2021-2022學(xué)年江西省贛州市象湖中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省贛州市象湖中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量Y溶液中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖中這一情況的一組物質(zhì)是 X YABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BCO2氣體石灰水CKOH溶液Mg(HSO4)2溶液DNa2CO3溶液CaCl2溶液參考答案：C略2. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（）ANH4+、Ca2+、OH、HCO3BAg+、H+、SO32、ClOCNH4+、Br、Na+、SO42DH+、

2、Cl、Fe2+、NO3參考答案：C考點：離子共存問題分析：A銨根離子、鈣離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；B次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子、氫離子與次氯酸、亞硫酸根離子反應(yīng)，銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)；C四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存；D硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子解答：解：ACa2+、OH、HCO3之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，NH4+、OH、之間反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BSO32、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+與SO32、ClO反應(yīng)，Ag+、SO32之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CNH4+、Br、Na+、SO42之間不反應(yīng)，在溶液中能夠

3、大量共存，故C正確；DFe2+、H+、NO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識的能力3. 據(jù)媒體報道：氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是 A電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法 B發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù) C氫燃料電池汽車的使

4、用可以有效減少城市空氣污染 D氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C略4. 下列實驗合理的是 A配制一定濃度硫酸B制備少量氨氣 C制備并收集少量NO2氣體 D制備少量氧氣參考答案：B略5. 下列說法不正確的是（）A石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程B丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3種D甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反應(yīng)參考答案：A【考點】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)；常見有機化合物的結(jié)構(gòu)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；石油的裂化和裂解【分析】A高分子是相對分子質(zhì)量達幾萬或幾十萬的分子；B丙烯中含甲基，為四面體構(gòu)型；C根據(jù)分

5、子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體；D有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)【解答】解：A高分子是相對分子質(zhì)量達幾萬或幾十萬的分子，石油分子和油脂分子都不屬于高分子，故A錯誤； B丙烯中含甲基，為四面體構(gòu)型，則丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故B正確；C（CH3）3CCH2CH3中有3種H原子，其一氯代物有3種，故C正確；D甲苯的硝化反應(yīng)以及酯的水解都是有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)，都屬于取代反應(yīng)，故D正確；故選A【點評】本題考查高分子化合物的概念、有機物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的判斷和反應(yīng)類

6、型的判斷，為高考常考題型，對于有機物共線、共面問題，要以甲烷、乙烯、乙炔、苯等基本結(jié)構(gòu)入手，對它們進行組合考慮6. 下列說法中正確的是（ ）AC60氣化和I2升華克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近C氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：D略7. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：B用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：C向溶液中通入過量制: D在強堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成： 參考答案：C【解析】漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反應(yīng)的離子方程式是，A項錯；實驗室制取的原理是濃鹽酸和二

7、氧化錳反應(yīng)，離子方程式為，所以B項錯；D項，在強堿溶液中，不可能生成，所以D錯。 8. 下列實驗現(xiàn)象或描述正確的是A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B. 銅在氯氣中燃燒生成藍色煙C. 二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器D. 明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑參考答案：D略9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是A常溫常壓下 ，3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.6NAB0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC15g甲基（14CH3）所含的電子數(shù)為9NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2

8、4L氯仿（CHCl3）中所含氯原子數(shù)為0.3NA參考答案：略10. 下列說法合理的有（）A新制的漂白粉是純凈物B液氯可以使干燥的紅色紙片褪色C新制氯水光照有O2產(chǎn)生D氫氟酸可保存在密封的細口玻璃瓶中參考答案：C略11. 將0.01mol Cl2通入含0.03mol Br和0.03mol I的混合液中，再加CCl4振蕩，則CCl4層的顏色是（ ）A、紫黑色 B、橙紅色 C、棕色 D、紫色參考答案：D略12. 下列實驗或操作不能達到目的的是A為提高KMnO4溶液的氧化能力用鹽酸將KMnO4溶液酸化B從含I的溶液中提取碘，應(yīng)先加入適量的稀硫酸和稀H2O2溶液，再用苯萃取C稱取04 g的NaOH固體配

9、成1000 mL，濃度為0010 molL的NaOH溶D檢驗溴乙烷中的溴時，應(yīng)先加入NaOH溶液并加熱，再加入稀硝酸，最后加入硝酸銀溶液參考答案：AC13. 下列離子方程式正確的是( )AAl與NaOH溶液反應(yīng)：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2BFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+2Br-+Cl2=2Fe3+Br2+2Cl-C稀硝酸除銀鏡：Ag+2H+NO3- =Ag+NO2+H2OD燒堿溶液中通入過量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O參考答案：A14. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，0.1molL-1的NH4NO3溶液中

10、氮原子數(shù)為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25 NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.24LCO所含質(zhì)子數(shù)均為1.4NAD常溫下，1 L pH1的硫酸溶液中含有的H數(shù)為0.05NA參考答案：C略15. 11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反應(yīng)中，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量是 A2/5mol B11/5mol C1/5mol D1/3mol參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中： 為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛

11、有15mL30KOH 溶液，并置于水浴中； 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中； 的試管里加有紫色石蕊試液； 為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海╨）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳。通過_（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有_（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A堿石灰 B飽和食鹽水 C濃硫酸 D飽和（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件。二者的差異是：_反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后， 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_（填寫編號字母）；從的試管中分離出該晶體的方法是_(填寫實驗操作名稱）。（3）本

12、實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_（4）實驗中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灛F(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_然后溶液從無色逐漸變?yōu)開色_參考答案：答案：（1）分液漏斗 B（2）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同M 過濾（3） Cl2 + 2OHClO + Cl一H2O （4）紅氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色解析：（1）實驗室中制取氯氣用的二氧化錳固體和濃鹽酸，其中濃鹽酸裝在分液漏斗中進行滴加便于控制濃鹽酸的加入量以此控制反應(yīng)地進行，這樣實驗

13、室中制得的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，利用二者在飽和食鹽水中的溶解度的差別可將雜質(zhì)除去。（2）試管里盛有15mL30KOH 溶液，并置于水浴中，顯然是用于制備氯酸鉀的； 試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中，顯然是用于制備次氯酸鈉的。對二者進行比較可以發(fā)現(xiàn)制備條件的不同一是反應(yīng)物的濃度不同，制取氯酸鉀用的是30的KOH 溶液，濃度較大，而制取次氯酸鈉用的是 8 % 的NaOH溶液，濃度較小；二是反應(yīng)的溫度不同，制取氯酸鉀用的是熱水浴，溫度較高，而制取次氯酸鈉用的是冷水浴，溫度較低。因反應(yīng)完畢后將試管冷卻會析出大量晶體，這說明析出的氯酸鉀晶體的溶解度隨溫度的降低而降低，因此溶解度

14、曲線M符合，從溶液中分離出固體的方法是過濾。（3）將氯氣通入8 % 的NaOH溶液中制取次氯酸鈉，根據(jù)化合價的變化情況，現(xiàn)Cl2中的Cl元素由0價升高為NaClO中的+1價，因此Cl2中的Cl元素的化合價也必然會降低為-1價，即生成NaCl，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaOH=NaClONaClH2O，離子方程式為Cl22OH=ClOClH2O。（4）試管中盛的是紫色石蕊試液，因?qū)⒙葰馔ㄈ牒髸l(fā)生如下反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，而生成的HCl和HClO均為一元酸使溶液顯酸性，所以溶液由紫色變?yōu)榧t色，同時由于生成的HClO具有強氧化性，能將有機色質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，因此變紅的溶液由逐漸退為

15、無色；當(dāng)溶液中的有機色質(zhì)石蕊消耗沒時，在繼續(xù)通入氯氣，將會使溶液達到飽和而成為飽和氯水，此時溶液的顏色為淺黃綠色。高考考點：化學(xué)實驗，氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉等物質(zhì)的制備，氯氣和氯水的性質(zhì)，物質(zhì)的分離。易錯提醒：對氯氣中混有氯化氫氣體的除雜試劑記憶不清而錯選D飽和碳酸氫鈉溶液；對制備和分離KClO3晶體的條件和過程分析不透徹而導(dǎo)致第（2）題出錯；審題不清將第（3）題的離子方程式寫為化學(xué)方程式；對氯氣溶于水制備氯水的過程中發(fā)生的變化不清楚而導(dǎo)致回答第（4）題時出錯。備考提示：本題是以物質(zhì)的制備為背景，綜合考查了實驗基礎(chǔ)知識、基本操作、元素化合物的有關(guān)知識。這種綜合應(yīng)用實驗基礎(chǔ)知識、基本操作，結(jié)合化

16、學(xué)基本理論和遠足化合物知識、化學(xué)計算等相關(guān)知識進行整合，以解決有關(guān)試驗問題的題目，是近幾年高考實驗中的主要命題方式，而且多以制備實驗設(shè)計或情景實驗為主。縱觀近幾年的高考試題會發(fā)現(xiàn)綜合實驗題的特點是試題情景的綜合性、測試項目的整合性、解決問題的新穎性。在備考復(fù)習(xí)時，除對實驗基礎(chǔ)知識熟練掌握外，還應(yīng)對涉及一些綜合性較強的實驗習(xí)題，當(dāng)然也不能忽略以教材試驗為基礎(chǔ)的優(yōu)化重組實驗。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 向100 mL 15 molL稀H2SO4中加入過量Mg粉，充分反應(yīng)后，濾去多余Mg粉，濾液在t下恒溫蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為720 g時開始析出MgSO4xH2O晶體，當(dāng)析出晶體1

17、23 g時，剩下濾液480 g。通過計算請回答下列問題。 (1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(請寫出計算過程)； (2)開始析出MgSO4xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ；(3)MgSO4xH2O中的x= 。參考答案：（1）設(shè)：生成氫氣x LH2SO4 H2 1mol 22.4L 0.15 mol x L x = 3.36 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積3.36 L （2）25% （3）7略18. 聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 （1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H= -57.20kJmol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。 其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母） A減小NO2的濃度 B降低溫度 C增加NO2的濃度 D升高溫度 （2）25時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1 （3）17、1.01105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.012