人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 氯及其化合物課件 大綱人教

1、第四章 鹵素考綱解讀導(dǎo)學(xué)考綱要求1.以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.從原子的核外電子排布規(guī)律，理解鹵族元素(單質(zhì)、化合 物)的相似性和遞變性。3.掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的 性質(zhì)和用途。2022/7/30 星期六1高考預(yù)測(cè)今后的命題仍會(huì)以考查鹵素基礎(chǔ)知識(shí)為主要內(nèi)容，同時(shí)兼顧與之相關(guān)的基本概念和基本理論的考查，尤其是氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等內(nèi)容。題目多屬于中檔題。 除此以外，鹵素知識(shí)應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)，都有可能涉及其中的具體內(nèi)容，要特別關(guān)注微量元素碘對(duì)生物體的作用。 2022/7/30 星期六2第一節(jié)氯及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.鞏固和掌握氯氣的性質(zhì)及

2、應(yīng)用。 2理解氯水性質(zhì)的多樣性、復(fù)雜性。 3了解幾種重要的氯化物及其應(yīng)用。 2022/7/30 星期六3知識(shí)點(diǎn)1 氯氣的性質(zhì)和用途問題1：氯氣有哪些重要的性質(zhì)？這些性質(zhì)又有哪些應(yīng) 用？1氯氣的物理性質(zhì) 通常情況下，氯氣呈 ， 氣味，比空氣 密度 的 氣體，易液化，能溶于水。黃綠色有刺激性大有毒2022/7/30 星期六42氯氣的化學(xué)性質(zhì) 氯氣的化學(xué)性質(zhì) ，是一種 的非金屬單質(zhì)。 (1)跟金屬反應(yīng)(與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至最高價(jià))。 (燃燒產(chǎn)生 ， ) CuCl2 CuCl2(燃燒產(chǎn)生 的煙) 2Fe3Cl2 2FeCl3(燃燒產(chǎn)生 的煙)非?；顫娀顫婞S色火焰白煙棕褐色注：常溫下干燥的氯氣

3、或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以 工業(yè)上常把干燥的液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中。2022/7/30 星期六5(2)跟非金屬反應(yīng)H2Cl2 2HCl。 現(xiàn)象：H2在Cl2中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物 在空氣中易產(chǎn)生 ，光照條件會(huì)爆炸。白霧(3)跟水反應(yīng) Cl2H2O HCl (強(qiáng)氧化性)氯水成分： (極少)。2HClO (HClO不穩(wěn)定；光照易分解)HClOH2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH2HClO22022/7/30 星期六6(4)跟堿反應(yīng)常用于吸收多余的 。氯氣由于上述反應(yīng)生成的HClO是不穩(wěn)定的，2HClO ， 故漂白粉露置在空氣中，久置會(huì) 。2HClO2變質(zhì)2022/7/30 星期六7

4、(5)跟還原性物質(zhì)反應(yīng) 2022/7/30 星期六8(6)跟有機(jī)物反應(yīng)思維延伸2022/7/30 星期六9知識(shí)點(diǎn)2 氯氣及氯化氫的制法問題2：怎樣從自然界中獲取Cl2？實(shí)驗(yàn)室內(nèi)又怎樣制取氯 氣？ 3氯氣的工業(yè)制法：因?yàn)槁仍卦谧匀唤缰兄灰?態(tài)存 在，且主要以 形式存在，其中氯化鈉是最重要 的、存在最廣泛的、人體生理活動(dòng)離不開的一種化合物。 (1)電解 (氯堿工業(yè))：化合氯化物飽和食鹽水2022/7/30 星期六104.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 (1)反應(yīng)原理：用 物質(zhì)（MnO2、KMnO4等）和鹽酸反應(yīng)強(qiáng)氧化性(2)制取裝置類型：“ . 氣”型(3)收集方法： 排空氣法或排 。(4)凈化：用 或 法除

5、去HCl，再用濃 干燥。固液向上飽和食鹽水法飽和食鹽水水洗硫酸2022/7/30 星期六11(5)實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）（你能從下上，從左右說出各 儀器的名稱嗎？)(6)吸收：用 吸收多余的Cl2,防止 。NaOH(aq)污染2022/7/30 星期六125氯化氫的性質(zhì)及制法 （1）氯化氫是一種無色有 氣味的 溶于水 的氣體，可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)(1500)。刺激性極易（2）干燥的氯化氫化學(xué)性質(zhì) （易于NH3化合是特 例），一般不與干燥的金屬反應(yīng)。（3）用NaCl（s）和濃硫酸在微熱或加熱條件下反應(yīng) 制取，發(fā)生裝置類似于制Cl2。 原理：NaCl+H2SO4（濃） NaHSO4+HCl穩(wěn)定2022/

6、7/30 星期六13思維延伸實(shí)驗(yàn)室制取Cl2應(yīng)注意以下幾點(diǎn)(1)若沒有濃鹽酸時(shí)，可用濃硫酸和固體食鹽代替。(2)若沒有MnO2時(shí)可用KMnO4代替，此時(shí)可不加熱。另外 KClO3、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2。(3)加熱溫度不宜過高，否則制得的Cl2中含HCl氣體雜質(zhì)較多。(4)高錳酸鉀作氧化劑時(shí)不能用鹽酸酸化，一般用硫酸酸化，其原因就在于此。2022/7/30 星期六14考點(diǎn)1 氯水的性質(zhì)、應(yīng)用1氯水的性質(zhì) 氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出成分的復(fù)雜性和 性質(zhì)的多樣性。說明：(1)氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中 (見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中)。 (2)Cl2

7、使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。2022/7/30 星期六152.平衡移動(dòng)原理在氯水中的闡釋 （1）當(dāng)加入可溶性氯化物時(shí)，c（Cl-）增大，平衡左移，因此可 用排飽和食鹽水法降低Cl2的溶解度來收集Cl2，也可用飽和 食鹽水除去Cl2中的雜質(zhì)HCl。 （2）當(dāng)加濃鹽酸時(shí)，c（H+）和c（Cl-）都增大，平衡左移，因 此可用次氯酸鹽和濃鹽酸作用來制取Cl2或測(cè)定漂白粉中的“有 效氯”；當(dāng)加入CaCO3或Na2CO3時(shí)，c（H+）減少，平衡右移，可 使氯水中c（HClO）增大，增強(qiáng)漂白的作用。 （3）當(dāng)加入堿時(shí)，c（H+）和c（HClO）都減小,平衡右移.實(shí)驗(yàn) 室經(jīng)常用濃強(qiáng)堿吸收未反應(yīng)完的

8、Cl2,用于工業(yè)制漂白粉和漂白 液。 （4）氯水見光后，因HClO分解，平衡右移，故氯水須避光貯存， 最好現(xiàn)用現(xiàn)制，因?yàn)榫弥玫穆人畷?huì)變成鹽酸。2022/7/30 星期六16例1（2009江西聯(lián)考）在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌?的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 （ ） A.向氯水中放入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液 中有Cl2分子存在 B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在 C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶 液中有Cl-存在 D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在 解析：氯水中使有色布條褪

9、色的是HClO分子；呈現(xiàn)黃綠色的 是Cl2分子；能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀的是Cl-，但前提是 不能加入鹽酸酸化（引入了Cl-）；加入NaOH溶液，中和HCl 和HClO，使氯氣與水的反應(yīng)平衡Cl2+H2O H+Cl-+HClO正向 移動(dòng)，黃綠色消失。綜合以上分析，選B。 答案：B2022/7/30 星期六17方法總結(jié)：解答氯水的有關(guān)問題的切入點(diǎn)是從氯水的成分思考，分析各微粒對(duì)應(yīng)的性質(zhì)。鑒定溶液中是否含有Cl-時(shí)，一般方法是先加稀硝酸酸化后，再滴AgNO3（aq）；若不能肯定溶液中是否有SO -或SO -時(shí)，應(yīng)先加過量Ba（NO3）2、過濾后再鑒定。2022/7/30 星期六181.（20

10、10改編題）氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件 不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ） A.再通入少量氯氣， 減小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng) C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na)=c(Cl)c(ClO) D.加入少量水，氯水中水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 解析:A項(xiàng)，再通入Cl2，溶液中H+、Cl-、HClO都增多了，但由于 HClO電離微弱，故 增大；B項(xiàng)，通入SO2后，SO2與 Cl2反應(yīng)生成H2SO4、HCl,平衡左移，c（HClO）減小，漂白性降 低；C項(xiàng)，由電荷守恒，應(yīng)為c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH- );D項(xiàng)，加入少量水，使氯

11、水中c(H+)減小，氯水中水的電離平衡 向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 答案:D2022/7/30 星期六19考點(diǎn)2 實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)的某些“選擇” 1.試劑的選擇：反應(yīng)原理和試劑的選擇主要是依據(jù)制取氣體的性 質(zhì)。 2.發(fā)生裝置的選擇：主要是依據(jù)試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件加熱與否。 3.收集方法的選擇：主要是依據(jù)氣體的密度和溶解性。 4.氣體干燥劑的選擇：被干燥氣體不能與干燥劑反應(yīng)或被干燥劑 吸收。 5.尾氣處理裝置：有毒或污染環(huán)境的氣體應(yīng)在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)櫥中 進(jìn)行，通常在裝置的后面連接尾氣吸收或處理裝置，如氯氣用 NaOH溶液吸收。2022/7/30 星期六20例2（天津理綜考題）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方

12、法之一 是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請(qǐng)從圖中挑選所需儀器，在方 框內(nèi)畫出用該方法制備、收集、干燥氯化氫氣體的裝置簡 圖，并在圖中標(biāo)明所有試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝 置不必畫出） （ ）2022/7/30 星期六21解析：利用該方法（將濃硫酸滴入濃鹽酸中）的原理是：濃硫酸被稀釋時(shí)放出大量的熱且減少了濃鹽酸中的水，使HCl逸出，顯然不需要加熱，選擇溶液不加熱制氣裝置；選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥；利用向上排氣法收集；尾氣用一倒扣的漏斗吸收。2022/7/30 星期六22答案：方法總結(jié)：設(shè)計(jì)一套完整的制氣裝置應(yīng)該包括以下幾個(gè)部分：氣體發(fā)生裝置 凈化裝置 收集裝置 尾氣處理裝置。2022/7/30

13、星期六23變式練習(xí)2.某學(xué)生利用以下裝置制備氨氣，并完成氨氣的噴泉 實(shí)驗(yàn)。2022/7/30 星期六24請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）裝置B中所盛的試劑是 。（3）如果將制備氨氣和氨氣噴泉組合為一整套實(shí)驗(yàn)，用字母表示接 口的連接順序： （ ）、（ ）、c、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）（4）組裝好裝置，檢查裝置的氣密性后，加入試劑關(guān)閉k3，打開k1、 k2，給A裝置試管進(jìn)行加熱。當(dāng) （填寫現(xiàn)象） 時(shí)，即燒瓶中氨氣收滿。關(guān)閉k1、k2， 填寫操作方法），一會(huì)兒可以看 見燒瓶中出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象。（5）裝置E的作用 。堿石灰abhidefD中酚酞變紅色打開K3，用熱

14、毛巾蓋在燒瓶上儲(chǔ)存氨氣，調(diào)節(jié)裝置中的壓強(qiáng)，起到安全作用2022/7/30 星期六25（6）第（4）問中提到“組裝好裝置后，檢查裝置的氣密 性”，這一組裝好的裝置氣密性檢查的方法 是 解析：E起緩沖氣流的作用，當(dāng)A中的NH3產(chǎn)生過快時(shí)， CCl4被壓入長頸漏斗中。當(dāng)A中NH3產(chǎn)生較少時(shí)，CCl4 回落，將NH3壓入C中。打開k1、k2、k3，給A裝置試管進(jìn)行微熱、如果看到C、D中導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，撤走熱源后，C、D中導(dǎo)管內(nèi)能形成一段水柱，說明該裝置氣密性良好。反之，則氣密性不好。2022/7/30 星期六26客觀題 考查Cl2的性質(zhì)、用途等內(nèi)容時(shí)，一般以選 擇題的形式出現(xiàn)；解答這類問題的方法是

15、 依據(jù)Cl2的典型物理性質(zhì)（黃綠色）和典型 化學(xué)性質(zhì)（強(qiáng)氧化性和堿性環(huán)境下的歧化 反應(yīng)。）2022/7/30 星期六27考題一（2009臺(tái)灣，62）下列三個(gè)反應(yīng)式中的X與Y 分別為兩種金屬元素的代號(hào)，但Cl為氯的元素符 號(hào)。已知三個(gè)反應(yīng)均能向右進(jìn)行，試依據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)式，推測(cè)下列物質(zhì)中哪一個(gè)是最強(qiáng)的氧化劑 （ ）AXCl3BXCl2CCl2 DY EYCl22022/7/30 星期六28審題視點(diǎn)：從氧化還原反應(yīng)的角度思考問題，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律(氧化劑氧化性氧化產(chǎn)物氧化性)作出判斷。Cl2具有強(qiáng)的氧化性。思維導(dǎo)圖可見Cl2的氧化性最強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)答案：C 高分解密不能正確分析出題給反應(yīng)中的氧化劑和

16、氧化產(chǎn)物，不能正確運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律等是不能正確解答這類問題的原因。2022/7/30 星期六29主觀題 探究氯氣的制法及性質(zhì)考題一 (10分)在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀，次 氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。2022/7/30 星期六30圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液并置于水浴中；的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過 填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn) 時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有 （填寫下列編

17、號(hào)字母）的凈化裝置。 A.堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液 分液漏斗B2022/7/30 星期六31(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件。二者的差異是： _。 反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。右圖中符合 該晶體溶解度曲線的是(填寫編號(hào)字母)；從的試管 中分離出該晶體的方法是 _ (填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同、反應(yīng)溫度不同 M過濾(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是 _。Cl22OH ClOClH2O2022/7/30 星期六32(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng) 填寫下表中的空白：氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊

18、氧化為無色物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開色氯氣與水反應(yīng)生成的H使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_ _ _ _ 然后溶液從無色逐漸變?yōu)開色_ _ _紅淺黃綠 繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈淺黃綠色 2022/7/30 星期六33作業(yè)與批改實(shí)錄點(diǎn)評(píng)實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣中含有HCl及水蒸氣，除去HCl通常用飽和食鹽水；利用產(chǎn)生的氯氣與相應(yīng)的堿反應(yīng)可制取氯酸鉀和次氯酸鈉；產(chǎn)生的氯氣通入水中得到新制的氯水，含有H可使紫色石蕊試液變紅，含有HClO分子可使溶液逐漸變?yōu)闊o色。 2022/7/30 星期六34點(diǎn)撥(1)氯氣的制法和除雜。(2)通過反應(yīng)條件的對(duì)比判斷反應(yīng)的難易。(3)尾氣處理裝置。 題后反思

19、本題以實(shí)驗(yàn)題的形式考查了Cl2的制取及性質(zhì)，較好地體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)中關(guān)于“掌握Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法及通過實(shí)驗(yàn)掌握Cl2的化學(xué)性質(zhì)”的要求。 2022/7/30 星期六351.（5分）（2009山東理綜，10）下列關(guān)于氯的說法正確的是 （ ） A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B. Cl、 Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集 D.1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） 解析：A項(xiàng)，Cl2中的氯元素處于中間價(jià)態(tài)，所以在化學(xué)反應(yīng)中 既可以作氧化劑也可以作還原劑（例如Cl2與H2O反應(yīng)），故A項(xiàng) 錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同

20、位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同；D項(xiàng)，沒 有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。 答案：C2022/7/30 星期六362(5分)(2010改編題)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí) 驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()A.檢驗(yàn)溶液中是否含有NaClB.除去乙醇中溶有的少量乙酸C.實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水D用MnO2和濃鹽酸制備Cl22022/7/30 星期六37解析：A項(xiàng)，只能檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+；B項(xiàng)，乙醇與乙酸互溶，不能用分液法分離，應(yīng)加入足量生石灰后蒸餾、冷卻得到乙醇；D項(xiàng)中收集裝置不正確，不會(huì)收集到Cl2。答案：C2022/7/30 星期六383.（5分）（2010模擬題）由一種陽離子與兩種酸根離子組成的 鹽稱

21、為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2。下列關(guān) 于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（） A.該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 B.該混鹽的水溶液呈堿性 C.該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性 D.該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和-1 解析：根據(jù)混鹽的概念，分析混鹽CaOCl2中的兩種酸根離子 應(yīng)是Cl-和ClO-，二者在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl-+ClO- +2H+ Cl2+H2O。A項(xiàng)，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移1 mol e-；B 項(xiàng)，由于ClO-易水解，使混鹽的水溶液呈堿性；C項(xiàng)，由于含 ClO-，該鹽具有強(qiáng)的氧化性；D項(xiàng)，Cl元素呈兩種價(jià)態(tài)即+1價(jià) 和-1

22、價(jià)。 答案：A2022/7/30 星期六394(5分)(2010東北師大附中一模)某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()；2022/7/30 星期六40解析：選項(xiàng)A，稀硫酸首先與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2排除裝置中的空氣，然后H2產(chǎn)生的壓力將FeSO4溶液壓入NaOH溶液中從而得到Fe（OH）2；選項(xiàng)B，Na2O2與少量H2O反應(yīng)放出熱量從而使脫脂棉燃燒；選項(xiàng)C，Na2CO3、Na2SO3均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，無法鑒別，設(shè)計(jì)不合理；選項(xiàng)D，濃鹽酸滴入濃硫酸中，由于濃硫酸吸水放熱促進(jìn)HCl揮發(fā)而得到HCl氣體。答案：C2022/7/30 星期六41*(2010泉州一中期中考題)

23、在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，可通過如右圖所示的方法制得一種常見的有毒氣體Z。X是黑色粉末，Y是白色固體(焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，可用于制備火柴)，且都是常見的氧化劑。(1)寫出X與W的濃溶液共熱生成Z的離子方程式：_。(2)X與Y混合后共熱可產(chǎn)生一種無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，下圖是實(shí)驗(yàn)室常見的氣體發(fā)生裝置，此反應(yīng)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_(填字母編號(hào))。實(shí)驗(yàn)過程中，檢驗(yàn)氣密性之后(氣密性良好)，向該裝置中加入粉末狀固體的操作是：_。2022/7/30 星期六42(3)Z與乙烯加成可得一種有機(jī)物，為驗(yàn)證該有機(jī)物中含有與Z相 同的元素，請(qǐng)選擇合適的試劑_(用字母編號(hào)回答)。 a稀鹽酸b稀硝酸c稀硫酸

24、d氫氧化鈉溶液 e硝酸銀溶液f淀粉溶液g碘化鉀溶液 h品紅溶液2022/7/30 星期六43(4)在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體Z時(shí)，通?？捎门拍撤N溶液的方法收集Z，則該溶液是_；也可用排空氣集氣法收集Z，若用右圖裝置(不能改變瓶口朝向)，則氣體應(yīng)該從_(填“m”或“n”)口進(jìn)。(5)有人設(shè)想利用原電池原理以Z和氫氣制備一種重要的化工原料，同時(shí)獲取電能。假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則通入Z的電極為原電池的 _極，其電極反應(yīng)式為_。2022/7/30 星期六44解析:（1）X為MnO2,W為HCl,MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng) 生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O。Y為KClO3,KClO3在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化 性，能將Cl-氧化而生成Cl2：ClO-3+5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2O。（2）KClO3固體在MnO2催化和加熱條件下分解生成O2：2KClO3 2KCl+3O2,該反應(yīng)屬于“固+固”加熱型，故選C裝置。（3）Cl2與CH2 CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CH2Cl，要驗(yàn)證該有機(jī)物含有氯元素，應(yīng)首先使有機(jī)物在NaOH溶液中水解產(chǎn)生Cl-，再加入稀硝酸中和掉多余的NaOH，最后加入AgNO3，如有白色沉淀生成，說明該有機(jī)物中含有氯元素。需要注意的是這里不能選用稀硫酸或稀鹽酸，這兩種酸都會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)