2022-2023學(xué)年浙江省寧波市鄞州中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能

2、實(shí)現(xiàn)的是（ ）ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OB澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2OC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32Cl3、用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）A加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性C用裝置III制備氫氧

3、化亞鐵沉淀D用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體4、鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是A充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-B充電時(shí)n接電源的正極，Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)C放電時(shí)陽離子交換膜的左側(cè)溶液中離子濃度增大D放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2 mol電子負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量減少65g5、下列說法正確的是A所有物質(zhì)燃燒必須有氧氣B金屬鈉著火時(shí)可以使用泡沫滅火器滅火C不能用玻璃塞的試劑瓶長期盛放氫氧化鈉溶液D置換反應(yīng)中的反應(yīng)物單質(zhì)一定是還原劑6、現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是（

4、）Ca(OH)2鹽酸CaCl2NaOHABCD7、鎂-過氧化氫燃料電池具有比能量高。安全方便等優(yōu)點(diǎn)。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示、關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池能在高溫下正常工作B電池工作時(shí)，H+向正極移動(dòng)C電池工作時(shí)，正極周圍溶液的PH將不斷變小D該電池的總反應(yīng)式為: 該電池的總反應(yīng)式為MgH2O2H2SO4MgSO42H2O8、在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是()AK越大，反應(yīng)程度越大 BK越大，反應(yīng)程度越小CK的大小與反應(yīng)程度無關(guān) D升高溫度，K增大9、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）ApH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B能使酚酞變

5、紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D由水電離的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-10、下列有關(guān)科學(xué)家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯(cuò)誤的是A拉瓦錫闡明了質(zhì)量守恒定律B道爾頓創(chuàng)立分子學(xué)說C門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡移動(dòng)原理11、我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（ ）A萃取B滲析C蒸餾D過濾12、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律 150 周年。下表

6、是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素，W 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：WXB最高價(jià)氧化物的水化物酸性：YZC氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：ZWD氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZW13、已知：C(金剛石，固)C(石墨，固) + 1.9 kJ 則下列判斷正確的是A石墨比金剛石穩(wěn)定B等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高C發(fā)生了物理變化D金剛石轉(zhuǎn)化為石墨沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成14、制備K3Fe(C2O4)33H2O的實(shí)驗(yàn)中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中可大量存在的一組離子是A加入過量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42-B加入過量銅粉

7、：K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42-C通入適量SO2氣體：K+、Fe3+、C2O42-、SO32-D加入過量 NaOH 溶液：K+、Na+、C2O42-、OH-15、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A無色透明溶液中：Na+、NH4+、NO3-、MnO4B在酸性溶液：K、S2-、SO42-、NO3-CpH7的溶液中：Na、K、SO42-、ClOD水電離產(chǎn)生的c(H+)10-13molL-1的溶液中:K+、Ca2+、NO3-、HCO3-16、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下

8、列說法錯(cuò)誤的是A海水pH約為8的原因主要是天然海水含、B吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3C氧化主要是氧氣將、SO32-、H2SO3氧化為D經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，濃度與海水相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向）已知以下信息：iA屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。iiI的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的含氧官能團(tuán)名稱是 _ ，B的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）BC和GJ兩步的反應(yīng)類型分別為 _，_。（3）E+FH的化學(xué)方程式是_。D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。

9、（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共 _ 種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出1種即可） _ 。18、已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是_ (用元素符號(hào)表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為_，M2Z的電子式為_。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的

10、水化物是_(寫化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平的是_ (寫名稱)。(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_ (填標(biāo)號(hào))。a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅19、亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品。探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。巳知?dú)怏w液化的溫度：NO2:21；NO：-152 回答下列問題：（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)?按從左到右連接): AC_。

11、 （2）組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是_；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入N2的作用是_.（3）關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_；裝置E的作用是_。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。如果沒有裝置C，對(duì)驗(yàn)證結(jié)論造成的影響是_。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需通入N2的作用是_；如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。20、用含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl26H2O的工藝流程如下：已知：除鎳過程中溶液pH對(duì)Co的回收率影響如下圖所示，部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如

12、下表所示。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點(diǎn)為_。（2）除鎳時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)pH=_，此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？_ 。（3）除鐵過程的步驟：_，過濾得CoCl2溶液。(可供選用的試劑：30% H2O2、1.0molL-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)（4）除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是_。（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl26H2O，減壓蒸干的目的是_。21、海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸點(diǎn)為

13、59，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。（1）操作A是_（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱），粗鹽中常含 Ca2、Mg2、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、_ 、_、鹽酸試劑來進(jìn)行提純。（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_（選填編號(hào)）。a氫氧化鈉溶液 b澄清石灰水 c石灰乳 d碳酸鈉溶液（3）已知母液中的主要成分如下表：離子Na+Mg2+ClSO42濃度/（gL-1）63.728.8144.646.4理論上，1m3母液中最多可得到Mg（OH）2的質(zhì)量為_。（4）利用下圖所示裝置模擬工業(yè)上從母液中提取溴，在B瓶中得到較濃的溴水。實(shí)驗(yàn)方案為：關(guān)閉b、d，打開a、c，由a向A中緩慢通入_至反應(yīng)完全，

14、發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式是_；再關(guān)閉a、c，打開b、d、e，由b向A中鼓入足量_，同時(shí)由 e 向B中通入足量_；關(guān)閉b、e，打開a，再由a 向B中緩緩鼓入足量_，即可在B中得到較濃的溴水。（本實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣） 。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A二氧化硅屬于酸性氧化物，和鹽酸不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎?、高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體，和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，兩步反

15、應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；D碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故選C。2、D【題目詳解】A氯化鋁溶液中滴加過量氨水的離子反應(yīng)為Al3+3 NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B澄清石灰水與少量蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2+CO32-CaCO3，故B錯(cuò)誤；C醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式，CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，故D正確。答案選D。3、D【題目詳

16、解】A加熱碘升華，高錳酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯(cuò)誤；B二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C關(guān)閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D氯化銨分解生成氨氣、HCl，氨氣可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，HCl可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，堿石灰可以吸收HCl,所以可檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；本題答案：D。4、C【答案解析】放電時(shí)，該裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，所以n是負(fù)極，m是正極；充電時(shí)，陽極、陰極與正極、負(fù)

17、極電極反應(yīng)式正好相反，陽離子交換膜只能陽離子通過，分子或陰離子不能通過，以此解答該題?！绢}目詳解】A. 充電時(shí)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2+2e-Zn，故A錯(cuò)誤；B. n接電源的負(fù)極，充電時(shí)，電解池原理，Zn2+會(huì)移向陰極，即通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)，故B錯(cuò)誤；C. 放電時(shí)作原電池，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，所以陽離子交換膜的左側(cè)溶液中離子濃度增大，故C正確；D. 原電池中Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+，每轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極減輕130g，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【答案解析】A. 不是所有物質(zhì)的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中的燃燒就不

18、需要氧氣，故A錯(cuò)誤；B. 金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，故B錯(cuò)誤；C. 因?yàn)闅溲趸c(NaOH)具有堿性，可以與玻璃(成分是二氧化硅SiO2)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，具有黏合性，把玻璃塞和試劑瓶粘在一起，致使打不開，故C正確；D. 置換反應(yīng)中的反應(yīng)物單質(zhì)不一定是還原劑，例如Cl2+2HBrBr2+2HCl，Cl2是氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C。6、C【題目詳解】均反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，故選；碳酸

19、鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選；碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在項(xiàng)的判斷，只關(guān)注是否能反應(yīng)卻忽略了現(xiàn)象是否相同。7、B【答案解析】A高溫下，過氧化氫分解，則該電池不可以在高溫下正常工作，A錯(cuò)誤；B電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則H+向正極移動(dòng)，B正確；C正極上發(fā)生H2O2+2H+2e-=2H2O，氫離子減少，則pH增大，C錯(cuò)誤；D負(fù)極上Mg失去電子，正極上過氧化氫得到電子生成水，則該電池的總反應(yīng)式為：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O

20、，D錯(cuò)誤，答案選B。8、A【答案解析】試題分析：A、一定條件下的化學(xué)平衡，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確；B、一定條件下的化學(xué)平衡，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，如果平衡正向移動(dòng)，增大，如果平衡逆向移動(dòng)，K減小，故D錯(cuò)誤；故選A?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越??；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度

21、影響。9、C【題目詳解】A. pH=l的溶液中， Fe3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B. 能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C. =10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；D. 由水電離的c(H+)=10-12molL-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性， Al3+不能存在，故不選D。10、B【答案解析】A拉瓦錫確定空氣的組成，證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，對(duì)燃燒現(xiàn)象進(jìn)行了深入的研究，建立了燃燒的新理論，故A正確；B道爾頓創(chuàng)立原子學(xué)說，阿伏加德羅創(chuàng)立了分子學(xué)說，

22、故B錯(cuò)誤；C俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D勒沙特列發(fā)現(xiàn)了化學(xué)平衡移動(dòng)原理，故D正確；故選B。11、C【答案解析】由題意知，“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其淸如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指我國古代制燒灑的方法蒸餾法，加熱使酒精氣化再冷凝收集得到燒酒，C正確。本題選C。12、D【分析】W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，即W為O，根據(jù)四種元素在周期表位置，推出四種元素，然后據(jù)此分析；【題目詳解】W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，即W為O，根據(jù)四種元素在周期表位置，X為Si，Y為

23、P，Z為S，A、同主族從上到下原子半徑增大，即r(O)H3PO4，故B錯(cuò)誤；C、兩種元素的氫化物是H2O和H2S，H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比沒有分子間氫鍵的H2S高，故C錯(cuò)誤；D、O的非金屬性強(qiáng)于S，即H2O比H2S穩(wěn)定，故D正確；答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減少；三看電子數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相等，半徑隨著電子數(shù)的遞增而增大。13、A【題目詳解】A項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物石墨的能量小于反應(yīng)物金剛石的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的

24、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物石墨的能量小于反應(yīng)物金剛石的能量，則等質(zhì)量的石墨比金剛石能量低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，故D錯(cuò)誤；故選A。14、D【答案解析】制備K3Fe(C2O4)33H2O的實(shí)驗(yàn)中，過濾出產(chǎn)品后，母液中含有Fe3+、C2O42-和K+。A. 加入過量稀硫酸后，H+與C2O42-反應(yīng)生成草酸分子，不能大量共存；故A錯(cuò)誤；B. 加入過量銅粉，F(xiàn)e3+與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. 通入適量SO2氣體，F(xiàn)e3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.

25、 加入過量 NaOH 溶液，溶液中的鐵離子完全沉淀，溶液中剩余K+、Na+、C2O42-、OH-，故D正確；故選D。15、C【題目詳解】A項(xiàng)、高錳酸根在溶液中的顏色為紫色，無色透明溶液中不可能存在高錳酸根，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NO3-離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化S2-，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、pH7的溶液中，Na、K、SO42-、ClO之間不發(fā)生任何反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項(xiàng)、水電離產(chǎn)生的c(H+)10-13molL-1的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，HCO3-即能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。16、D【題目詳解】A、海

26、水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO-3離子，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH8，呈弱堿性，故A正確；B、吸收塔中，二氧化硫能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3，故B正確；C、天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，因?yàn)檠鯕饩哂醒趸裕谎趸牧蛟氐幕蟽r(jià)為+4價(jià)，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO

27、4，故C正確；D、從框圖可知：排放出來的海水，是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯(cuò)誤；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)） 加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)） +CH3CH(OH)CH3+H2O +2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O 14 或 【分析】A屬于芳香烴，分子式為C7H8，則A為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到E為

28、I的分子式為C3H7Cl，核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1，則I為CH3CHClCH3，I發(fā)生水解反應(yīng)得到F為CH3CH(OH)CH3，E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為I發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCH3，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析知，E為，含有官能團(tuán)為羧基，B結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為羧基； （2） B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，其反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為，其反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）；（3）E+FH的化學(xué)方程式為：+CH3CH(OH)CH3+H2O；D為，其與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)OH+

29、2Ag+3NH3+H2O；（4） E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的分子式為：C9H10O2，與E屬于同系物，則含有羧基，且屬于芳香族化合物， 則按苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)分類討論如下：苯環(huán)上有一個(gè)取代基，則結(jié)構(gòu)簡式為、；苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，則可以是-CH2CH3和-COOH，也可以是-CH2COOH和-CH3，兩個(gè)取代基的位置可以是鄰間對(duì)，共23=6種；苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則為2個(gè)-CH3和1個(gè)-COOH，定“二”議“一”其，確定其結(jié)構(gòu)簡式可以為：、和共6種，綜上情況可知，K的結(jié)構(gòu)簡式有2+6+6=14種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是或，故答案為14；

30、 或(任意一種)。18、 第二周期A族 乙烯 AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O e 【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于O,只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數(shù)大于O,則M為Na;Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl.【題目詳解】（1）同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑；（2）Z為O元素,在元

31、素周期表中的位置為第二周期A族，M2Z為氧化鈉，電子式為；（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是；（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是e氧化銅?！敬鸢更c(diǎn)睛】常溫下，Al與濃硫酸和濃硝酸會(huì)鈍化，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，形成了致密的氧化膜，并非未發(fā)生反應(yīng)。19、E D B 檢查裝置的氣密性 趕走裝置的氧氣，防止對(duì)NO的觀察造成影響 D中通氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體

32、冷凝使NO2完全液化 2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4+NO2+NO+H2O 水會(huì)與NO2反應(yīng)生成NO，影響后面NO的檢驗(yàn) 把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收，以防止環(huán)境污染 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O 【答案解析】（1）此實(shí)驗(yàn)的目的探究亞硝酸鈉和硫酸反應(yīng)以及生成氣體的產(chǎn)物，A裝置是反應(yīng)裝置，B裝置是尾氣處理裝置，C裝置是干燥氣體，D裝置為驗(yàn)證NO氣體，E裝置冷卻NO2，因此連接順序是ACEDB；（2）因?yàn)榇藢?shí)驗(yàn)有氣體參加，因此實(shí)驗(yàn)前，需要檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝置含有空氣，空氣中的氧氣能氧化NO為NO2，所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入N2的作用是趕走裝置的氧氣，防止對(duì)NO的觀

33、察造成影響；（3）NO為無色氣體，與氧氣生成紅棕色氣體NO2，因此D裝置通入氧氣后無色變?yōu)榧t棕色，說明NO的存在；氮的氧化物對(duì)環(huán)境都是有污染的，必須尾氣處理，因此B裝置的作用：尾氣處理，防止污染空氣；NO2的液化溫度是21，因此E裝置的作用：冷凝使NO2完全液化；（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4+NO2+NO+H2O。通入過量O2，NO全部轉(zhuǎn)化成NO2，因此有4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O，如果沒有裝置C，水會(huì)與NO2反應(yīng)生成NO，影響后面NO的檢查。（5）裝置有殘留的氮氧化合物，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需通入N2的作用是把裝置中的氣

34、體全部趕入到B中被吸收，以防止環(huán)境污染；如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O。20、減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（或防止將Co2+氧化）10否向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1pH6.6，使Fe3+沉淀完全抑制Co2-水解防止COCl26H2O分解【答案解析】含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)加稀鹽酸酸浸，得到Co2+、Ni2+、Fe2+的溶液，加氨水將Co2+、Fe2+沉淀，過濾，向沉淀中加入鹽酸酸浸得到Co2+、Fe2+，向溶液中滴加適量30%H2O2，氧化亞鐵離子，向溶液中加入CoCO3，根據(jù)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH數(shù)據(jù)，需要調(diào)節(jié)溶液pH4.lpH6.6，使Fe3+沉淀完全，過濾得CoCl2溶液，減壓蒸干溶液，結(jié)晶干燥得CoCl26H2O。(1)硝酸酸浸時(shí)氧化Co2+產(chǎn)生氮氧化物，酸浸工藝中用“稀HCl”替代傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，可以減少有毒氣體氮氧化物的排放；同時(shí)防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)，故答案為減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽