2021-2022學(xué)年山西省運(yùn)城市垣曲縣古城中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省運(yùn)城市垣曲縣古城中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，將體積為V1、物質(zhì)的量濃度為c1的氨水滴加到體積為V2、物質(zhì)的量濃度為c2的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是A. 若V1=V2，且溶液的pH7，則一定有c1c（Cl）D. 若混合液的pH=7，則原溶液中c1V1c2V2參考答案：D略2. 有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是（ ） A向蛋白質(zhì)溶液滴加硫酸銅溶液發(fā)生鹽析 B蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色 C蛋白質(zhì)溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng) D蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸參考答案：A略3.

2、生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識(shí)。下列敘述中，正確的是A“非典”元兇冠狀病毒是一種油脂B我們所吃的豆腐中主要含有蛋白質(zhì)C棉花和蠶絲的主要成分都是纖維D糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)就釀造成酒參考答案：略4. 下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是 ( ) AZn(s)+CuS04(aq)=ZnS04(aq)+Cu(s) H=216 kJ/mol，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 B若一定條件下，A=B HO，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定 C101 kPa時(shí)，2H2(g)+02(g)=2H2O(1) H=5716 kJ/mol，則H2的燃燒熱為5716 kJ/mol DH+(aq)+OH-(aq)=H20(1) H

3、=573 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液與含O5 mol H2S04的濃硫酸混合后放出573 kJ的熱量參考答案：A略5. 下列化學(xué)用語正確的是A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： B丙烷分子的比例模型為：C四氯化碳分子的電子式為：D溴乙烷的分子式為：C2H5Br參考答案：D略6. 下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是： （ ）A甲醇 B乙炔 C 丙烯 D丁烷參考答案：A略7. 常溫常壓下為無色液體，而且密度小于水的是 苯 硝基苯 溴苯 四氯化碳 溴乙烷 乙酸乙酯A. B. C. D. 參考答案：A8. 下列說法中正確的是 （ ）ANO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了

4、8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28CNaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)D原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度參考答案：C略9. 的K2SO4溶液是（ ） A.溶液中含有1molK2SO4 B.1molK2SO4溶于1L水中 C.可與BaCl2溶液完全反應(yīng) D.1L溶液中含174gK2SO4參考答案：D略10. 紫杉醇具有獨(dú)特的抗癌功效，目前已成為世界上最好的抗癌藥物之一。紫杉醇的分子式為C47H51NO14 ，它屬于A單質(zhì) B混合物 C無機(jī)物 D有機(jī)物 參考答案：D略11. “西氣東輸”工程輸送的主要是天然氣。天然氣的主要

5、成分是AH2 BCO CCH4 DCO2參考答案：C略12. 石英玻璃的主要成分是 ( ) ANa2SiO-3 BSiO-2 CMgSiO3 DCaSiO3參考答案：B略13. 將蒽 （如右）的分子中減少3個(gè)碳原子但氫原子不變，則形成的稠環(huán)化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為A3種 B4種 C5種 D2種參考答案：D14. 下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來解釋的是 （ ）A向SO2水溶液中加鹽酸有利于SO32-離子濃度的減少B加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)C室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成D熱水可增強(qiáng)純堿的去污能力參考答案：B略15. 下列關(guān)于水資源保護(hù)的有關(guān)敘述中不正確的是()A.加強(qiáng)飲用水源保護(hù),完善

6、城市污水管網(wǎng),改建廁所,加強(qiáng)城市污水處理廠再生水利用工作,加快城鎮(zhèn)污水管網(wǎng)和污水處理廠建設(shè)B.加大清潔小流域建設(shè)力度,堅(jiān)持“預(yù)防為主、全面規(guī)劃、綜合防范、因地制宜、加強(qiáng)管護(hù)、注重效益”的原則,控制水土流失、凈化水質(zhì)和保護(hù)生態(tài)環(huán)境C.制定流域產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整相關(guān)政策,以河流干支流沿岸造紙、化工、印染、紡織、食品、餐飲、醫(yī)療、冶煉和機(jī)械等重污染行業(yè)的結(jié)構(gòu)調(diào)整為重點(diǎn),大力推行清潔生產(chǎn),實(shí)現(xiàn)從“末端治理”向預(yù)防為主、生產(chǎn)全過程控制轉(zhuǎn)變D.鼓勵(lì)開采地下水,增加可調(diào)配水資源,增加生態(tài)用水,促進(jìn)城市地表水體水質(zhì)的改善參考答案：D在水資源的保護(hù)中,不僅要保護(hù)地表水,也要統(tǒng)籌保護(hù)好地下水,超量開采地下水,是飲鴆止渴

7、的自殺行為。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (10分)用50 mL 0.50molL-1鹽酸與50 mL 055 molL-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2t1）/平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)在該實(shí)驗(yàn)中，量取50 mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是 ； (2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是； (3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指 溫度；

8、 (4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 kJ中和后生成的溶液的比熱容c=418 J(g)-1，稀溶液的密度都為1 gcm-3； (5)如果用50 mL 055 molL一的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱H會(huì)偏大，其原因是 。參考答案：(1)量簡(jiǎn)和膠頭滴管(2分)(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(2分)(3)完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度(2分) (4)134 kJ (保留兩位小數(shù)) (2分)(5)NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離需要吸熱(或生成的鹽會(huì)水解，要吸收熱量等)(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 今有CH4、HC

9、HO、O2三種成分的混合氣體，同溫同壓下與乙烷氣體的密度相同。問：(1)混合氣體中CH4和O2的物質(zhì)的量之比為多少？(2)若某條件下水為氣態(tài)，氣體的摩爾體積為50L/mol，在該條件下點(diǎn)燃混合氣體，混合氣恰好完全燃燒，共生成CO2 13.2g，求原混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量和生成的混合氣體在該條件下的密度。參考答案：解析 (1)CH4、HCHO、O2三種氣體的分子量分別為16、30、32，而混合氣的平均分子量即為C2H6的分子量30.正巧與HCHO的分子量相同故CH4和O2組成氣體的平均分子量必須為30，用十字交叉法求出其物質(zhì)的量比即 nCH4 : nO2 1 : 7(2) nCO20.3(mo

10、l)設(shè)原有CH4 xmol，則nHCHO(0.3x)mol，nO27x mol.CH4完全燃燒時(shí)： CH4 2O2 x 2x HCHO完全燃燒時(shí)：HCHO O2 0.3x 0.3x 2x0.3x7xx0.05(mol)nO27x0.35 mol.又 CH4、HCHO燃燒前后ng0（H2O為氣態(tài)），反應(yīng)前后平均分子量不變又 30， 而50r r0.6(g/L)答：(1)混合氣中nCH4 : nO2 1 : 7，(2)原混合氣中含O2 0.35 mol， r0.6(g/L)略18. (5分)在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)開始時(shí)向容器內(nèi)加入2mol SO2和1.6mol O2，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n(O2)=0.7mol。求：前2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率；2min末SO3的濃度；平衡是SO2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：（5分）解：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)開始 2mol 1.6mol 0參與反應(yīng) 1.8mol 0.9mol 1.8mol2min時(shí) 0.2mol 0.7mol 1.8mol v(O2)=