2021-2022學(xué)年湖北省鄂州市長港農(nóng)場職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省鄂州市長港農(nóng)場職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)說法正確的是 A苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液洗滌 B為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏 C亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時(shí)其用量可以不加限制 D回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源參考答案：D2. 化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系下列敘述中正確的是（）A蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似B用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿原理相似C鋼鐵制品和銅制

2、品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕D奧運(yùn)會(huì)中采用的新型氫動(dòng)力計(jì)程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；常見的生活環(huán)境的污染及治理【分析】A紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因?yàn)樗r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子；B活性炭因吸附而具有漂白性，臭氧具有氧化性而具有漂白性；C銅活潑性弱于氫，不能置換氫氣；D氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染空氣【解答】解：A紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因?yàn)樗r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，二者原理不相同，故A錯(cuò)誤；B

3、用活性炭為蔗糖脫色，是發(fā)生吸附屬于物理變化，用臭氧漂白紙漿，是因?yàn)槌粞蹙哂醒趸?，能夠氧化有機(jī)色素，屬于化學(xué)變化，二者原理不同，故B錯(cuò)誤；C銅活潑性弱于氫，不能置換氫氣，所以銅制品能發(fā)生吸氧腐蝕不能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；D氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染空氣，故D正確；故選D3. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1；Z與Y相鄰，Z比Y的電子數(shù)多8；W元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ） A原子半徑Y(jié) Z WBY、Z和W三種元素位于同一周期CY元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸DY、Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之和

4、均為8參考答案：D略4. 關(guān)節(jié)炎的病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體(NaUr)，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：（1）HUr+H2OUr-+H3O+（2）Ur-+Na+NaUr（s）下列對反應(yīng)（2）敘述 ：正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 。 其中正確的是 （ ）A.B.C.D.參考答案：D5. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(C電離平衡常數(shù)（K）只與弱電解質(zhì)本身有關(guān)，與其它外部因素?zé)o關(guān)D0.1 molL-1的硫化鈉溶液中：c(H+)c(Na+)c(OH-)c(HS-)c(S2-)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共

5、10分）16. (12分)NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣(體積分?jǐn)?shù)：含0.5%NO、1.5%NO2)用純堿溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2氣體。第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%HNO3溶液，同時(shí)通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。已知：每生產(chǎn)1.0 t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65 t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和一定

6、量的HNO3。生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：(1) 第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_。(2) 檢驗(yàn)NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是_。(3) 生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是_(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4) 生產(chǎn)1.0 t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積至少為_m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。參考答案：(12分)(1) NO3NO22Na2CO3=3NaNO2NaNO32CO2(2分)(2) 取少量NaNO3樣品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加鹽酸、沉淀又消失，說明有Na2CO3存在，否則無(2分)(3)

7、 0.96(4分)(4) 4 480(4分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。 （1）小蘇打每片含050gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是 mol （2）胃舒平每片含0245gAl（OH）3中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平 片 （3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽： 取該堿式鹽301g,加入20mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸425mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至450mL時(shí)正好完全反應(yīng)，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比參考答案：（1）205/（23+1+12+163）=0012 （2）30

8、245/（27+173）00094 60012/2/00094=38 （3） 16:1略18. 高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式參考答案：堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】生成固體2.00g為MgO，還生成水，結(jié)合n=、n=及原子守恒計(jì)算【解答】解：n（CO2）=4.00102 mol，n（MgO）=5.00102 mol，n（H2O）=5.00102 mol，堿式碳酸鎂分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）

9、=（5.00102）：（4.00102）：（5.00102）=5：4：5，可知堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O，答：堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O19. (09全國卷2，27）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.

10、90140.550.100.90(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_;(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_;(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： _ _ _參考答案： 【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用，注意圖像和有關(guān)計(jì)算。（1）根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn)，然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可。（2）根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解aX + bYcZ 開始 1.00 1.00 0轉(zhuǎn)化 0.45 0.9 0.9平衡 0.55 0.1 0.9根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： X+2Y2Z。（3）根據(jù)圖像可知在3min時(shí)，生成物