2021-2022學(xué)年廣東省潮州市柘林中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省潮州市柘林中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是 （ ） A、用來(lái)做保險(xiǎn)絲 B、用于制造航天飛機(jī) C、用來(lái)制造人造骨 D、用于制造船舶參考答案：A略2. 下列根據(jù)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是A根據(jù)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的觀察，可推知鈉的密度小于水。B向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中分別滴加酚酞試液時(shí)，

2、觀察到溶液都呈紅色，可推知兩者都是堿。C向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，可推知?dú)溲趸瘉嗚F化學(xué)性質(zhì)很活潑。D根據(jù)氨氣溶于水能形成噴泉的實(shí)驗(yàn)，可推知氨氣極易溶于水或易與水發(fā)生反應(yīng)。參考答案：B3. 砷為第4周期第A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是()A砷在通常情況下是固體B可以存在3、3、5等多種化合價(jià)CAs2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱DAsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)參考答案：D4. 下列屬于高分子化合物且在自然界中原來(lái)并不存在的是A淀粉 B纖維素 C聚乙烯 D蛋白質(zhì)參考答案：C略5. 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各

3、實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是A裝置可用于分離煤油和水 B裝置可用于準(zhǔn)確稱(chēng)取8.55 g氯化鈉固體C裝置可用于從海水中得到淡水 D裝置可用于排空氣收集CO2參考答案：B略6. 向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是()甲：500，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)乙：500，V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙：450，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)?。?00，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲參考答案：C解析：溫度

4、高，濃度大，且使用催化劑，反應(yīng)速率最快，乙組最快。其次是甲，最慢的是丙。7. CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是： A. 反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度小B. 反應(yīng)4 min后平均反應(yīng)速率最小C. 反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D. 反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1 mo1(Lmin)1參考答案：BD8. 由水制氫氣，下列研究方向中不正確的是（）A構(gòu)成水的氫氣和氧氣都是可燃物，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級(jí)能源B使太陽(yáng)能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解生成氫氣和氧

5、氣C研究特殊化學(xué)物質(zhì)，開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源以分解水制取氫氣D研究高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量參考答案：AD解：A水不分解，不發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，不能生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B使太陽(yáng)能聚焦，產(chǎn)生高溫，可以提供斷裂氫氧鍵吸收的能量，促進(jìn)水分子中舊鍵的斷裂，使水分解生成氫氣和氧氣，故B正確；C研究特殊化學(xué)物質(zhì)，開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源以分解水制取氫氣，符合節(jié)能減排的綠色化學(xué)理念，故C正確；D催化劑的使用只能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱的熱效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：AD9. 參考答案：D10. 氫是宇宙中含量最高的元素，占宇宙總質(zhì)量的75%，應(yīng)用前景十分廣闊。（1）氫有1H、2H、3H三種常見(jiàn)的核素，它們互稱(chēng)為_(kāi)；氫

6、元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為1.008，則三種核素中豐度（百分含量）最高的是_。（2）2H2O可用作核反應(yīng)堆的減速劑，1個(gè) 2H2O分子中所含中子的個(gè)數(shù)為_(kāi)。（3）H可與N形成多種分子，其中某分子含18個(gè)e、6個(gè)原子，則該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。（4）工業(yè)上用C和H2O制取H2已知：C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) H1 C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) H2則CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) H =_(用H1、H2表示)。（5）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體。B在元素周期表中的位置為_(kāi)。NaBH4(s)與H2O (l

7、)反應(yīng)生成NaBO2(s)和一種氣體，在25，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4放熱21.6kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)；反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，則反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)。參考答案：(1)同位素 1H (2)10 (3) (4) H2H1 (5) 第二周期第IIIA族 NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216kJmol1 4NA【詳解】（1）1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，所以它們互為同位素，同位素在自然界中的豐度，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例，氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為1.008，與

8、1H的質(zhì)量數(shù)比較接近，則三種核素中豐度（百分含量）最高的是1H，故答案為：同位素，1H。（2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，2H的中子數(shù)=2-1=1，O的中子數(shù)=16-8=8，所以1個(gè)2H2O分子中所含中子的個(gè)數(shù)為1+1+8=10，故答案為：10。（3）H可與N形成多種分子，其中含18個(gè)e、6個(gè)原子的分子為N2H4，N2H4中N原子與其它三個(gè)原子成鍵，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：。（4）已知：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H1C(s) +2H2O(g)=2H2(g)+CO2(g) H2，根據(jù)蓋斯定律由-可得，CO(s)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H=H2H

9、1，故答案為：H2H1。（5）B的原子序數(shù)為5，在元素周期表中的位置為第二周期第IIIA族，故答案為：第二周期第IIIA族。NaBH4能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，所以NaBH4與H2O發(fā)生反應(yīng)，生成NaBO2和氫氣，H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，依據(jù)得失電子守恒可知：NaBH4的系數(shù)為1，H2O的系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，已知每消耗3.8gNaBH4放熱21.6kJ，3.8gNaBH4的物質(zhì)的量為0.1mol，所以1molNaBH4參加反應(yīng)放出的熱量為216kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaBH4(s)+

10、2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216kJmol1，根據(jù)反應(yīng)方程式，1個(gè)NaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，故答案為：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216kJmol1；4NA。11. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是（ ）A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)B漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的C氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說(shuō)明BaCl2溶液

11、具有酸性參考答案：CCa(ClO)2+2H2O2HClO+Ca(OH)2，原理不同，故B錯(cuò)誤；C、氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是具有強(qiáng)氧化性的次氯酸而不是氯氣，故C正確；D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，是因?yàn)锽aCl2與Na2CO3反應(yīng)了,Na2CO3減少,生成了中性物質(zhì)，反應(yīng)式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】A考查電解質(zhì)概念，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)于化合物而言的 ，氯氣是單質(zhì) ，Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，是難點(diǎn)；D考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法及應(yīng)用，碳酸鈉與氯化鋇生成了碳酸

12、鋇沉淀，消耗了碳酸鈉，使溶液由堿性到中性。氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所以，應(yīng)該是中性的。題目難度不大，注意把握相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作方法。12. 金屬鈉常保存在（ ）A酒精 B水 C煤油 D石油參考答案：C略13. 鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A. 2.51019個(gè) B. 2.51022個(gè) C. 51019個(gè) D. 51022個(gè)參考答案：B試題分析：鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg，則一個(gè)鉛筆字含有碳的質(zhì)量為0.5

13、mg，因此一個(gè)鉛筆字含有的碳的物質(zhì)的量為5104/12mol，因此含有的碳原子的數(shù)目是51046.021023/12=2.51019，故選項(xiàng)A正確。14. 近年來(lái)我國(guó)很多城市發(fā)生嚴(yán)重的霧霾天氣，對(duì)人們的健康造成嚴(yán)重威脅，下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法不正確的是（ ）A. 改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染物的排放B. PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生的發(fā)生密切相關(guān)，是霧霾天氣的主要原因C. 推廣燃煤脫硫技術(shù)可以降低SO2對(duì)大氣的污染D. CO、SO2、NO、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們?cè)诳諝庵卸寄芊€(wěn)定存在參考答案：D試題分析：A汽車(chē)尾氣中含有氮

14、的氧化物等有害氣體，則改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放，有利于人體健康，故A正確；BPM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，它是造成霧霾天氣的“元兇”之一，故B正確；C燃煤脫硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故C正確；D一氧化氮不穩(wěn)定容易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故D錯(cuò)誤；故選D。15. “飲食健康”是人們普遍的生活追求，下列說(shuō)法正確的是( )A為了保持臘肉肉質(zhì)鮮美，添加過(guò)量的亞硝酸鈉B為了防止食用魷魚(yú)變質(zhì)，用甲醛水溶液浸泡存放C為了防止黃曲霉素對(duì)人體的危害，絕對(duì)不能食用霉變食物D為了防止攝入鋅不足引起疾病，過(guò)量服用補(bǔ)鋅藥劑參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)

15、題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)。.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 molL1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)最慢。. 利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。（2）儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)，干燥管D的作用是_。（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為_(kāi)、_、._，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，離子方程式為_(kāi)。（4）若要證明非金屬性：SCSi，則A中加_，B中加Na2CO3，C中加_

16、，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_(kāi)。參考答案：(1)鉀 鋁 (2)分液漏斗 防止倒吸 (3)濃鹽酸 KMnO4 Na2S S2Cl2=S2Cl (4)稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色沉淀產(chǎn)生【詳解】I.（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，所以金屬性KNaMgAl，則鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)最慢，故答案為：鉀；鋁；.（2）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（3）要驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的；可以通過(guò)氯氣和硫化鈉反應(yīng)置換出單質(zhì)硫來(lái)證明，

17、由于制取氯氣時(shí)沒(méi)有加熱，選擇高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，故裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、 KMnO4、 Na2S ；裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，離子方程式為S2Cl2=S2Cl，故答案為：濃鹽酸；KMnO4；Na2S ；S2Cl2=S2Cl；（4）若要證明非金屬性：SCSi，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明S、C、Si的最高價(jià)含氧酸酸性依次減弱判斷；通過(guò)硫酸制備二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性的硅酸來(lái)證明，故A中可以加稀硫酸，通過(guò)稀硫酸和碳酸鈉的反應(yīng)來(lái)制取CO2，然后將生成的CO2通入C中的Na2SiO3溶液中，可以發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaH

18、CO3，離子反應(yīng)為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，故答案為：稀硫酸； Na2SiO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 從100mL某種待測(cè)濃度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL 0.5mol?L1 BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)求：得到 BaSO4沉淀多少克？待測(cè) H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：得到 BaSO4沉淀是1.165克；待測(cè) H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.2mol?L1考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專(zhuān)題：計(jì)算題分

19、析：發(fā)生反應(yīng)：H2SO4 +BaCl2=BaSO4+2HCl，根據(jù)n=cV計(jì)算n（BaCl2），根據(jù)方程式計(jì)算n（BaSO4）、n（H2SO4），再根據(jù)m=nM計(jì)算m（ BaSO4 ），根據(jù)c=計(jì)算c（ H2SO4 ）解答：解：n（BaCl2）=0.01L0.5mol/L=0.005mol，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4 +BaCl2=BaSO4+2HCl，由方程式可知：n（BaSO4）=n（H2SO4）=n（BaCl2）=0.005mol，m（ BaSO4 ）=0.005mol233g/mol=1.165g，c（ H2SO4 ）=0.2mol?L1，答：得到 BaSO4沉淀是1.165克；待測(cè) H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.2mol?L1點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏