2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市孫召鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市孫召鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是AK層 BL層 CM層 DN層參考答案：B略2. 下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于還原反應(yīng)的是A.葡萄糖六元醇 B.1-溴丙烷1-丙醇 C.正丙醇正丙醛 D.植物油硬化油參考答案：BC3. 下列物質(zhì)中哪組物質(zhì)互為同系物 ACH3OH和HOCH2CH2OH BC6H5OH和C6H5CH2OH CCH3Cl和C3H7Cl DC17H35COOH和C17H33COOH參考答案：C4. 某有機(jī)物A是農(nóng)藥

2、生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。則下列敘述正確的是A有機(jī)物A屬于芳香烴B有機(jī)物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)C有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗4mol NaOH參考答案：D略5. 下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（ ）A. 蘇打水溶液 B. 苯酚濁液 C. 碘化銀膠體 D. 氯化鋇溶液參考答案：CA、蘇打水溶液是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、苯酚濁液為濁液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、碘化銀膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、氯化鋇溶液是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤

3、；故選C。6. 可逆反應(yīng)A（s）+B（g） n C (g) H=Q （n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如右圖所示。下列有關(guān)敘述中一定正確的是A其他條件相同， a表示使用了催化劑， b沒(méi)有使用催化劑B其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大且n2C其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且Q0D其他條件相同，a表示減少A的物質(zhì)的量參考答案：B略7. 下列表述中正確的是 A任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行B增大反應(yīng)物的量，一定會(huì)加快正反應(yīng)速率，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行C化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減少，平衡一定向逆反應(yīng)

4、方向移動(dòng)參考答案：C略8. 設(shè)C+CO22CO H0，反應(yīng)速率為v1，N2 +3H22NH3 H0，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為A同時(shí)增大 B同時(shí)減小 C增大，減小 D減小，增大參考答案：A略9. 下列離子方程式正確的是A. 稀醋酸與碳酸鈉反應(yīng)：CO322H+ = CO2H2OB. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClC. 銅片與稀HNO3反應(yīng)：Cu2H+ = Cu2+ H2D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl22OH= ClClOH2O參考答案：DA、醋酸是弱酸，不能寫(xiě)成離子形式，故A錯(cuò)誤；B、不符合電荷守恒的電

5、子轉(zhuǎn)移守恒，所以B錯(cuò)誤；C、銅與稀硝酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，正確的離子方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故C錯(cuò)誤；D、氯氣與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水，所以D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：本題最容易在B、C選項(xiàng)上出錯(cuò)，涉及氧化還原型的離子方程式，要遵循客觀事實(shí)，C不符合客觀事實(shí)；要遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒，還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒，B不符合電荷守恒的電子轉(zhuǎn)移守恒。10. 電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是( )A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時(shí)氫

6、氣在負(fù)極被氧化D太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C略11. 某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )A正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液B正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液C正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液參考答案：B12. 相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：CH3COONa，NaHSO4，NaCl， 。按pH值由大到小順序排列正確的是 A B C D參考答案：A13. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （ ）A、苯與濃硝酸

7、反應(yīng)制取硝基苯 B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C、甲烷燃燒生成二氧化碳和水 D、乙醇與氧氣反應(yīng)制取乙醛參考答案：A略14. 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）預(yù)測(cè)H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是 ( )A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形 C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形參考答案：DH2S分子中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為，這說(shuō)明H2S分子中中心原子4對(duì)電子對(duì)，其中2對(duì)是孤電子對(duì)，所以其結(jié)構(gòu)是V型的。COCl2中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為，因此COCl2中的電子對(duì)數(shù)為3，是平面三角形結(jié)構(gòu)。答案選D。15. 常在制造輪胎的橡膠中加入的耐磨物質(zhì)是A二氧化錳 B鐵粉 C炭黑 D滌綸參考

8、答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過(guò)程如下： (1)實(shí)驗(yàn)步驟： 分別配制濃度均為0.1molL-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液備用。配制過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、_、_。 在錐形瓶中加入10mL0.1 molL-1的HC1，在25.00mL_（填“酸式”、“堿式”） 滴定管中加入0.1 molL-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。 向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后， 再滴下一滴NaOH。 存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變

9、化圖。用0.1 molL-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重 復(fù)上述的操作。 (2)結(jié)果分析：20時(shí)NaOH分別滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH變化曲線如下。根據(jù)上述曲線回答下列問(wèn)題：20時(shí)，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是 ；滴定開(kāi)始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是 ；醋酸恰好中和時(shí)pH8的原因是 ；你認(rèn)為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？ （填“可行”、“不可行”）。參考答案：（1）膠頭滴管、量筒 堿式（2） 鹽酸磷酸醋酸； 醋酸是弱酸，中和反應(yīng)生成的醋酸根離子對(duì)醋酸的電離產(chǎn)生抑制；中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性不可行。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分

10、）17. 中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2的核間距離為a108cm，計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol）(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。參考答案： 因NiO與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，所以在NiO的晶胞（如圖所示）中含NiO微粒數(shù)為1/2個(gè)，其晶體的密度為： 設(shè)1mol Ni0.97O中含Ni3+x mol,，Ni2+(0.97x)mol根據(jù)電中性：3x mol + 2(0.97x)mol=21mol ，則x=0.06 Ni2+為(0.97x)mol=0.91離子數(shù)之比 Ni3+:Ni2+=0.06:0.91=6:91 18. （7 分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)