2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)柳州市融水中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)柳州市融水中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)物質(zhì)的分類依據(jù)可知： C2H5OH 、NaCl 、CO2屬于同一類物質(zhì)。下列選項(xiàng)中的物質(zhì)也可以歸類為該類物質(zhì)的是A空氣 B金屬銅 C硫酸 D石灰石參考答案：C略2. 第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是（）ALi BS CSi DP參考答案：C考點(diǎn)：原子核外電子排布 分析：第三周期R元素的原子的次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，最外層不大于8個(gè)電子，次外層不大于18個(gè)電子，以此進(jìn)

2、行判斷解答：解：ALi原子核外各層電子分別為2、1，次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，但屬于第二周期，故A錯(cuò)誤；BS原子核外各層電子分別為2、8、6，次外層的電子數(shù)不為最外層電子數(shù)的2倍，故B錯(cuò)誤；CSi原子核外各層電子分別為2、8、4，次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，屬于第三周期，故C正確；DP原子核外各層電子分別為2、8、5，次外層的電子數(shù)不為最外層電子數(shù)的2倍，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子的排布，難度不大，注意原子核外電子的排布時(shí)，每個(gè)電子層上最多排2n2個(gè)電子，但必須遵循“最外層不大于8個(gè)電子，次外層不大于18個(gè)電子，”的規(guī)則3. 下列鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體的

3、方法中最簡(jiǎn)便的是（）A萃取 B蒸餾 C過(guò)濾 D丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略4. 元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是：( ) XYZWA常壓下，四種元素單質(zhì)中，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CZ的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同DW元素的非金屬性比Y元素的非金屬性強(qiáng)參考答案：C略5. 對(duì)于反應(yīng)A+B=C+D，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是A增加A的物質(zhì)的量 B升高體系的溫度C減少的物質(zhì)的量 D增加體系的壓強(qiáng)參考答案：B略6. 從防止污染、減少用酸量之可持續(xù)發(fā)展的角度分析，下列利用金屬銅制取Cu(NO3)2的方法中最好的是 參考

4、答案：C7. (原創(chuàng))能用鍵能大小解釋的是A稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣C相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3DSiC晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的高參考答案：D略8. 下列各物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是A乙酸 B甲烷 C苯 D乙烯參考答案：D9. 不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是 A、H2O的熱穩(wěn)定性比H2S大B、硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C、水在常溫下是液體，而H2S是氣體D、氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易參考答案：C略10. 下列敘述中正確的是 A. CO2是酸性氧化物 B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) C.單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取 D.酸性氧化物

5、都是非金屬氧化物參考答案：A略11. 下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)參考答案：略12. 下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述中正確的是（）A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后再停止加熱B蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球需靠近蒸餾燒瓶支管口，冷凝水的流向需從冷凝管的上口進(jìn)下口流出C過(guò)濾后洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)將固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，并加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢韬笤龠^(guò)濾D分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再?gòu)纳峡诜懦錾蠈右?/p>

6、體參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A蒸發(fā)時(shí)，利用余熱加熱；B蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度，冷水下進(jìn)上出冷卻效果好；C過(guò)濾后洗滌沉淀時(shí)，蒸餾水浸沒(méi)沉淀使水自然流下；D分液時(shí)，避免上下層液體再混合【解答】解：A蒸發(fā)時(shí)，利用余熱加熱，則當(dāng)較多固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，不能完全蒸干后再停止加熱，故A錯(cuò)誤；B蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度，冷水下進(jìn)上出冷卻效果好，則溫度計(jì)水銀球需靠近蒸餾燒瓶支管口，冷凝水的流向需從冷凝管的下口進(jìn)上口流出，故B錯(cuò)誤；C過(guò)濾后洗滌沉淀時(shí)，將固體轉(zhuǎn)移至過(guò)濾器中，加蒸餾水浸沒(méi)沉淀使水自然流下，不能攪拌，故C錯(cuò)誤；D分液時(shí)，避免上下層液體再混合，則先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯

7、后再?gòu)纳峡诜懦錾蠈右后w，故D正確；故選D13. 下列物質(zhì)分類正確的是AHCl、NaOH、BaSO4 均為強(qiáng)電解質(zhì) B血漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C水玻璃、漂白粉、冰水均為混合物 DNO2、SiO2、CO 均為酸性氧化物參考答案：A14. 下列說(shuō)法中，能說(shuō)明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是AN2O4(g) 2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分?jǐn)?shù)增加CH2(g) + I2(g) 2HI(g)，單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于12D2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒溫恒容充入He參考答案

8、：C略15. 下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加熱B. 蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸C. 蒸餾操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口平齊D. 濃硫酸的稀釋是將濃硫酸沿器壁慢慢地注入燒杯里的水中，并用玻璃棒不斷攪拌參考答案：A【詳解】A.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)避免溫度過(guò)高而導(dǎo)致固體分解，當(dāng)有大量固體析出時(shí)可停止加熱，用余熱蒸干，A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)，加入碎瓷片可防止液體暴沸，B正確；C.因溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口附近，C正確。D.濃硫酸溶解于水放出大量的熱，由于水的密度比濃硫酸小，如把水倒入濃硫酸中，水浮于硫酸上，熱量

9、不易散失，水沸騰，造成酸液飛濺，D正確；故合理選項(xiàng)是A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某固體試樣A是由一定量的Al、Mg均勻組成的混合物，為驗(yàn)證混合物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取m g試樣A，全部溶于0.5L 2molL稀硫酸溶液中，放出11.2 L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)生成溶液B；另取m g試樣A，加入2molL的NaOH溶液，當(dāng)加到100mL時(shí)，氣體不再生成；往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再發(fā)生變化。根據(jù)以上過(guò)程回答下列問(wèn)題：(1)溶液B中是否含有H+_(填“是”或“否”)；(2)寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；(3)下列能表示過(guò)程產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入

10、NaOH溶液體積V的關(guān)系是_；(4)m g試樣A中含Mg的質(zhì)量為_(kāi)g；(5)林同學(xué)通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，但與Mg能劇烈反應(yīng)生成SO2，如果忽略鈍化的反應(yīng)過(guò)程，可以通過(guò)測(cè)定濃硫酸與固體試樣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，來(lái)確定混合物A中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。郭同學(xué)認(rèn)為林同學(xué)的方案可行，但考慮到如果反應(yīng)結(jié)束后硫酸未保持“濃”的狀態(tài)，測(cè)定結(jié)果會(huì)_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其依據(jù)是_。參考答案：(1)是 (2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (3)D (4)4.8 (5)偏大 濃硫酸變稀后會(huì)與鋁反應(yīng)，使生成的氣體偏多，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大【分析】鎂和鋁均能與稀硫酸反應(yīng)生成氫

11、氣，鋁只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鎂不溶于強(qiáng)堿，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)的方程式分析解答。【詳解】（1）0.5L 2molL稀硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量是0.5L2mol/L1.0mol，最終放出氫氣的物質(zhì)的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，根據(jù)氫原子守恒可知硫酸過(guò)量，所以溶液B中含有H+；（2）另取m g試樣A，加入2molL的NaOH溶液，當(dāng)加到100mL時(shí)，氣體不再生成，該過(guò)程中只有鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（3）由于溶液中B中含有硫酸、硫酸鎂和硫酸鋁，因此往溶液B中加

12、入2mol/L NaOH，至沉淀不再發(fā)生變化時(shí)首先發(fā)生中和反應(yīng)，然后氫氧根沉淀鎂離子和鋁離子，最后氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，則能表示過(guò)程產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系是圖像D，答案選D；（4）與鋁反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是2mol/L0.1L0.2mol，根據(jù)方程式可知2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2生成氫氣是0.3mol，由于相同質(zhì)量的鋁與稀硫酸反應(yīng)也產(chǎn)生0.3mol氫氣，則鎂生成的氫氣是0.5mol0.3mol0.2mol，所以根據(jù)方程式Mg+2H+Mg2+H2可知鎂的質(zhì)量是0.2mol24g/mol4.8g；（5）由于濃硫酸變稀后會(huì)與鋁反應(yīng)，使生成的氣體偏多，

13、從而導(dǎo)致鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）在容積為10 L的密閉容器中，通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，2 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N2的濃度為2 mol/L。試求：(1)用H2濃度表示的2 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率。 (2)N2的轉(zhuǎn)化率。(3)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)。參考答案：(1) 3 mol/（Ls）(2) 50% (3) 33.3%略18. 取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。參考答案： Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：CO32-2H+H2OCO2，由離子方程式可知，n Na2CO3n CO32-n CO2（用n表示物質(zhì)的量），所以n Na2CO3n CO20.0900 molNa2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是：H+OH- Ba2+ SO42-= BaSO4H2O，由離子方程式可知，n