高中化學人教版高中必修1第二章化學物質(zhì)及其變化-離子反應(yīng)（第二課時）教案

1、第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子方程式的書寫一、教學目標【知識與技能】.理解離子反應(yīng)的概念和原理。2.了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)；理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.獲得有關(guān)化學實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能，學習實驗研究的方法。4.學會一般離子反應(yīng)方程式的書寫?！具^程與方法】.探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.在學習離子反應(yīng)過程中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3.學習離子方程式的書寫方法?！厩楦小B(tài)度與價值觀】發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

2、二、教學重點離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫三、教學難點離子反應(yīng)方程式的書寫教學準備多媒體課件、投影儀；CuSO4溶液、NaOH溶液四、教學過程【導入新課】復(fù)習：電解質(zhì)和電離的概念。過渡：有上述知識作基礎(chǔ)，下面我們學習離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子的參加，離子間是如何進行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？推進新課 師：請同學們閱讀課本P30P31的內(nèi)容，進行自學。板書二、離子反應(yīng)和離子方程式。學生分組實驗做實驗。通過操作實驗儀器、觀察實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)直覺行動思維。實驗21試管名稱現(xiàn)象向盛有5 mL CuSO4溶液的試管里滴加 5 mL 稀 NaCl溶液A向盛有5 mL

3、CuSO4溶液的試管里滴加 5 mL 稀 BaCl2溶液B 生：觀察A、B試管中的現(xiàn)象。 師：觀察到的現(xiàn)象是什么？ 生：B試管中有白色沉淀生成，A試管溶液無現(xiàn)象。 師：完成上述反應(yīng)的化學方程式。投影用計算機做成三維動畫片，演示給學生看。實驗中看得見的白色沉淀和看不見的溶液中沒有參加反應(yīng)的離子，都可以用看得見的各種圓球表示，從而將直覺行動思維轉(zhuǎn)化成具體形象思維?？杉由顚﹄x子反應(yīng)的認識和對離子反應(yīng)本質(zhì)的理解。NaClCuSO4（不反應(yīng)）CuSO4BaCl2=BaSO4（白）CuCl2 師：從溶液中離子變化的角度，分析上述實驗現(xiàn)象。講述當CuSO4溶液與NaCl溶液混合時，沒有發(fā)生化學反應(yīng)，只是Cu

4、SO4電離出來的Cu2+、與Na+、Cl-等混合沒有發(fā)生變化。當B中CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時，CuSO4電離出來的與BaCl2電離出來的Ba2+反應(yīng)生成難溶的BaSO4白色沉淀。過渡：電解質(zhì)在水作用下可解離成自由移動的陰、陽離子，這些電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。板書.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。過渡：如何表示離子反應(yīng)呢？板書2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。學生自學：閱讀P32實驗22回答問題：中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 師：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)就是由酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2O，其離子方程式：H+OH-

5、=H2O，該電離方程式只表示強酸與強堿發(fā)生的中和反應(yīng)（除去硫酸與氫氧化鋇的中和反應(yīng)）。學生分組實驗引導學生觀察現(xiàn)象，寫出化學反應(yīng)方程式、離子方程式。實驗23現(xiàn)象反應(yīng)化學方程式離子方程式反應(yīng)生成的物質(zhì)特征向盛有5 mL Na2SO4溶液的試管里滴加 5 mL 稀 BaCl2溶液難溶向盛有5 mL Na2CO3溶液的試管里加入 5 mL稀鹽酸,迅速套一氣球易揮發(fā)，氣體向盛有5 mL NaOH溶液的試管里滴加幾滴酚酞試液，再用滴管向試管中慢慢滴加稀鹽酸至溶液恰好變色為止水（難電離） 合作探究引導學生通過觀察現(xiàn)象分析得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，寫出反應(yīng)的離子方程式。板書3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）生成

6、難溶物；（2）生成難電離物；（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)。4.離子方程式的書寫步驟：教師總結(jié)歸納離子方程式的書寫步驟：（1）寫 寫出反應(yīng)的化學方程式；（2）改 把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，把難溶于水的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示；（3）刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；（4）查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。教師舉例學生練習。課堂小結(jié) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；離子方程式的書寫步驟。板書設(shè)計二、離子反應(yīng)和離子方程式.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：(1)生成難溶物；(2)生成難電離

7、物；(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)。4.離子方程式的書寫步驟：（1）寫 （2）改 （3）刪 （4）查練習一、判斷下列物質(zhì)：NH3、NaCl、H2SO4、 NaOH、H2O、 Cu、CH3COOH （寫化學式） 屬于強電解質(zhì)的是 ； 屬于弱電解質(zhì)的是 ； 非電解質(zhì)的是 ；練習二、完成下列化學方程式并改寫成離子方程式： H2SO4+BaCl2 H2SO4+Ba（OH）2 HCl+AgNO3 CaCO3+2HCl Na2CO3+2HCl Na2CO3+Ba（OH）2 NaOH+FeCl3 CuSO4+2NaOH CuO+H2SO4 Fe+CuSO4.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）A.硫酸與CuCl2溶

8、液 B.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C.碳酸鈉溶液與稀硝酸 D.澄清石灰水與稀鹽酸答案:A2.下列反應(yīng)不符合Ba2+=BaSO4 的是（ ）A.硝酸鋇溶液與稀硫酸 B.稀硫酸與氯化鋇溶液C.碳酸鋇與稀硫酸 D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液答案:C3.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）NaOH=NaCl+KOH NaCl=NaNO3AgClCa(OH)2=CaCO32NaOH Ca(NO3)2=CaCl22NaNO3答案:AD4.下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以H+OH-=H2O表示的是（ ）A.醋酸和氫氧化鈉溶液 B.氫氧化鎂和鹽酸C.氫氧化鋇和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸答案:D5.寫出與下列每一離子方程式對應(yīng)的兩個化學反應(yīng)方程式。（1）+H+=CO2+ H2O （2）H+OH-=H2O（3）Mg 2H+=Mg2+H2 （4）BaCO32H+=Ba2+H2OCO26.（1）加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子顯著減少的是（ ） + C. +（2）加入適量的NaOH溶液，不能使溶液中下列離子顯著減少的是（ ）A. + C. +答案:（1）CD （2）B7.某KCl樣品中含有K2SO4雜質(zhì)