九年級(jí)化學(xué)化學(xué)質(zhì)量守恒定律六不變

1、質(zhì)量守恒定律六個(gè)不變宏觀：1.反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2.元素的種類不變；3.元素質(zhì)量不變。微觀：4.原子的種類不變；5.原子的數(shù)目不變；6.原子的質(zhì)量不變。質(zhì)量守恒定律使用范圍質(zhì)量守恒定律適用的范圍是所有化學(xué)變化，包括大部分的物理變化；質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒；質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)；質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：通過研究體系體積的變化對(duì)探究質(zhì)量守恒定律的影響，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的

2、理解，從而養(yǎng)成實(shí)事求是、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。質(zhì)量守值定律的實(shí)驗(yàn)探究：(1)實(shí)驗(yàn)裝置無氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)可在敞口裝置中進(jìn)行，如Fe+CuSO=FeSO+Cu44第1頁(yè)共4頁(yè)有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，如白磷燃燒，NaOH與CO反應(yīng)，Zn與稀硫酸反應(yīng)等。2為確保實(shí)驗(yàn)成功，有時(shí)在裝置上系一個(gè)氣球來保證裝置的密閉。如白磷燃燒實(shí)驗(yàn)，但也要考慮氣球最終不能恢復(fù)原狀，則裝置在空氣中受到的浮力會(huì)改變，裝置對(duì)天平托盤的壓力會(huì)改變，影響對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究。（2）實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)論方案一白磷燃燒，產(chǎn)生大量白方案二鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象煙，放出熱量，天平平衡由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色

3、，天平平衡反應(yīng)前總質(zhì)m1m1量反應(yīng)后總質(zhì)m2m2量反應(yīng)前后總m1=m2m1=m2質(zhì)量的關(guān)系分析磷+氧氣五氧化二磷鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵第2頁(yè)共4頁(yè)容器密閉，物質(zhì)沒有進(jìn)入反應(yīng)無氣體參加，無氣體生成，沒或散失有物質(zhì)從燒杯中散失分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)結(jié)論量總和不變質(zhì)量守值定律變化規(guī)律宏觀：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；元素的種類不變；元素質(zhì)量不變。微觀：原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。兩個(gè)一定改變宏觀：物質(zhì)種類改變。微觀：物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式一定改變（即分子的種類改變）。兩個(gè)可能改變宏觀：元素的化合價(jià)可能改變。微觀：分子總數(shù)可能改變。質(zhì)量守恒定律含義第3頁(yè)共4頁(yè)質(zhì)量守恒定律是俄國(guó)科學(xué)家羅蒙諾索夫于1756年最早發(fā)現(xiàn)的。拉瓦錫通過大量的定量試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的