鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)，生成物金屬離子的化合價(jià)分別為+3、+2、+2，此圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價(jià)有關(guān)。可用下式計(jì)算氫氣質(zhì)量：例1（2019眉山）將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)正確的是（）ABCD【答案】B【解析】反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量也相等，鎂和鐵的化合價(jià)都是+

6、2，而鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，最鎂終和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，B對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選：B。例2（2018廣東）把相同質(zhì)量的三種活潑金屬（化合價(jià)均為+2價(jià)）放入足量的稀鹽酸中全部溶解，反應(yīng)時(shí)發(fā)生的情況如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）AY的金屬活動(dòng)性最不活潑BZ的相對(duì)原子質(zhì)量最小CX與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈D以上答案都不正確【答案】D【解析】遵循“二看”規(guī)律。質(zhì)量和化合價(jià)相同，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量越小(即平臺(tái)越低)，金屬相對(duì)原子質(zhì)量越大；反應(yīng)消耗的時(shí)間越少，越先出現(xiàn)拐點(diǎn)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。A、反應(yīng)時(shí)，Y和稀鹽酸完全反應(yīng)需要的時(shí)間最短，說(shuō)明Y最活潑，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、因?yàn)榻饘僭诨衔镏?/p>

7、化合價(jià)勻?yàn)?2價(jià)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，完全反應(yīng)后Z和稀鹽酸反應(yīng)生成生成的氫氣質(zhì)量最小，說(shuō)明Z的相對(duì)原子質(zhì)量最大，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、反應(yīng)時(shí)，Y和稀鹽酸完全反應(yīng)需要的時(shí)間最短，說(shuō)明Y最活潑，即Y與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、ABC都不正確，因此D選項(xiàng)說(shuō)法正確。例3（2019廣東）取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（）ABCD【答案】B【解析】A、鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，隨著稀鹽酸的不斷加入，氫氣的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鋁完全消耗，氫氣的質(zhì)量不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；B、由2Al+6HCl2AlCl3+

8、3H2可知，每消耗54份質(zhì)量的鋁生成6份質(zhì)量的氫氣，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鋁完全消耗，溶液的質(zhì)量增加幅度變小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C、隨著稀鹽酸的不斷加入，鋁片不斷反應(yīng)，質(zhì)量不斷減小，直至減小到0，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后容器中鋁元素的質(zhì)量不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；故選：B。例4（2019紹興）將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）AB CD【答案】D【解析】Mg+H2SO4MgSO4+H2 24 98 10g 40.8g Fe+H2SO4FeSO

9、4+H256 98 10g 17.5gZn+H2SO4ZnSO4+H265 9810g 15.1g酸的質(zhì)量小于15.1g，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等；酸的質(zhì)量介于17.5g和15.1g之間時(shí)，鎂鐵鋅；酸的質(zhì)量介于17.5g和40.8g之間，或酸的質(zhì)量大于40.8g時(shí)，鎂鐵鋅；故選：D。題型2溶液pH與圖象【方法點(diǎn)撥】解決此類(lèi)問(wèn)題，需要把握兩點(diǎn)：一是酸溶液的pH一定小于7，堿溶液的pH一定大于7；二是酸的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越?。凰岬臐舛仍叫?，溶液的酸性越弱，pH越接近7；堿的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。1向堿溶液中加水稀釋?zhuān)瑝A溶液的濃度逐漸減小，堿的濃度減小，堿性減弱，則

10、pH接近7(如圖甲)。2向酸溶液中加水稀釋?zhuān)崛芤旱臐舛戎饾u減小，酸的濃度減小，酸性減弱，則pH接近7(如圖乙)。3向堿溶液中加酸溶液，堿溶液的濃度逐漸減小，堿性逐漸減弱直到pH為7，繼而酸性逐漸增強(qiáng)，逐漸接近酸溶液的pH(如圖丙)。4向酸溶液中加堿溶液，酸溶液的濃度逐漸減小，酸性逐漸減弱直到pH為7，繼而堿性逐漸增強(qiáng)，逐漸接近堿溶液的pH(如圖丁)。甲 乙 丙 丁例5（2019常德）如圖所示是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)時(shí)溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A滴入溶液體積為20mL時(shí)溶液恰好完全反應(yīng)B滴加方式是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸溶液中C鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好中和時(shí)溶液的

11、pH 為14D滴入溶液的體積為10mL 時(shí)所得溶液的溶質(zhì)為NaCl【答案】B【解析】A、滴入溶液體積為20mL時(shí)溶液pH大于7，氫氧化鈉過(guò)量，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、過(guò)程中溶液pH由小于7變成大于7，滴加方式是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸溶液中，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好中和時(shí)溶液的 pH 為7，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、滴入溶液的體積為10mL 時(shí)溶液pH小于7，所得溶液的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的NaCl和過(guò)量的HCl，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：B。例6（2019綏化）酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液p變化如圖所示。根據(jù)圖示判斷該實(shí)驗(yàn)是將 滴入到 中。滴

12、入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為 （填化學(xué)式）。（2）測(cè)定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒(méi)有擦干就進(jìn)行測(cè)定，會(huì)使測(cè)得的pH （填“偏大”或“偏小”）（3）用來(lái)改良酸性土壤的堿是 ?！敬鸢浮浚?）稀硫酸；氫氧化鈉溶液；H2SO4、Na2SO4；（2）偏大；（3）氫氧化鈣?！窘馕觥浚?）由圖象可知，pH值是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為H2SO4、Na2SO4。（2）測(cè)定某酸溶液pH時(shí)，如果放p

13、H試紙的玻璃片上的水沒(méi)有擦干就進(jìn)行測(cè)定，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸性減弱，會(huì)使測(cè)得的pH偏大。（3）氫氧化鈣具有堿性，是用來(lái)改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣。題型3溶液與溶解度圖象題1有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的圖象題【方法點(diǎn)撥】溶液未達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶質(zhì)的質(zhì)量增加而增大，溶液的質(zhì)量也增加，因此曲線(xiàn)不能呈直線(xiàn)。在一定溫度下，溶液一旦達(dá)到飽和狀態(tài)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則是不變的量。例7（2018雅安）ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（） AN點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液CZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

14、量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大D40時(shí)，ZnSO4的溶解度為41g【答案】A。【解析】A、通過(guò)分析溶解度曲線(xiàn)可知，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，故A正確；B、M點(diǎn)在溶解度曲線(xiàn)上，對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)分析溶解度曲線(xiàn)可知，070，溶解度逐漸增大，大于70，溶解度逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D、40時(shí)，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，所以溶解度應(yīng)該是大于41g，大約是69.5g，故D錯(cuò)誤。2有關(guān)溶解度的圖象題【方法點(diǎn)撥】解決此類(lèi)問(wèn)題，首先看清整個(gè)曲線(xiàn)的走勢(shì)，其次能找出各溫度對(duì)應(yīng)的溶解度，最后是交點(diǎn)的意義。 例8（2019云南）甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。

15、下列敘述正確的是（）甲的溶解度隨溫度的升高而增大40時(shí)，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法20時(shí)，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40降溫至10，甲析出晶體的質(zhì)量大ABCD【答案】D【解析】通過(guò)分析溶解度曲線(xiàn)可知，小于40時(shí)，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故錯(cuò)誤；小于40時(shí)或大于40時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低、升個(gè)時(shí)，溶解度都會(huì)減少，所以40時(shí)，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法，故正確；20時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是36g，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液

16、中含有溶質(zhì)質(zhì)量為：125g20%25g，加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解，故正確；將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40降溫至10，甲物質(zhì)的溶解度變化最大，所以甲析出晶體的質(zhì)量大，故正確。故選：D。例9（2019海南）如圖為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的大Bt2時(shí)，ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液Ct1時(shí)，甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是25%D將t1時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至t2，仍然都是飽和溶液【答案】B【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不

17、飽和溶液，故B正確；C、t1時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度是25g，所以飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是25g125g100%20%，故C錯(cuò)誤；D、將t1時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至t2，甲物質(zhì)的溶解度增大，變成不飽和溶液，乙物質(zhì)的溶解度減小，仍然是飽和溶液，故D錯(cuò)誤。故選：B。 例10（2019廣東）如圖所示是三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。請(qǐng)回答：（1）溶解度隨溫度升高而降低的是 ；30時(shí)溶解度最大的是 。（2）80時(shí)硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施?（寫(xiě)一種）。（3）某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質(zhì)，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、 、過(guò)濾、洗滌、

18、干燥?！敬鸢浮浚?）硫酸鈰；硝酸鈉；（2）60%；增加溶質(zhì)或減少溶劑或降低溫度；（3）降溫結(jié)晶；【解析】（1）由溶解度曲線(xiàn)可知：溶解度隨溫度升高而降低的是硫酸鈰；30溶解度最大的是硝酸鈉；故答案為：硫酸鈰；硝酸鈉；（2）80時(shí)硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150g250g100%=60%；使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施有：增加溶質(zhì)、減少溶劑、降低溫度；故答案為：60%；增加溶質(zhì)或減少溶劑或降低溫度；（3）某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質(zhì)，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；故答案為：降溫結(jié)晶；例11（2019青海）青海省柴達(dá)木盆地的察爾

19、汗鹽湖是我國(guó)最大的天然內(nèi)陸咸水湖，當(dāng)?shù)剞r(nóng)民通過(guò)“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。（1）“夏天曬鹽”中的“鹽”其溶解度可用圖中 來(lái)表示（填“a”、或“b”、或“c”）。（2）在t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是 。（3）在t2時(shí)，將40g的a放入50g水中充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量為 g。（4）將t2時(shí)a、b、c的飽和溶液降溫至t1時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)??！敬鸢浮浚?）：b；（2）bca；（3）80；（4）bac；【解析】（1）“夏天曬鹽”中的“鹽”其溶解度可用右圖中b來(lái)表示，因?yàn)閎的溶解度受溫度的影響變化不大；故答案為：b；（2）在t1C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是bca；故答案

20、為：bca；（3）在t2C時(shí)，將40g的a放入50g水中充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量30g+50g80g，故答案為：80；（4）將t2C時(shí)a、b、c的飽和溶液降溫至t1C時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閎ac，因?yàn)榻禍睾骲的溶解度大于a，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是最小；故答案為：bac；題型4表格型圖象題【方法點(diǎn)撥】解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是讀懂表格，找出相同的量與不同的量之間的關(guān)系，最好是能根據(jù)表格自行繪圖，然后輔助解題，考查的一般是難度不大的題目，平常在學(xué)習(xí)中應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。例12（2018青島）已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：溫度/0204060溶解度/g氯化鉀27.634.040

21、.045.5硝酸鉀13.331.663.9110.0依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線(xiàn)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)分別是甲和乙Bt1時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間Ct2時(shí)，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液D氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純【答案】D。【解析】A、通過(guò)分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)分別是甲和乙，故A正確；B、通過(guò)分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，t1時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34g至35g之

22、間，故B正確；C、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2時(shí)，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液，故C正確；D、氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，故D錯(cuò)誤。題型5化學(xué)反應(yīng)綜合圖象題例13（2019包頭）下表中，有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）A向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鐵B向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸C向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入足量的鎂和鋁D加熱高錳酸鉀固體制氧氣【答案】B【解析】A、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鐵，溶液開(kāi)始是稀硫酸，所以質(zhì)量不是零開(kāi)始，故錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成

23、氯化鈉和水，隨著稀鹽酸的不斷加入，水的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)反應(yīng)停止后溶劑的質(zhì)量增加的幅度變小，故正確；C、反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等時(shí)，鋁反應(yīng)生成的氫氣多，最終金屬過(guò)量生成氫氣質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；D、高錳酸鉀加熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以首先固體質(zhì)量減少，當(dāng)高錳酸鉀完全分解后，固體質(zhì)量就不再改變，但固體不會(huì)為0，故錯(cuò)誤。故選：B。例14（2019仙桃）下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣B向一定質(zhì)量的氯化鐵溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液C一定質(zhì)量的高錳酸鉀受熱分解制取氧氣D向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加水稀釋【答案】D【解析】A、用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)

24、氧化氫溶液制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。B、向一定質(zhì)量的氯化鐵溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，至完全反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。C、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。D、稀鹽酸中不斷加水稀釋?zhuān)芤菏冀K顯酸性，pH不可能大于7，故選項(xiàng)圖象正確。故選：D。例15（2019貴港）下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A電解水B向硫酸鈉與鹽酸的混合溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液C向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀

25、硫酸溶液D向一定量的氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鎂粉【答案】D【解析】A水通電生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，故A正確；B硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇白色沉淀既不溶于水也不溶于酸，故B正確；C向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液，溶液的pH會(huì)逐漸變小，隨著稀硫酸的加入溶液的pH會(huì)無(wú)限的接近稀硫酸的pH，但不會(huì)等于稀硫酸的pH，故C正確；D鎂先和氯化銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量減少的快，然后鎂和氯化亞鐵反應(yīng)溶液質(zhì)量減少的慢，在這兩個(gè)過(guò)程中線(xiàn)段的斜率是不一樣的，故D錯(cuò)誤。故選：D。題型6分子原子模型微粒的表示和變化【方法點(diǎn)撥】解決此類(lèi)問(wèn)題需要認(rèn)真審題，清楚圖象給出的信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題，此類(lèi)題目一般

26、難度不大，清楚圖象是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。例16（2019濟(jì)南）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（）A參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：2B圖中x的數(shù)值為4C反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變D反應(yīng)前后元素的種類(lèi)沒(méi)有改變【答案】C【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由甲烷與水在一定條件下反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CH4+2H2O一定條件4H2+CO2。A由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：2，故正確；B由化學(xué)方程式可知，圖中x的數(shù)值為4，故正確；C在反應(yīng)物中，氫元素存在于化合物中，氫元素的化合價(jià)不為零，而在生成物中，氫氣是一

27、種單質(zhì)，其中氫元素的化合價(jià)為零，反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故錯(cuò)誤；D由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)沒(méi)有改變，故正確。故選：C。例17（2019曲靖）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。圖中“”和“”分別表示兩種不同的原子，下列說(shuō)法不正確的是（）A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B該反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化C參加反應(yīng)的化合物和單質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1D化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變【答案】A【解析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是：。A、由圖示可知，該反應(yīng)中有一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種化合物，不是置換反應(yīng)；故A不正確；B、由物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng)，該反

28、應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化；故B正確；C、由圖示可知，參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為2：1，故C正確；D、由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變，故D正確。故選：A。例18（2019玉林）如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C該反應(yīng)中甲與丁的分子個(gè)數(shù)比為3：1D丙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高【答案】C【解析】由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：CO2+3H2納米纖維催化劑CH3OH+H2O。A、由上述反應(yīng)可知，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)

29、的特點(diǎn)，故A不正確；B、該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，故B不正確；C、由方程式可知，該反應(yīng)中甲與丁的分子個(gè)數(shù)比為3：1，故C正確；D、丙中各元素的質(zhì)量比是：12：（14）：163：1：4，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故D不正確。故選：C。圖像題的解法與技巧（專(zhuān)題集訓(xùn)）一選擇題1（2020通州區(qū)一模）乙烯（C2H4）燃料電池中，燃燒前后分子種類(lèi)變化的微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A甲中碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1B兩種生成物均為氧化物C28g甲完全燃燒至少需32g乙D生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】C【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的方程式是：C

30、2H4+3O2點(diǎn)燃2CO2+2H2O。A、甲是C2H4，碳、氫元素的質(zhì)量比為：（122）：（14）6：1，故A說(shuō)法正確；B、兩種生成物為二氧化碳和水，均為氧化物，故B說(shuō)法正確；C、設(shè)28g甲完全燃燒至少需要乙的質(zhì)量為xC2H4+3O2點(diǎn)燃2CO2+2H2O28 9628g x2896=28gx 解得 x96g故C說(shuō)法不正確；D、由方程式可知，生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為2：21：1，故D說(shuō)法正確。故選：C。2（2020徐匯區(qū)二模）向一定量的鐵粉與銅粉的混合物中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，如圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量X變化的關(guān)系，則Y可能表示（）A銅粉的質(zhì)量B生成硫酸銅的質(zhì)量C溶液

31、的總質(zhì)量D生成硫酸亞鐵的質(zhì)量【答案】D【解析】A、銅不能和稀硫酸反應(yīng)，過(guò)程中質(zhì)量不變，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、銅不能和稀硫酸反應(yīng)，因此不能產(chǎn)生硫酸銅，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后隨著稀硫酸的加入，溶液質(zhì)量增大，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸亞鐵質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后硫酸亞鐵質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。3（2020安徽一模）如圖為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是甲乙丙Bt3時(shí)，將三種物質(zhì)的飽和溶液

32、恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是乙甲丙Ct2時(shí)，甲和丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為40%Dt2時(shí)，丙的不飽和溶液可通過(guò)降溫變成飽和溶液【答案】B【解析】A、沒(méi)有指明溫度，不能比較三種物質(zhì)溶解度大小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、t3時(shí)三種物質(zhì)溶解度關(guān)系是乙甲丙，將三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是乙甲丙，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、t2時(shí)，甲和丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為：40g100g+40g100%28.6%，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、丙的溶解度隨著溫度降低而增大，隨著溫度升高而減小，t2時(shí)，丙的不飽和溶液可通過(guò)升高溫度變成飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：B。4（202

33、0岳陽(yáng)模擬）下列各粒子屬于陰離子的是（）ABCD【答案】C【解析】A、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)17，為原子，故A不符合題意；B、質(zhì)子數(shù)12核外電子數(shù)10，為陽(yáng)離子，故B不符合題意C、質(zhì)子數(shù)16核外電子數(shù)18，為陰離子，故C符合題意；D、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)10，為原子，故D不符合題意。故選：C。5（2020啟東市模擬）用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A該實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中B當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為NaClC當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈無(wú)色D據(jù)圖，酸堿完全反應(yīng)時(shí)生成的NaCl溶液

34、的pH為7【答案】D【解析】A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、酸堿完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，酸堿完全反應(yīng)時(shí)生成的NaCl溶液的pH為7，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。（2020山西模擬）向盛有一定質(zhì)量稀鹽酸酸的燒杯中加入過(guò)量的鋁粉，下列4個(gè)圖象中，能正確反

35、映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的個(gè)數(shù)是（）A4B3C2D1【答案】D【解析】稀鹽酸為酸性溶液，開(kāi)始時(shí)其pH小于7，故錯(cuò)誤；燒杯中有稀鹽酸，所以其溶質(zhì)質(zhì)量不能為零，故錯(cuò)誤；加入鋁粉之后，鋁和稀鹽酸馬上開(kāi)始反應(yīng)生成氫氣，直至將稀鹽酸消耗完全，生成氫氣的質(zhì)量不再改變，起點(diǎn)應(yīng)從零點(diǎn)開(kāi)始，故錯(cuò)誤；加入鋁粉之后，鋁和稀鹽酸馬上開(kāi)始反應(yīng)生成氯化鋁，直至將稀鹽酸消耗完全，生成氯化鋁的質(zhì)量不再改變，故正確。故選：D。7（2020武侯區(qū)模擬）將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測(cè)得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為

36、：Fe+2FeCl33FeCl2 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2下列說(shuō)法正確的是（）AFeCl3與Cu發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)BM點(diǎn)溶液中一定含有FeCl2和CuCl2C加入V1mL FeCl3，溶液時(shí)，F(xiàn)e恰好完全反應(yīng)D混合物中鐵粉與銅粉的質(zhì)量比為m：n【答案】C【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優(yōu)先與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，所以：A、FeCl3與Cu 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)

37、反應(yīng)特點(diǎn)，鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，所以是鐵與氯化鐵先反應(yīng)，鐵的相對(duì)分子質(zhì)量小于銅的相對(duì)分子質(zhì)量，因此鐵與氯化鐵質(zhì)量減少幅度不如銅與氯化鐵反應(yīng)的大，故在M點(diǎn)時(shí)是鐵正好與氯化鐵反應(yīng)完畢，此時(shí)溶液中不含有銅離子，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)加入V1mL FeCl3 溶液時(shí)，鐵恰好完全反應(yīng)，故C正確；D、在M點(diǎn)時(shí)，鐵全部反應(yīng)，剩余固體全部為銅，所以銅質(zhì)量ng，銅粉和鐵粉的混合物mg，鐵粉的質(zhì)量為（mn）g，鐵粉與銅粉的質(zhì)量比為（mn）：n，故D錯(cuò)誤；故選：C。8（2020通州區(qū)一模）甲、乙兩種固體的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A20時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B40時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)

38、量比為1：2C升高溫度可以將甲、乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D40時(shí)，向100g水中加入50g乙，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%【答案】D【解析】A、通過(guò)分析溶解度曲線(xiàn)可知，20時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故A正確；B、40時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為50g：100g1：2，故B正確；C、甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度可以將甲、乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，故C正確；D、40時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g乙，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g140g100%28.6%，故D錯(cuò)誤。故選：D。9（2020杭州一模）

39、我國(guó)科學(xué)家研究出碳化鉬（Mo2C）負(fù)載金原子（Au）組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120下發(fā)生反應(yīng)，為氫能經(jīng)濟(jì)的推廣以及氫氣純化過(guò)程提供了新的思路，其反應(yīng)微觀模型如圖所示。下列分析正確的是（）A該反應(yīng)前后催化劑發(fā)生了改變B該反應(yīng)的類(lèi)型為化合反應(yīng)C該反應(yīng)中碳、氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變D該反應(yīng)體現(xiàn)出CO具有氧化性【答案】C【解析】碳化鉬（Mo2C）負(fù)載金原子組成的高效催化體系使水煤氣中的CO和H2O在120下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CO+H2O催化劑120CO2+H2。A由催化劑的概念可知，化學(xué)反應(yīng)前后催化劑沒(méi)有發(fā)生改變，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B該反應(yīng)的生成物是兩種物質(zhì)，不符合“多變一”的特

40、征，不屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中，碳元素由+2價(jià)變成+4價(jià)，氫元素由+1價(jià)變成0價(jià)，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D在該反應(yīng)中，一氧化碳得到氧變成二氧化碳，體現(xiàn)了一氧化碳的還原性，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。10（2020南昌模擬）等質(zhì)量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示（反應(yīng)后X、Y化合價(jià)均顯+2價(jià)）。下列說(shuō)法中不正確的是（）At1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XYBX和Y可能分別是鎂和鐵C相對(duì)原子質(zhì)量：XYDt3時(shí)所得溶液質(zhì)量：XY【答案】D【解析】A、由圖可知，t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XY，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、鎂的金屬活動(dòng)性大于鐵，所以相同時(shí)間生成氫氣的

41、質(zhì)量：鎂鐵，由方程式可得相同質(zhì)量的鎂和鐵與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：鎂鐵，所以X和Y可能分別是鎂和鐵，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、已知X、Y在化合物中均為+2價(jià)，則相對(duì)原子質(zhì)量越小，反應(yīng)生成的氫氣越多，因此兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是XY，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、t3時(shí)，金屬完全反應(yīng)，消耗金屬的質(zhì)量：XY，生成氫氣的質(zhì)量：XY，所以t3時(shí)所得溶液質(zhì)量：XY，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。11（2020安慶一模）圖示分析法是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法，下列圖示分析正確的是（A溶液的性質(zhì)B生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pHC化石燃料D物質(zhì)的分類(lèi)【答案】D【解析】A、溶液不一定是無(wú)色的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、肥皂的顯堿性，pH大于7；食醋、

42、檸檬汁顯酸性，pH小于7，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、酒精不是化石燃料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氧化物屬于化合物，故選項(xiàng)正確。故選：D。12（2020北京一模）分析下列表格及依據(jù)表格中部分?jǐn)?shù)據(jù)繪制的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法中正確的是（）溫度/0204060溶解度/g氯化鈉35.73636.637.3硝酸鉀13.331.663.9110氫氧化鈣0.1850.1650.1410.116A推測(cè)曲線(xiàn)甲表示氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)B20時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%C20時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液升溫至60，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D將20時(shí)氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇∩郎氐姆椒ā敬鸢浮緿【解析】A、甲、乙兩種固體物質(zhì)的

43、溶解度，都是隨溫度升高而增大，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化比較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此甲是硝酸鉀，乙是氯化鈉；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、20時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36g136g100%26.5%，36%錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、20時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液升溫至60，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，變大錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將20時(shí)氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇∩郎氐姆椒ㄕ_，因?yàn)闅溲趸}的溶解度隨溫度的升高而減??；故選項(xiàng)正確；故選：D。13（2020湛江一模）下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A向等質(zhì)量的鋅、鎂中分別加入足量等濃度的稀鹽酸B向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫

44、酸C取一定量碳酸氫鈉固體于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸至過(guò)量D向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體【答案】C【解析】A、稀鹽酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，因此反應(yīng)前溶液pH大于7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C、向一定量碳酸氫鈉溶液中加入足量鹽酸，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、不飽和氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：C。14（2020西安模擬）在一鋁片中加入稀鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。以下分析不正確的是（）A該鋁片沒(méi)有打磨Bab

45、段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+2HClAlCl2+H2C0c段容器內(nèi)液體的質(zhì)量一直增大Dc點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是兩種【答案】B【解析】A、由于鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成了氧化鋁的薄膜，由圖象可知，開(kāi)始時(shí)不放出氫氣，該鋁片沒(méi)有打磨，故A正確；B、ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，故B錯(cuò)誤；C、0c段容器內(nèi)，氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁和水，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁和氫氣，由加入的稀鹽酸，所以液體的質(zhì)量一直增大，故C正確；D、c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有生成的的氯化鋁和未反應(yīng)氯化氫的兩種，故D正確。故選：B。15（2020云南模擬）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度

46、曲線(xiàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）At1時(shí)，甲、丙各20g分別加入100水中，均形成飽和溶液Bt2時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%C將t2時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液降溫一定析出晶體甲D將t2時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，則三種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：乙甲丙【答案】B【解析】A、t1時(shí)，甲、丙物質(zhì)的溶解度都是20g，所以各20g分別加入100水中，均形成飽和溶液，故A正確；B、t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25g75g100%33.3%，故B錯(cuò)誤；C、甲物質(zhì)的溶解

47、度隨溫度的降低而減小，所以將t2時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液降溫一定析出晶體甲，故C正確；D、t1時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，會(huì)析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t2時(shí)的溶解度計(jì)算，所以將t2時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，三種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：乙甲丙，故D正確。故選：B。16（2020岱岳區(qū)一模）甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述不正確的是（）A甲的溶解度隨溫度的升高而增大B40時(shí)，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫的方法C20時(shí)，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩

48、，有固體不溶解D將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40降溫至10，甲析出晶體的質(zhì)量大【答案】A【解析】A、甲的溶解度開(kāi)始隨溫度的升高而增大，后溶解度隨著溫度升高而減小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、40時(shí)，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫的方法，隨著溶劑蒸發(fā)析出晶體，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、20時(shí)乙溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g乙，125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：125g20%25g，水的質(zhì)量是125g25g100g，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，能夠溶解的質(zhì)量：36g25g11g，即有15g11g4g固體不溶解，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、將相同

49、質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40降溫至10，由于甲的溶解度質(zhì)量差比乙大，因此甲析出晶體的質(zhì)量大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。17（2020旌陽(yáng)區(qū)模擬）結(jié)合圖形分析化學(xué)現(xiàn)象，下列實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程與圖象相符的是（）A向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液B向飽和的氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣C向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液D在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體【答案】C【解析】A、向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。B、向飽和的氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出

50、，溶質(zhì)質(zhì)量減少，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。C、向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，先與鹽酸反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)不會(huì)生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線(xiàn)；故選項(xiàng)圖象正確。D、在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體硝酸鉀能解析溶解，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，但原溶液是不飽和的硝酸鉀溶液，溶液的質(zhì)量不可能從0開(kāi)始增加，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。故選：C。18（2020慶云縣一模）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，（反應(yīng)后生成的化合物中金屬都為+2價(jià)）。產(chǎn)生

51、H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)B甲金屬可能有剩余C兩份稀硫酸都耗盡D甲的相對(duì)原子質(zhì)量比乙大【答案】B【解析】A、根據(jù)圖象可以看出，相同的時(shí)間內(nèi)乙產(chǎn)生的氫氣速度快，故乙的活動(dòng)性強(qiáng)于甲，錯(cuò)誤；B、最終甲產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于乙產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，金屬甲所用的質(zhì)量小，故甲金屬可能有剩余，正確；故選B。C、若兩份稀硫酸都消耗完，則產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，錯(cuò)誤；D、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量金屬的質(zhì)量，現(xiàn)在金屬的化合價(jià)和金屬的質(zhì)量都相等，甲產(chǎn)生的氫氣比乙產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大，故甲的相對(duì)原子質(zhì)量比乙的小，錯(cuò)誤；故選：B。

52、19（2020玉林一模）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（）溫度/020406080100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336A圖中能表示NaOH溶解度曲線(xiàn)的是BB蒸發(fā)水可將飽和的Ca（OH）2溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊20時(shí)向Ca（OH）2的飽和溶液中加入少量生石灰，恢復(fù)到20后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D80時(shí)，飽和的Ca（OH）2和NaOH溶液中，前者所含溶質(zhì)質(zhì)量少于后者【答案】C【解析】A、圖中能表示NaOH溶解度曲線(xiàn)的是B錯(cuò)誤，因?yàn)镹aOH的溶解度隨溫度的升高而增大；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)

53、水可將飽和的Ca（OH）2溶液變?yōu)椴伙柡腿芤哄e(cuò)誤，氫氧化鈣溶液仍然飽和；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、20時(shí)向Ca（OH）2的飽和溶液中加入少量生石灰，恢復(fù)到20后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變正確，因?yàn)檫€是原溫度下的飽和溶液；故選項(xiàng)正確；D、80時(shí)，飽和的Ca（OH）2和NaOH溶液中，前者所含溶質(zhì)質(zhì)量少于后者錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有指明溶液的質(zhì)量；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。20（2020武漢模擬）下列圖象正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)B向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加 pH3的稀鹽酸C向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過(guò)量D用兩份等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液

54、分別制取氧氣【答案】C【解析】A、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，故鋅的反應(yīng)速率大于鐵，且最終是鐵產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鋅產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；B、向一定量的氫氧化鈣溶液中滴加pH3的稀鹽酸，最終如的pH不會(huì)等于及小于3，故錯(cuò)誤；C、向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過(guò)量，由于發(fā)生了反應(yīng)：H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2O，溶液中溶質(zhì)硫酸質(zhì)量逐漸減少到零，最后轉(zhuǎn)變成氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量多0多，符合實(shí)際變化情況，故正確；D、用兩份等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液分別制取氧氣，加入與不加催化劑生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)相同，故錯(cuò)誤；故選：C。21（2020杭州模擬）酸堿度的變化是判斷

55、是否進(jìn)行化學(xué)變化的一種依據(jù)。現(xiàn)在燒杯中盛有x物質(zhì)，逐滴加入（或通入）y物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的pH變化如圖所示。則符合該變化的一組物質(zhì)是（）選項(xiàng)xyA氫氧化鐵固體加水稀鹽酸（適量）B氧化鎂固體加水稀硫酸（適量）C生石灰固體加水二氧化碳（適量）D氫氧化鈣固體蒸餾水（適量）AABBCCDD【答案】C【解析】A氫氧化鐵不溶于水，不能形成溶液，pH7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B氧化鎂不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能形成溶液，pH7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，pH7，隨著二氧化碳的通入，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，恰好反應(yīng)時(shí)，液體呈中性，pH7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系

56、正確；D氫氧化鈣微溶于水，加水后形成的溶液始終呈堿性，pH7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：C。22（2020路北區(qū)一模）室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示，下列分析正確的是（）Aa點(diǎn)溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)Bb點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)Cc點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH0Dd點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是Ba2+、OH【答案】D【解析】Aa點(diǎn)溶液中只含有硫酸一種溶質(zhì)，滴加紫色的石蕊試液變紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。Bb點(diǎn)溶液中，稀硫酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是硫酸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。Cc點(diǎn)是硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，液體的pH7，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。Dd點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)后，

57、繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2+、OH，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。23（2020輝縣市一模）實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究Ca（OH）2溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化，測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B從30s到40s，溶液pH增大C60s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和CaCl2D在反應(yīng)前后的溶液中沒(méi)有結(jié)合的離子是Ca2+、Cl【答案】C【解析】A、由氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度的變化圖可知，反應(yīng)過(guò)程中溫度逐漸升高，有熱量放出，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由圖示可知，30s到40s時(shí)，溶液pH增大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、60s時(shí)，溶液的pH大于7，溶液中溶質(zhì)為Ca

58、（OH）2和CaCl2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、溶液混合，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，在反應(yīng)前后的溶液中沒(méi)有結(jié)合的離子是Ca2+、Cl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。24（2020河南模擬）如圖為三種不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)溶液pH變化的示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A三組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率相同B三組實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸濃度越大，V時(shí)所得溶液的pH越小C三組實(shí)驗(yàn)中，隨加入溶液的體積增加，溶液分別顯酸性、中性和堿性Da曲線(xiàn)所示實(shí)驗(yàn)中，若用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色【答案】C【解析】A在a、b、c三種曲線(xiàn)所示的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物濃度不同，反應(yīng)速率不相同，故A錯(cuò)誤；B

59、在a、b、c三種曲線(xiàn)所示的實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸濃度越大，V時(shí)所得溶液的pH越大，B錯(cuò)誤；C三組實(shí)驗(yàn)中，隨加入溶液的體積增加，溶液分別顯酸性、中性和堿性，C正確；Da曲線(xiàn)所示實(shí)驗(yàn)中，若用酚酞作指示劑，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，D錯(cuò)誤；故選：C。25（2020包頭模擬）下列所示的四個(gè)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰B向pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的稀鹽酸C向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入稀鹽酸至過(guò)量D向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸【答案】C【解析】A生石灰和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，會(huì)消耗水，隨著生石灰的不斷加入溶液中的水不斷減少，溶質(zhì)也不斷析出，溶質(zhì)的質(zhì)

60、量會(huì)不斷減少而不是不變，故A錯(cuò)誤；B向pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的稀鹽酸，而圖中是向pH2的稀鹽酸中加入pH12的氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)Mg+2HClMgCl2+H2 Zn+2HClZnCl2+H2， 73 95 73 136可知，消耗等質(zhì)量的稀鹽酸，鋅生成的鹽質(zhì)量大；最終等質(zhì)量的鎂和鋅中生成的鹽中鎂離子的數(shù)目多，結(jié)合的氯離子多，最終鎂生成鹽的質(zhì)量較大，故C正確；D向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸，一開(kāi)始滴加稀硫酸就有沉淀生成，故D錯(cuò)誤。故選：C。26（2020上海模擬）實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH 的變化情況。測(cè)定結(jié)果如圖所示。相