重慶市第2022年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的

2、化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A四種元素中至少有兩種金屬元素B四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物C四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于72、將鎂鋁合金溶于 100 mL 稀硝酸中，產(chǎn)生 1.12 L NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是A可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為 11B可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度C可以求出沉淀

3、的最大質(zhì)量為 3.21 克D氫氧化鈉溶液濃度為 3 mol / L3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+B用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H2D用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2的存在：NO22I2H+=NO+I2H2O4、25時，用0.1 molL1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 molL1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線BpH=7時，滴定

4、鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等CV(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)DV(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-) c(Cl-)5、化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是A原子半徑：YZXBX元素的族序數(shù)是Y元素的2倍C工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)YDW與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵6、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含

5、少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5；再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；下列說法正確的是（ ）A試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)B浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑C除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)D為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度7、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光熱電”能量轉(zhuǎn)換形式的是A光致(互變異構(gòu))儲能B生產(chǎn)甲醇燃料C太陽能熔鹽發(fā)電D太陽能空間發(fā)電8、將含 1molKAl(SO4)2 溶液逐滴加到含 1mo

6、lBa(OH)2 溶液中，最終溶液中不存在AK+BAl3+CSO42-DAlO2-9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙丙+W，其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.1molL-1丙溶液的pH=13，下列說法錯誤的是AX和Y、W均至少能形成兩種化合物B乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物C四種元素簡單離子半徑中Z的最小D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XW10、下表中的實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕蚰艿贸?/p>

7、相應(yīng)結(jié)論的是（ ）選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生驗證Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用蒸餾水洗凈沉淀。除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)C向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被氧化為NH3D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約

8、為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)AABBCCDD11、某烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（ ）A2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯12、關(guān)于化合物2一呋喃甲醛（）下列說法不正確的是A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B含有三種官能團(tuán)C分子式為C5H4O2D所有原子一定不共平面13、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是AB只能得電子，不能失電子B原子半徑GeSiCAs可作半導(dǎo)體材料DPo處于第六周期第VIA族14

9、、下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（ ）AFeCl2(FeCl3)：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾BCO2(HCl)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體CN2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體DKCl (MgCl2)：加入適量NaOH溶液，過濾15、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示：異丁醇叔丁醇結(jié)構(gòu)簡式沸點(diǎn)/10882.3熔點(diǎn)/-10825.5下列說法不正確的是A用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是126C用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來D兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴16、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化

10、所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是()A氯化銨受熱氣化和苯的氣化B碘和干冰受熱升華C二氧化硅和生石灰的熔化D氯化鈉和鐵的熔化17、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是A侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為B先從a管通入NH3，再從b管通入CO2C為吸收剩余的NH3，c中應(yīng)裝入堿石灰D反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿18、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()AH2SO4濃度為4 mol/LB溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C原混合酸中NO3-濃度為0.2 mol/LDAB段反應(yīng)為：Fe2Fe3=

11、3Fe219、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A6g 3He含有的中子數(shù)為2NAB1mol CH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD0.1molL1Na2SO4溶液中含有的SO42數(shù)目為0.1NA20、下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A葡萄糖B蛋白質(zhì)C硫酸鐵D淀粉21、已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3，某同學(xué)設(shè)計利用如圖裝置分別檢驗產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯誤的是（ ）A用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2B用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊

12、試液先變紅后褪色C按照甲丙乙丁的連接順序，可用裝置丙檢驗分解產(chǎn)生的SO3D將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境22、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為O2，則A可以為單質(zhì)硫C若A為強(qiáng)堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度D若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A只能是C2H6二、非選擇題(共84分)23、（14分）A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成

13、路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：已知：+2ROH+回答下列問題：（1） B的分子式是_ 。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個D分子中只含有1個氧原子， D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2） C中含有的官能團(tuán)名稱是_。的反應(yīng)類型是_。（3）據(jù)報道，反應(yīng)在微波輻射下，以NaHSO4H2O為催化劑進(jìn)行，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu) ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl

14、3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）_種。（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無機(jī)試劑制備的合成流程圖：_。合成流程圖示例如下：24、（12分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）B的名稱為_；D中含有的無氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_；反應(yīng)生成G和X兩種有機(jī)物，其中X的結(jié)構(gòu)簡為_。（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_（C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示）。（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有 _種，寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：_。苯環(huán)上連有碳碳三鍵；核磁共振氫譜共有三組波峰。（5）請設(shè)計由苯甲醇制備的合成路線（無機(jī)試劑任選

15、）_：25、（12分）已知CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽晶體(只含有1個結(jié)晶水)，某實驗小組為確定該晶體的組成，設(shè)計實驗步驟及操作如下：已知：a.過程：MnO4被還原為Mn2+，C2O42被氧化為CO2b.過程：MnO4在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+c.過程：2Cu2+4I=2CuI+I2d.過程：I2+2S2O32=21+S4O62(1)過程加快溶解的方法是_。(2)配制100mL0.20molL1KMnO4溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、_；過程和過程滴定時，滴定管應(yīng)分別選用_、_(填“甲”或乙”)。(3)完成過程的離子

16、反應(yīng)方程式的配平：_MnO4+_C2O42+_H+=_Mn2+_H2O+_CO2。(4)過程加熱的目的是_。(5)過程，應(yīng)以_作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結(jié)果是_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)(6)已知兩個滴定過程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等，據(jù)此推測該晶體為_H2O。26、（10分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下列兩組實驗。實驗一：已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)（1）虛線框處宜選擇的裝置是_(填“甲”或“乙”)；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_。（2

17、）實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含3價的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有3價的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說明理由_。實驗二：綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。實驗步驟如下：（1）_，（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）_，（4）_，（5）_，（6）稱量A， 重復(fù)上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。（3）請

18、將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上a關(guān)閉 K1 和 K2 b熄滅酒精燈 c打開 K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?N2 d冷卻至室溫（4）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_。（5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解， 根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=_（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。27、（12分）實驗小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置ABC制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：實驗實驗操作現(xiàn)象結(jié)論向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有

19、無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性（1）甲同學(xué)指出：由實驗得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)_（填化學(xué)式），也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱_。（2）乙同學(xué)指出由實驗得出的結(jié)論不合理，原因是實驗未證明_（填化學(xué)式）是否有漂白性。（3）丙同學(xué)利用正確的實驗裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在，證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是：_。丙同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由_。（4）丁同學(xué)利用正確的實驗裝置和操作進(jìn)

20、行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗、相似，說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是_。（5）戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個實驗現(xiàn)象能說明：_。28、（14分）有機(jī)物G是一種高分子化合物，常用作有機(jī)合成的中間體，并可用作乳膠漆等?？梢酝ㄟ^以下途徑合成:已知有機(jī)物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團(tuán)，E是乙醇的同系物，F(xiàn)的分子式為C4H6O2。完成下列填空:（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_或_，反應(yīng)的反應(yīng)類型_。（2）寫出反應(yīng)和反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)_；反應(yīng)_。（3）寫出兩種與F含有

21、相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_、_。（4）試設(shè)計一條以為原料合成的合成路線。(合成路線常用的表示方式為: )_29、（10分）十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H1。(1)已知：反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2= +180.5 kJmol-1，CO的燃燒熱為283.0 kJmol-1，則H1=_。(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO

22、，發(fā)生上述反應(yīng)，圖1為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。溫度：T1_T2(填“”或“”) 。若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的_點(diǎn)。(3)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖2所示。若低于200，圖2中曲線脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為_；a點(diǎn)_(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由_。IIN2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護(hù)

23、有重要意義。(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步I2(g) 2I(g) (快反應(yīng))第二步I(g)+N2O(g) N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))第三步IO(g)+N2O(g) N2(g)+O2(g)+I2(g) (快反應(yīng))實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v = kc(N2O)c(I2)0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是_。AI2濃度與N2O分解速無關(guān) B第二步對總反應(yīng)速率起決定作用C第二步活化能比第三步小 DIO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素

24、X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答。【詳解】A. 四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；B. 氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；C. 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；D. 三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若

25、為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯誤。故選B。2、C【解析】由圖可知60 ml到70 ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液，則鋁離子沉淀需要30 ml氫氧化鈉溶液，鎂離子離子沉淀需要20 ml氫氧化鈉溶液，所以鎂鋁的物質(zhì)的量比為1：1，再由鎂鋁與100mL稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生1.12L NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）得失守恒可以得2x + 3x 0.053 ，則x 0.03 mol，沉淀的最大質(zhì)量，沉淀達(dá)到最大值時溶液為硝酸鈉，硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol2+0.03mol3+0.05mol =0.2mol，氫氧化鈉溶液濃度 ，故C錯誤；綜上所述，

26、答案為C。3、C【解析】A硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的，A項錯誤；B食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，B項錯誤；C鋁的性質(zhì)活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的Al2O3薄膜，去除后才是Al單質(zhì)，鋁單質(zhì)可以與NaOH溶液反應(yīng)，C項正確；D觀察上述方程式，電子得失不守恒；在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物一般為NO，因此，正確的離子方程式為：，D項錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷可以先驗證其是否滿足守恒關(guān)系(電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒)，再判斷物質(zhì)拆分是否合理，最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理，反應(yīng)是否符合實際以及化學(xué)計量系數(shù)是否正確。4、C【解析】A鹽

27、酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，濃度相同時鹽酸的pH較?。籅濃度、體積相等時，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；CV（NaOH）=10.00mL時，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性；DV（NaOH）=20.00mL時，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根離子濃度較小。【詳解】A根據(jù)圖示可知，的起始pH較大，的起始pH較小，則表示的是醋酸，表示鹽酸，選項A錯誤；B醋酸為弱酸，溶液體積相同時，醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，而

28、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時，醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小，選項B錯誤；CV（NaOH）=10.00mL時，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）c（OH-），反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），選項C正確；DV（NaOH）=20.00mL時，兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水解，則兩溶液中 c（CH3COO-）c（Cl-），選項D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象

29、曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。5、D【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H，Z應(yīng)為第三周期主族元素，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可形成3個單鍵和1個雙鍵，因此，Z原子最外層有5個電子，Z為P，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍，X的質(zhì)子數(shù)=8，則X為O，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式，Y可形成+3價陽離子，則Y為Al，以此解答。【詳解】A. X為O，第二周期元素，Y為Al，Z為P，Y、Z為第三周期元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子

30、半徑：YZX，故A正確；B. X為O元素，第A族元素，Y為Al元素，第A族元素，X的族序數(shù)是Y元素的2倍，故B正確；C. X為O，Y為Al，Y2X3為Al2O3，工業(yè)上制備單質(zhì)Al的方法為電解熔融Al2O3，故C正確；D. X為O，W為H，W與X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非極性共價鍵，故D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。6、B【解析】軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以Mn2+的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出

31、后的濾液中，除了Mn2+還有Fe2+、Al3+、Mg2+，除雜時可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn（）的氧化物或碳酸鹽；除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5，不能將Fe2+、Al3+、Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe2+氧化為更易沉淀的Fe3+，加入的軟錳礦也會再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn2+時，溫度不宜過高?！驹斀狻緼試劑X用于調(diào)節(jié)pH，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn（）的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnO2，A項錯誤；B浸出時，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，植物粉作還原劑，B項正確；C除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的

32、pH為3.55.5不能完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)，C項錯誤；D沉淀MnCO3步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】控制實驗條件時要充分考慮物質(zhì)的特性，如： Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應(yīng)將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+； NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應(yīng)的溫度。7、C【解析】A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B不符；C、采用“光熱電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合；D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；故選C。8、D【解析】1molKAl(SO4)2 電離出1mol鉀離子，1mol鋁離子，2mol硫酸根

33、離子，加入1mol氫氧化鋇，電離出1mol鋇離子和2mol氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會生成偏鋁酸根離子，故選：D。9、B【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，說明Z為Al元素，W為S元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2；常溫下0.1molL-1丙溶液的pH=13，則丙為強(qiáng)堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強(qiáng)堿，則Y為Na元素，則丙為NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物

34、質(zhì)存在甲+乙丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙為一種二元化合物，則乙為Na2S。A. 根據(jù)上述分析 X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；B. 通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，故B錯誤；C. W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因為核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故C正確；D. X和W為同主族元素，非金屬性XW，因為非金屬性越強(qiáng)，氣體

35、氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XW，故D正確。答案選B。10、B【解析】A. 由現(xiàn)象可知，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生，說明固體中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，這是由于CO32-濃度大使Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3），所以不能驗證Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，A項錯誤；B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬驝a（OH）2與MgCl2反應(yīng)生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，過濾，用蒸餾水洗凈沉淀，可達(dá)到除去

36、Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的，B項正確；C. 試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明生成氨氣，可說明NO3被還原為NH3，結(jié)論不正確，C項錯誤；D. 由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的弱，D項錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】A項是易錯點(diǎn)，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時也可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。11、B【解析】烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為，系統(tǒng)命名法命名其名稱為2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合題意。綜上所述，答案為B。12、D【解析】A該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性

37、質(zhì)，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確； B該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和醚鍵，三種官能團(tuán)，故B正確；C結(jié)構(gòu)中每個節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個碳原子可形成四個共價鍵，不足的可用氫原子補(bǔ)齊，分子式為C5H4O2，故C正確；D與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面，則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平面，碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面，碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連，則所有原子可能在同一平面，故D錯誤；答案選D。【點(diǎn)睛】有機(jī)物的分子式根據(jù)碳原子形成四個共價鍵的原則寫出，需注意它的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)。13、A【解析】同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性

38、逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料（如鍺、硅、硒等），據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；B. 同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑GeSi，故B正確；C. As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；D. Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期第VIA族，故D正確。故選A。14、A【解析】A、鐵和氯化鐵

39、反應(yīng)生成物是氯化亞鐵，A正確； B、NaOH也吸收CO2，所以不正確，應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液，B不正確；C、氧化銅與氧氣不反應(yīng)，應(yīng)選用灼熱的銅網(wǎng)，C不正確；D、加入適量NaOH溶液會引入鈉離子，應(yīng)該是氫氧化鉀，D不正確；故選A?！军c(diǎn)睛】除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質(zhì)，不減少主要成分；如B選項，NaOH能與CO2反應(yīng)，主要物質(zhì)被反應(yīng)，故錯誤。15、B【解析】A. 醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編號，寫全名時，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH；3.側(cè)鏈的位置編號和名稱寫在醇前

40、面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；B. 有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1216，故選B；C. 根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大，所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不選C；D. 兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選D；答案：B16、B【解析】A氯化銨屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A不選；B碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；C二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學(xué)鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，

41、所以克服作用力不同，故C不選；D氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，但銨鹽中存在離子鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時只破壞分子間作用力，電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會斷裂。17、B【解析】侯氏制堿法的原理：將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2，溶液中會生成高濃度的HCO3-，與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較小的NaHCO3析出：NaCl+NH3+CO2+H2ONaH

42、CO3+NH4Cl；將析出的沉淀加熱，制得Na2CO3（純堿）：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，生成的CO2可用于上一步反應(yīng)（循環(huán)利用）；副產(chǎn)品NH4Cl可做氮肥。【詳解】A侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2，A項錯誤；B先通入NH3，NH3在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再從b管通入CO2，B項正確；C堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3，C項錯誤；D反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCO3，將其加熱得到純堿（Na2CO3），D項錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】侯氏制堿法中，要先通入足量NH3，再通入CO2，是因為：NH3在水中的溶解度極大，先通入NH

43、3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3-，與高濃度的Na+結(jié)合，才能析出NaHCO3晶體；如果先通入CO2，由于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH3，所生成的HCO3-濃度很小，無法析出NaHCO3晶體。18、C【解析】由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2最終消耗Fe為22.4g，此時溶液中溶質(zhì)為 FeSO4，則n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根據(jù)OA段離子方程式計

44、算原混合酸中NO3-物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算c（H2SO4）、c（NO3-）?！驹斀狻緼、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4g56g/mol0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/L，A正確；B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，B正確；C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO3-）=n（Fe）0.2mol，NO3-濃度為2mol/L，C錯誤；D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生

45、反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2+H2，D正確。答案選C。【點(diǎn)晴】該題難度較大，解答的關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題目時，應(yīng)當(dāng)先分析反應(yīng)的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應(yīng)，后發(fā)生的是哪一步。計算離子時注意用離子方程式計算。還需要用到一些解題技巧來簡化計算過程，比如合理使用守恒原理等。19、A【解析】A 、6g 3He的物質(zhì)的量為2 mol，1 mol3He含有的中子數(shù)為NA，2 mol 3He含有的中子數(shù)為2NA，選項A正確；B、1mol

46、CH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ，選項B錯誤；C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10，20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol C4H10中極性健數(shù)目為10NA ，非極性鍵數(shù)目為3 NA，選項C錯誤；D、0.1molL1Na2SO4溶液的體積未給出，無法計算SO42數(shù)目，選項D錯誤。答案選A。20、A【解析】A. 葡萄糖溶于水得到溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A符合題意；B. 蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液，由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C. 硫酸鐵溶于水后，電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe

47、(OH)3膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D. 淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是A。21、B【解析】已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3，通過乙中石蕊試液吸收檢驗二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫極易溶于水，通過乙全部吸收，裝置丙中的氯化鋇溶液不能檢驗三氧化硫的存在，丁裝置中飽和亞硫酸氫鈉不能吸收二氧化硫。【詳解】A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2，排除裝置內(nèi)空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A正確；B. 用裝置乙不能檢驗二氧化硫的存在，產(chǎn)物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊試液也會變紅色，

48、二氧化硫遇到石蕊試液只能變紅色，不能褪色，B錯誤；C. 三氧化硫極易溶于水，通過裝置乙的水溶液會被完全吸收，要檢驗三氧化硫存在，應(yīng)把乙和丙位置互換才能檢查三氧化硫的存在，按照甲丙乙丁的連接順序，C正確；D. 丁中飽和亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫，應(yīng)為NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染環(huán)境，D正確；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】二氧化硫有漂白性，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色。22、A【解析】A.B為兩性氫氧化物，若D為強(qiáng)堿，則A為鋁鹽，若D為強(qiáng)酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為O2，則A不能為單質(zhì)硫，因為硫不能一步被氧化為

49、三氧化硫，故B錯誤；C.當(dāng)A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當(dāng)A為氫氧化鋇，B為碳酸鋇，C為碳酸氫鋇，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯誤；D. 若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A可以為C2H6、H2S，故D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CH4O 羥基 氧化反應(yīng) 、 9 【解析】A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，根據(jù)問題（1），D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個氧原子，即D中含有OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為116/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛推出D的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)

50、縮醛的結(jié)構(gòu)簡式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，據(jù)此分析；【詳解】A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，根據(jù)問題（1），D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個氧原子，即D中含有OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為116/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式推出D的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，（1）根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，即分子式為CH4O；D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個氧原子，即D中含有OH，D

51、屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為116/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式，推出D的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，含有的官能團(tuán)是羥基；根據(jù)合成路線，反應(yīng)是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）反應(yīng)是苯乙醛與HOCH2CH2OH反應(yīng)生成縮醛，即化學(xué)反應(yīng)方程式為；（4）根據(jù)信息，核磁共振氫譜有4組峰，說明是對稱結(jié)構(gòu)，峰面積之比為3：2：2：1，說明不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個數(shù)比為3：2：2：1，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為 、；（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則其分子式為C8H10O，E的同分異構(gòu)體能使FeCl3溶

52、液顯色，說明含有酚羥基，假設(shè)苯環(huán)上有OH、C2H5兩個取代基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，假設(shè)苯環(huán)上有OH、CH3、CH3三個取代基，兩個甲基在鄰位，羥基有2種結(jié)構(gòu)；兩個甲基在間位，羥基有3種結(jié)構(gòu)；兩個甲基在對位，羥基有1種結(jié)構(gòu)，一共有9種結(jié)構(gòu)；（6）根據(jù)反應(yīng)，推出生成目標(biāo)物原料是，根據(jù)路線，用乙烯與O2在Ag作催化劑的條件下生成環(huán)氧乙烷，因此生成的原料是CH3CH=CH2，生成丙烯，用2氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，合成路線為?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的判斷，根據(jù)信息判斷出含有的形式，如本題含有苯環(huán)和，寫出苯乙醛的同分異構(gòu)體，醛與酮互為同分異構(gòu)體，則有，符合峰有4種，峰面積之比為3：2：2：1，然后將CH

53、2CHO，拆成CH3和CHO，在苯環(huán)上有鄰、間、對三種，然后根據(jù)峰和峰的面積進(jìn)行判斷，哪些符合要求。24、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛 -NH2和-Cl 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng) HOCH2CH2OH 4 、(任寫一種即可) 【解析】對比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為： ；C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）由苯甲醇制備，可由與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成，則需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，結(jié)合題干中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答?！驹斀狻浚?）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團(tuán)為：

54、氨基、羧基、氯原子，其中無氧官能團(tuán)為：-NH2和-Cl；（2）由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，該碳原子與N原子和C原子成環(huán)，中的斷鍵方式為，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH；（3）反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：+HBr；（4）苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個，碳碳三鍵占據(jù)2個，則其它取代基不含有不飽和度，則N原子對于的取代基為-NH2；核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對稱結(jié)構(gòu)；則該同分異構(gòu)體的母體為，將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)

55、簡式為：、；（5）由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，引進(jìn)氨基、增長碳鏈可以利用題干中反應(yīng)的條件，引進(jìn)羧基可利用題干中反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為：。25、粉碎、攪拌或加熱 100mL容量 甲 乙 2 5 16 2 8 10 除去溶液中多余的MnO4-，防止過程加入過量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起誤差； 淀粉溶液 偏小 K2Cu(C2O4)2 【解析】（1）在由固體與液體的反應(yīng)中，要想加快反應(yīng)速率，可以粉碎固體物質(zhì)或攪拌，都是增大固液的接觸面積，也可以加熱等；（2）配制溶液要掌握好配制步驟，容量瓶的選擇，因為配制100mL溶液，所以選擇100mL容量瓶，氧化還原滴定

56、的時候，注意選擇指示劑、滴定管等。（3）利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)離子方程式：2 MnO4-+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2+8H2O+ 10CO2；（4）、MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+，據(jù)此分析作答；（5）結(jié)合實際操作的規(guī)范性作答；（6）根據(jù)方程式找出關(guān)系式，通過計算確定晶體的組成?！驹斀狻浚?）為了加快藍(lán)色晶體在2 molL-1稀硫酸中溶解，可以把晶體粉碎、攪拌、或者加熱的方法；（2）配制100mL0.20molL1KMnO4溶液時需要用100mL容量瓶進(jìn)行溶液配制，配置過程需要用到的玻璃儀器由玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容

57、量瓶；過程是用0.20molL-1KMnO4溶液滴定，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，因此選用甲（酸式滴定管）；過程是用0.25molL1Na2S2O3溶液滴定，Na2S2O3在溶液中水解呈堿性，故選用乙（堿式滴定管）；（3）利用氧化還原反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相等，先配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，然后再觀察配平其他物質(zhì)，過程的離子反應(yīng)方程式：2 MnO4+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2+8H2O+ 10CO2（4）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+，故加熱的目的是除去溶液中多余的MnO4-，防止過程加入過量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起誤差；

58、（5）過程是用0.25molL1Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液，反應(yīng)方程式為I2+2S2O32-=21+S4O62-，故過程，應(yīng)以淀粉溶液作指示劑；若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則滴入Na2S2O3的物質(zhì)的量偏小，造成測定Cu2+的含量偏小；（6）由2 MnO4-+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2+8H2O+ 10CO2可知n(C2O42-)=2.5n(KMnO4)=2.50.20molL1V(KMnO4)；由2Cu2+4I-=2CuI+I2、I2+2S2O32-=21-+S4O62-可知2 S2O32- I2 2Cu2+，n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.25molL-1V

59、(Na2S2O3)，已知兩個滴定過程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等，所以n(C2O42-)=2 n(Cu2+)，因為晶體中只有一種陰離子，并且晶體中元素化合價代數(shù)和為0，故該晶體為K2Cu(C2O4)2H2O 。 【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)滴定中注意指示劑的選擇、滴定管的選擇。26、乙 銅絲由黑變紅 硫氰化鉀或 KSCN 不正確，因為鐵過量時： Fe2Fe3+3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去 【解析】試題分析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)；（2）Fe

60、3+能使KSCN溶液變成血紅色；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+；實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝猓瑸槭股傻乃魵馔耆懦?，?yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 和 K2；冷卻后再稱量；（4）進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是 ，生成水的質(zhì)量是，根據(jù) 計算x值；解析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅