安徽省阜陽市天一私立中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省阜陽市天一私立中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a.水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g) H2O(g)?4H2(g) 2CO(g) DH =255.58 kJmol-1b.部分催化氧化:CH3CH2OH(g)O2(g)?3H2(g)2CO(g) DH =13.76kJmol-1則下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價(jià)值 B.從能量

2、消耗的角度來看,b路線制氫更加有利C.a路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大 D.按b路線進(jìn)行,體系的能量會(huì)降低參考答案：D略2. 分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種參考答案：C略3. 右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是( )A硝酸銨 B氯化鎂 C生石灰 D食鹽參考答案：C略4. 向氨水中滴加鹽酸，當(dāng)c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，溶液的pHA、等于7 B、大于7 C、小于7 D、無法確定 參考答案：D5. 為了減少大氣污染，許多城市推

3、廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是 ( )A碳?xì)浠衔?B. 碳水化合物 C氫氣 D醇類參考答案：A略6. 在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()ANH4+2H2ONH3H2OH3OBHCO3H2OH3OCO32CHSHH2SDCl2H2OHClHClO參考答案：A判斷離子反應(yīng)是否是水解反應(yīng)或電離反應(yīng)，可以將反應(yīng)物和生成物中(一般含H3O)分別去掉一個(gè)水分子，看反應(yīng)能否成立。其中B是電離，D是氯氣溶于水后存在的平衡。故答案A。7. 根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異

4、構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3 B4 C5 D6參考答案：A略8. 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的某種物質(zhì)(小括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是 ACuCl2 (CuSO4) BNaOH (NaOH) CNaCl (HCl氣體) DCuSO4Cu(OH)2參考答案：C略9. 下列物質(zhì)都是食品添加劑,但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制用量的是( )A. 食醋 B. 蔗糖 C. 料酒 D. 亞硝酸鈉 參考答案：D略10. 下列物質(zhì)中能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( )A甲烷 B苯 C甲苯 D乙酸參考答案：C略11. 下圖表示4溴

5、環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A B C D參考答案：B略12. 在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）B（g） 2C（g）H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（x），下表中量（y）一定符合下圖中曲線的是xyA溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量B壓強(qiáng)A的百分含量C再通入AB的轉(zhuǎn)化率D加入催化劑A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：C略13. 將樣品溶于中，再加溶液恰好呈中性，則樣品純度為（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)） A. B. C. D. 參考答案：B14. 等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 A6 molL1 KOH溶液 B3 mo

6、lL1 HNO3溶液C2 molL1 H2SO4溶液 D18 molL1 H2SO4溶液參考答案：C略15. 常溫時(shí)，若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（）A10：1B5：1C1：1D1：10參考答案：B考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算 分析：根據(jù)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全反應(yīng)時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的物質(zhì)的量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為H+OH=H2O解答：解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸與氫氧化鈉量的比是1：2；設(shè)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c，體積為V，氫氧化鈉溶液濃度為103mol/l，體積為10V，則硫酸與氫氧化鈉量的比=

7、1：2，解得c=5103mol/l，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為5103mol/l：103mol/l=5：1故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后有關(guān)溶液的PH值、濃度、體積等的計(jì)算問題，解題的關(guān)鍵是找好強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的量的關(guān)系，然后列等式進(jìn)行計(jì)算二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1：配制0.5 molL1MgSO4溶液和0.5 molL1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50 。高 考 資 源 網(wǎng)步驟3：將250

8、 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1 h后，過濾、洗滌。步驟5：在40 的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3nH2On15)。回答下列問題：步驟3中加氨水后的離子方程式 。(2)測(cè)定合成的MgCO3nH2O中的n值。稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)45 h，反應(yīng)后期將溫度升到30 ，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。圖中氣球的作用是 。上述反應(yīng)后期要升溫到30，主

9、要目的是 。用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時(shí)應(yīng)選用 為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無氣泡（其他操作均正確），則所測(cè)CO2的量會(huì) （填“偏大”“偏小”“無影響”）設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為 (用含a的表達(dá)式表示)。(3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n (選填1、2、3、4、5)。參考答案：(1) NH3H2OMg2HCO=MgCO3NHH2O(2)暫時(shí)儲(chǔ)存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收

10、 甲基橙，偏大 (184a)/18a (3)1三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （11分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl22H2O，工藝流程如下。已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=+

11、189 kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為_。（2）請(qǐng)寫出SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)PH=7的作用是_。（4）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是_。參考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +236kJ/mol （3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl （2分）（3）使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2，使Fe3+完全沉淀生成氫氧化鐵沉淀 （4分）（4）Mg(OH)2 （2分）18. 為什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在純水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中大?參考答案： MgNH4PO4(S)=Mg+NH4+PO4 -(1)NH3H2O=NH4+OH -(2) 由于(2)的同離子效應(yīng)，使(1)