2022-2023學(xué)年廣東省肇慶市懷集中學(xué)化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫下，關(guān)于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判斷正確的是Ac（OH-）=c（NH4+） B與1.0mL 0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性C溶液的pH小于13 D加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變2、向含有a mol A

2、lCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是()a molb molmolmol0 mol(4ab)molABCD3、無(wú)水疊氮酸(HN3)是無(wú)色易揮發(fā)、易爆炸的油狀液體，沸點(diǎn)308.8K，其水溶液較穩(wěn)定，用于有機(jī)合成、制造雷管等。制備原理：N2H4+HNO2=HN3+2H2O。則下列說(shuō)法正確的是AHN3分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)較高，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定B上述反應(yīng)中的氧化劑是HNO2CN2H4為分子晶體，HN3為離子晶體D上述反應(yīng)中每生成1mol HN3，轉(zhuǎn)移電子8/3mol4、下列圖象表達(dá)正確的是ANaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中B在Ca(OH)2和KOH的混合溶

3、液中通入CO2CH2S氣體通入氯水中D向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量5、下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)或變化說(shuō)法正確的是ANa2CO3、BaCl2是常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶于水時(shí)均會(huì)破壞水的電離平衡BNO2經(jīng)降溫加壓凝成無(wú)色液體為物理變化，NO2排水收集到無(wú)色氣體為化學(xué)變化CNa2OSiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，露置于空氣中會(huì)變質(zhì)D植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色6、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類(lèi)角度分析，下列選項(xiàng)正確的是A實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B實(shí)驗(yàn)、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)制備氫氧化鐵膠體需要加熱煮沸至生成紅褐色沉淀D實(shí)驗(yàn)、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)7、有關(guān)反應(yīng)14CuSO4

4、5FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是AFeS2既是氧化劑也是還原劑BCuSO4在反應(yīng)中被還原C被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為37D14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS28、以下有關(guān)物質(zhì)用途的敘述正確的是( )A金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用干粉滅火器來(lái)滅火B(yǎng)利用高純度硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D古有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中可提取青蒿素是利用氧化還原反應(yīng)原理9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A1mol甲基所含的

5、電子總數(shù)為9NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷所含原子數(shù)為2.0NAC28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NAD11g的11B中，含有的質(zhì)子數(shù)目為5NA10、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，迷迭香酸的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述正確的是（ ）A迷迭香酸屬于芳香族化合物，分子式C18H18O8B迷迭香酸含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、苯環(huán)和酯基的結(jié)構(gòu)C1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)D1mol迷迭香酸最多與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)11、食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是A食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

6、為：B蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)C“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，用于殺菌消毒12、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液中 過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合 少量Ca(OH)2投入到過(guò)量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有13、古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是A明礬 B芒硝 C草木灰 D漂白粉14、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是A向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2

7、SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)B向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)C將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁D將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性15、向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol鐵粉，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是( )A當(dāng)a1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+Fe2+CuB當(dāng)固體有剩余時(shí)，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C當(dāng)1a2時(shí)，溶液中 n(Fe2+)(2+a)molD若有固體剩余，則固體中一定有鐵，可能有銅16、下列各組混合物中，可以用分液漏斗

8、分離的是（ ）A苯和水 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D溴苯和苯二、非選擇題（本題包括5小題）17、PVAc是一種具有熱塑性的樹(shù)脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、R、R為H原子或烴基I.RCHO+RCH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。已知AB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。（2）已知的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；檢驗(yàn)E中不含氧官能團(tuán)（苯環(huán)不是官能團(tuán)）的方法_。（4）在EFGH的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，乙二醇的作用是_。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）以乙炔為原料，結(jié)合已知信息選

9、用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1-丁醇。_。18、乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱(chēng)為_(kāi)，該反應(yīng)類(lèi)型是_（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_（3）反應(yīng)用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：_（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)_（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是_（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物，寫(xiě)出合成路線圖_。（合成路線常用的表示方法為：）19、MnO2是制造干電池的主要原料之一，也是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產(chǎn)原理如下：用軟錳礦（含

10、MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應(yīng)制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O5MnO2+2KNO3+4HNO3，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到MnO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：、若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應(yīng)，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。（1）寫(xiě)出甲中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）在制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是_。、有人提出

11、用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反應(yīng)方程式為：4KMnO4+2H2O4MnO2+4KOH+3O2該反應(yīng)中c（OH-）隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢(shì)，你認(rèn)為形成該變化的原因是_。、某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的氧化性進(jìn)行了一系列的研究。（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是_。A把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成D把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察

12、是否有黃綠色氣體生成（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)酸或堿現(xiàn)象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是_。寫(xiě)出在MnO2迅速氧化I的離子方程式_。20、堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國(guó)首創(chuàng)。某中學(xué)科研小組根據(jù)該原理設(shè)計(jì)如下裝置圖進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，裝置C中CuO的質(zhì)量為8.0 g。請(qǐng)回

13、答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為：_。（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是: 將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二是:_。（4）若測(cè)得堿石灰的質(zhì)量增加了a g，則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量為_(kāi)g。（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱(chēng)其質(zhì)量為6.8 g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O限選試劑：2 molL1H2SO4溶液、濃

14、硫酸、2 molL1HNO3溶液、10 molL1 HNO3溶液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中步驟2：_21、有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)增大的元素，只有一種為金屬。A、B、C均為第二周期緊鄰元素，其第一電離能順序?yàn)锽CA；B與D同主族；E為第4周期副族元素，其價(jià)層電子為全滿。（1）E元素的名稱(chēng)為_(kāi)，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。（2）B與D分別與氫形成最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)開(kāi)（用化學(xué)式表示）；原因_。（3）A、B、C三種元素分別與氫形成化合物中的MM(M代表A、B、C)單鍵的鍵能如下:氫化物HxAAHxHmBBHmHnCCHn鍵能（kJmol1

15、）346247207上述三種氫化物中，A、B、C元素原子的雜化方式有_種；請(qǐng)解釋上表中三種氫化物MM單鍵的鍵能依次下降的原因_。（4）D與氯形成的化合物DCl5,加壓條件下148液化，發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷娜垠w，測(cè)定DCl鍵長(zhǎng)為198pm和206pm兩種，該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子，請(qǐng)寫(xiě)出該條件下DCl5電離的電離方程式_；該熔體中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)。（5）E與C形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)有四種，其中一種與金剛石類(lèi)似，金剛石晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)（用元素符號(hào)表示）；該晶胞的棱長(zhǎng)為a pm則該晶體的密度為_(kāi)gcm3。.2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)

16、解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A項(xiàng)，氨水中的電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），則c（OH-）c（NH4+），錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1.0mL0.1mol/L氨水與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液，由于NH4+的水解，溶液呈酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡：NH3H2ONH4+OH-，c（OH-）0.1mol/L，室溫下c（H+）110-13mol/L，溶液的pH小于13，正確；D項(xiàng)，NH4Cl電離出NH4+，NH4+濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小，錯(cuò)誤；答案選C。2、C【題目詳解】溶液中可能發(fā)生

17、的反應(yīng)：AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O。當(dāng)a:b=1:3時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量為a mol或mol；當(dāng)b3a時(shí)，AlCl3過(guò)量，以KOH計(jì)算沉淀的量，沉淀的物質(zhì)的量為mol；當(dāng)b4a時(shí)，生成沉淀全部溶解，為0 mol；當(dāng)3abCu2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，后與Cu2+反應(yīng)?！绢}目詳解】因氧化性 Fe3+Cu2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，后與Cu2+反應(yīng)A. 加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為1mol/L1L2=2mol，由2Fe3+Fe=3Fe2+可知，加入1mol Fe時(shí)，鐵離子恰好完全反

18、應(yīng)，則a1時(shí)，F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 剩余固體為Cu或Cu、Fe，當(dāng)有Fe剩余時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Cu2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 溶液中鐵離子為2mol、銅離子為1mol，當(dāng)1aPH3 均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵。 1 乙烷中的碳原子沒(méi)有孤電子對(duì)，肼中的氮原子有1對(duì)孤對(duì)電子，過(guò)氧化氫中的氧原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子數(shù)越多斥力越大，形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能越小。 2PCl5=PC16-PC14 + 正八面體 ZnO 【答案解析】本題考查選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)，E為第4周期副族元素，且價(jià)層電子為全滿，因此推出E為Zn，五種元素只有一種元素是金屬，E為鋅，則A、B、C、D為非金屬，B和D屬于同主族，則D為第三周期，A、B、C為第二周期，第一電離能規(guī)律從左向右第一電離能增大，但I(xiàn)IA族大于IIIA，VA族大于VIA族，三種元素的第一電離能順序是BCA，三種元素原子序數(shù)增大，因此推出：A為C，B為N，C為O，D為P，（1）根據(jù)上述分析，E為鋅，鋅元素位于副族，鋅原子的價(jià)電子包括最外層和次外層d能級(jí)，即3d104s2；（2）氫