2021-2022學年山西省晉城市高平寺莊中學高二化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年山西省晉城市高平寺莊中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在可逆反應:2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO2單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A. B. C. D.參考答案：A略2. 下列關于化石燃料煤、石油和天然氣

2、的說法中，不正確的是（）A石油是多種碳氫化合物的混合物，可據各組分沸點不同進行分餾利用B煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學變化C天然氣的主要成分是甲烷D酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃燒參考答案：B考點：石油的分餾；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；二氧化硫的污染及治理 分析：A石油為烴的混合物，通過蒸餾操作可以分離出多種產品；B煤的氣化和液化都是化學變化；C甲烷是天然氣的主要成分；D酸雨的罪魁禍首是硫和氮的氧化物，主要是含硫化石燃料的大量燃燒導致的解答：解：A石油為多種碳氫化合物組成的混合物，通過分餾可以獲得不同組分的產品，故A正確；B煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫

3、氣和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反應，故煤的氣化、液化及干餾均為化學變化，故B錯誤；C天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為CH4，故C正確；D二氧化硫是形成酸雨的主要成分，含硫化石燃料燃燒時能產生大量二氧化硫，所以含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因，故D正確；故選B點評：本題考查了石油的分餾、酸雨成因、天然氣組成、煤的氣化和液化等知識，題目難度不大，明確常見物質的組成、性質及發(fā)生的變化類型為解答關鍵，注意了解二氧化硫污染與治理方法3. 常溫下，分別將四塊形狀相同，質量均為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產生氣體速率最快的是A.200mL 2mol/L HCl B.500mL 2

4、mol/L H2SO4C.100mL 3mol/L HCl D.500mL 18.4mol/L H2SO4參考答案：B略4. 反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：v(A)=015mol(Ls)v(B)=06mol(Ls)v(C)=04 mol(Ls)v(D)=045 mol(Ls)該反應進行的快慢順序為A= B= D參考答案：A略5. 有下列離子晶體的晶胞示意圖：若以M代表陽離子，以N代表陰離子，則各晶體的化學式完全正確的組合是( )AMNMN2MN2MNBMNMN2MN3MN4CMN2MN2MN2MNDMNMNMN2MN2:zzstep參考答案：A6. 用10 mL的0

5、.1 molL-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是A3：2：2 B1：2：3 C1：3：3 D3：1：1參考答案：C7. 下列各組名詞或現象中，三者間沒有逐級因果關系的是A汽車尾氣光化學污染咳嗽和氣喘者增多 B含磷洗衣粉水體富營養(yǎng)化水棲生物大量死亡 C人口增多空氣中CO2濃度增大溫室效應D氟氯烴臭氧空洞皮膚癌患者增多參考答案：C略8. 、除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是 （ ） 混合物試劑分離方法A苯（苯酚）氫氧化鈉溶液分液B乙烷（乙烯）氫氣

6、加熱C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D乙醇 (水)新制的氧化鈣蒸餾參考答案：AD略9. 3月22日是世界水日，今年世界水日的主題是“涉水衛(wèi)生”混凝法是凈化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝劑，可使水中的懸浮物變?yōu)槌恋矶ハ铝形镔|中可以作為混凝劑的是( )A氯化鈉B氯氣C小蘇打D明礬參考答案：D考點：鹽類水解的應用 專題：鹽類的水解專題分析：當物質在溶液中能形成膠狀物時，能夠絮凝成大顆粒，具有較強的吸附能力，可在水處理中作混凝劑解答：解：氯化鈉、氯氣、碳酸氫鈉不能水解，不能生成膠狀物或絮狀沉淀，不能用作混凝劑；而明礬在溶液中易水解生成膠狀沉淀，可做混凝劑；故選：D點評：本題考查鹽類

7、水解的應用，題目難度不大，本題注意把握混凝劑的特點，為解答該題的關鍵10. 在18時，H2SO3的Kl=1.510-2、K2=1.010-7，H2S的Kl=9.110-8、K2=1.110-12，則下列說法中正確的是（ ）A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 亞硫酸溶液的酸性一定強于氫硫酸溶液C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定參考答案：C11. 下列化合物屬于苯的同系物的是 ( ) A B C D參考答案：A略12. 人的體味中存在名為“AND”和“EST”的兩種荷爾蒙（結構簡式如下），下列有關說法正確的是（ ）A“AND”和“EST”均可以與溴水發(fā)生反應B“

8、EST”屬于芳香烴，“AND”不屬于芳香烴（提示： 可簡寫為 ）C“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH3D“AND”和“EST”互為同分異構體 參考答案：A略13. 環(huán)境保護部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，對生活垃圾分類投放，其中塑料袋、舊橡膠是屬于（）A無機物 B有機物 C鹽類 D非金屬單質參考答案：B考點：無機化合物與有機化合物的概念分析：通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物解答：解：塑料是塑料的主要成分是合成樹脂，是合成高分子化合物；舊橡膠制品主要成分是天然橡膠

9、和合成橡膠，天然橡膠主要來源于三葉橡膠樹，合成橡膠則由各種單體經聚合反應而得所以塑料、橡膠均是有機物故選B點評：本題考查了塑料、橡膠的成分，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握14. 在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是A.量筒 B.溫度計 C. 環(huán)形玻璃攪拌棒 D.天平參考答案：D略15. 可逆反應aX2Y(g) 2Z(g)在一定條件下的達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學反應速率（v）時間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是A若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強 B若X是氣體，則t2時可能是增大了容器的壓強 C若X是固體，則t1時可能是增大

10、了X的質量Dt2時不可能是減小容器壓強；若采用了降溫措施，則該反應的正反應方向H0參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)以下是著名的碘時鐘實驗：已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應：3=33HI(慢)5I6H=3I23H2O(慢)I2H2O=2I3H(快)為了探究該實驗原理，現分別配制下面三種溶液。溶液A：0.9 g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500 mL。溶液B：0.45 g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500 mL。溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25 mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200 mL水加熱至沸騰，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅

11、速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5 mL濃硫酸，最后也稀釋到500 mL。溶液D：200 mL水50 mL A溶液50 mL C溶液溶液E：225 mL水25 mL A溶液50 mL C溶液試完成下列問題：(1)根據實驗原理，化學反應速率由哪步反應決定：_(填“”“”或“”)。(2)當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色：_(填“I”“”“H”或“”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的兩只燒杯里同時加入50 mL B溶液。D、E兩燒杯中哪種溶液先變藍色：_(填“D”或“E”)。(4)為研究溫度對反應速度的影響，準備三份E溶液(各300 mL，配法同上)，用三只量筒分別量取5

12、0 mL B溶液，同時把三份B溶液分別加入下述不同溫度的三份E溶液中：a第一份放在石棉網上加熱到50 左右，b第二份維持在室溫，c第三份浸在冰水里冷卻到近冰點。先變藍色的是：_(填“a”“b”或“c”)。參考答案：(1)(只寫或不扣分)(2) (3)D(4)a解析：(1)化學反應速率通常由反應慢的一步決定，所以答案為。(2)要使溶液變藍色，在溶液中必須存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必須不存在具有強還原性的離子，從而確定答案為。(3)燒杯中的溶液先變藍色，說明反應速率快。對溶液來說，反應物濃度越高，反應速率越快，故D燒杯中溶液先變藍色。(4)同上原理，溫度越高，反應速率越快，溶液變藍的速

13、率越快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 恒溫下，將amol N2 和b mol H2 的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， （1）若反應進行到某時刻t時刻，n(N2)=13mol, n(NH3)=6mol,則a=?（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況),其中NH3的含量為25%（體積分數），則平衡時n(NH3)=?（3）原混合氣體中，a:b=?（4）平衡混合氣體中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=?參考答案：(1)a=16mol (2)n(NH3)=8mol (3) 2:3 (4)3:3:2

14、略18. 在標準狀況下，把體積為V L的氯氣通入300mL 1mol/L的KI溶液中，充分反應后，將溶液蒸干，灼燒，得到31.5g殘渣。試計算：（1）通入氯氣的體積為多少升？（2）生成KCl的質量為多少克？參考答案：(1)2.24L (2)14.9g19. AG是中學化學常見物質，A、D為單質，G是含A元素的酸性氣體。已知：A(s)B(g)=C(g)D(g) H131.4 kJmol1，某同學實驗測知，4 g A發(fā)生上述反應吸收43.8 kJ的熱量。(1)寫出A元素的名稱_。(2)另外知：A(s)O2(g)=G(g)H393.6 kJmol1C(g)O2(g)=G(g)H283 kJmol1D(g)O2(g)=B(g)H242 kJmol1由此判斷“因為283 kJmol1242 kJm