安徽省宿州市匯文中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、安徽省宿州市匯文中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體 ( )A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl2又有O2D只有H2參考答案：略2. pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 ( )A. 111 B. 91 C. 111 D. 19參考答案：D略3. 已知H+(aq)OH(aq)H2O(l)

2、；H57.3 kJmol1。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關(guān)系式中正確的是AQlQ3Q2 BQlQ2Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q3參考答案：A略4. 已知化合物C6H6（苯）與B3N3H6（硼氮苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 A2 B3 C4 D6參考答案：C5. 組成為的烷烴有九種，其中僅能由一種單烯烴加氫而制得的有（ ）A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：B略6. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 鐵與

3、稀鹽酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2B. 鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe3+ =2Fe2+C. 醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3H=CO2H2OD. 在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO42=BaSO4參考答案：AA. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe2H=Fe2H2，A正確；B. 鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+，B錯(cuò)誤；C. 醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D. 在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：注意了解離子方程式錯(cuò)誤的原因：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總

4、數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題等，判斷時(shí)注意從這幾個(gè)角度去分析。另外對于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)處理需要注意：在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成離子形式。在生成物中，一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。7. 以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)中能證明無色透明液體是純凈水的是 ( )A測得該液體pH=7 B測其KW為1l0-14C向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動(dòng)，并發(fā)出絲絲聲D在10ll05Pa壓強(qiáng)下測得沸點(diǎn)為100參考答案：D略8. 下列說法中正確的是 ( )A升高溫度能夠增加活化分子

5、的總數(shù)B增大反應(yīng)物濃度能夠增加活化分子的百分?jǐn)?shù)C加入催化劑可以使本來不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D壓強(qiáng)只影響有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)的速率參考答案：AD略9. 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 （ ）A、123 B、321 C、631 D、632參考答案：D略10. 北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子晶體，有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是（ ）AK3C60中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵B1molK3C60中含有的離子數(shù)目為6

6、36.021023C通常條件下該晶體有良好的導(dǎo)電性D該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC20參考答案：A11. 如圖，圖表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1 mL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是： （ ） A中是3.2 mL，中是3.40 mL B中是4.8 mL，中是3.40 mLC中是3.2 mL，中是4.60 mL D中是4.8 mL，中是4.60 mL參考答案：C略12. 相同溫度、相同物質(zhì)量濃度的四種溶液：CH3COONa、NaHSO4、NaCl、Na2CO3按pH值由大到小的順序排列，正確的是A B

7、 C D參考答案：A略13. Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe 有關(guān)該電池的下列中，不正確的是（ ）A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為0價(jià) B.該電池的總化學(xué)方程式為：2Li+FeS=Li2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al 3e=Al3+ D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li+ +e= Li參考答案：C略14. 下列關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的是A普通干電池放電之后還能再充電 B充電電池在放電和充電時(shí)都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電 D氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電

8、池參考答案：D略15. 已知合成氨反應(yīng)，工業(yè)上選擇的適宜條件為：、鐵作催化劑、。下列說法正確的是 A. 升高溫度既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng) B. 鐵作催化劑既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng) C. 增大壓強(qiáng)既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng) D. 將氨分離出來，既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 利用下列實(shí)驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；錐形瓶；滴定管（酸式與堿式）；燒杯（若干個(gè)）；玻璃棒；天平（含砝碼）；濾紙；量筒；漏斗Na2CO3固體；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度鹽酸； Na2CO

9、3溶液。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)或操作：（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是： （2）配制250mL 0.1mol?L1某溶液時(shí)，還缺少的儀器是： （3）過濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的 （填編號）（4）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（ ）A. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗B. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液C. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH固體中混有Na2CO3雜質(zhì)D. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確（5）用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定

10、時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則和溶液中C（H）的比值是（ ）A. 10 B. 50 C. 5103 D. 104參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合參考答案：（1）能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）能反應(yīng)，因?yàn)殁}離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均

11、溶于水考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件專題：離子反應(yīng)專題分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2電離出的鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水答：能反應(yīng)，因?yàn)殁}離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；

12、（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水點(diǎn)評：本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答題時(shí)要注意審題，明確常見離子的性質(zhì)以及離子反應(yīng)發(fā)生的條件為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大18. 在2400多年前，古希臘哲學(xué)家德謨克利特在一首詩中表達(dá)了物質(zhì)不滅的觀點(diǎn)：“無中不能生有，任何存在的東西也不會(huì)消滅?？雌饋砣f物是死了，但是實(shí)則猶生；正如一場春雨落地，霎時(shí)失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實(shí)，依然欣欣向榮?！闭埬銖姆肿雍驮拥挠^點(diǎn)，說明物質(zhì)不滅的原因。 參考答案：物質(zhì)都是由分子、原子等微粒構(gòu)成。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)分子不改變；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)雖然分子改變，但原子沒有變。因此，在世間萬物的變化中物質(zhì)是不滅的。19. A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物