蘇大物理化學(xué)復(fù)習(xí)題2023(成人)

1、PAGE PAGE 11物理化學(xué)復(fù)習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題在體積V、熱力學(xué)能U、焓H和密度這些性質(zhì)中，屬于強(qiáng)度性質(zhì)的是( D )。AV B. H C. U D. 在體積V、溫度T、壓力p和摩爾體積Vm這些性質(zhì)中，屬于廣度性質(zhì)的是( A )。AV B.T C.p D. Vm在熱力學(xué)能U、溫度T、壓力p和摩爾體積Vm這些性質(zhì)中，屬于廣度性質(zhì)的是( A )。AU B.T C.p D. Vm熱力學(xué)第一定律以U = Q +W 表示時(shí)，其作用條件是( A )。 A封閉系統(tǒng) B. 孤立系統(tǒng) C. 任意系統(tǒng) D. 敞開系統(tǒng)理想氣體在恒定外壓p下膨脹，做功608J，同時(shí)吸熱126J, 此氣體的U為( C )。A-28

2、4 J B842 J C482 J D482 J理想氣體經(jīng)歷一等溫可逆過程，那么系統(tǒng)與環(huán)境交換的熱Q和功W 的關(guān)系為( B )。AQ W BQ =W CQ 0 B0 B0 C 0 D不確定根據(jù)熵判據(jù)S0判別過程變化方向時(shí)，其適應(yīng)條件為( C )。 A等溫的封閉系統(tǒng) B等溫、W=0的封閉系統(tǒng) C孤立系統(tǒng) D等溫、等容、W=0的封閉系統(tǒng)根據(jù)赫姆霍茲判據(jù)F0判別過程變化方向時(shí)，其適應(yīng)條件為( B )。 A等溫、等容的封閉系統(tǒng) B等溫、等容、W=0的封閉系統(tǒng) C等溫、等壓的封閉系統(tǒng) D等溫、等壓、W=0的封閉系統(tǒng)根據(jù)赫姆霍茲判據(jù)G0判別過程變化方向時(shí)，其適應(yīng)條件為( D )。 A等溫、等容的封閉系統(tǒng)

3、B等溫、等容、W=0的封閉系統(tǒng) C等溫、等壓的封閉系統(tǒng) D等溫、等壓、W=0的封閉系統(tǒng)非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點(diǎn)會(huì)( B )。 A. 降低 B. 升高 C. 不變 D. 可能升高或降低非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的凝固點(diǎn)會(huì)( A )。 A. 降低 B. 升高 C. 不變 D. 可能升高或降低揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點(diǎn)會(huì)( D )。 A. 降低 B. 升高 C. 不變 D. 可能升高或降低在一定的溫度下，反響COg1/2 O2gCO2g的平衡常數(shù)為K，壓力商Qp，平衡向右移動(dòng)的條件是( C )。 AK Qp DK= Qp0.5在一定的溫度下，反響COg

4、H2OgCO2gH2g的平衡常數(shù)為K=2.0，壓力商Qp=1.5，此時(shí)平衡將( A )。A右移 B左移 C不移 D無法判斷在一定的溫度下，反響SsO2gSO2g的平衡常數(shù)為K=200，壓力商Qp=150，此時(shí)平衡將( A )。A右移 B左移 C不移 D無法判斷2NO+O2=2NO2的rHm，當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)要使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，可以( C )。A升溫加壓 B升溫降壓 C降溫加壓 D降溫降壓反響2NO+O2=2NO2的rHm、, 、 0 表示不可逆過程 。某系統(tǒng)進(jìn)行不可逆循環(huán)后，系統(tǒng)的S_0填、_0。填、0，T，K提高溫度有利反響，右移 rHm=0，T，K不變溫度對(duì)反響無影響 rHm0p

5、，Kx 左移假設(shè)n=0p 對(duì)Kx無影響 對(duì)平衡無影響假設(shè)n0反響參加惰性氣體，Kn 右移v=0反響參加惰性氣體，無影響 v0反響參加惰性氣體，Kn 左移簡(jiǎn)要寫出一級(jí)、二級(jí)和零級(jí)反響的特征。一級(jí)反響特征: 速率常數(shù) k 的單位為：時(shí)間1(s1、min1、h1、d1等); lncA t 成線性關(guān)系，直線的斜率為kA, 截距為ln cA,0; 經(jīng)歷相同的時(shí)間間隔后, 反響物濃度變化的分?jǐn)?shù)相同; 通常將反響物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期(half life), 記作t1/2。一級(jí)反響的半衰期為:二級(jí)反響特征: 速率常數(shù) k 的單位為：濃度1時(shí)間1 (mol1m3s1或mol1Ls1等); 1/cA t

6、 成線性關(guān)系, 直線的斜率為kA, 截距為1/cA,0;二級(jí)反響的半衰期:零級(jí)反響特征: 速率常數(shù) k的單位: 濃度時(shí)間1 (molm3s1或molL1s1等); cAt 成線性關(guān)系, 直線的斜率為kA, 截距為cA,0; 零級(jí)反響的半衰期:五、計(jì)算題300.2K的1mol理想氣體，壓力從標(biāo)準(zhǔn)壓力101325Pa經(jīng)等溫可逆壓縮到1013250Pa，求Q、W、U、H、S、F和G。： R = 8.314 JK-1mol-1。在400K時(shí)，將1mol單原子理想氣體由壓力為4p的始態(tài)等溫可逆壓縮至8p。試計(jì)算此過程的U，H，S，F(xiàn)和G。： R = 8.314 JK-1mol-1。2mol理想氣體在29

7、8.2K時(shí)，由15.00 L等溫對(duì)抗105Pa外壓膨脹到40.00 L，求該過程的Q、W、H、U、S。： R = 8.314 JK-1mol-1。25時(shí)，某含有不揮發(fā)性溶質(zhì)的理想水溶液，其凝固點(diǎn)為-1.5，試求算該溶液的正常沸點(diǎn)。水的凝固點(diǎn)降低常數(shù)Kf = 1.86 Kmol-1kg，沸點(diǎn)升高常數(shù)Kb = 0.52 Kmol-1kg，水的正常凝固點(diǎn)為273.15K，正常沸點(diǎn)為373.15K。人類血漿的凝固點(diǎn)為272.65K，求310.2K時(shí)血漿的滲透壓。水的凝固點(diǎn)下降常數(shù)Kf = 1.86 K.kg.mol-1，水的正常凝固點(diǎn)為273.15K，1103kg.m3。293K時(shí)，將68.4g蔗糖C

8、12H22O11溶于1Kg水中形成稀溶液，求該溶液的沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)。蔗糖的摩爾質(zhì)量M = 342gmol-1,水的沸點(diǎn)升高常數(shù)Kb = 0.52 Kmol-1kg，水的凝固點(diǎn)降低常數(shù)Kf = 1.86 Kmol-1kg，水的正常沸點(diǎn)為373.15K，正常凝固點(diǎn)為273.15K。25時(shí)，Ag2O分解：Ag2OsAgs1/2O2(g)的fHm= -30.59 kJ.mol-1, Ag2O、Ags、O2(g)在25時(shí)Sm分別為121.71、42.69和205.14 J.mol-1.K-1。求25時(shí)Ag2O分解的rHm、rSm、rGm、K。298K時(shí)，固體碳酸鈣的分解反響為：CaCO3(s) = CaO

9、(s) + CO2(g) 試用fGmo 的數(shù)據(jù)計(jì)算298K時(shí)固體碳酸鈣的分解壓。CaO(s)、CO2(g)、CaCO3(s)的fGmo分別為-604.2、-394.39、-1128.76 kJ.mol-1。Ag在空氣中會(huì)變黑，這是由于發(fā)生了以下反響：2Ag(s) + H2S(g) =Ag2S(s) + H2 (g),在25時(shí)假設(shè)銀變黑，試估計(jì)空氣中H2S(g)和H2 (g)的壓力比。298K時(shí)H2S(g) 和Ag2S(s)的fGm分別為 -33.02和 -40.26 kJ.mol-1。某化合物的分解是一級(jí)反響，該反響活化能為144.3 kJ mol-1，557K時(shí)該反響速率常數(shù)為3.310-2 s-1，現(xiàn)在要控制此反響在10min內(nèi)轉(zhuǎn)化率到達(dá)90，試問溫度應(yīng)控制在多少K？298K時(shí)N2O5(g)分解反響半衰期為5.7h，此值與N2O5的