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1、2021-2022學(xué)年河南省商丘市胡堂鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是( )A. 分層后,碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出,然后關(guān)閉活塞,將水層從上口倒入另一只燒杯B. 蒸發(fā)時,將泥三角放置在鐵架臺的鐵圈上,再放上蒸發(fā)皿加熱C. 用10mL量筒量取7.50mL濃鹽酸D. 稱量時,將粗鹽直接放在托盤天平的左盤,將砝碼放在托盤天平的右盤參考答案:AA、四氯化碳的密度比水大,分層后,碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出,然后關(guān)閉活塞,將水層從上口倒入另一只燒杯
2、,故A正確;B、蒸發(fā)時,將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上加熱,故B錯誤;C、用10 mL量筒只能量取 7.5 mL 濃鹽酸,精確不到0.01mL,故C錯誤;D、稱量固體,遵循左物右碼的原則,則稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中,故D錯誤;故選A。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)的分離提純以及物質(zhì)的稱量檢驗(yàn)等基本實(shí)驗(yàn)操作,側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ忸}關(guān)鍵:把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及基本操作要點(diǎn)。易錯點(diǎn)C選項(xiàng),精確度易忽略。2. 下列物質(zhì)不可能由一種元素組成的是 A.單質(zhì) B.氧化物 C.混合物 D.純凈物參考答案:B略3. 以下互為同位素的是()A金剛石與石墨 BD2與H2CCO與C
3、O2 DCl與Cl參考答案:D【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素,同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體,據(jù)此分析解答【解答】解:A、石墨和金剛石是碳元素的不同單質(zhì),所以是同素異形體,故A錯誤;B、D2和T2是同一種單質(zhì),故B錯誤;C、二氧化碳和一氧化碳是不同的氧化物,故C錯誤;D、1735Cl和1737Cl是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素,所以互稱同位素,故D正確故選D【點(diǎn)評】本題考查的是同位素、同素異形體的判斷,難度不大,側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力4. 化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是()A. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
4、B. “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C. “霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D. 鉛筆芯的主要原料是石墨,兒童在使用時不會引起中毒參考答案:BA、在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性,則金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料,故A正確;B、對青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B錯誤;C、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),故C正確;D、鉛筆的主要成為為石墨,不是鉛,兒童使用時不會引起中毒,故D正確;故選B。點(diǎn)睛:本題考查較為綜合,涉及化學(xué)與生活的運(yùn)用,解題關(guān)鍵:注意把握
5、相關(guān)基礎(chǔ)知識,樹立化學(xué)來源于生活而又服務(wù)于生活的理念,易錯點(diǎn)D,鉛筆的主要成為為石墨,不是鉛,易被誤解。5. 下列說法正確的是A常溫常壓下,只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C最外層有2個電子的原子一定在第A族D常溫常壓下,氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案:D6. 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉定的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述錯誤的是A. Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2OB. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同C. bc段反應(yīng)
6、的離子方程式是2Al02-+3H20+CO2=2Al(OH)3+C032-D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失參考答案:B試題分析:只要通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生,首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=Ba CO3+H2O,將Ba(OH)2消耗完畢,A正確;接下來消耗KOH,ab段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O,因而此段沉淀的量保持不變,然后沉淀量增大,bc段發(fā)生反應(yīng)2AlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32,C正確;沉淀量達(dá)最大后,cd段再發(fā)生CO32+CO2+H2O=HCO3,B正確;最后de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO
7、3)2,沉淀部分溶解,D正確。7. 某溶液遇石蕊試液顯紅色,下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是A. H、NO3-、Ca2、Cl B. Cu2、SO42-、HCO3-、NaC. Fe2、NO3-、OH、Ba2 D. MnO4-、SO42-、NO3-、CO32-參考答案:A略8. 當(dāng)前,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題已被提到議事日程,其首要原因是A. 利用電池外殼的金屬材料B. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品C. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染D. 回收其中石墨電極參考答案:C略9. 某有機(jī)物在氧氣里充分燃燒,生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1,由此可以得出該有機(jī)
8、物A.分子中C、H、O的個數(shù)比為1:2:3 B.分子中C和H的個數(shù)比為1:2C.分子中肯定不含氧原子 D.分子中肯定含有氧原子參考答案:B10. 右圖是氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為H3PO4溶液)構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是() Aa極是負(fù)極 B正極的電極反應(yīng)是:O2+2H2O+4e-=4OH- C電子由a通過燈泡流向b D氫氧燃料電池是環(huán)保電池參考答案:B略11. 決定化學(xué)反應(yīng)的速率的根本因素是 ( )A.溫度和壓強(qiáng) B.反應(yīng)物和濃度 C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D.催化劑參考答案:C12. 純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是()AX可用作木材防火劑B步驟的反應(yīng)是Na2S
9、iO3+H2SO4H2SiO3+Na2SO4C步驟中的稀硫酸可用CO2來代替D步驟若在實(shí)驗(yàn)室完成,一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行參考答案:D解:A硅酸鈉水溶液具有阻燃性,可用作木材防火劑,故A正確;B硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀,所以步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4H2SiO3+Na2SO4,故B正確;C碳酸、硫酸的酸性都強(qiáng)于硅酸,都能夠與硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸,故C正確;D加熱分解固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,故D錯誤.13. 關(guān)于反應(yīng)的說法錯誤的是( )A.外界條件可以改變平衡狀態(tài) B.達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等C.平衡時各組分的含量也在不斷變化 D.該反應(yīng)所建立的平衡是動態(tài)平衡參考答案:C平衡狀態(tài)是
10、在一定條件下的,當(dāng)改變外界條件時,破壞將被破壞,A正確。當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時,即達(dá)到平衡狀態(tài),B正確。平衡時正逆反應(yīng)速率相等,但不等于0,因此單位時間內(nèi)消耗的生成的量是相同的,所以各組分的含量不再隨時間變化而變化,C是錯誤的,D是正確的。答案選C。14. 小明體檢的血液化驗(yàn)單中,葡萄糖為5.910-3mol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A溶解度(s) B物質(zhì)的量濃度(c) C質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w) D摩爾質(zhì)量(M)參考答案:B15. 下列變化符合圖示的是 冰雪融化 KMnO4分解制O2 鋁與氧化鐵的反應(yīng) 鈉與水反應(yīng) 二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng) 碘的升華 Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)A. B
11、. C. D. .參考答案:B試題分析:冰雪融化吸熱,是物理變化,錯誤;KMnO4分解制O2是吸熱反應(yīng),正確;鋁與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng),錯誤;鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng),錯誤;二氧化碳與灼熱木炭反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正確;碘的升華是物理變化,錯誤;Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正確,答案選B。【名師點(diǎn)晴】掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,一般金屬和水或酸反應(yīng),酸堿中和反應(yīng),一切燃燒,大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng),緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng),銨鹽和堿反應(yīng),碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。另外還需要注意不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)均是化學(xué)變化。二、實(shí)驗(yàn)題
12、(本題包括1個小題,共10分)16. 某無色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四種陽離子。(1)該無色溶液中含有的陰離子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一種或幾種,則含有的陰離子是_(填離子符號)。(2)向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)將(2)中所得溶液過濾,向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液至過量,新生成的陰離子是_(填離子符號)。(4)將(3)中所得的溶液過濾,向?yàn)V液中加入過量的鹽酸,所得溶液與原溶液相比,陽離子數(shù)目基本保持不變的是_(填離子符號)。(5)驗(yàn)證該溶液中含有K+的操作及現(xiàn)象是_。參考答案:(1)NO3- (2)生成白色沉淀 (3)
13、AlO2- (4)K+、Al3+ (5)用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色說明含有K+解析:(1)CO32和OH都不能跟Ag+、Al3+、Mg2+共存,SO42無法跟Ag+大量共存,只有NO3-可以與Ag+、Al3+、K+、Mg2+大量共存,故含有的陰離子是NO3-;答案為:NO3-(2)該溶液中逐滴加入過量的氯化鈉溶液,Cl-與Ag+生成白色的難溶的AgCl沉淀,故現(xiàn)象是有白色沉淀生成;答案為:生成白色沉淀(3)過量的氫氧化鈉溶液與Al3+反應(yīng)生成AlO2-,故新生成的陰離子是AlO2-?;答案為:AlO2-(4)在步驟(2)溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀
14、并被濾掉,步驟(3)溶液中Mg2+生成Mg(OH)2沉淀并被濾掉,再向?yàn)V液中加入過量的鹽酸,AlO2-重新生成Al3+,且離子數(shù)目不變,同時K+不參與反應(yīng),離子數(shù)目不變,故陽離子數(shù)目基本保持不變的是Al3+和K+。答案為:K+、Al3+(5)焰色反應(yīng)可以驗(yàn)證存在的K+:用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色說明含有K+。答案為:用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色說明含有K+三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 現(xiàn)有一塊質(zhì)量為10 g的金屬鎂樣品,經(jīng)測定它的表面已有部分被氧化,將該樣品投入到100 mL密度1.14 gmL
15、-1的鹽酸中,恰好完全反應(yīng)并收集到0.5 g氫氣。求:(1) 上述反應(yīng)中被還原的HCl的質(zhì)量為多少?(保留過程)(2) 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案:略18. 向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反應(yīng)后,計算:(1)Al的物質(zhì)的量(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度參考答案:(1)Al的物質(zhì)的量為0.4mol;(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol,NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L解:(1)10.8gAl的物質(zhì)的量=0.4mol,答:10.8gAl的物質(zhì)的量為0.4mol;(2)令參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為x mol,則:2Al+2H2O+2NaOH=
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