2022-2023學年江蘇省南通市如皋中學化學高三上期中達標檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO+ 14H2O下列判斷合理的是AFe(NO

2、3)x中的x為2B反應(yīng)中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移C稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化2、化學反應(yīng)中,反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對生成物產(chǎn)生影響.下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是()A銅與硝酸反應(yīng)B鈉與氧氣反應(yīng)C氫氣與氯氣反應(yīng)D氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列 、 兩個實驗： 將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解； 電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強弱順序為（ ）AABCBBCACCABDBAC4、下列各組液體的混

3、合物，能用分液漏斗分離的是A四氯化碳和水B苯和四氯化碳C乙醇和苯D水和乙醇5、有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（）如下表所示: 第一組A -268.8B -249.5C -185.8D -151.7第二組F2 -187.0Cl2 -33.6Br2 58.7I2 184.0第三組HF 19.4HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四組H2O 100.0H2S -60.2H2Se -42.0H2Te -1.8下列各項判斷正確的是A第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子中化學鍵鍵能最強B第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序為：HBrH2

4、SeC第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HFHClHBrHID第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價鍵6、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W家利用該技術(shù)實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A電極b為電池負極B電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2SC電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-4H+=2H2OD電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O7、為探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物，用如圖所示裝置進行實驗。打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管a中殘留固體為紅色粉末。下列說法中不正確的是A氣體產(chǎn)物只有SO2和SO

5、3，則反應(yīng)管a內(nèi)生成等物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物B裝置b中的試劑為BaCl2溶液，也可用Ba（NO3）2溶液C裝置c中的試劑為品紅溶液，也可用酸性KMnO4溶液D裝置d中的試劑為NaOH溶液，為尾氣處理裝置8、下列的圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）A如圖表示向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液時n Al(OH)3的變化情況B如圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點C如圖表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑，E1、E2、H都會發(fā)生改變D如圖表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生n (CO2)的情況9、下列敘述正確的是A氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B高鐵酸鉀（K2F

6、eO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強酸強堿均會“斷路”10、常溫下，Ksp(CaSO4)= 910-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是Aa點對應(yīng)的溶液中c(H+)c(OH-) 的數(shù)值為110-14Ba 點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的KspCb 點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 310-3mol/L,而向d 點溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c 點DCaSO4的飽和溶液中c(SO42-) c(Ca2+) c(H+) c(O

7、H-)11、有機物AB2、 AB4、 AB8均可形成枝狀高分子ABm。下列說法不正確的是AAB2分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子BAB4既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)CAB2生成ABm是縮聚反應(yīng)DABm的結(jié)構(gòu)簡式是12、硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小B三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大C283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?3、常溫下，用 0.1 molL1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 molL1

8、 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A當V0時：c(H)c(HCO3)c(H2CO3)c(OH)B當V5時：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)c(Cl)C當V10時：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D當Va時：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)14、下列有關(guān)滴定的說法正確的是（ ）A用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液

9、體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為0.4C1V1V2mol/LD用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低15、全釩氧化還原電池是一種新型可充電電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+- e-=V3+，下列說法正確的是 A放電時，右槽發(fā)生還原反應(yīng)B放電時，左槽的電極反應(yīng)式：VO2+2H+e-=VO2+H2OC充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1molD充電時，陰極電解液pH升高16、反應(yīng)2H2O2(l)2

10、H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A該反應(yīng)放熱B途徑加入了催化劑C1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D途徑放出的熱量多二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻

11、璃儀器為_。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_。18、某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學式為_；c(H

12、Cl)=_mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學方程式為_。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_。19、草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學小組

13、探究草酸被氧化的速率問題。實驗試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01molL1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3molL1H2C2O4溶液2褪為無色b4mL0.01molL1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化c4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無明顯變化d4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_。（2）實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2C2O4

14、與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時間才能完成，但加入MnO2可促進H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計如下實驗證實了這一點。實驗II 實驗III 實驗IV 實驗操作實驗現(xiàn)象6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化實驗IV的目的是：_。（4）睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。過程iMnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii_。查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可

15、采用如下方法證實：將0.0001molMnO2加入到6mL_中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_。波波和姝姝設(shè)計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是_。（5）綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與_有關(guān)。20、實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。請回答下列問題：(1)在組裝好裝置后，首先要進行的實驗操作為_。(2)為檢驗SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為_，裝置D中堿石灰的作用是_。(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗SO2與Na

16、2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_。(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入裝置E、F、G中，能說明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(5)為了驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學生設(shè)計了如下實驗：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。21、為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，減少大氣污染?？茖W家不斷對相關(guān)反應(yīng)進行研究嘗試。（1）按每年全國發(fā)電燃煤8億噸，煤中含硫質(zhì)量分數(shù)

17、以2%計，若不經(jīng)過脫硫處理，則會有_億噸SO2排放到大氣中（假設(shè)S全部轉(zhuǎn)化為SO2）。（2）下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有_（填序號）。a氨水 b酸性KMnO4溶液 c生石灰 dNa2CO3溶液（3）某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3H2O，過程如下：“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比變_（填“大”或“小”）?！爸苽洹边^程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 _。檢驗產(chǎn)品(NH4)2SO3H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量產(chǎn)品加水溶解，（將實驗操作和現(xiàn)象補充完整）_。（4）選擇性催化還原技術(shù)

18、(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理主要為：4NH3(g)4NO(g)O2(g) 4N2(g)6H2O(g) H= -1627 kJmol-1被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物質(zhì)的量之比為_。氨氮比會直接影響該方法的脫硝率如圖為350 時只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當1.0時，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A根據(jù)N守恒可計算出x=3，A錯誤；B28molHNO3反應(yīng)，降為+2價的N只有1mol，每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol

19、，B正確。CFe失電子數(shù)為3，HNO3表現(xiàn)氧化性和酸性，C錯誤；DFe3O4可看成是FeOFe2O3，所以3molFe3O4反應(yīng)，化合價升為+3價的Fe只有3mol，D錯誤； 故答案選B。2、C【題目詳解】A硝酸溶液濃度不同和銅反應(yīng)生成產(chǎn)物不同，稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯誤；B鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故B錯誤；C氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無關(guān)，故C正確；DNaOH不足時生成氫氧化鋁，NaOH足量時生成偏鋁酸鈉，故D錯誤；故答案為C。3、D【答案解析】將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A

20、上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電池中B做負極，A做正極，金屬性BA；電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極），說明金屬性AC，則A、B、C的還原性強弱順序為BAC，答案選D。4、A【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質(zhì)的溶解性分析即可?！绢}目詳解】A.四氯化碳和水不互溶，二者會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，所以能用分液漏斗分離，A正確； B.苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C.乙醇和苯能互溶，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D.水和乙醇能互溶，所以不能用分液漏斗分離，D錯誤。故合理選項是A?！敬鸢更c睛】本題考查了儀器的使用的知識。分液漏斗

21、適合分離互不相容的兩層液體物質(zhì)，可用于使用分液漏斗的分離混合物的方法有萃取、分液。5、B【答案解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的沸點高低可以判斷其晶體類型。由表中數(shù)據(jù)可知，表中所有物質(zhì)沸點較低，故其均可形成分子晶體。根據(jù)元素的非金屬性強弱可以判斷其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。對于分子組成相似的物質(zhì)，若分子間能形成氫鍵，則其沸點要高于不能形成分子間氫鍵的。詳解：A. 第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子之間可以形成氫鍵，A不正確；B. Se和Br同為第4周期元素，Br的非金屬性較強，故化合物的穩(wěn)定性順序為HBrH2Se，B正確；C. 第三組物質(zhì)溶于水后，HF溶液的酸性最弱，因為氫氟酸是弱酸、其他均為強酸，

22、C不正確；D. 第一組物質(zhì)是分子晶體，其結(jié)構(gòu)粒子為分子，但是，分子中不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子中無共價鍵，D不正確。綜上所述，各項判斷正確的是B，本題選B。6、D【答案解析】由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-.綜上所述，D正確，選D。點睛：本題考查的是原電池原理。在原電

23、池中一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動形成電流。在書寫電極反應(yīng)式時，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng)，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時燃料電池的負極反應(yīng)會較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。7、B【題目詳解】A. 實驗后反應(yīng)管a中殘留固體為紅色粉末，說明硫酸亞鐵分解產(chǎn)物

24、有氧化鐵，若氣體產(chǎn)物只有二氧化硫和三氧化硫，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化鐵和二氧化硫的物質(zhì)的量之比為1:1，即氧化產(chǎn)物氧化鐵和還原產(chǎn)物二氧化硫的物質(zhì)的量相等，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能使裝置c中的品紅溶液褪色，證明存在SO2，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明存在SO2，故C正確；D.裝置d內(nèi)盛用的氫氧化鈉溶液能夠吸收多余的二氧化硫氣體，防止

25、污染環(huán)境，故D正確；故選B。8、A【題目詳解】A. 氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl；氫氧化鋁沉淀溶解的過程，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，前后NaOH的物質(zhì)的量之比為3：1，符合此圖，故A正確；B. b點為硝酸鉀在80時的飽和溶液，a點為不飽和溶液，可以通過升高溫度蒸發(fā)掉部分溶劑，然后恢復(fù)到80可以變成飽和溶液，但是僅僅升高溫度不行，故B錯誤；C. 催化劑能改變活化能，但不能改變反應(yīng)熱，故C錯誤；D. 向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時，發(fā)生的反應(yīng)依次

26、為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3和NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，不會立刻產(chǎn)生二氧化碳，故D錯誤；正確答案是A。9、B【答案解析】A、碳酸鈉的堿性過強，對胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；B、K2FeO4中Fe元素化合價處于高價態(tài)，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故B正確；C、碘單質(zhì)具有氧化性，能殺菌消毒，故C錯誤；D、二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與強堿，如氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”，但二氧化硅與強酸不反應(yīng)，不形成斷路，故D錯誤；故選B。1

27、0、A【答案解析】A、常溫下，水的離子積常數(shù)為110-14，故a點對應(yīng)的溶液中c(H+)c(OH-) =Kw=110-14，選項A正確；B、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，選項B錯誤；C、d根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2l0-5Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO42-）會小于4l0-3mol/L，由于c（Ca2+）c（SO42-），則c（SO42-）小于3l0-3mol/L；升高溫度，有利于溶解平衡正向移動，所以硫酸根的濃度會增大，向d 點溶液中加入適量的CaSO4固體不能變到c 點，選項C錯誤；D、CaSO4是強酸強堿

28、鹽，不水解，溶液呈中性，故CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) = c(Ca2+) c(H+) =c(OH-)，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，圖象分析應(yīng)用，溶度積計算分析，平衡移動方向的判斷，關(guān)鍵是計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度。11、D【題目詳解】A. 苯環(huán)上2種氫，-NH2，-COOH上各有一種H，AB2分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，故A正確；B. -NH2具有堿性，-COOH具有酸性，因此，AB4既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)，故B正確；C. AB2生成ABm的高聚物的同時，還生成水分子，因此該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故C正確；D. ABm的的鏈節(jié)中的所

29、有氨基均要形成酰胺鍵，故D錯誤；故選D。12、B【題目詳解】A. Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故A錯誤；B. Ksp= c(SO42-)c(Sr2+)由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，Ksp(SrSO4)越大，所以溫度越低時越大，故B正確；C. a點在283K溶解平衡曲線的下方，屬于不飽和溶液，故C錯誤；D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，溶液還是屬于飽和溶液，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。13、D【答案解析】A當V=0時為碳酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-

30、)，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，聯(lián)立可得：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)，故A錯誤；B當V=5時，得到等濃度的NaHCO3、NaCl、Na2CO3混合溶液，根據(jù)物料守恒，c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)2c(Cl)，故B錯誤；C當V=10時，反應(yīng)恰好生成等濃度的NaHCO3、NaCl的混合溶液，碳酸氫鈉的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則c(H2CO3)c(CO32)，故C錯誤；Dv=a時，溶液的pH=7，溶液為中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)

31、=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-)，聯(lián)立可得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，所以c(Na+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)，故D正確；答案選D。14、B【答案解析】A、滴定管的精度為0.01ml，故A錯誤；B、若配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，使KOH濃度偏高，滴定未知濃度的鹽酸時，則使消耗標準液的體積偏小，使測的鹽酸的濃度偏小；C、酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O n（KMnO4）：n（H2C2O4）=2：

32、5，則H2C2O4溶液的濃度為5C1V12V2 ,故C錯誤；D、用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，使測得的鹽酸溶液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故D錯誤；故選B。15、B【分析】該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，為被氧化的過程，應(yīng)為原電池負極反應(yīng)，則左槽為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式應(yīng)為VO2+2H+e-=VO2+H2O，充電時電極反應(yīng)為放電電極反應(yīng)的逆反應(yīng)，以此解答該題?！绢}目詳解】A.電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.放電時，左槽發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式應(yīng)

33、為VO2+2H+e-=VO2+H2O，故B正確；C.充電時，左槽電極反應(yīng)式為VO2+H2O-e-=VO2+2H+，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為2mol，故C錯誤；D.充電時，陰極發(fā)生V3+e-=V2+，H+參加反應(yīng)，pH不發(fā)生變化，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】根據(jù)得失電子判斷原電池正負極和電解池陰陽極是解題關(guān)鍵。16、D【題目詳解】A比較反應(yīng)物和生成物的總能量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明這個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確，但不符合題意；B比較I、II兩個過程的活化能的大小，發(fā)現(xiàn)II反應(yīng)的活化能較低，說明途徑II加入了催化劑，故B正確，但不符合題意；C2molH2O2(l

34、).的能量高于2molH2O(l)和1molO2(g)的總能量，顯然1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量，故C正確，但不符合題意；D根據(jù)蓋斯定律可知，兩個途徑的始態(tài)和終態(tài)相同，反應(yīng)熱相等，故D錯誤，符合題意；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1100 nm2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe

35、(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4。【題目詳解】(1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1100 nm。(2) C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。(3) E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入

36、過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5) FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、 Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2 NaOH、Na2CO3 0.05 先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失 3Cl28NH3=N26NH4Cl H、Al3、 c(H)c(Al3)c()c()1123 【分析】(1) C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為

37、氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3) 曲線中，從0.4L0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3； (4) 若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAl

38、O2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5) 若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣；(6) 由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4+OH-=NH3H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程

39、式計算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計算與n(SO42-)的比例關(guān)系，據(jù)此計算?！绢}目詳解】(1)B為NaOH，其電子式為；(2) A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2；(3) 曲線中，從0.4L0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=Na

40、Cl+CO2+H2O，則c(HCl)=0.05mol/L；(4) 若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5) 若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣，反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6) 由圖可知，開始加入NaOH沒

41、有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4+OH-=NH3H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H+OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-=Al(OH)3，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-=NH3H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，

42、故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。19、H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+ 5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O 排除實驗II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能 Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng) 0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2） 上清液為紫色 2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺 氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑 【

43、答案解析】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離；（2）酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳；（3）實驗IV與實驗II、III區(qū)別是沒有草酸；（4）分析曲線可知，開始時Cr2O72- 濃度變化緩慢，一段時間后變化迅速；由實驗結(jié)論出發(fā)即可快速解題；由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可；（5）注意實驗的變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑?！绢}目詳解】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離，用可逆符號，則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+；（2）實驗I試管a中

44、，酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O；（3）實驗IV與實驗II、III區(qū)別是沒有草酸，則實驗IV的目的是：排除實驗II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能；（4）分析曲線可知，開始時Cr2O72- 濃度變化緩慢，一段時間后變化迅速，則可能是過程iMnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程iiMn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)；將0.0001molMnO2加入到6mL 0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）中，固體完全溶解，則說明MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2

45、+；從中取出少量溶液（含Mn2+），加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到上清液為紫色，則說明溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-，MnO4-顯紫色；設(shè)計實驗方案證實過程ii成立，由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可，即實驗方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺；（5）綜合以上實驗可知，變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑，則草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與氧化劑種類、溶液pH、是

46、否有催化劑有關(guān)。20、檢查裝置的氣密性 濃硫酸 吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實驗 將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復(fù)燃，則有氧氣生成，否則無氧氣生成 裝置F中溶液藍色褪去 SO2I22H2O2ISO424H 不合理 裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO42，也可與BaCl2反應(yīng)，生成白色沉淀，會對SO2與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)物(SO42)的檢驗造成干擾 【答案解析】由題意結(jié)合流程，A為SO2的制取裝置；B為吸水裝置，防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)，干擾SO2與Na2O2反應(yīng)的實驗探究；C為SO2與Na2O2反應(yīng)裝置；D為隔絕空氣及尾氣吸收裝置；E、F為探究SO2還原性的裝置；G為尾氣吸收裝置。(1)有氣體參與或生成的實驗裝置組裝好后的第一步操作都是檢查裝置的氣密性。(2)因為Na2O2能與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以要檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成，為避免干擾，應(yīng)先除去水蒸氣；SO2是有毒的酸性氧化物，可用堿石灰吸收，以防止污染，同時堿石灰可防止空氣中的