2021-2022學年高考沖刺化學模擬試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中國是最早生產(chǎn)和研究合金的國家之一。春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優(yōu)于當時普遍使用的青銅劍，它們的合金成分可能是()A鈉合金B(yǎng)硬鋁C生鐵D鈦合金2、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當今世界使用量最大的合金，Z的單質常溫下為液態(tài)。下列

2、說法不正確的是A單質Z保存時需要加水形成液封BY的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素CW與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D向YZ2溶液中通人少量氯氣會發(fā)生置換反應3、下列物質中不能通過置換反應生成的是（ ）AF2BCOCCDFe3O44、下列表示正確的是()A丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2BCO2的電子式：C金剛石的比例模型：D硫離子的結構示意圖：5、下列說法不正確的是()ANa-K合金用作快中子反應堆的導熱劑BMgO是一種常用的耐高溫材料C亞鐵鹽是常用的補血藥劑D石英坩堝常用來熔融堿6、下列微?；橥凰氐氖茿H2和D2B2He和3HeCO2和O3D冰和干冰7、下列有關化學用語使用

3、正確的是（ ）ACO2的電子式：B次氯酸的結構式：HOClC乙烯的球棍模型：D鉀原子結構示意圖：8、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在弱堿性土壤中的鋼質管道，使其免受腐蝕。關于此方法，下列說法正確的是（ ）A鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤B鋼管上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C金屬棒X的材料應該是比鎂活潑的金屬D也可以外接直流電源保護鋼管，直流電源正極連接金屬棒X9、10 mL濃度為1 mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是()AKHSO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO310、

4、中華文化絢麗多彩且與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是（ ）A“新醅酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇B“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽C“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素D“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質11、現(xiàn)有以下物質：NaCl溶液 CH3COOH NH3 BaSO4 蔗糖 H2O，其中屬于電解質的是（ ）ABCD12、下列有關物質的性質與應用相對應的是（）ACl2具有漂白性，可用作自來水的消毒BSiO2具有高沸點，可用作制備光導纖維CNH3具有還原性，可用作制冷

5、劑DNa2O2能與CO2反應，可用作潛水艇內的供氧劑13、關于化學鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是（ ）ACa(OH)2中既有離子鍵又有共價鍵B在單質或化合物中，一定存在化學鍵C在離子化合物中，可能存在共價鍵D化學反應中肯定有化學鍵發(fā)生變化14、復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是A放電時,N極發(fā)生還原反應B充電時,Zn2+向M極移動C放電時,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質量為260 gD充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+15、某無色溶液中可能含

6、有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干種，離子濃度都為0.1molL1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：則關于原溶液的判斷不正確的是A若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響B(tài)無法確定原溶液中是否存在ClC肯定存在的離子是SO32、Br，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定D肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42、CO32，是否含NH4+另需實驗驗證16、在下列工業(yè)處理或應用中不屬于化學變化原理的

7、是A石油分餾B從海水中制取鎂C煤干餾D用SO2漂白紙漿二、非選擇題（本題包括5小題）17、研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成：回答下列問題：(1)A的結構簡式是_，C中官能團的名稱為 _。(2)、的反應類型分別是_、_。D的化學名稱是_。(3)E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應的化學方程式：_。(4)H的分子式為 _。(5)I是相對分子質量比有機物 D 大 14 的同系物， 寫出I 符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：_。 能發(fā)生銀鏡反應 與NaOH反應生成兩種有機物(6)設計由，和

8、丙烯制備的合成路線_(無機試劑任選)。18、氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：已知：R-CHO，R-CNRCOOH(1)寫出反應CD的化學方程式_，反應類型_。(2)寫出結構簡式B_，X_。(3)A屬于芳香族化合物的同分異構體(含A)共有_種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式_。(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式_。(5)已知：，設計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖，無機試劑任選_。(合成路線常用的表反應試劑A反應條件B反應試劑反應

9、條件目標產(chǎn)物示方式為：AB目標產(chǎn)物)19、以鋁土礦（主要成分為，含少量和等雜質）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖已知：在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉（）沉淀。（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為_。（3）有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：_。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生。打開，通入一段時間。寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式_。實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_。20、為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置

10、進行實驗。請回答： (1)寫出標有番號的儀器名稱：_，_，_。(2)裝置B中用的試劑是 _，目的是為了_。(3)當觀察到E裝置中出現(xiàn)_現(xiàn)象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護環(huán)境，應在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_。 (5)A裝置的作用是_，反應的化學方程式是_。(6)假設混合氣體中的CO與CuO完全反應，當通入的氣體為mg， D增重ng，E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質量百分數(shù)為：_%；如果去掉D裝置，這里計算的CO的質量百分數(shù)準確嗎？為什么？_。21、可逆反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應，因該反應中使用

11、催化劑而被命名為接觸法制硫酸。(1)使用 V2O5 催化該反應時，涉及到催化劑 V2O5 的熱化學反應有：V2O5 (s)SO2 (g)V2 O4 (s)SO3 (g) H116kJmol12V2O4(s)O2(g)2V2O5(s) H2-24kJmol-1則2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H3_，若降低溫度，該反應速率會_（填“增大”或“減小”）(2)向 10 L 密閉容器中加入 V2O4(s)、SO2(g)各 1 mol 及一定量的 O2，改變加入 O2 的量，在常溫下反應一段時間后，測得容器中 V2O4、V2O5、SO2 和 SO3 的量隨反應前加入 O2 的變化如圖甲所示，圖中

12、沒有 生成 SO3 的可能原因是_。(3)向 10 L 密閉容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol，O2(g)0.3mol，保持恒壓的條件下 分別在 T1、T2、T3 三種溫度下進行反應，測得容器中 SO2 的轉化率如圖乙所示。T1 _T2(填“”或“”)。T2時，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K_。若向該容器通入高溫 He(g)（不參加反應，高于T2），SO3 的產(chǎn)率將_選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_。結合化學方程式及相關文字，解釋反應為什么在 T3 條件下比 T2 條件下的速率慢：_。(4)T2 時使用 V2O5 進行反應：2SO2

13、(g)O2(g)2SO3(g)，在保證 O2(g)的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡_（填字母代號）。A向正反應方向移動 B不移動 C向逆反應方向移動 D無法確定參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優(yōu)于當時普遍使用的青銅劍，根據(jù)當時的技術水平，結合金屬活動性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活潑金屬的合金，故答案選C。【點睛】人類利用金屬的先后和金屬的活動性和在地殼中的含量有關，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較復雜，故利用的越晚。2、D【解析

14、】由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O，Y的合金是當今世界使用量最大的合金，所以Y為Fe，Z的單質常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質有溴和汞，由題中條件可知Z為Br，由此解答?！驹斀狻緼單質溴易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；B第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al，由金屬活動順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；CN和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；DYZ2就是FeBr2，通入少量Cl2，由于Fe2+還原性比Br-強，只能發(fā)生反應：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3，不屬于置換反應

15、，D錯誤；答案選D。3、A【解析】A因氟單質的氧化性最強，不能利用置換反應生成氟單質，故A選；BC與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應可以生成硅和CO，故B不選；C鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應為置換反應，故C不選；DFe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應制得，故D不選；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意掌握常見的元素及其化合物的性質。4、A【解析】A、丙烯的結構簡式表示為CH3CH=CH2，選項A正確；B、CO2的電子式為，選項B錯誤；C、該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結構，選項C錯誤；D、硫離子的核電荷數(shù)是16，硫離子的結構

16、示意圖為，選項D錯誤； 故答案是A?！军c睛】本題考查化學用語的使用。易錯點為選項C，該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結構，且原子大小相同。5、D【解析】A、NaK合金常溫下為液體，具有良好的導熱性，常用于快中子反應堆的導熱劑，故A說法正確；B、MgO熔沸點高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補血劑，故C說法正確；D、石英是SiO2，屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應，因此石英坩堝不能熔融堿，常用鐵制坩堝，故D說法錯誤；答案選D。6、B【解析】A.H2和D2是單質，不是原子，且是同一種物質，A錯誤；

17、B.2He和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質，互為同素異形體，C錯誤；D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯誤；故合理選項是B。7、B【解析】A.CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，電子式為：，A錯誤；B.在HClO中O原子與H、Cl原子分別形成1對共用電子對，結構式是H-O-Cl，B正確；C.乙烯分子中兩個C原子之間形成2對共用電子對，每個C原子再分別與2個H原子形成2對共用電子對，題干模型為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯誤；D.鉀是19號元素，原子核外電子排布為2、8、8、1

18、，K原子結構示意圖正確的應該為，D錯誤；故合理選項是B。8、B【解析】A金屬棒X與鋼管構成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應O2+2H2O+4e-=4OH-，鋼管附近土壤的pH大于金屬棒附近土壤，故A錯誤；B金屬棒X與鋼管構成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C金屬棒X保護鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，X的材料應該是比鐵活潑的金屬，但不能比鎂活潑，否則它會直接與水反應，故C錯誤；D外接直流電源保護鋼管，鋼管應作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導線連接，若直流電源正極連接金屬棒X，則鋼管失電子被腐蝕，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查

19、金屬的吸氧腐蝕及保護，中性或堿性環(huán)境下，活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子；明確犧牲陽極的陰極保護法，讓被保護的金屬作正極發(fā)生還原反應。9、B【解析】需要減慢反應速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質的量，據(jù)此解答?！驹斀狻緼加入KHSO4溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯誤；B加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根離子與溶液中氫離子結合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；CZn可以置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故C錯誤；D加入Na2CO3溶液，碳酸

20、根離子與氫離子反應，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯誤。故選：B。10、A【解析】A. “新醅酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A錯誤；B. “黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽，故B正確；C. “木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素，故C正確；D. “蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質，故D正確。綜上所述，答案為A。11、B【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導電的化合物叫做電解質。NaCl溶液是混合物，不是電解質；CH3COOH溶于水可導電，是電解質；NH3

21、溶于水反應，生成的溶液可導電，但不是自身導電，不是電解質；BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導電，是電解質； 蔗糖溶于水不能電離出離子，溶液不導電，不是電解質；H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導電，是電解質；答案選B?！军c睛】該題要利用電解質的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導電的化合物叫做電解質。12、D【解析】A氯氣沒有漂白性，是氯氣和水之間反應生成的次氯酸具有漂白性，物質的性質與應用不相對應，故A錯誤；B二氧化硅熔點高，具有傳輸信息的特點，所以是制造光導纖維的材料，物質的性質與應用不相對應，故B錯誤；C氨氣常用作制冷劑，是因為其易液化，不是因為還原性，物質的性質與應用

22、不相對應，故C錯誤；D過氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應產(chǎn)生氧氣，常做供氧劑，質的性質與應用相對應，故D正確；故答案為D。13、B【解析】A項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；B項、稀有氣體為單原子分子，不含有化學鍵，故B正確；C項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；D項、化學反應的實質是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；故選B。14、D【解析】放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn2+，即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N，外

23、加電源的負極連接原電池的負極?！驹斀狻緼. 該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應，故A正確；B. 充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質中陽離子Zn2+移向陰極M，故B正確；C. 放電時，正極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，電子守恒有4ZnPTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解Zn的質量=65g/mol4mol=260g，故C正確；D. 充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+，

24、故D錯誤；故選：D。15、A【解析】無色溶液中一定不含Cu2+，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO42-，加足量氯水，無氣體，則無CO32-，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，無Mg2+，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1molL1。根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-。濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時引入的氯離子。A過程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響，故A

25、正確；B由上述分析可知， Cl-不存在，故B錯誤；C肯定存在的離子是SO32-、Br-、NH4+、Na+、K+，故C錯誤；D肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl，故D錯誤；故選A。16、A【解析】A石油分餾是根據(jù)各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；B鎂是活潑金屬，在海水中一化合態(tài)存在，制取鎂單質，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質，屬于化學變化，故C錯誤；D二氧化硫具有漂白性，能夠結合有色物質生成無色物質，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；故選A。二、

26、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2CHCH2Cl 羰基、氯原子 加成反應 取代反應 2-甲基丙酸 +2NaOH+NaCl+H2O C8H14N2S HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3 【解析】根據(jù)合成路線中，有機物的結構變化、分子式變化及反應條件分析反應類型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標產(chǎn)物及原理的結構特征及合成路線中反應信息分析合成路線；根據(jù)結構簡式、鍵線式分析分子式及官能團結構?！驹斀狻浚?）根據(jù)B的結構及A的分子式分析知，A與HOCl發(fā)生加成反應得到B，則A的結構簡式是CH2CHCH2Cl；C中官能團的名

27、稱為羰基、氯原子；故答案為：CH2CHCH2Cl；羰基、氯原子；（2）根據(jù)上述分析，反應為加成反應；比較G和H的結構特點分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應為取代反應；D為，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應；取代反應；2-甲基丙酸；（3）E水解時C-Cl鍵發(fā)生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O；（4）H的鍵線式為，則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點分析分子式為C8H14N2S，故答案為：C8H14N2S；（5）I是相對分子質量比有機物 D 大14 的同系物，則I的結構比D多一個CH2原子團；能

28、發(fā)生銀鏡反應，則結構中含有醛基；與NaOH反應生成兩種有機物，則該有機物為酯；結合分析知該有機物為甲酸某酯，則I結構簡式為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3，故答案為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；（6）根據(jù)合成路線圖中反應知，可由與合成得到，由氧化得到，可由丙烯加成得到，合成路線為：，故答案為：。18、+CH3OH + H2O 酯化反應(或取代反應) 4 +2H2O 【解析】A分子式為C7H5OCl，結合題

29、干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯環(huán)，根據(jù)物質反應過程中物質結構不變，可知A為，B為，經(jīng)酸化后反應產(chǎn)生C為，C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生D：；D與分子式為C6H7BrS的物質反應產(chǎn)生E：，結合D的結構可知X結構簡式為：；E與在加熱90及酸性條件下反應產(chǎn)生氯吡格雷：?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，X為：。(1)反應CD是與甲醇發(fā)生酯化反應，反應方程式為：+CH3OH + H2O，該反應為酯化反應，也屬于取代反應；(2)根據(jù)上述分析可知B為：，X為：；(3)A結構簡式為，A的同分異構體(含A)中，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，官能團不變時，有鄰、間、對三種，若官能團

30、發(fā)生變化，側鏈為-COCl，符合條件所有的結構簡式為、，共四種不同的同分異構體，其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式為；(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，應是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應，兩分子C脫去2分子水生成，該反應方程式為：；(5)乙烯與溴發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH2Br-CH2Br，再發(fā)生水解反應產(chǎn)生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化產(chǎn)生甲醛HCHO，最后乙二醇與甲醛反應生成化合物，故該反應流程為?！军c睛】本題考查有機物的合成與推斷、有機反應類型的判斷、同分異構體書寫等，掌握反應原理，要充分利用題干信息、物質的分子式。并根據(jù)反應過程中物質

31、結構不變分析推斷，較好的考查學生分析推理能力，是對有機化學基礎的綜合考查。19、 不可行；屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導電 AlN樣品的質量以及裝置C在吸收NH3前后的質量 【解析】鋁土礦經(jīng)堿溶后，轉化為鋁硅酸鈉（）沉淀，氧化鐵不溶于NaOH，氧化鋁與堿反應變?yōu)槠X酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會與偏鋁酸根反應生成氫氧化鋁沉淀，而后進行進一步轉化。【詳解】（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式為；（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為：（3）屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質；（4）由題意可知AlN與NaOH反應會生成氨氣，且

32、Al元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫出反應方程式為?？筛鶕?jù)N元素守恒進行測定，故實驗要測定的數(shù)據(jù)為AlN樣品的質量以及裝置C在吸收NH3前后的質量。20、集氣瓶 鐵架臺 酒精燈 澄清石灰水 檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收 白色渾濁（或白色沉淀） 驗純后點燃（或套接氣球或塑料袋） 除去空氣中的CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不準確，因為E瓶增重的pg包含了水蒸汽的質量 【解析】(1)結合裝置圖書寫裝置名稱； (2)根據(jù)檢驗一氧化碳是將一氧化碳轉化為二氧化碳檢驗，從排除干擾方面分析；(3)根據(jù)一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾

33、濁分析；(4)根據(jù)一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒分析；(5)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水分析；(6) 根據(jù)E中質量的增加量是生成的二氧化碳的質量，再根據(jù)二氧化碳的質量計算出一氧化碳的質量，再用一氧化碳的質量除以氣體的總質量即可?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示：為集氣瓶，為鐵架臺，為酒精燈；(2)因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應該先把二氧化碳吸收完，A裝置目的就是吸收二氧化碳，B裝置用來檢驗混合氣體中二氧化碳是否吸收完全，所以應該用澄清石灰水；(3) 氫氣和一氧化碳都會

34、與氧化銅反應，氫氣與氧化銅反應生成水，而一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出現(xiàn)混濁現(xiàn)象。即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳；(4) E中出來的氣體中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒，為了保護環(huán)境，應在E裝置右邊的排氣管口點燃氣體；(5)因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳，但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應該先把二氧化碳吸收完全，A裝置目的就是吸收二氧化碳，反應方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(6)E瓶增重pg說明生成

35、二氧化碳質量為pg，設生成pg二氧化碳需要一氧化碳的質量為x，則：根據(jù)：=，解得x=g，所以混合氣體中CO的質量百分數(shù)為：100%=%，如果去掉D裝置，氫氣與氧化銅反應生成的水也進入E裝置內，誤認為是生成的二氧化碳的質量，所以計算出的一氧化碳質量偏大。【點睛】本題易錯點為(2)中對B裝置作用的判斷，會誤認為B中盛裝濃硫酸來吸收混合氣體中的水蒸氣，該實驗的目的在于檢驗混合氣體中含有一氧化碳，水蒸氣對檢驗一氧化碳基本無影響，二氧化碳的存在是干擾一氧化碳檢驗的重點。21、-195.2kJ/mol 減小 常溫下，V2O5 (s)SO2 (g)V2 O4 (s)SO3 (g)和2SO2(g)O2(g)2

36、SO3(g)反應都很慢 1.89104 減小 該反應為氣體體積減小的放熱反應，通入高溫He相當于加熱；同時容器的體積增大，相當于減小壓強，平衡均左移，產(chǎn)率減小 該反應正向為放熱反應，平衡時溫度越高，SO2的轉化率越低，故T3比T2高，高溫下，反應平衡向左移動，生成的V2O4固體覆蓋在V2O5固體的表面，減小了V2O5與SO2氣體的接觸面積，使得V2O5 (s)SO2 (g)V2 O4 (s)SO3 (g)的反應速率降低 B 【解析】(1)結合已知熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律進行計算；(2)由圖像可知，隨反應前加入 O2 量的變化，SO2未參與反應，V2O4逐漸減少，V2O5逐漸增多，根據(jù)反應條件

37、和反應方程式分析反應的發(fā)生；(3)溫度越高，反應速率越大；由圖像可知，在T2溫度下，該反應達到平衡狀態(tài)時，SO2的轉化率為90%，則可列出三段式，計算平衡時氣體總物質的量，再根據(jù)恒溫恒壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比可得，計算平衡時容器的體積，從而計算平衡時氣體的濃度，進而計算該反應的平衡常數(shù)；通入高溫He相當于加熱，同時容器的體積會增大，再結合平衡移動規(guī)律分析；結合平衡移動規(guī)律以及V2O5催化反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的歷程分析原因；(4)根據(jù)V2O5催化反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的歷程分析?！驹斀狻?1)已知熱化學方程式V2O5 (s)SO2 (g)V2 O4 (s)SO3 (g) H11.6kJmol1；