2021-2022學(xué)年河南省商丘市婁店鄉(xiāng)第二中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省商丘市婁店鄉(xiāng)第二中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 （ ）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵參考答案：A略2. 下列溶液中的c (Cl -)與50mL 1molL-1 氯化鋁溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A150mL1mo

2、lL-1 氯化鈉溶液 B75mL2molL-1 氯化銨溶液C150mL3molL-1 氯化鉀溶液 D75mL2molL-1 氯化鋇溶液參考答案：C略3. 某溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是()A容器體積不變，升溫正反應(yīng)速率減小B溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大C溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深D容器體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大參考答案：C4. 已知吡啶()與苯環(huán)性質(zhì)相似。有機物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是細(xì)胞的重要組成部分。下列說法不正確的是AM能使酸性高錳酸

3、鉀溶液褪色 B1 mol M能與金屬鈉反應(yīng)，消耗2 mol NaC1 mol磷酸吡醛與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOHDM與足量H2反應(yīng)后所得有機物的分子式為C8H17O3N參考答案：C略5. 下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是（ ）A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B. 重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C. 某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D. 乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離參考答案：B略6. 某溫度時，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖

4、所示下列說法正確的是（）A加入AgNO3固體，可以使溶液由c點變到d點B加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小Cd點有AgCl沉淀生成Dc點對應(yīng)的Ksp小于a點對應(yīng)的Ksp參考答案：C考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、沉淀溶解平衡曲線上是沉淀溶解平衡，d點不是沉淀溶解平衡；B、加入氯化鈉，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移，但溶度積常數(shù)隨溫度變化；C、d點處銀離子濃度大，此時銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)；D、溫度一定溶度積常數(shù)不變解答：解：A、加入AgNO3固體，銀離子濃度增大，氯離子濃度減小，而cd點氯離子濃度相同，故

5、A錯誤；B、加入NaCl固體，氯離子濃度增大，銀離子濃度減小，則AgCl的溶解度減小，但Ksp隨溫度變化，溫度不變，Ksp不變，故B錯誤；C、d點處銀離子濃度大，此時銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，有氯化銀沉淀生成，故C正確；D、溫度不變Ksp不變，ac點是相同溫度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D錯誤；故選C點評：本題考查沉淀溶解平衡的影響因素分析，圖象分析判斷，注意溶度積常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等7. 下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是A2，2，3，3一四甲基丁烷 B2，3，4一三甲基戊烷 C2，5一二甲基己烷D3，4一二甲基己烷參考答案：C略8. 下列關(guān)于銅電極的敘述正

6、確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉精銅時粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陰極D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極參考答案：A略9. 下列大氣污染物中,能與人體中血紅蛋白中Fe2+以配位鍵結(jié)合而引起中毒的氣體是ASO2 BCO2 CNO2 DCO參考答案：D10. 化學(xué)平衡常數(shù)（K）是化學(xué)反應(yīng)限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（）A溫度越高 B反應(yīng)物濃度越小C反應(yīng)進行的越完全 D生成物濃度越大參考答案：A考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義.專題：化學(xué)平衡專題分析：在一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為一個

7、常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，平衡常數(shù)越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，據(jù)此分析解答解答：解：在一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，化學(xué)平衡常數(shù)K=，K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，即生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，生成物轉(zhuǎn)化率越大，溫度越高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則K增大，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K減小，所以溫度越高，K不一定越大，故選A點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)11. 已知：參考答案：D略12. 根據(jù)熱化學(xué)方程式（在10

8、1 kPa時）：S（s）O2（g）=SO2（g）H=29723 kJ/mol，分析下列說法中不正確的是 ( )AS的燃燒熱為29723 kJ/molB形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量CS（g）O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于29723 kJDS（g）O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于29723 kJ參考答案：C略13. 下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是（ ） A.原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2。B.任一能層的能級總是從s能級開始依次排列，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。C.同是s能級

9、，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的。D.1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同。參考答案：A略14. 若1 mol 某氣態(tài)烴 CxHy 完全燃燒，需用2 mol O2，則此氣態(tài)烴的分子式為ACH4 BC2H4 CC2H6 DC3H8參考答案：A略15. 對于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開始時，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（）A70，將0.1 mol 鎂粉加入到10 mL 6 mol?L1 的硝酸溶液中B60，將0.2 mol 鎂粉加入到20 mL 3 mol?L1 的鹽酸溶液中C60，將0.1 mol 鎂粉加入到10 mL 3 mol?L1 的硫酸溶液中D60，將0.2 mol 鐵粉加入

10、到10 mL 3 mol?L1 的鹽酸溶液中參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，對于同一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣解答：解：活潑性MgFe，則Mg反應(yīng)較快，硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，C中氫離子濃度最大，且溫度較高，則反應(yīng)速率最大故選C點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意金屬的活潑性強弱，為影響反應(yīng)速率的主要因素，易錯點為A，注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶

11、液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱數(shù)值（填“相等、不相等”）（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）參考答案：1. 環(huán)形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平2. 保溫、

12、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失；3. 相等4. 偏小考點：中和熱的測定 專題：實驗題分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器、裝置的錯誤；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析解答：解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，裝置的錯誤是：小燒杯口與大燒杯口不相平，且未填滿碎塑料泡沫（或碎紙條），故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作

13、用是：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失，故答案為：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，故答案為：相等；（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小點評：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某抗酸藥每片含有碳酸鈣540mg，氫氧化鎂180mg。（1）寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）該藥片中的碳酸鈣和氫氧化鎂哪種物質(zhì)中和的胃酸（以鹽酸計）多？參考答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O)； Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2+2H2O540mg碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.0054mol，可中和的鹽酸為0.0108mol；180mg氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.0033mol，可中和的鹽酸為0.0066mol，所以碳酸鈣中和的鹽