2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市河北工程大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市河北工程大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氧元素的非金屬性比氯元素的非金屬性強(qiáng)，下列說法中，能支持該結(jié)論的是A相同條件下，Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，O2與鐵反應(yīng)生成Fe3O4 B氧元素與氯元素形成的化合物中，氧元素顯負(fù)化合價(jià)，氯元素顯正化合價(jià) C氧原子最外層電子數(shù)比氯原子最外層電子數(shù)少 D氧原子的半徑比氯原子的半徑小參考答案：B略2. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42- = BaSO4 B鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe

2、+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+ = Zn2+Cu D氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：OH-+ H+ = H2O參考答案：B3. 下列的分離方法正確的是（）A萃取、分液前不需對(duì)分液漏斗檢漏B用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C用酒精萃取碘水中的碘D用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)：分液和萃?。贿^濾；蒸餾與分餾.專題：實(shí)驗(yàn)題分析：A分液漏斗使用前需檢驗(yàn)是否漏水；B溶液和膠體都能透過濾紙；C酒精和水互溶；D蒸餾可分離易揮發(fā)和不揮發(fā)的物質(zhì)解答：解：A分液漏斗使用前需檢驗(yàn)是否漏水，漏液不能使用，故A錯(cuò)誤； BNaCl溶液和淀粉膠體都能透過濾紙，

3、故不能分開，故B錯(cuò)誤；C酒精和水是互溶的，不能作為從碘水中萃取碘的萃取劑，故C錯(cuò)誤；D水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)可用蒸餾的方法除去，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純操作，難度不大，注意分液萃取蒸餾的使用條件4. 常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A. 溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZB. 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨OZ2B2A3C. Z2在反應(yīng)中為還原劑D. X2是XO的還原產(chǎn)物參考答案：CA中X的化合價(jià)降低，則氧化性XO4-Z2，中B元素的化合價(jià)降低，則氧化性B2A3+，中Z元素的化合

4、價(jià)降低，則氧化性Z2B2，則氧化性Z2A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-可發(fā)生，故A正確；B中X的化合價(jià)降低，則氧化性XO4-Z2，中B元素的化合價(jià)降低，則氧化性B2A3+，中Z元素的化合價(jià)降低，則氧化性Z2B2，則氧化性XO4-Z2B2A3+，故B正確；C中Z元素的化合價(jià)升高，則Z2為氧化產(chǎn)物，中Z元素的化合價(jià)降低，則Z2為氧化劑，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中X元素的化合價(jià)降低，則XO4-為氧化劑，則X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較及相關(guān)的基本概念，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化性比較方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，需要根據(jù)反應(yīng)結(jié)合氧

5、化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答。5. 下列電離方程式中正確的是（）AH2SO4H2+SO42BCa（OH）2Ca2+（OH）2CAlCl3Al+3+3ClDFe2（SO4）32Fe3+3SO42參考答案：D解：A、硫酸的電離方程式為H2SO42H+SO42，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣是強(qiáng)堿，其電離方程式為：Ca（OH）2Ca2+2OH，故B錯(cuò)誤；C、硫氯化鋁的電離方程式為：AlCl3Al3+3Cl，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Fe2（SO4）32Fe3+3SO42，故D正確故選D6. 下列敘述正確的是 A玻璃是人類最早使用的硅酸鹽材料B玻璃鋼和光導(dǎo)纖維都是復(fù)合

6、材料C制普通玻璃的原料是石灰石和黏土D普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅參考答案：D略7. 有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )A. ABCD B. DABC C. CABD D. BCAD參考答案：B點(diǎn)評(píng)：利用金屬的置換、原電池的正負(fù)極、置換氫氣的難易程度可以比較金屬性的強(qiáng)弱，屬于簡單題。8. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體

7、先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B制備Fe（OH）3膠體向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色C證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：CA. NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應(yīng)該在燒杯等儀器中稱量，A錯(cuò)誤；B. 向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，B錯(cuò)誤；C. CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀，依據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知碳酸的酸

8、性強(qiáng)于硅酸，C正確；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D錯(cuò)誤，答案選C。【點(diǎn)睛】化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，例如稱量物質(zhì)、配制溶液、物質(zhì)成分的檢驗(yàn)、物質(zhì)反應(yīng)的原理探究都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)和能力的掌握。9. A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌缦聢D。已知B、C兩元素在周期表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A 元素的原子序數(shù)的倍，則A、B、C所在的一組是ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P參考答案：C10. 參考答案：A11

9、. 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2 （g）.若c（HI）由0.1 molL1降到0.07 molL1時(shí)，需要15s，那么c（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1時(shí)，需要反應(yīng)的時(shí)間為（ ）A.、等于5s B.、等于10s C.、大于10s D.、小于10s 參考答案：C略12. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 氯氣通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO-B. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OD. 氫氧化

10、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O參考答案：DA、HClO為弱酸，寫離子方程式時(shí)不能拆寫成離子形式，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的應(yīng)為Cl2H2O HClHClO，A錯(cuò)誤；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是Fe2+而不是Fe3+，正確的應(yīng)為Fe2H = Fe2H2，B錯(cuò)誤；C、醋酸為弱酸，不能拆寫成離子形式，正確的應(yīng)為CaCO32CH3COOH = Ca2CO2H2O+2CH3COO-，C錯(cuò)誤；D、Al(OH)3為沉淀，寫離子方程式時(shí)仍寫成分子形式，D正確。正確答案為D。13. 下列物質(zhì)：氯氣 二氧化硫 活性炭 漂白粉，都能使品紅溶液褪色，但褪色過程不發(fā)生氧化還原

11、反應(yīng)的是 A B C D參考答案：B14. 下列微粒中： ，其核外電子數(shù)相同的是（ ）A B C D參考答案：C略15. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A. B. C. D.參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。（1）該反應(yīng)的離子方程式為 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲組：通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。 實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分

12、液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：序號(hào)A溶液B溶液2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是 (用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空)。（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2 mL 0.1

13、mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是 。參考答案：（1）2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 。（2） 。 （3） 溫度 ，沒有加入稀硫酸酸化 。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)后，將會(huì)產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況

14、下所占的體積是多少？參考答案：解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 278 4 mol 22.4L 7.8 n(NaOH) V(O2) n(NaOH)= =0.2mol V(O2)= =1.12L 略18. （10分）有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，同溫同壓下烴A蒸氣密度是氫氣密度的35倍，A在一定條件下與H2反應(yīng)生成的產(chǎn)物C；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且最簡式與A相同；烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色。通過計(jì)算寫出：（1）A、C的分子式；（2）B使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式；（3）C所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：略19. 某同學(xué)用12.5mol/L的濃硝酸來配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題： 需要量取