四川省彭州中學2022-2023學年高三化學第一學期期中聯(lián)考試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A將SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，再通入過量NH3，產(chǎn)生沉淀BSiO2為碳族元素的非金屬氧化物, 是酸性氧化物，故不能與任何酸發(fā)生化學反應CSO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性

2、D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液具有酸性2、碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質(zhì)量分數(shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿）下列有關說法不正確的是A將陽極泥研磨、反應適當加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B“沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸C“堿浸”時發(fā)生主要反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2OD若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1Kg這種陽極泥最少需通入標準狀況下SO220.16L3、工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜

3、條件中不包括( )A用濃硫酸吸收產(chǎn)物B用鐵觸煤作催化劑C溫度500左右D壓強為2050MPa4、BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是A該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2OB該過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性C降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價鍵D和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:15、下列溶液能區(qū)別SO2和CO2的是石灰水 石蕊試液 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 H2S溶液 NaOH溶液A B C D6、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A1L0.1molNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B2.4gMg與H2SO4完

4、全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.27、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A1L含NA個NH3H2O的氨水，其濃度為大于1molL-1B3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NAC1 L 0.1 molL-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAD常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA8、下列說法不正確的是( )ANa2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑BAl2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器C明礬能水解生成Al(OH)3

5、膠體，可用作凈水劑DSiO2有導電性，可用于制備光導纖維9、短周期主族元素xX、yY、zZ、wW、mM原子序數(shù)依次增大，X和W、Z和M同主族。其中Y元素的單質(zhì)通常狀況下呈氣態(tài)，W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的，且x+y=z=1/2m。下列有關說法正確的是A簡單離子半徑大小：ZYWBW、M組成的化合物中可能含有非極性鍵C簡單氫化物在水中的溶解度大小：YO2Na，故A錯誤；B、組成的化合物為Na2S，只含有離子鍵，也有可能組成Na2Sx(x1)，Sx2內(nèi)還含有SS非極性鍵，故B正確；C、氫化物分別是NH3、H2S，NH3與H2O之間形成分子間氫鍵，增加NH3的溶解度，H2S與H2O不能

6、形成分子間氫鍵，因此NH3在H2O中溶解度遠遠大于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物NH4HS、(NH4)2S等離子化合物，故D錯誤?！敬鸢更c睛】難點是選項B，學生可根據(jù)同主族性質(zhì)的相似性，推斷出Na和S形成的化合物可能是Na2S、Na2S2，Na2S只含有離子鍵，Na2S2含有離子鍵和非極性共價鍵，同時平時學習中對一些課本上沒有的知識加以記憶，如Na和S可以形成Na2Sx(x1)，這樣就不會認為選項B不正確。10、D【題目詳解】A根據(jù)圖示，陶瓷片允許Li+通過，Li能與水反應生成LiOH和H2，Li電極不能與水接觸，陶瓷片不允許水分子通過，A項正確；B放電時Li+由M電極向N電極遷移，M為負

7、極，N為電池的正極，B項正確；C放電時M為負極，M極電極反應式為Li-e-=Li+，充電時M為陰極，電極反應式為Li+e-=Li，C項正確；D充電時M為陰極，接線柱A應與外接電源的負極相連，D項錯誤；答案選D。【答案點睛】本題考查可充電電池的工作原理，根據(jù)放電時陽離子的流向確定放電時的正負極是解題的關鍵。注意：放電時的負極充電時為陰極，放電時的正極充電時為陽極，充電時陽極反應式為放電時正極反應式的逆過程，充電時陰極反應式為放電時負極反應式的逆過程。11、C【分析】A. Fe2+可被Cl2氧化而不能共存；B. 滴加氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2+先與OH-生成沉淀； C. Fe3+遇KSCN會產(chǎn)生紅色物質(zhì)

8、；D. 向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，NH4+也可與OH-反應。【題目詳解】A.(NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2+，F(xiàn)e2+可被Cl2氧化而不能大量共存， A項錯誤；B.滴加NaOH溶液，首先Fe2+先與OH-反應生成白色沉淀， B項錯誤；C.滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明Fe2+被氧化為Fe3+， C項正確；D.恰好使S042-完全沉淀的離子方程式為：2NH4+Fe2+2SO42-+3Ba2+4OH-=2BaSO4+Fe（OH）2+2NH3+2H2O， D項錯誤；答案選C。12、B【題目詳解】A.煤的干餾就是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，屬于化學變化，故A錯誤；B.石

9、油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；C.石油的裂化就是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C錯誤；D.石油的裂解采用比裂化更高的溫度，使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，以提供有機化工原料，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤；答案選B。13、B【答案解析】A、電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，陰極上得到氫氣和氫氧化鈉，選項A錯誤；B、如果粗銅中雜質(zhì)含Zn多則相當于用Zn去置換銅，自然陽極

10、溶解的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量多；如果粗銅中雜質(zhì)含F(xiàn)e多則相當于用Fe去置換銅，自然陽極溶解的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量少。如果Zn和Fe有一個合適的比例，陽極溶解的質(zhì)量等于陰極析出銅的質(zhì)量。故電解精煉銅時，陽極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加，選項B正確；C、陰極上會依次析出銅、鐵.不會析出鋁，因為溶液中有氫離子，氫離子氧化性強于鋁離子，得電子能力強于鋁離子，所以不會有鋁析出，選項C錯誤；D、船底部放鋅板是利用犧牲陽極的陰極保護法減少海水對船體的腐蝕，選項D錯誤。答案選B。14、C【答案解析】A.因為該反應是非自發(fā)的，不能根據(jù)反應CuH2SO4通電_CuSO4H2推出Cu還原性比H2強的結(jié)論，A

11、項錯誤；B.因為該溶液中H+濃度很小，此時H+得電子能力比Pb2+弱，所以陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2+、Pb2+、H+，B項錯誤；C.Na2S中硫元素顯-2價，SO2中硫元素顯+4價，Na2S與SO2發(fā)生歸中反應生成S，若使amolNa2S溶液吸收SO2最多，則Na2S完全轉(zhuǎn)化為S和NaHSO3，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2S+5SO2+2H2O=3S+4NaHSO3，根據(jù)化學計量數(shù)知amol:n(SO2)=2:5，所以n(SO2)=2.5amol，C項正確；D.反應I22NaClO3=2NaIO3Cl2中碘元素化合價由I2的0價升高到NaIO3中的+5價，I2失去電子是還原劑，表現(xiàn)

12、還原性，所以I2的氧化性弱于Cl2，D項錯誤；答案選C。15、A【題目詳解】A項、乙烯是不飽和氣態(tài)烴，是石油裂解的產(chǎn)物之一，故A正確；B項、C4H10為飽和氣態(tài)烴，不是石油裂解的產(chǎn)物之一，故B錯誤；C項、C8H16為液態(tài)烯烴，不是石油裂解的產(chǎn)物之一，故C錯誤；D項、C16H34為液態(tài)烷烴，不是石油裂解的產(chǎn)物之一，故D錯誤；故選A。【答案點睛】在石油化工生產(chǎn)過程里，常用石油分餾產(chǎn)品（包括石油氣）作原料，采用比裂化更高的溫度以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程，叫石油裂解。石油裂解的目的是獲得不飽和氣態(tài)烴做化工原料。16、D【題目詳解】因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿

13、性的物質(zhì)，紅色褪去，說明溶液中沒有堿性的物質(zhì)，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和，故選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為A，要注意二氧化硫的漂白性不具有普遍性，不能使指示劑褪色。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+2CON2+2CO2 O=C=O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【答案解析】本題考查無機推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價升高，

14、E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，I反應的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；II反應的方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無色氣體，根據(jù)Na2O2的化學性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，C是由陰陽離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；反應I的化學反應方程式為發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；II的反應方程式為Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。18、第四周期，第V族

15、 ab 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Al2O3(熔融)4A1+3O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+ 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 【分析】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，則E的最外層電子數(shù)=14-4-3=7，E為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為Fe元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素

16、，D為Al元素，E為Cl元素，W為Fe元素。(1)W為Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第V族；A為C元素，E為Cl元素，組成的化合物是常用的溶劑為四氯化碳，電子式為，故答案為第四周期，第V族；(2)a同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a選；b同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，所以F的非金屬性強于Cl，則氫化物穩(wěn)定性HCl小于HF，故b選；c高溫下，碳能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)，是因為生成的CO是氣體，沸點遠低于二氧化硅，不能用元素周期律解釋，故c不選；故答案為ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制

17、的印刷電路板，是因為鐵離子能夠氧化銅生成銅離子，反應的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(4)工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，方程式：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；故答案為2Al2O3(熔融)4Al+3O2；鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，生成的氫氣可以有效的疏通管道，反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(5)酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化鐵生成四氧化三鐵，反應的離子方程式：3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3

18、O4+NH4+；鋁與四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案為3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。19、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O d、eb、ci、jf、gh 排出裝置中的空氣中 打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸 將NOCl冷凝為液態(tài) B、C上部的空氣會將NO氧化（或E中制得的NOCl產(chǎn)品中可能混有少量NO2Cl） NOCl+H2O=HNO2+HCl 【分析】由干燥純凈的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)裝置圖，由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的

19、氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用濃硫酸干燥，由A用銅和稀硝酸反應制備NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，故B用水凈化NO，裝置C用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置D中發(fā)生反應，在冰鹽水冷卻的E裝置中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)銅與稀硝酸制備NO，化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(2

20、)由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要首先用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，則a連接d、e-b、c，將干燥后的氯氣和NO在裝置D中發(fā)生反應，在冰鹽水冷卻的E中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，故c-i、j-f、g-h，故答案為：d、e-b、c-i、j-f、g-h；(3)NO能夠與空氣中的氧氣反應，需要排除裝置中的空氣，實驗時，先制取氯氣，使氯氣充滿除A、B、C外的整套裝置，裝置中充滿氯氣后，打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中，制備NO，E中冰鹽水

21、將NOCl冷凝為液態(tài)，便于收集；故答案為：排出裝置中的空氣；打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中；將NOCl冷凝為液態(tài)；(4)NO遇空氣中的氧氣被氧化，B、C上部的空氣會將NO氧化，不利于反應，故答案為：B、C上部的空氣會將NO氧化；(5)若無C裝置，NOCl與水蒸氣發(fā)生水解反應：NOCl+H2O=HNO2+HCl，故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl。20、CEDB 檢查裝置的氣密性 D中有紅棕色氣體生成 冷凝，使NO2完全液化 水會與NO2生成NO，影響NO的檢驗 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO + H2O 【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備實驗操作及注意事項

22、分析解答；根據(jù)氮及其化合物的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1) C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO，E冷卻二氧化氮，利用D檢驗NO，所以裝置的連接為ACEDB，組裝好儀器后，接下來進行的操作實驗是檢查裝置氣密性；故答案為E；D；B；檢查裝置氣密性；(2) 關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明生成了NO2氣體。確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，通過在D裝置中通O2來檢驗觀察氣體是否變紅棕色，若D中氣體變成了紅棕色，說明A中含有NO氣體。裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。(3) 如果沒有裝置C即不干燥，水會與NO2反應產(chǎn)生NO，影響NO的確定。(4)

23、通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應應產(chǎn)生兩種氣體。+3價氮元素發(fā)生歧化反應?；瘜W方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H2O?！敬鸢更c睛】制備實驗方案的設計，應遵循以下原則：(1)條件合適，操作簡便；(2)原理正確，步驟簡單；(3)原料豐富，價格低廉；(4)產(chǎn)物純凈，污染物少。制備實驗方案的設計，主要涉及原料、基本化學反應原理，實驗程序和儀器、設備。核心是原料，由原料可確定反應原理，推導出實驗步驟及所用儀器。21、正四面體形 1 N2O Fe3+ CON 1:4 1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3 Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 TiO2 【分析

24、】A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDEF?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，故D為鎂元素；核電荷數(shù)BC，則B為氮元素；A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為49，中子數(shù)為27，則質(zhì)子數(shù)為22，E為Ti元素。F元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d54s1，則F為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應能立即生成3molAgCl，說明三個氯離子位于外界，該配合物為Cr(NH3)4(H2O)2Cl3，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】由分析知：A為C元素、B為N元素、C為O元素、D為Mg元素、E為Ti元素、F為Cr元素；(1)N元素氫化物與HCl反應生成的含有N元素粒子為NH4+，分子中N原子價層電子對數(shù)=4+=4、N原子為sp3雜化，不含孤對電子，故其空間構(gòu)型是正四面