2021-2022學(xué)年四川省涼山市黃瑯中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年四川省涼山市黃瑯中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是 A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂參考答案：C略2. （2004全國卷）8.若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（ ） A.AlB.MgC.FeD.Zn參考答案：A 略3. 下列說法正確的是( ) A離子晶體中一定不含分子B分子晶體中一定不含離子 C金

2、屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：B略4. 已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是 ( )參考答案：B略5. 下列說法正確的是 A. 某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽 B. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少 C. 室溫時(shí)向AgI飽和溶液中加入AgNO3固體，c(I-)一定減小 D. 室溫時(shí)pH=2的溶液與pH=12的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性參考答案：C略6. 下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2

3、HSO42=BaSO42H2OB. 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O = Na+2OH+ H2C. 用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe33H2O(沸水)= Fe(OH)33HD. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3參考答案：A試題分析：A.符合事實(shí)、電荷守恒和原子守恒，A項(xiàng)正確；B.不符合電子轉(zhuǎn)移守恒和電荷守恒、原子守恒，應(yīng)為2Na + 2H-2O = 2Na+ 2OH+ H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.制備氫氧化鐵膠體的方程式中，氫氧化鐵不標(biāo)沉淀符號(hào)，應(yīng)為Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)3（膠體）3 H，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.漂白粉溶液在空氣中，與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成HC

4、lO和碳酸鈣，離子方程式為Ca2+2ClO+CO2+H2O = CaCO3+2HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7. 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是:A、10mL01mol/L氨水與10mL01mol/L鹽酸混合：B、10mL1mol/LNH4Cl溶液與5mL2mol/LNaOH溶液混合：C、溶液與溶液混合：D、將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后：c（NH4+）c（Cl）c（OH-）c（H+）參考答案：C略8. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 用pH計(jì)測得溶液pH大于7 加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體 加入硝酸酸化的AgNO3溶

5、液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。 加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。（ ） A B C D參考答案：C略9. 埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是A.在含鐵元素較多的酸性土壤中B. 在干燥致密不透氣的土壤中C. 在潮濕疏松透氣的土壤中D.在含碳粒較多的潮濕透氣中性土壤中.參考答案：B略10. 下列說法

6、正確的是A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅 B. Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強(qiáng) C.Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿 D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：B略11. 在PH=1時(shí)，可以大量共存的一組離子是A. Ca2+、NO3-、HCO3-、Na+ B.NO3-、Fe3+ 、Mg2+、SO42- C.SiO32-、Ba2+、Na+ 、Cl- D.K+、Cl-、Ag+、SO32-參考答案：B12. 下列各組離子在指定溶液中一定能共存的是( ) A使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：CO32、NO3、Na、S2、AlO

7、2、SO32B加入Al能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、Cl、Na、SO42C使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、SO32DpH1的溶液中：Fe2、Al3、NO3、I、Cl、S2參考答案：A略13. 將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中鋁元素的物質(zhì)的量與溶液中鋁元素的物質(zhì)的量相等，則原AlCl3溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是( )A.1:3 B.2:5 C.1:5 D.2:7參考答案：D略14. 下列離子方程式中正確的是 ABa(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2O B鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu22Na

8、 2NaCu C用食醋檢驗(yàn)水垢中碳酸鈣的存在：CaCO32H Ca2CO2H2O DKI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H 2H2OI2參考答案：D略15. 下列關(guān)于膠體的說法中正確的是 （ ）BC A膠體外觀不均勻 B膠體不能通過半透膜 C膠體微粒做不停的無秩序運(yùn)動(dòng) D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 過氧化氫有廣泛的用途。有“綠色氧化劑”美稱。 I工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其流程如下： （1）根據(jù)上述反應(yīng)原理，寫出電解硫酸氫銨溶液時(shí)陽極的電極反應(yīng)方程式 。 （2）在以上流程圖中，采用減壓蒸

9、餾的原因是 。 II（1）保存過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的標(biāo)簽是 。（填序號(hào)） （2）H2O2可用于消除采礦業(yè)膠液中的氰化物，如KCN；KCN+H2O2+H2O=A+NH3，生成物A的化學(xué)式是 。 （3）某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)，誤把H2O2溶液當(dāng)作酸與Fe2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。 提出問題MnO2可作為H2O2分解的催化劑，F(xiàn)e2O3是否也能作為H2O2分解的催化劑？ 猜想Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 實(shí)驗(yàn)一：取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，說明H2O2在常溫下能緩慢分解。 實(shí)驗(yàn)二：在實(shí)驗(yàn)一的試管中加入wgFe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，伸入

10、帶火星的木條，木條復(fù)燃，說明 。 實(shí)驗(yàn)三：待反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的不溶物濾出，洗滌、干燥，稱量，固體質(zhì)量仍為wg，說明 。 結(jié)論Fe2O3粉末可作為H2O2分解的催化劑。 反思與評(píng)價(jià)有同學(xué)認(rèn)為，還需要再做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證 ，才能證明上述結(jié)論正確。 某同學(xué)做了以下對(duì)照試驗(yàn)，測定用足量H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間，得到下表數(shù)據(jù)。通過分析數(shù)據(jù)，可得出結(jié)論 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (1998上海卷)近年來，工業(yè)上用Mg(NO3)2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑(以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度)。65%HNO3(質(zhì)量為M1)中加72%Mg(NO3)

11、2溶液(質(zhì)量為M2)后蒸餾，分別得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。 (1)若蒸餾過程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比的值;(2)蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有(M+M2)5.0的H2O流失。則投料時(shí)，比值應(yīng)該_(選填“增大”“減小”或“不變”)。參考答案：(1) =0.60 (2)增大略18. 有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到0.466g沉淀；濾液與0.2molL-1 NaOH溶液反應(yīng)，共用去50mL時(shí)恰好完全反應(yīng)。試求：（1）原混合溶液的pH （2）原混

12、合溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度（3）若取原混合溶液100mL，加入0.32g銅粉共熱時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積為多少毫升？參考答案：（1）pH = 1 （2分） （2）0.06 molL-1 （2分） （3）56mL （3分）19. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）參考答案：n（H+）=0.10mol, n(NO3)=0.02mol3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 8mol 2mol 0.10mol 0.02moln（H+，過量