2022九年級化學(xué)下冊第9單元溶液課題3溶液的濃度第2課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算習(xí)題課件新版新人教版

1、課題3溶液的濃度第2課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算第九單元 溶 液提示：點擊 進(jìn)入習(xí)題答案呈現(xiàn)6789見習(xí)題見習(xí)題見習(xí)題見習(xí)題1234見習(xí)題見習(xí)題見習(xí)題見習(xí)題5見習(xí)題1在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)間的反應(yīng)，因此列比例式計算時，列出的必須是_的實際質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量；計算所得溶液的質(zhì)量時，需要減去生成的_的質(zhì)量。溶質(zhì)氣體或沉淀2【2021本溪】向100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為149 g。求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(提示：H2SO42NaOH=2H2ONa2SO4)解：設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。H2SO42NaO

2、H=2H2ONa2SO498 80 x 100 g8%所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。3【2021十堰】將適量的二氧化碳通入到一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，得到106 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液。(提示：CO22NaOH=Na2CO3H2O)(1)反應(yīng)生成的碳酸鈉質(zhì)量為_ g。10.6(2)求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，最終結(jié)果保留至0.1%)。解：設(shè)原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為y。CO22NaOH=Na2CO3H2O 44 80 106 y x 10.6 g反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%

3、7.9%答：反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9%。4【2021云南】氯可形成多種含氯酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中制備KClO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cl26KOH 5KClKClO33H2O。若用Cl2與200 g的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為221.3 g。計算：(1)參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為_ g。21.3(2)所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)21.3 g氯氣完全反應(yīng)消耗氫氧化鉀的質(zhì)量為x，則：213 33621.3 g xKOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8%。5【2021包頭】鈣是人體中的常量元素，缺鈣

4、時可服用補(bǔ)鈣劑來增加攝入量。為測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，某同學(xué)取鈣片10片(每片2 g)研碎后放于燒杯中，向其中加入一定濃度的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾后得到不溶物的質(zhì)量為10 g，再向濾液中加入55.4 g水，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%(鈣片中主要成分為碳酸鈣，假設(shè)其他成分不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))。計算：(1)該種鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，剩余固體為其他不溶性物質(zhì)的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量102 g10 g10 g該種鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：該種鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%(2)加入稀鹽酸的質(zhì)量。解：設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧

5、化碳的質(zhì)量為y，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為z。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 73 111 4410 g z x y生成氯化鈣溶液的質(zhì)量 加入鹽酸的質(zhì)量111 g4.4 g10 g55.4 g50.0 g答：加入稀鹽酸的質(zhì)量為50.0 g。(3)若配制200 g上述濃度的稀鹽酸，需用36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量。解：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)需用36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為w。200 g14.6%w36.5%w80 g答：若配制200 g上述濃度的稀鹽酸，需用36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為80 g。6【2021岳陽】向50.8 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2溶液中加入2 g MnO2粉末。反應(yīng)

6、開始后產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示，請回答：(1)從反應(yīng)開始到t s時，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是_ g。0.8(2)試計算：t s時，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。解：設(shè)生成0.8 g氧氣消耗H2O2的質(zhì)量為x。68 32x 0.8 g解得：x1.7 g剩余過氧化氫的質(zhì)量為50.8 g5%1.7 g0.84 gt時，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.68%答：t時，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.68%。7【2021懷化】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定假黃金(銅鋅合金)中鋅的質(zhì)量，取20 g假黃金置于燒杯中，取120 g稀鹽酸，分6次加入，充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下，請回

7、答：實驗次數(shù)123456加入稀鹽酸的質(zhì)量/ g202020202020剩余固體的質(zhì)量/ g18.717.4m14.813.513.5(1)表中m_。16.1【點撥】由表中的數(shù)據(jù)可知，每20 g的稀鹽酸完全反應(yīng)，消耗的鋅的質(zhì)量為1.3 g，第四次加入的稀鹽酸還能與鋅反應(yīng)，說明第三次加入的稀鹽酸完全反應(yīng)，對應(yīng)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為1.3 g，則m17.41.316.1。(2)20 g假黃金(銅鋅合金)中鋅的質(zhì)量是_ g。6.5【點撥】由表中的數(shù)據(jù)可知，第六次加入的稀鹽酸未反應(yīng)，說明鋅已完全反應(yīng)，剩余的固體是銅，則20 g假黃金(銅鋅合金)中鋅的質(zhì)量是20 g13.5 g6.5 g。(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)

8、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程)【點撥】根據(jù)與20 g的稀鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量可計算20 g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，則可計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)20 g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn2HCl=ZnCl2H265731.3 g x所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。8【2021黑龍江】某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作：(已知：其他成分不參與反應(yīng)且不溶于水)(1)生成CO2的質(zhì)量為_ g。4.4(2)計算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(根據(jù)化學(xué)方程式計算，寫出完整步驟)解：設(shè)生成4.4 g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 44x y 4.4 gx10 gy11.1 g該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%(3)反應(yīng)后，向燒杯中再加入5.4 g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。9【2021樂山】電解水時常在水中加入少量的Na2SO4，既可增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，Na2SO4又不參與反應(yīng)。如圖所示，水槽中有86.8 g水，某興趣小組把4.0 g Na2SO4固體加入水中，充分溶解后進(jìn)行電解。一段時間后停止通電，在試管A中收集