2021-2022學年山東省威海市榮成第二十八中學高一化學月考試題含解析

1、2021-2022學年山東省威海市榮成第二十八中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 2mol/L的稀鹽酸與H2SO4各100mL，分別加入等量的Fe粉。反應結束后，產生的氣體質量比為2:3，則向鹽酸中加入鐵粉的質量是（ ）A.8.4g B.2.8g C.11.2g D.5.6g參考答案：A略2. 能用HOHH2O來表示的化學反應是A氫氧化鎂和稀鹽酸反應 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C燒堿溶液和稀鹽酸反應 D二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略3. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是 （ ）A

2、HCl和NaOH反應的中和熱H573kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱H2（573）kJ/molBCO（g）的燃燒熱是2830kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）O2（g）反應的H22830kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略4. 我國十分重視海水資源的綜合利用，下列物質不需經化學變化就能從海水中獲得的是 ）A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁 C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水參考答案：D略5. 下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S強

3、 HCl的穩(wěn)定性比H2S強 HCl的還原性比H2S強 HClO的酸性比H2SO4強 Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS Cl2能與H2S反應生成S 在周期表中Cl處于S同周期的右側 A BC D參考答案：C略6. 下列各組物質的性質比較正確的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B穩(wěn)定性：H2SHClHBrHIC堿性：KOHNaOHNa NaCl參考答案：A略7. 燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置。下列說法不正確的是A. 氫氧燃料電池的總反應為2H2 + O2 = 2H2OB. 氫氧燃料電池中，當轉移4 mol電子時消耗2 mol氫氣C. 甲烷燃料電池中，通入氧氣的一

4、極為負極D. 燃料電池中發(fā)生的化學反應是氧化還原反應參考答案：CA項，氫氧燃料電池是利用氫氣與氧氣的氧化還原反應，將化學能轉化為電能的裝置，故電池的總反應為2H2 + O2 = 2H2O，A正確；B項，由電池的總反應可得，H元素由0價變?yōu)?1價，故2 mol氫氣參加反應轉移4 mol電子，B正確；C項，有O2參加的燃料電池，O2作氧化劑發(fā)生得電子還原反應，故通入氧氣的一極為正極，C錯誤；D項，氧化還原反應實質是電子轉移，利用氧化還原反應才能設計燃料電池，D正確。點睛：根據燃料電池的工作原理和規(guī)律：氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入

5、氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水。8. （6分）寫出下列物質的電離方程式：NaHSO4 ，K2SO4 ，NH4NO3 。參考答案：（6分） NaHSO4NaHSO-42 K2SO42KSO42 NH4NO3NH4NO3（每空2分）略9. 下列物質能使品紅溶液褪色的是活性炭 過氧化鈉 氯水 二氧化硫 臭氧 A B CD參考答案：D10. 下列說法中錯誤的是化學性質相似的有機物是同系物分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定

6、相似A B只有 C只有 D只有參考答案：A略11. 已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應就能產生Cl2。 若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元，其中錯誤的是：A只有和處 B只有處C只有和處 D只有、處參考答案：D12. 日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是A銅鑄塑像上出現銅綠Cu2(OH)2CO3 B鐵制菜刀生銹C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：C略13. 下列說法正確的是（ ） A、蛋白質、纖維素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B、石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料C、完

7、全燃燒只生成CO2和H2O的化合物一定是烴D、乙烯、乙醇、SO2、FeSO4都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D略14. 有一含Na2S 、Na2SO3 、Na2SO4的混合物,經測定含硫23.5%,則此混合物含氧量為 （ ） A.36.8% B. 37.6% C.42.7% D. 51.2%參考答案：C15. 檢驗某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B、加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D、先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室欲用N

8、a2CO310H2O晶體配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 搖勻 轉移 洗滌 定容 冷卻其正確的操作順序為_。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯_。 （2）要完成本實驗需_gNa2CO310H2O晶體。 某同學欲將Na2CO310H2O置于燒杯中稱量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質量為_g。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 容量瓶不干燥，

9、含有少量蒸餾水 定容時俯視刻度線 未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：（1） 250mL容量瓶，膠頭滴管（2）28.6g 27.4g （3）查漏（檢漏） （4） 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 向80 mL濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，計算：(1)實驗測得反應中共有11.2 L標準狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質的量為_mol，參加反應的Cu質量為_ g 。(2)將反應后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鐵反應放出標準狀況下6.272 L氫氣，則原濃硫

10、酸的物質的量濃度為_mol/L 。(3)上述兩個反應中轉移的電子共有_mol。參考答案：(1)0.5 32 (2)16 (3)1.56【分析】（1）發(fā)生反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，根據n=計算，被還原的硫酸生成SO2，根據硫原子守恒計算被還原的硫酸，結合化學方程式計算參加反應的Cu的質量；（2）發(fā)生反應Fe+H2SO4FeSO4+H2，最后的溶液中溶質為FeSO4，根據n（SO2）計算硫酸銅的物質的量，根據氫氣的體積計算與Zn反應硫酸的物質的量，根據硫元素轉化，再根據c=計算。（3）根據元素的化合價進行分析兩個反應中轉移的電子的物質的量?！驹斀狻浚?）Cu與濃硫酸

11、反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，H2SO4被還原為SO2，根據硫原子守恒可以知道，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）=n（SO2）=0.5mol；根據反應方程式可知：CuSO2，參加反應的Cu的物質的量為0.5mol，質量為0.5mol64g/mol=32g，故答案為：0.5mol，32g。（2）加入足量的鐵放出氫氣，說明與銅反應的硫酸過量，過量硫酸與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，反應方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2，將反應后的混合物加水稀釋，過量硫酸的物質的量為n（H2SO4）=n（H2）=0.28mol，根據（1）與銅反應的硫酸的物質的量為n（H

12、2SO4）=2n（SO2）=20.5mol=1mol，即原濃硫酸的物質的量為：1.0mol+0.28mol=1.28mol，則c（H2SO4）=16mol/L，故答案為：16。（3）根據以上的分析及元素的化合價可知，反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O中S元素的化合價由+6價降低為+4價，轉移2個電子，所以該反應中轉移的電子的物質的量為0.52=1mol，反應Fe+H2SO4FeSO4+H2中H元素的化合價由+1價降低為0價，所以該反應中轉移的電子的物質的量為0.28mol2=0.56mol，故上述兩個反應中轉移的電子共有1+0.56=1.56mol，故答案為：1.56?！?/p>

13、點睛】根據化學方程式計算時一定要準確找出相關物質之間的計量數關系，如果有一種反應物過量，則應根據量少的反應物來進行計算；如果涉及多步反應，可以根據幾個化學方程式找出有關物質的關系式進行計算，使計算簡化；如果是離子反應，可以根據離子方程式進行計算；如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉移關系進行有關計算。18. （5分）現將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經測定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定氣體全部吸收）。試通過計算推斷該烴的分子式（要有計算過程）。若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該烴的結構簡式。參考答案：略19. 在標準狀況下，將224 L HC

14、l氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18g?cm3試計算：（1）所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度是多少？（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質的量濃度（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL 2.00mol?L1的鹽酸中，充分反應后，生成標準狀況下二氧化碳氣體112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol?L1的NaOH溶液蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？參考答案：（1）所得鹽酸的質量分數為36.5%，物質的量濃度是11.8mol/L；（2）所得稀鹽酸的物質的量濃度1mol?L1；（3）最終得到

15、固體5.85克【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】（1）根據n=計算HCl物質的量，根據m=nM計算HCl質量，根據m=V計算水的質量，進而計算溶液質量分數，根據c=計算溶液物質的量濃度；（2）根據稀釋定律c（濃）?V（濃）=c（?。?V（?。┯嬎?；（3）經過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl），再根據m=nM計算【解答】解：（1）n（HCl）=10mol，m（HCl）=10mol36.5g?mol1=365g，635mL水的質量為635mL1g/mL=635g，鹽酸的質量分數w=100%=36.5%，c（HCl）=mol/L=11.8mol/L