2021-2022學(xué)年湖北省黃石市桃源縣鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省黃石市桃源縣鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO3參考答案：A略2. 構(gòu)成氯化鈉的兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是下列的 A. B. C. D. .參考答案：B是氖原子，是鈉離子，是鈉原子，是氯原子，是氯離子，是氬原子，構(gòu)成氯化鈉的兩種微粒是鈉離子和氯離子，它們的

2、結(jié)構(gòu)示意圖是，答案選B。3. 某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可以得出的結(jié)論是（ ）A.該有機(jī)物分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1：2：3 B.分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2C.有機(jī)物中必定含氧 D.無法判斷有機(jī)物中是否含氧參考答案：BD略4. 在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （ ） A. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 B. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 C. 混合氣體顏色深淺保持不變 D. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等參考答案：D略5. 下列

3、有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ）原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族在A族元素氫化物中熔點(diǎn)最高的穩(wěn)定性最好，而在A族元素氫化物中熔點(diǎn)最高的穩(wěn)定性最差范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別之一是作用力的強(qiáng)弱不同A B C D參考答案：C略6. 下列敘述正確的是（） A.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子B.短周期中包含了18種原子C.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化D.氮族元素的單質(zhì)都比較穩(wěn)定參考答案：C略7. 下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)，又

4、屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）AH2 Cl2 2HCl BNa2CO3 + CaCl2 CaCO3+ 2NaCl CCaO H2O Ca(OH)2 DMnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O參考答案：D略8. 氯仿可作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒光氣（COCl2）：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2。為了防止事故發(fā)生，在使用前須檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是 （ ）A NaOH溶液 BAgNO3溶液 C 鹽酸 D 水參考答案：B9. 將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與

5、加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是AMg和Al的總質(zhì)量為9gB最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸CNaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5molL-1 D生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L參考答案：D略10. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5 參考答案：C略11. 反應(yīng)AB=2C，在反應(yīng)過程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ；1mol A所含化學(xué)能為E1 kJ， 1mol B所

6、含化學(xué)能E2 kJ，1molC 所含化學(xué)能E3 kJ。下列說法中一定正確的是（ ）A若Q1Q2 Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng) B若Q1Q2 E 3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng) D若E 1E 2 E 3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略12. 常溫下，下列物質(zhì)中與鈉能反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象較平緩的是 A乙醇 B 乙酸 C水 D苯參考答案：A略13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2含有的分子數(shù)為 NA B常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA C2.3g金屬鈉做還原劑時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA D物質(zhì)的量濃度為0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為NA參考答

7、案：D略14. 下列說法正確的是A. 1 mol任何氣體的體積都是22.4 LB. 1 mol H2的質(zhì)量是1 g，它所占的體積是22.4 LC. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4 LD. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L參考答案：DA.1 mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是22.4 L，A錯(cuò)誤；B.1 molH2的質(zhì)量是2 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它所占的體積是22.4 L，B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L，C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L，D正確，答案選D。15.

8、下列說法正確的是A. 摩爾是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量之一B. 向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色后沉淀來制備Fe(OH)3膠體C. 根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液D. “A氧化B”與“B被A氧化”，“A被B還原”表達(dá)的含義相同參考答案：DA、 摩爾是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量之一物質(zhì)的量的單位之一，故A錯(cuò)誤；B、向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色后，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)分散系中分散質(zhì)的直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯(cuò)誤；D、氧化還原反應(yīng)中存在氧化劑和還原劑，還原劑被氧化劑氧化，氧

9、化劑被還原劑還原，故D正確；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱35min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 （2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是 ；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77；乙醇的沸點(diǎn)為78.5；乙酸的沸點(diǎn)為117.9）（3）試管甲中加入濃硫酸

10、的目的是 （4）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 ，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是 參考答案：（1）液體分層；（2）；加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（3）催化劑、吸水劑；（4）導(dǎo)氣、冷凝；防止加熱不充分而倒吸【考點(diǎn)】乙酸乙酯的制取【分析】（1）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，據(jù)此判斷現(xiàn)象；（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作分析，液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，避免反應(yīng)物的揮發(fā)；（3）濃硫酸的作用是利用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長(zhǎng)導(dǎo)管起

11、到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；【解答】解：（1）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體，故答案為：液體分層；（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，避免為反應(yīng)的反應(yīng)物的揮發(fā)；故答案為：；加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（3）用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑

12、，故答案為：催化劑、吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77；乙醇的沸點(diǎn)為78.5；乙酸的沸點(diǎn)為117.9，加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；故答案為：導(dǎo)氣、冷凝；防止加熱不充分而倒吸三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。(1) 求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？(2) 求被還原的硫酸的物質(zhì)的量是多少？ (3) 將生成物稀釋到500mL,求所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：1344L； 0.06 mol；0.12 mol/L；略18. (10分) 某有機(jī)物0.1mol和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣5.6L恰好反應(yīng)完全,所得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣),產(chǎn)物通過盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質(zhì)量增加了5.4g,再通過灼熱的氧化銅,氧化銅的質(zhì)量減輕了1.6g,再通過裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有機(jī)物的分子