安徽省淮南市大興中學2022年高一化學測試題含解析

1、安徽省淮南市大興中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應時，濃硫酸的作用是 （ ） A脫水作用 B吸水作用 C氧化作用 D既起催化作用又起吸水作用參考答案：D略2. 下列離子方程式的書寫正確的是A.鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+2Fe3+3H2B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH+ HCO3 CO32+ H2OC.鈉和冷水反應：Na2H2ONa+2OH?H2D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水： Al3+ 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ 2H2O參考答案：

2、B試題分析：A鐵和稀硫酸反應生成亞鐵離子，錯誤；B NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH+ HCO3- H2O + CO32-，正確；C電荷不守恒，得失電子數(shù)目不相等，錯誤；D氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故應生成氫氧化鋁沉淀，錯誤。3. 下列關于化學反應速率的說法中正確的是 A對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 B化學反應速率通常用單位時間內任何一種反應物濃度的增加或生成物濃度的減少來表示C若某化學反應的反應速率為0.5mol（LS）-1就是指在該時間內反應物和生成物的濃度變化都為0.5 molL-1D化學反應速率用于衡量化學反應進行的快慢參考答案：D4. 某有機物叫苯酚其試

3、劑瓶上有如圖標識，上述標志的含義是（）A自然物品、易燃B腐蝕性、有毒C爆炸性、腐蝕性D氧化劑、有毒參考答案：B考點：化學試劑的存放 專題：化學實驗基本操作分析：苯酚是最簡單的酚類有機物，是一種弱酸，常溫下為一種無色晶體、有毒、有腐蝕性解答：解：苯酚是有毒的強腐蝕性物質，試劑瓶上應有強腐蝕液體，有毒物質的標識，故選B點評：本題考查危險品標志，難度不大，了解苯酚的性質、各個標志所代表的含義是解答本題的關鍵5. 下列物質中，不屬于電解質的是（ ）AH2SO4BNH3?H2OC酒精DNaCl參考答案：C試題解析：由電解質、非電解質的定義，酒精為非電解質，選項為C。6. X、Y、Z均為短周期元素，在元素

4、周期表中它們的相對位置如圖，下列有關敘述中不正確的是AX原子的最外層電子達到穩(wěn)定結構BY元素的非金屬性最強CZ元素在周期表第三周期，A族DZ 原子半徑小于Y參考答案：D7. 下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ）A. 圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B. 圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C. 圖丙表示除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，反應速率v隨時間t的變化曲線D. 圖丁表示某溫度下V1mLl.0 mol/L HC1溶液和V2 mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻后溶液溫度隨V1的變化趨勢(V1+V2=50mL)參考答案：A【詳解】A燃燒為放熱反應，反應物的能量比生成物的能量低，

5、A項錯誤，符合題意；B酶催化存在最適宜的溫度，在適宜的溫度酶的催化活性最高，化學反應速率最快。溫度低于或者高于最適溫度，化學速率都減慢，B項正確，不符合題意；CMg和HCl反應為放熱反應，開始反應時，反應放熱且H濃度較大，影響速率的主要因素為溫度，溫度升高，化學反應速率加快。隨著反應的進行，H濃度降低，影響速率的主要因素為H濃度，H濃度降低，化學反應速率減慢，C項圖像符合，正確，不符合題意；D酸堿恰好完全反應，溫度最高。則酸堿的物質的量相同，V1mLl.0 mol/L =V2 mL1.5mol/L，V1：V2=3：2?？傮w積為50mL，則溫度最高的點V1=30mL。D項正確，不符合題意；本題答

6、案選A。8. 下列離子方程式正確的是A. 碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca22HCO2OH= CaCO3CO2H2OB. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC. 向氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸鋁溶液：Al3+ +3OH- = Al(OH)3D.鈉與CuSO4溶液反應：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu參考答案：A9. 元素周期表和元素周期律對于其他與化學相關的科學技術有指導作用。下列說法中不正確的是A在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導體材料B利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農藥C在過渡金屬中尋找催化劑和耐高

7、溫、耐腐蝕的合金材料D在周期表一定區(qū)域內尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質的新用途是一種相當有效的方法參考答案：A略10. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生； 過濾。正確的操作順序是 A B C D參考答案：A略11. 下列與OH具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是( )ACH4 BNH4+ CCl DNH2RTQWZ參考答案：D12. 對反應A(g)+3B(g)2C(g)來說，下列反應速率最快的是 Av(A)=0.3

8、 mol(Lmin) Bv(B)=0.6 mol(Lmin)Cv(C)=0.5 mol(Lmin) Dv(A)=0.01 mol(Ls)參考答案：D略13. 下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是A. 電烤箱B. 鉛蓄電池C. 燃氣灶D. 硅太陽能電池參考答案：C【詳解】A. 電烤箱將電能轉化成熱能，故A不符；B. 鉛蓄電池是將化學能轉化為電能，故B不符；C. 燃氣灶是將化學能轉化為熱能，故C符合；D. 硅太陽能電池是將光能轉化為電能，故D不符；故選C。14. 下列物質間的反應，其產物一定不含F(xiàn)e2+的是A鐵與氯氣B鐵與氯化鐵溶液 C鐵與鹽酸 D鐵與硝酸參考答案：A15. 以下實驗裝置一般不用

9、于分離物質的是參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (4)要將乙酸乙酯從C中混和物中分離出來的方法是 ，必須用到的玻璃儀器是 ；(5) 試管A中發(fā)生反應的化學方程式為： 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學式 。（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C

10、、B原子均滿足最外層8電子結構,，則(CB)2的電子式是 。（3）化合物E3C與水反應的原理和氮化鎂與水反應的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應的化學方程式 。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子 甲在過量的D單質中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應的熱化學方程式 。 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應中電子轉移為4 mol，寫出該反應的離子方程式_。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N +

11、4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）18. 為緩解能源危機，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構想圖：當前，科學家還未實現(xiàn)這一構想，但大自然已經解決了這個問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把二氧化碳和水轉變成葡萄糖。（1）如上述構想成立，試寫出有關反應的化學方程式。（2）實現(xiàn)上述構想的關鍵問題是什么？參考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2+O2CO2+2 H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)關鍵問題是如何使燃燒產物吸收太陽能，所以需要研究新型高效吸收材料。19. (6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性