安徽省宿州市西二鋪鄉(xiāng)西二鋪中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

1、安徽省宿州市西二鋪鄉(xiāng)西二鋪中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，則下列說法正確的是（）A該反應中FeSO4只做還原劑，Na2O2只做氧化劑B反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：5C該反應中由4 mol Fe2+還原的Na2O2是3 molD4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個電子參考答案：B【考點】氧化還原反應【分析】由4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe

2、（OH）3+O2+8Na+，可知Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中O元素的化合價由1價升高為0，由1價降低為2價，該反應中轉移電子數為6e，以此來解答【解答】解：A過氧化鈉中O元素的化合價由1價升高為0，由1價降低為2價，所以過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故A錯誤；BFe、O元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則還原劑是FeSO4、Na2O2，氧化劑是Na2O2，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為（41）：（4+1）=3：5，故B正確；C由反應及元素的化合價變化可知，生成4molFe（OH）3時轉移6 mol電子，所以由4 mol Fe2+還原的Na2O2是2mol，故C錯誤

3、；D有4molNa2O2完全反應時轉移6 mol電子，故D錯誤；故選B2. 將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數據見下表。下列說法正確的是 ( ) 溫度平衡濃度/ (molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A若T2T1，則該反應的H0B向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加CNH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡 DT1、T2平衡時，H2NCOONH4轉化的 n(T2)=2n(T1) 參考答案：C略3. 下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物

4、中NaHCO3質量分數的是（ ） 取a克混合物充分加熱，減重b克 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克 取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A只有 B C只有 D只有參考答案：B略4. 科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是1081，下列有關N（NO2） 3的說法正確的是 A分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B分子中四個氮原子共平面 C該物質既有氧化性又有還原性 D152g該物質

5、含有6021022個原子參考答案：C略5. 鋰電池的構造如圖所示，電池內部“”表示放電時Li+的遷移方向，電池總反應可表示為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列說法錯誤的是（ ）A該電池的負極為LiCoO2 B電池中的固體電解質可以是熔融的氯化鈉、干冰等C充電時的陰極反應：Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2 D外電路上的“”表示放電時的電子流向參考答案：【知識點】原電池原理F3 【答案解析】B 解析：根據鋰離子的移動方向，確定LiCoO2是負極，碳電極是正極，電子從負極經外電路移向正極，充電時為電解池，陰極發(fā)生得電子的還原反應，故A、C、D正確。干冰是固體二氧

6、化碳，屬于非電解質，故B錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查了原電池原理，要理解原電池內部陽離子移向正極，電子從負極經外電路移向正極。6. 向含有0078molFeCl2的溶液中通入0009molCl2，再向其中加入含001molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為：（ ）A2 B3 C4 D5參考答案：B略7. 制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結 束后，下列結果不可能出現的是 ( ) A燒杯中有銅、無鐵 B燒杯中有

7、鐵、無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無參考答案：B略8. 對于一定條件下在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的可逆反應：NO2+CO=NO+CO2下列說法中不正確的是（ ）A平衡體系中氣體總的物質的量等于開始反應時體系中氣體總的物質的量B從開始反應至達到平衡狀態(tài)，容器內壓強始終保持不變C達到平衡時NO2、CO、NO、CO2的物質的量均相等D達到平衡時，NO和CO2的物質的量之和等于NO2和CO的物質的量之和參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學平衡專題分析：A該反應前后氣體計量數之和不變；B該反應前后氣體計量數之和不變，所以反應體系的壓強不變；C反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量、物

8、質的量濃度都不變；D該反應前后氣體計量數之和不變，所以氣體總物質的量之和不變解答：解：A該反應前后氣體計量數之和不變，所以反應前后氣體總物質的量不變，則平衡體系中氣體總的物質的量等于開始反應時體系中氣體總的物質的量，故A正確；B該反應前后氣體計量數之和不變，所以反應體系氣體總物質的量不變，總的壓強不變，故B正確；C反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量、物質的量濃度都不變，但不一定相等，與反應物初始濃度和轉化率有關，故C錯誤；D該反應前后氣體計量數之和不變，所以氣體總物質的量之和不變，則達到平衡時，NO和CO2的物質的量之和等于NO2和CO的物質的量之和，故D正確；故選C點評：本題考查可逆反應化

9、學平衡，明確化學平衡狀態(tài)的判斷方法、該反應特點即可解答，易錯選項是C，注意反應前后氣體計量數之和不變的可逆反應中，達到平衡狀態(tài)時各物質濃度不一定相等，為易錯點9. 下列各組物質中，不能按 （“”表示一步完成）關系相互轉化的是（ ）選項ABCDaFeSiO2Al（OH）3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2參考答案：C略10. 在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A兩種氣體的壓強相等 BO2比O3的質量小C兩種氣體的分子數目相等 D兩種氣體的氧原子數目相等參考答案：D略11.

10、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 A. 1.0L 1.0molL1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數為NAB. 7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數大于0.1NAC. 常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為9NAD. 標準狀況下，含有l(wèi)mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L參考答案：D12. 2013年化學領域重要成果之一是丹麥制藥公司LEO Pharma與美國斯克里普斯研究所(The Scripps Research Institute)的Phil S. Baran課題組合作，成功地將合成巨大戟醇(分子式為C20HxO5)的

11、步驟由37步縮短至14步。巨大戟醇是合成治療日光性角化病藥物(Picato)的原料。 巨大戟醇 Picato藥物下列說法一定錯誤的是（ ）A巨大戟醇能溶于水B由巨大戟醇制備Picato藥物的另一種反應物是 C0.1 mol巨大戟醇完全燃燒消耗2.45 molO2D巨大戟醇和Picato藥物均可使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色參考答案：B巨大戟醇分子式中含有多個羥基，其合成產物為脂類且羥基數目減少，并作為藥物使用，可推測巨大戟醇能溶于水。比較巨大戟醇和Picato藥物結構可知，巨大戟醇與發(fā)生酯化反應生成Picato藥物。巨大戟醇的分子式為C20H28O5，可計算耗氧2.45mol，巨大戟醇中含有C=

12、C等，可使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。由巨大戟醇制備Picato藥物的另一種反應物是，故B項一定錯誤。13. 分子式為C8H8的某芳香烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應該芳香烴在一定條件下與H2完全加成，其生成物的一氯代物的種類有（）A5種 B6種 C7種 D8種參考答案：B考點：同分異構現象和同分異構體分析：分子式為C8H8的某芳香烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應，說明含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結構簡式為解答：-解：分子式為C8H8的某芳香烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應，說明含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結構簡式為，與H2完全加成生，分子中有6種氫原子，一氯代物有6種故選B點

13、評：本題考查有機物結構和性質，為高考高頻點，明確物質中存在的官能團及其性質關系是解本題關鍵，同時考查學生空間想象能力，題目難度中等14. 設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是：A.32g甲烷中含有的共價鍵數為4NAB.1molCl2與足量的鐵反應轉移的電子數與1mol鐵與足量的Cl2反應轉移的電子數相等C.在32gH2O中含有2NA個氧原子D.某溫度下純水的pH=6,該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數目為1NA參考答案：D略15. 類比（比較）是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質但類比是相對的，不能違背客觀實際下列各說法中正確的是（ ）A根據化合價Fe3

14、O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO?Pb2O3BCaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4CCl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3DSO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產生沉淀參考答案：B考點：鹽類水解的原理；氯氣的化學性質；二氧化硫的化學性質 專題：類比遷移思想分析：A、Fe 最常見的化合價是+2 和+3 價，所以 Fe3O4 可以寫成 FeO?Fe2O3；Pb 最常見的化合價是+2 和+4 價，所以 Pb3O4 可以

15、寫成 2PbO?PbO2；B、依據碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣的反應前后元素化合價不變，是書寫依據，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4；C、碘單質氧化性較弱和變價金屬反應只能生成低價的化合物；，所以I2與Fe加熱生成FeI2；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸；解答：解：A、Fe 最常見的化合價是+2 和+3 價，所以 Fe3O4 可以寫成 FeO?Fe2O3；Pb 最常見的化合價是+2 和+4 價，所以 Pb3O4 可以寫成 2PbO?PbO2；故A錯誤；B、依據碳

16、化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣的反應前后元素化合價不變，是書寫依據，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4，故B正確；C、碘單質氧化性較弱和變價金屬反應只能生成低價的化合物；，所以I2與Fe加熱生成FeI2，故C錯誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，故D錯誤；故選B點評：本題考查了物質結構的特征分析判斷，分析存在的規(guī)律是解題關鍵，硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，碘單質氧化性弱和鐵反應生成亞鐵鹽，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）火柴頭

17、上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質。某研究性學習小組進行了火柴頭中有關物質的實驗探究。 （1）檢驗火柴頭中含有硫將兩根火柴放在如圖所示實驗裝置中漏斗下面，用一根燃著火柴點燃它，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產生的氣體通過稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色。 根據現象燃燒產生的氣體中一定含有 （填化學式）。 不可用于替代試管中品紅溶液的試劑有 （填標號）。 A稀高錳酸鉀酸性溶液 B飽和石灰水 C稀溴水 D氯化鐵溶液某同學提出用下圖所示方法進行實驗更為簡便。他的操作是： 當圖中所示火柴頭燃燒完時，即移出火柴； 。（2）證明火柴中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在，而不是以氯化鉀 的形式存在，請完成下列

18、操作。取34根火柴，摘下火柴頭，浸入水中，片刻后，取少量溶液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成；再往上述溶液中加入NaNO2溶液，觀察到有白色沉淀生成。反應的離子方程式是 。將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可觀察到白色沉淀產生，說明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，會有 （填化學式，下同）物質被浸出，說明火柴頭燃燒時其中含有的 轉化為該物質。（3）測定火柴頭中KClO3的含量主要實驗步驟如下：刮取火柴頭，小心研碎，稱得質量為3000g，用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3

19、溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；干燥沉淀物，稱得其質量為1435g。 反應中NaNO2、AgNO3均需要過量的原因是_ _； 實驗測得火柴頭中KC1O3的質量分數為_ _；如果第步中未洗滌沉淀殘渣，測得KC1O3的質量分數將 （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。參考答案：（15分）（1）SO2 （2分） B（2分） 迅速將甲燒杯扣在乙燒杯上，振蕩乙燒杯（2分）（2）ClO3- + 3NO2- + Ag+ = AgCl + 3NO3- （2分）（或ClO3- + 3NO2- = Cl- + 3NO3- 、Cl- + Ag+ = AgCl） KCl （1分） ； KClO3 （

20、1分）（3）保證KClO3 中氯元素完全轉化為AgCl（2分） 4083% （2分） 偏?。?分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數是電子層數的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應時轉移電子數是：_（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發(fā)

21、生一系列反應： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 。參考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s)