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1、df第04講 物質(zhì)的量知識(shí)梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升12022/7/30 星期六知識(shí)梳理(1)、什么是物質(zhì)的量?是表示微粒集體的物理量。符號(hào)n。(2)、物質(zhì)的量的單位及規(guī)定: 單位:摩爾(mol)。 阿伏加德羅常數(shù): 12 g 12C中所含有的碳原子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù),用NA表示。近似值為:6.02102 3。 1 mol: NA個(gè)微粒的集體叫1 mol。近似值為6.021023 mol-1。1.物質(zhì)的量概念建立(3) 、引進(jìn)意義: 把微粒數(shù)目與物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)熱聯(lián)系起來。22022/7/30 星期六(4) 物質(zhì)的量(n),阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系: n = N

2、/ NA2、摩爾質(zhì)量含義:1mol物質(zhì)的質(zhì)量。符號(hào): M。 單位“克/摩”符號(hào)“g/mol”或“ g.mol-1” 。 與物質(zhì)的量的關(guān)系:M = m / n 或 n = m / M摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系?摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等32022/7/30 星期六例1、下列說法是否正確,若不正確,請(qǐng)加以改正。(1) 水的摩爾質(zhì)量是18g(2) 1分子硫酸的質(zhì)量是98 g(3) 1mol氮的質(zhì)量為28 g(4) 摩爾是7個(gè)基本物理量之一(5)1摩爾物質(zhì)中含有6.021023個(gè)微粒。 錯(cuò) 18g/mol錯(cuò) 98/NAg錯(cuò) 應(yīng)為1mol氮?dú)忮e(cuò) 應(yīng)為物質(zhì)的量錯(cuò) 微粒

3、種類名稱沒確定42022/7/30 星期六例2.若一個(gè)12C原子的質(zhì)量為bg,一個(gè)A原子質(zhì)量為ag,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則A的相對(duì)原子質(zhì)量為_或_. 解析:1)一個(gè)A原子的質(zhì)量為ag,1molA原子的質(zhì)量則為a NA, 則原子量為aNA.2)根據(jù) 相對(duì)原子質(zhì)量的定義,A的相對(duì)原子量為該原子的實(shí)際質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量1/12的比值,則為12a/b答案: aNA或12a/b返回52022/7/30 星期六3、氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol的任何氣體所占的體積都約是22.4 L,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4 L/mol。Vm =

4、V / n 或 n = V / Vm單位:L/mol或L .mol-1 約是22.4升.【注意】條件:標(biāo)況,即0(273K),101325Pa(1個(gè)大氣壓)指氣體(單一、混合都行),固、液體不行指1mol氣體體積62022/7/30 星期六問題:只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積才為22.4 L/mol嗎?不一定練習(xí):下列說法正確的是,( NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A.在常溫常壓下,11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1摩氦氣含有的原子數(shù)為NA C.32克氧氣所含原子數(shù)目為2NA D.在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子 數(shù)目相同答案:BC標(biāo)況分子返回72022

5、/7/30 星期六知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(以n為核心,從單位記憶公式)m(g)n(mol)V(氣體,L)N(個(gè))C(mol/L)NANAM(g/mol)M(g/mol)22.4(L/mol)22.4(L/mol)VV總結(jié):使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化!m(g)n(mol)V(氣體,L)N(個(gè))C(mol/L)82022/7/30 星期六4、阿伏加德羅定律 同溫同壓下,同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子(即物質(zhì)的量相同). 氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一種情況。 問題:氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律是什么關(guān)系?阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論【推論1】同溫同壓下,不同氣體的體積(V)比等于分子數(shù)(N)之比,也等于各氣體的物

6、質(zhì)的量(n)的比. (T、P相同) 92022/7/30 星期六【推論2】同溫同壓下,不同氣體的密度()之比等于摩爾質(zhì)量(M)之比.(T、P相同) 并由此可得另一推論:【推論3】同溫同壓同體積:(T、P、V相同)102022/7/30 星期六【推論4】同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比(T、V相同) 練習(xí):某氣體對(duì)O2的相對(duì)密度為1.375,則該氣體的摩爾質(zhì)量是多少? 練習(xí):同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2密度比為 ,體積比為 . 1.375 = X:32,得出該氣體的摩爾質(zhì)量為44 64:4444:64112022/7/30 星期六練習(xí):將H2 N2 O2三種氣體分別裝在三個(gè)容積

7、相等的容器中,當(dāng)溫度和密度完全相同時(shí),三種氣體壓強(qiáng)(P1P2P3)的大小關(guān)系是 則壓強(qiáng)比為:1/2:1/28:1/32解析:根據(jù)條件,三種氣體體積和密度完全相同,則質(zhì)量相等。假設(shè)質(zhì)量都為1,則物質(zhì)的量之比為:1/2:1/28:1/32.再結(jié)合(T、V相同) 122022/7/30 星期六練習(xí): 兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有一氧化氮,另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕猓谕瑴?、同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相同的( )A.原子總數(shù) B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù) D.質(zhì)量AC練習(xí):關(guān)于同溫、同壓下等體積的二氧化碳和一氧化碳的敘述:a質(zhì)量相等;b密度相等;c所含分子數(shù)相等;d所含碳原子個(gè)數(shù)相等。其中正確的是( )A.a

8、bcd B.bcd C.cd D.cC返回132022/7/30 星期六5、物質(zhì)的量濃度 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。即:cB=nB/V。練習(xí)計(jì)算下列溶液中溴離子的物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量.500mL2.5mol/L的NaBr溶液, Br物質(zhì)的量濃度 _ 物質(zhì)的量 .50mL2mol/L的MgBr2溶液. Br物質(zhì)的量濃度 _ 物質(zhì)的量 . 100mL1mol/L的AlBr3溶液, Br物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量_. 2.5mol/L1.25mol4mol/L0. 2mol3mol/L0. 3mol142022/7/30 星期六練習(xí):下列溶

9、液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 ml 1mol/L氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是( ) A. 150 ml 1mol/L氯化鈉溶液 B. 75 ml 2mol/L氯化銨溶液 C. 150 ml 1mol/L氯化鉀溶液 D. 75 ml 1mol/L氯化鋁溶液AC練習(xí):標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體,倒扣于水槽中,假設(shè)溶液沒有損失,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:_。1/22.4molL-1返回152022/7/30 星期六6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(以固體溶質(zhì))步驟:(1)計(jì)算:mCV M(2)稱量:(托盤天平)(3)溶解:(燒杯、玻璃棒)(5)移液:(燒杯、玻璃棒、容量瓶)(

10、6)洗滌:(洗滌23次)(7)定容:(燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管)(8)搖勻:(4)冷卻:162022/7/30 星期六練習(xí):實(shí)驗(yàn)室里需要 480 ml 0.1 mon/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500 ml容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是( ) A. 稱取7.68 g硫酸銅,加入500 ml水 B. 稱取12.0 g膽礬,配成500 ml溶液 C. 稱取8.0 g硫酸銅,加入500 ml水 D. 稱取12.5 g膽礬,配成500 ml溶液D返回172022/7/30 星期六知識(shí)概括四個(gè)概念及關(guān)系、一個(gè)定律、一個(gè)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度阿伏伽德羅定律溶液配制實(shí)

11、驗(yàn)182022/7/30 星期六基礎(chǔ)練習(xí)題型1、阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用1、若NA為阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是( )A.56g鐵與足量氯氣完全反應(yīng);在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B.在lL 0.1molL-1的HF溶液中,含有H+離子數(shù)目為0.1NAC.3.2gNH2-含有的電子數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO2氣體中含NO2的分子數(shù)小于NA E.常溫常壓下,16g臭氧(O3)中含有NA個(gè)氧原子F.100mL0.1molL-1FeCl3溶液中含0.01NA個(gè)Fe3+離子。G.常溫常壓下,11.2L氯氣含分子數(shù)是0.5NAH.1mol鐵元素轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后,便有NA個(gè)氫氧化

12、鐵膠體微粒I.1molOH-在電解過程中被氧化,提供1NA個(gè)電子192022/7/30 星期六解析:A、鐵和氯氣反應(yīng)生成三價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B、HF為弱酸,氫離子數(shù)目少于0.1NAC、正確D、 NO2氣體能夠轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2氣體,所以小于NA E、正確F、氯化鐵發(fā)生水解, Fe3+離子數(shù)目小于0.01NAG、應(yīng)為“標(biāo)況”H、氫氧化鐵膠體粒子并不是一個(gè)氫氧化鐵分子I、正確答案:C、D、E、I202022/7/30 星期六 要注意: (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況所指的溫度和壓強(qiáng)。 (2)氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響很大,看題目所述的比較是否在相同的條件下。 (3)阿伏加德羅定律及Vm的適用對(duì)象是氣體。而標(biāo)況下

13、非氣體的有:碳原子數(shù)大于4的烴、SO3. (4)惰性氣體為單原子分子。 (5)臭氧為三原子分子:O3 (6)得失電子數(shù)判斷、共價(jià)鍵數(shù)目判斷總結(jié):關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的題型212022/7/30 星期六2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( ) A. 0.1 mol/L 稀硫酸100 ml中所含硫酸根個(gè)數(shù)為0.1 NA B. 1 mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10 NA C. 2.4 g 金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4 L,所含的分子數(shù)為NA解析:A、應(yīng)為0.01 NAB、應(yīng)為8 NAC、應(yīng)為0.2

14、NAD、正確答案:D222022/7/30 星期六答案:B232022/7/30 星期六答案:C返回242022/7/30 星期六題型2、有關(guān)混合氣體的計(jì)算1、由氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量求:=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量2、由標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度求:摩爾質(zhì)量=密度22.43、根據(jù)氣體的相對(duì)密度求:D = d1/d2 = M1/M25、十字交叉法。求氣體平均摩爾質(zhì)量的常用方法252022/7/30 星期六1、在空氣中N2、O2、Ar的體積分?jǐn)?shù)分別為78%,21%,約1%,求空氣的平均分子量解析:根據(jù)公式得:空氣的平均分子量=2878%+3221%+401% =292、計(jì)算在150,碳酸銨分解后的混合氣體的平均式量。

15、解析:根據(jù)條件150度,得此時(shí)水為氣態(tài),由碳酸銨的分解方程式可知,設(shè)有1mol碳酸銨分解,則生成4mol氣體,且氣體的總質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量96克,則所得氣體的平均分子量=96/4=24262022/7/30 星期六3.已知氮?dú)夂桶睔獾幕旌蠚怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g/L,求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。解析:混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為: 1g/L22.4L/mol=22.4g/mol 故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為22.4。 272022/7/30 星期六282022/7/30 星期六返回292022/7/30 星期六題型3、關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算答案:D302022/7/30 星期六答案:C3

16、12022/7/30 星期六3、在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): 2R(g)+5Q(g)=4X(g)+n y(g)。反應(yīng)完全后,容器溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是( )。 A、2 B、3 C、4 D、5 解析:因反應(yīng)完成后,壓強(qiáng)變小,故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),即:2+54+n,得:n3,只能選A。答案:A返回322022/7/30 星期六(1)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算: C=1000a% / M溶液密度() 質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)物質(zhì)的量濃度(C)M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量題型4、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 (2)濃溶液的

17、稀釋. 根據(jù)混和前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,得: C1V1=C2V2332022/7/30 星期六答案:BD342022/7/30 星期六352022/7/30 星期六362022/7/30 星期六3、在100 g 濃度為18 mol/L、密度為d g/ml的濃硫酸中加入一定體積的水稀釋成9 mol/L的硫酸,則加入水的體積為( ) A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml 答案:A解析:根據(jù)(100/d) 18 = V稀9 得出V稀=200/d則所加入水的體積為V水=m稀-m濃=d稀 200/d-100返回372022/7/30 星期六能力提升答

18、案:C382022/7/30 星期六答案:C392022/7/30 星期六答案:D402022/7/30 星期六答案:C412022/7/30 星期六5、(08年廣東化學(xué)6)相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是AAl BAl(OH)3 CAl Cl3 DAl2O3解析:m(Al):m(NaOH)=27:40;m(Al(OH)3):m(NaOH)=75:40;m(AlCl3):m(NaOH)=33.375:40;m(Al2O3):m(NaOH)=51:40;所以相同質(zhì)量的物質(zhì),消耗堿量最多的是Al。故選A。答案:A422022/7/30 星期六6、(09年寧夏理綜7)將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后,氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測(cè)定),

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