2021-2022學年江西省景德鎮(zhèn)市樂平新樂中學高一化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年江西省景德鎮(zhèn)市樂平新樂中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應，下列敘述正確的是 A反應速率：兩者相同 B消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少 C反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B2. 下列說法正確的是A所有不銹鋼都只含有金屬元素 B大多數(shù)金屬元素均以單質(zhì)形式存在于自然界C廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強度均高于純鎂參考答案：D3. 在同溫同

2、壓下，下列各組熱化學方程式Q2Q1的是（）A2H2(g)O2(g)2H2O(l)；HQ12H2(g)O2(g)2H2O(g)；HQ2BS(g)O2(g)SO2(g)；HQ1S(s)O2(g)SO2(g)；HQ2C C(s)O2(g)CO2(g)；HQ2DH2(g)Cl2(g)2HCl(g)；HQ1 參考答案：C略4. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：( )元素符號XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價222，4，632根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是()A. 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度ZTB. 離子半徑：T2- X2+ R3+C.

3、元素最高價氧化物對應水化物的堿性：YRXD. 相同條件下，單質(zhì)與稀硫酸反應的劇烈程度：RYX參考答案：B【分析】X和Y化合價都為+2價，應為周期表第A族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價都有-2價，應為周期表第A族元素，X的最高價為+6價，X應為S元素，T無正價，T應為O元素；R的化合價為+3價，應為周期表第A族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應和X同周期，R為Al元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題?！驹斀狻緼、非金屬性O(shè)S，非金屬越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易，所以單質(zhì)與氫氣化合的難易程度為OS，即ZT，選項A錯誤；B、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑O2-M

4、g2+Al3+，選項B正確；C、金屬性MgAl、MgBe，金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以XR，XY，故C錯誤；D、金屬性MgAl、MgBe，金屬性越強，與酸反應越劇烈越快，所以單質(zhì)與稀硫酸反應的速率快慢為MgAl、MgBe，即XR，XY，選項D錯誤；答案選：B?！军c睛】本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的應用。5. 體積為mL，密度為gmL-1的溶液，含有相對分子質(zhì)量為的溶質(zhì)mg，其溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol-1，質(zhì)量分數(shù)為a。下列表示式中不正確的是（ ）A. c= B.

5、m=Va C. m= D. c=參考答案：C略6. 酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學藥品上而釀成火災，該化學藥品可能是AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH參考答案：A略7. 容量瓶上需標有以下六項中的（ ）溫度濃度容量壓強刻度線酸式或堿式A B C D 參考答案：A略8. 化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是()A. 汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B. PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌等疾病的發(fā)生相關(guān)C. 硅膠顆?？捎米鞔呋瘎┹d體，食品包裝袋的干燥劑D. 次氯酸鈉溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒劑參考答案：A

6、【詳解】A、汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在發(fā)動機氣缸內(nèi)高溫富氧環(huán)境下反應生成的，故A錯誤；B、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，故B正確；C、硅膠是一種高活性吸附材料，常用作實驗室和袋裝食品等的干燥劑，故C正確；D、次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有強氧化性，用于環(huán)境的消毒殺菌，故D正確。選A。9. 能正確表示下列化學反應的離子方程式是A. 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應: OH-+H+=H2OB. 澄清石灰水與醋酸溶液反應:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2H

7、2OC. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2+AgD. 碳酸氫鈉溶液中滴加足量鹽酸:2H+CO32-=H2O+CO2參考答案：A點睛：注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法。本題的易錯點為BD，B中澄清石灰水需要改成離子，要注意與石灰乳的區(qū)別；D中碳酸是弱酸，碳酸氫鈉只能改成碳酸氫根離子和鈉離子。10. 下列各組中的兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的有乙醇和二甲醚 正丁烷和異丁烷 金剛石和富勒烯168O2和188O2 蔗糖和麥芽糖 蛋白質(zhì)和氨基酸A. B. C. D. 參考答案：C乙醇和二甲醚，分子式都為C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；正丁烷和異丁烷，分子式都為C4H

8、10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；金剛石和富勒烯，互為同素異形體；168O2和188O2是由氧的同位素形成的單質(zhì)，屬于同種物質(zhì)； 蔗糖和麥芽糖分子式都為C12H22O11，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；蛋白質(zhì)和氨基酸不可能互為同分異構(gòu)體；答案選C。11. 一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是： A達到化學反應平衡時，生成的NH3為2mol B達到化學反應平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C達到化學反應平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D達到化學反應平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：C略12. 下列

9、常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是()A分液漏斗 B漏斗C蒸餾燒瓶 D容量瓶參考答案：D13. 工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO42-+3Cl+5H2O。關(guān)于該反應的說法正確的是A. FeO42-中鐵顯+3價 B. ClO發(fā)生還原反應C. Fe(OH)3是氧化劑 D. ClO失去電子參考答案：B【詳解】A.FeO42-中鐵顯+6價，故A錯誤； B.ClO中氯元素的化合價在反應中降低，得電子，發(fā)生還原反應，故B正確；C.Fe(OH)3中鐵元素的化合價由正三價升高到正六價，失電子，是還原劑，故C錯誤； D.ClO中氯元素的化合價在反應中降低

10、得電子，故D錯誤；正確答案：B。14. 2008年奧運期間，中國提出了“綠色奧運”的口號，下列措施可以提高燃料燃燒效率的是（1）提高燃料的著火點 （2）降低燃料的著火點 (3)將固體燃料粉碎 (4)將液體燃料霧化 (5)將煤氣化處理 (6)通入適量空氣A、(1)(3)(4)(5) B、(2)(3)(5)(6) C、 (3)(4)(5)(6) D、(1)(2)(3)(4)參考答案：C15. 下列各操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）向石灰水中通入過量的CO2 向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀氫氧化鈉溶液 向氯化鋇溶液中逐漸通入過量二氧化碳

11、 向A1C13溶液中逐滴滴入過量稀氨水向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】向石灰水中逐漸通入過量CO2，先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，不符合題意；向Ca（ClO）2溶液中逐漸通入過量CO2，先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，不符合題意；向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀氫氧化鈉溶液，膠體先發(fā)生聚沉，然后氫氧化鋁沉淀溶于過量的稀氫氧化鈉溶液中，不符合題意；向氯化鋇溶液中逐漸通入過量二氧化硫，不發(fā)生反應，符合題意；向A1C13溶液中逐滴滴入過量稀氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氨水過量后不能溶解氫氧化鋁，符合題意；向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量

12、二氧化碳，最后只生成碳酸氫鈉固體，符合題意；綜上所述符合題意，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 回答下列問題：（1）實驗室中需要490mL 0.10mol?L1的NaOH溶液根據(jù)題意填空：A配制該溶液應選用玻璃儀器有： B用托盤天平稱取 g NaOH固體（2）下列操作導致配制的溶液濃度偏低的是 A定容時俯視刻度線B將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線C搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線D配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶E定容時超出刻度線，用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線F移液過程中不小心將溶液濺出參考答案：（1）A玻璃棒、膠頭滴管、500

13、ml的容量瓶、燒杯；B 2.0；（2）CEF【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）A依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；B依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析【解答】解：（1）A配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃杯、容量瓶、膠頭滴管；配制490mL 0.10mol?L1的NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶，所以應選用玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯；故答案為：A玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量

14、瓶、燒杯；B配制490mL 0.10mol?L1的NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.10mol/L0.5L40g/mol=2.0g；故答案為：2.0；（2）A定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A不選；B將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；C搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C選；D配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故D不選；E定容時超出刻度線，用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線，導致部

15、分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故E選；F移液過程中不小心將溶液濺出，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故F選；故選：C EF三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將10 g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應后，共收集到1792 mL混合氣體，溶液里還殘留4.4 g固體（標準狀況）。求：（1）反應被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量（2）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（3）混合氣體的組成成分及其體積比參考答案：（寫出完整和必要的計算過程）略18. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉

16、淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：（1）原混合液中CO32的物質(zhì)的量濃度為 ，Na+的物質(zhì)的量濃度為 （2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積 L參考答案：（1）1mol/L；2.8mol/L；（2）1.12【考點】有關(guān)混合物反應的計算【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水與硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應后，沉淀減少到4.66g為BaSO4的質(zhì)量，可得BaCO3的質(zhì)量為14.51g4.66g=9.85g，根據(jù)n=計算BaCO3和BaSO4的物質(zhì)的量，Na2SO4的物質(zhì)的量等同于BaS

17、O4的物質(zhì)的量，Na2CO3的物質(zhì)的量等同于BaCO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度，最后分別計算出原混合液中碳酸根離子、鈉離子的濃度；（2）發(fā)生反應BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根據(jù)V=nVm計算CO2的體積【解答】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入過量的稀HNO3，充分反應后，剩余沉淀4.66g為BaSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為： =0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物質(zhì)

18、的量的濃度為： =0.4mol/L，減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3，故BaCO3的質(zhì)量為14.51g4.66g=9.85g，物質(zhì)的量為： =0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為： =1mol/L，則原混合液中CO32的物質(zhì)的量濃度為：c（CO32）=c（Na2CO3）=1mol/L；Na+的物質(zhì)的量濃度為：c（Na+）=2c（Na2CO3）+2c（Na2SO4）=1mol/L2+0.4mol/L2=2.8mol/L，故答案為：1mol/L；2.8mol/L；（2）發(fā)生反應BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的體積為：0.05mol22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.1219. （6分）將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應得到200 mL 0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算(1)反應后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：溶液中含有Fe2：0.5mo