2022年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試化學(xué)試卷北京卷(含答案)

1、北京市 2022 年一般高中學(xué)業(yè)水公平級(jí)性考試化學(xué)一、選擇題高粱釀酒過(guò)程中的局部流程按挨次排列如下 ,其中能說(shuō)明高粱轉(zhuǎn) 化過(guò)程中放出熱量的是()ABCD“蒸糧”時(shí)加熱A.A“拌曲”前攤晾B.B“堆酵”時(shí)升溫C.C“餾酒”時(shí)控溫D.D以下化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是過(guò)氧化鈉的電子式是()過(guò)氧化鈉的電子式是B.乙烷的構(gòu)造式是C.氯原子的構(gòu)造示意圖是D.中子數(shù)為 7 的碳原子是7 C6以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()葡萄糖作為人類(lèi)重要的能量來(lái)源，是由于它能發(fā)生水解B.甲醛的水溶液具有防腐功能是由于它可使蛋白質(zhì)變性C.纖維素能通過(guò)酯化反響得到醋酸纖維素，是由于纖維素分子中含有羥基 D.植物油氫化得到的硬化油不易

2、變質(zhì)，是由于氫化過(guò)程使不飽和鍵數(shù)目削減4.以下各項(xiàng)比較中，肯定相等的是()一樣物質(zhì)的量濃度的CHCOOH 和CH3COONa 溶液中的c CH COO33一樣質(zhì)量的鈉分別完全轉(zhuǎn)化為Na O 和Na O 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)222一樣物質(zhì)的量的丙烷和 2 -甲基丙烷中所含C 一H 鍵的數(shù)目標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一樣體積的乙炔和苯中所含的H 原子數(shù)最近，中國(guó)科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為 CO 的爭(zhēng)辯獲得成果。以下圖是使用不同催化劑NiPc 和 CoPc)時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化，以下說(shuō)法不合理的是()轉(zhuǎn)化過(guò)程中有極性鍵形成 CO2經(jīng)氧化反響得到COOH吸附在 NiPc 或 CoPc 外表帶有一樣基團(tuán)的物種，其能

3、量不同D.該爭(zhēng)辯成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題以下解釋事實(shí)的方程式不正確的選項(xiàng)是()用食醋清洗水垢： CO2 2CH33COOH 2CH3COO HO CO 22B.84 消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO Cl 2H Cl2 H O2C.用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多： Al(OH)3 3H Al3 3H O2D.用硫化鈉除去廢水中的汞離子： Hg2 S2 HgS 以下顏色變化與氧化復(fù)原反響無(wú)關(guān)的是() A.潮濕的紅色布條遇氯氣褪色棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色淺黃色 Na O22固體露置于空氣中漸漸變?yōu)榘咨韵聢D示方法能完成相應(yīng)試

4、驗(yàn)的是()A .配制肯定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液B .試驗(yàn)室制取Cl 2C .驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕D 驗(yàn)證氨氣易溶于水A.AB.BC.CD.D依據(jù)如圖試驗(yàn)所得推論不合理的是():苯酚的熔點(diǎn)為 43 試管 a 中鈉沉在底部，說(shuō)明密度：甲苯 鈉試管 b、c 中生成的氣體均有H2苯酚中羥基的活性比乙醇中羥基的活性強(qiáng)羥基對(duì)苯環(huán)的影響為使苯環(huán)上輕基鄰、對(duì)位的CH 鍵易于斷裂10.結(jié)合元素周期律,依據(jù)以下事實(shí)所得推想不合理的是()事實(shí)A 族 Si 和 Ge 的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料1432HI 在 230 時(shí)分解，HCl 在 1 500時(shí)分解推想同族 Pb 的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料82HF 分解溫度大于 1 500

5、H PO34是中強(qiáng)酸， H SO24是強(qiáng)酸HClO4是強(qiáng)酸Na、Al 通常用電解法冶煉Mg 可用電解法冶煉A.A AB.BC.CD.D依據(jù)以下圖所得推斷正確的選項(xiàng)是()： H2O(g) HO(l)H 44kJ mol12圖 1 反響為吸熱反響圖 1 反響使用催化劑時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)變其H圖 2 中假設(shè)HO 的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線(xiàn)可能為2圖 2 中反響為CO2(g) H2(g) CO(g) HO(g) H 41kJ mol-12用高分子吸附樹(shù)脂提取鹵水中的碘主要以I形式存在的工藝程如下：以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.經(jīng)和所得溶液中， c I后者大于前者B.的作用是將吸附的碘復(fù)原而脫離高分子樹(shù)脂C.假

6、設(shè)和中分別得到等量I2，則消耗的n Cl2: n KClO3 5: 2D.由得到碘產(chǎn)品的過(guò)程，主要發(fā)生的是物理變化用肯定濃度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點(diǎn)四周溶液 pH 和導(dǎo)電力量的變化分別如下圖利用溶液導(dǎo)電力量的變化可推斷滴定終點(diǎn)；溶液總體積變化無(wú)視不計(jì)。以下說(shuō)法不正確( )A.a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： c CH COO c Na3ab 過(guò)程中， n CH COO 不斷增大3cd 溶液導(dǎo)電性增加的主要緣由是c OH- 和c Na增大依據(jù)溶液 pH 和導(dǎo)電力量的變化可推斷：V V23試驗(yàn)小組同學(xué)探究SO2與AgNO3溶液的反響，試驗(yàn)如下：將SO2通入AgNO3溶液(pH =5)中，得到無(wú)

7、色溶液 A 和白色沉淀B；取洗滌后的沉淀B，參加3mol L1HNO3，產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色；向溶液A 中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；取上層清液連續(xù)滴加BaCl2溶液，未消滅白色沉淀。：i.經(jīng)分析，沉淀 B 可能為Ag SO23， Ag SO24或二者混合物ii.Ag SO24微溶于水， Ag SO23難溶于水以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()通過(guò)測(cè)溶液 A 的 pH 無(wú)法推斷中硫元素是否被氧化通過(guò)可知：沉淀 B 具有復(fù)原性中參加過(guò)量鹽酸的目的主要是除去溶液A 中的Ag +通過(guò)上述試驗(yàn)可推斷中所得白色沉淀中有Ag SO24二、非選擇題地球上的氮元素對(duì)動(dòng)植物有重要作用,其中氨的合成與應(yīng) 用是當(dāng)

8、前的爭(zhēng)辯熱點(diǎn)。人工固氮最主要的方法是 Haber-Bosch 法。通常用以鐵為主的催化劑在400 500 和10 30 MPa 的條件下，由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?上述反響中生成 1mol NH 放出 46 kJ 熱量，該反響的熱化學(xué)方程式為。該反響放熱，但仍選擇較高溫度。其緣由是。常溫常壓下電解法合成氨的原理如下圖：陰極生成氨的電極反響式為。2323陽(yáng)極氧化產(chǎn)物只有O 。電解時(shí)實(shí)際生成的NH 的總量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于由O 理論計(jì)算所得NH的量，結(jié)合電極反響式解釋緣由：。43氨是生產(chǎn)氮肥的原料,經(jīng)如下轉(zhuǎn)化可以得到NH NO 。NH O2 NO O2 NO H2O HNO NH3 NH NO32343：氮

9、原子利用率是指目標(biāo)產(chǎn)物中氮的總質(zhì)量與生成物中氮的總質(zhì)量之比343上述反響的氮原子利用率為 66. 7%。要使原料NH 轉(zhuǎn)化為NH NO 的整個(gè)過(guò)程中氮原子利用率到達(dá) 100%，可實(shí)行的措施是。16.2022 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池爭(zhēng)辯作出奉獻(xiàn)的三位科學(xué)家。最早的可充電鋰電池用金屬鋰作負(fù)極。鋰在元素周期表中的位置是，屬于活潑金屬，使電池存在較大安全隱患?，F(xiàn)在廣泛使用的鋰離子電池有多種類(lèi)型。某可充電鈷酸鋰電池的工作原理如下圖：該電池放電時(shí)，其中一極的電極反響式是Li C xe =6C xLi ，則該極應(yīng)為圖中x6的(填“A”或“B”。碳酸乙烯酯EC常用作電解液的溶劑，其構(gòu)造為，熔點(diǎn)為 35

10、，可燃，可由二氧化碳和有機(jī)物X 在肯定條件下合成。X 與乙醛互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示只有一組峰。寫(xiě)出合成 EC 的化學(xué)方程式：。從正極材料中回收鈷和鋰的流程如下：寫(xiě)出酸浸過(guò)程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式。拆解廢舊電池前進(jìn)展放電處理 , 既可保證安全又有利于回收鋰。有利于回收鋰的緣由是。一種環(huán)狀高分子 P3 的合成路線(xiàn)如下：P2 的構(gòu)造為是一種常用的化工原料，其中包含的官能團(tuán)是。BC 的反響類(lèi)型是。3D 生成CHCCHOH 的反響條件是。_2上述流程中生成F 的反響為酯化反響，則該反響的化學(xué)方式是_。單體的構(gòu)造簡(jiǎn)式是_。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_(填字母。a.FH 的反響類(lèi)型為縮聚反響b.P3 可

11、能的構(gòu)造如下圖c.P2P3 的過(guò)程中有可能得到線(xiàn)型高分子堿性條件下，P3 可能徹底水解成小分子物質(zhì)：是用于合成單體的中間體。如圖是以苯酚為原料合成 Q 的流程，MN 的化學(xué)方程式是_。KFeC O 3HO 是制備某負(fù)載型活性鐵催化劑 的主要原料，具有工業(yè)生產(chǎn)價(jià)值。324 32某化學(xué)小組用如下方法制備KFeC O 3HO ，并測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量。.制備晶體324 32.稱(chēng)取 5 g 莫爾鹽NH 4 2FeSO 4 2 6H2O ，用 15 mL 水和幾滴3mol L1H SO24溶液充分溶解，再參加 25 mL 飽和HC O224溶液，加熱至沸,生成黃色沉淀；.將沉淀洗滌至中性，參加 10 mL

12、 飽和KC O224溶液，水浴加熱至 40，邊攪拌邊緩慢滴加H O22溶液，沉淀漸漸變?yōu)榧t褐色；.將混合物煮沸 30 s，參加 8 mL 飽和HC O224溶液，紅褐色沉淀溶解，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過(guò)濾、枯燥。.測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量.稱(chēng)量 xg 制得的樣品，加水溶解，并參加稀H SO 酸化，再滴入 ymol L1KMnO 溶液使其244恰好反響；.向的溶液中參加過(guò)量 Zn 粉，反響完全后，棄去不溶物，向溶液中參加稀H SO24用 ymol L1KMnO 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO 溶液 z mL 。44酸化，： HC O224為二元弱酸，具有較強(qiáng)的復(fù)原性1莫爾鹽NH 4 2F

13、eSO 4 2 6H2O 中鐵元素的化合價(jià)是。 2 步驟 中黃色沉淀的化學(xué)式為 FeC O24 2HO ， 生成該沉淀的離子方程式2是。步驟中除了生成紅褐色沉淀，另一局部鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe C O24離子方程式補(bǔ)充完整 3 、將下述反響的 36FeC O24 2HO += 4 Fe C O224 3 3 2Fe(OH) 3H O2步驟中水浴加熱的溫度不宜過(guò)高，緣由是。步驟 iv 在鐵的含量測(cè)定中所起的作用是。：中 Zn 粉將鐵元素全部復(fù)原為Fe2+；反響中MnO 轉(zhuǎn)化為Mn 2+。則該樣品中4鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是用含 x, y, z 的代數(shù)式表示。某小組探究影響金屬與水反響猛烈程度的因素。分別將等

14、質(zhì)量的 Na 塊和 Mg 條打磨光亮投入水中，記錄現(xiàn)象如下：Na 塊在水中猛烈反響發(fā)出響聲，直至鈉 Mg 條外表緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后反消逝應(yīng)停頓，未收集到氣體，鎂條外表失去光澤補(bǔ)全 Na 與水反響的試驗(yàn)現(xiàn)象：。探究 Mg 與水反響緩慢的緣由。資料：Mg 與水反響時(shí)，Mg 外表掩蓋了致密的Mg(OH)導(dǎo)致反響緩慢； NH+ 和HCO- 可以243加快 Mg 與水反響。同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證NH+ 和HCO- 對(duì) Mg 與水反響的促進(jìn)作用，用與水反響后的Mg 條與 4 種鹽433230 min 時(shí)鎂條外表狀況大量固體附著固體可溶于鹽酸溶液進(jìn)展比照試驗(yàn)，結(jié)果如下。試驗(yàn)序號(hào)abCd鹽溶液均為0.1mol

15、 L-1)NH Cl4NaHCO3NaClNH HCO4溶液起始 pH30 min 時(shí)產(chǎn)生氣體體積/mL5.11.58.30.77.0 Na Ca Mg 。結(jié)合上述試驗(yàn)說(shuō)明影響金屬與水反響猛烈程度的因素有。參考答案答案：C解析：“蒸糧”是高粱受熱熟化的過(guò)程，該過(guò)程吸取熱量，A 項(xiàng)錯(cuò)誤； “拌曲”前攤晾馬上蒸好的糧醅均勻鋪開(kāi)進(jìn)展攤晾，該過(guò)程不涉及高粱的轉(zhuǎn)化， B 項(xiàng)錯(cuò)誤;“堆酵”是發(fā)酵過(guò)程， 由提示信息“升溫”可知該過(guò)程放出熱量，C 項(xiàng)正確；“餾酒”是通過(guò)蒸餾的方法提取乙醇的過(guò)程，該過(guò)程吸取熱量，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B解析：過(guò)氧化鈉是離子化合物，其正確的電子式是，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；氯原子最外層有 7 個(gè)

16、電子，其正確的構(gòu)造示意圖是，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)為 7 的碳原子的質(zhì)量數(shù)為 13，表示為13 C ，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。6答案：A解析：葡萄糖是單糖，不能水解，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；甲醛的水溶液也叫福爾馬林，可使蛋白質(zhì)變性， 具有防腐功能，B 項(xiàng)正確；纖維素構(gòu)造中含輕基，可與醋酸中的羧基發(fā)生酯化反響，C 項(xiàng)正確；植物油中含碳碳不飽和鍵，這種化學(xué)鍵具有復(fù)原性，易被空氣氧化，而植物油氫化的實(shí) 質(zhì)是碳碳不飽和鍵與氫氣發(fā)生加成反響，碳碳不飽和鍵數(shù)量變少，D 項(xiàng)正確。答案：B解析：CHCOOH 在水溶液中局部電離，電離程度較小，CH3COONa 在水溶液中完全電離，3盡管CH3COO 能水解，但水解程度較小，故一樣物質(zhì)的量

17、濃度的CHCOOH 和CH3COONa3溶液中，后者中的CH COO 濃度較大，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；Na 生成Na O 和Na O 的過(guò)程中鈉元素3222均從 0 價(jià)轉(zhuǎn)化為+1 價(jià)，故等量的鈉轉(zhuǎn)化為Na O 和Na O 失去的電子數(shù)相等，B 項(xiàng)正確；丙222烷為C H ，2 -甲基丙烷為C H，二者物質(zhì)的量一樣時(shí)所含 C 一 H 鍵的數(shù)目不一樣，C 項(xiàng)錯(cuò)38410誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不為氣態(tài)，無(wú)法依據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B解析：由圖中信息可知， CO2 COOH 的過(guò)程中有 OH 極性鍵的形成， A 項(xiàng)正確；CO COOH 為加氫過(guò)程，屬于復(fù)原反響，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖象信息可知，

18、帶有一樣基團(tuán)的2物種吸附在 NiPc 外表上的能量較高，C 項(xiàng)正確；該爭(zhēng)辯成果可使溫室氣體CO2有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題，D 項(xiàng)正確。答案：A轉(zhuǎn)化為 CO，解析：水垢的主要成分犯難溶的CaCO3， CaCO3在離子方程式中用化學(xué)式表示，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；84 消毒液中的 NaClO 與潔廁靈中的鹽酸發(fā)生氧化復(fù)原反響生成Cl2，B 項(xiàng)正確；胃酸中的酸為鹽酸，能溶解Al(OH)3的 HgS，D 項(xiàng)正確。7.答案：B，C 項(xiàng)正確；硫化鈉在水溶液中電離出的S2-與Hg 2 反響生成難溶解析：氯氣溶解于水，生成強(qiáng)氧化性的 HClO，使紅色布條褪色，A 項(xiàng)不符合題意；向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，

19、生成FeOH3膠體，屬于非氧化復(fù)原反響，B 項(xiàng)符合題意；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯，C 項(xiàng)不符合題意； Na O22固體露置于空氣中，與水蒸氣和二氧化碳反響均生成O2答案：D，發(fā)生了氧化復(fù)原反響，D 項(xiàng)不符合題意。解析：配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能在容量瓶中溶解固體，A 項(xiàng)錯(cuò)誤； MnO 與濃2鹽酸反響制備Cl2時(shí)，需用酒精燈加熱，且收集Cl2時(shí)應(yīng)用向上排空氣法，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵釘所在介質(zhì)為中性食鹽水，鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，燒瓶中的NH3因溶于水而導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，翻開(kāi)止水夾，燒杯中的水被大氣壓入燒瓶，形成噴泉，D 項(xiàng)正確。答案：D解析：試

20、管 a 中鈉沉于底部,說(shuō)明鈉的密度比甲苯的密度大，A 項(xiàng)正確；苯酚和乙醇構(gòu)造中均含羥基，因此二者均能與 Na 反響放出H2，B 項(xiàng)正確；由試驗(yàn)中產(chǎn)生H2的速率可知，苯酚中的羥基活性比乙醇中的強(qiáng)，C 項(xiàng)正確；苯酚與鈉反響時(shí)，羥基中的OH 鍵斷裂，與羥基鄰、對(duì)位的 C-H 鍵無(wú)關(guān)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A解析：制造半導(dǎo)體材料的元素分布在元素周期表中非金屬元素與金屬元素的分界限處，而Pb 不在該分界限處，是典型的金屬元素，其單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素的簡(jiǎn)潔氫化物，從上到下穩(wěn)定性漸漸減弱，B 項(xiàng)正確；P、S、Cl 的非金屬性漸漸增加，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性也漸漸增加，C 項(xiàng)正

21、確；Mg 的活潑性介于 Na 與 Al 之間，故 Na、Mg、Al 均能用電解法冶煉，D 項(xiàng)正確。答案：D解析：由圖 1 曲線(xiàn)變化可知，反響物的總能量比生成物的總能量高，故該反響為放熱反響， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只能轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率，不能轉(zhuǎn)變反響的焓變，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合圖 1 和圖2 可得出熱化學(xué)方程式： CO2(g) H2(g) CO(g) HO(g)H 41kJ mol1 ，D 項(xiàng)正確；2由 已 知 信 息 及 D項(xiàng) 分 析 中的 熱 化 學(xué) 方 程 式 ， 結(jié) 合 蓋 斯 定 律 可 得 ：CO (g) H22(g) CO(g) HO(l) H 3kJ mol1 ，該反響為放熱反響，而圖2

22、 中的曲線(xiàn)2表示的是吸熱反響，C 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C 解析：通過(guò)高分子樹(shù)脂吸附，碘得以富集，故經(jīng)過(guò)所得溶液中 c I比經(jīng)過(guò)的大，A項(xiàng)正確；中參加的是具有復(fù)原性的Na SO23，Na SO23與吸附在高分子樹(shù)脂上的單質(zhì)碘發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成化合態(tài)的碘，從而使碘與高分子樹(shù)脂脫離，B 項(xiàng)正確；中Cl2氧化I 時(shí)，Cl 的化合價(jià)由 0 降 為-1，中KClO3氧化I 時(shí)，Cl 的化合價(jià)由+5 降為-1，由得失電子守恒可知nCl2: nKClO3 6 : 2 3:1 ，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；升華為物理變化，D 項(xiàng)正確。答案：C解析： a點(diǎn)溶液 pH=7 ， 則 c H c OH， 而電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒：c

23、Na cH cCH COO3 cOH，A 項(xiàng)正確；ab 的過(guò)程中，溶液中的 CH COOH3漸漸被中和，溶液中的CHCOOH 的物質(zhì)的量漸漸增大,B 項(xiàng)正確；d 點(diǎn)以后溶液導(dǎo)電力量增3長(zhǎng)速率更快，說(shuō)明V NaOH V3時(shí)CHCOOH 和 NaOH 完全反響，到達(dá)滴定終點(diǎn)，而pH =73時(shí)溶液中溶質(zhì)為CHCOONa 和CH3COOH ，故V32 V ，D 項(xiàng)正確；到達(dá)滴定終點(diǎn)前，溶液3中的c CH COO 、c Na漸漸增大是溶液導(dǎo)電性漸漸增加的主要緣由，C 項(xiàng)錯(cuò)誤。3答案：D解析：將SO2通入AgNO3溶液中，無(wú)論SO2是否被氧化，結(jié)合元素守恒知，所得溶液 A 中均含HNO3，故無(wú)法通過(guò)測(cè)定溶

24、液的 pH 到達(dá)推斷SO2是否被氧化的目的，A 項(xiàng)正確；依據(jù)無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，知沉淀B 與稀硝酸反響生成了 NO，則沉淀 B 具有復(fù)原性，能將HNO復(fù)原為 NO，B 項(xiàng)正確；試驗(yàn)參加過(guò)量鹽酸可除去溶液 A 中的Ag + ，避開(kāi)干擾SO2-34的檢驗(yàn)，C 項(xiàng)正確；由試驗(yàn)可知溶液 A 中無(wú)SO2- ，結(jié)合試驗(yàn)可推斷白色沉淀B 中含難溶4于水的Ag SO23，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。22315.答案：1 N (g)+3H (g)2NH (g) H 92kJ mol13較高溫度下催化劑活性強(qiáng)，反響速率快22 N 6H 6e 2NH3 陰極除了發(fā)生 6H2 6e 2NH， 還可能發(fā)生，N 8H 6e 2NH

25、2H24 2e H23通入過(guò)量的氧氣，使生成的 NO 全部轉(zhuǎn)化為硝酸解 析 ： 1 由 題 知 生 成 1molNH3放 出 46kJ熱 量 ， 則N (g)+3H(g)(g)Fe400500?C,1030MPa2NH223的焓變H 92kJ mol1 ，即該反響的熱化學(xué)方程式是N (g) 3H (g)2NH (g)H 92kJ mol1223該反響為放熱反響，選擇較高溫度的緣由是低溫下化學(xué)反響速率慢，且較高溫度下催化劑活性高。23陰極發(fā)生復(fù)原反響，由原理圖可知陰極上N 得電子生成 NH，電極反響式為233N 6e 6H 2NH 。陰極生成物為NH ，而陽(yáng)極生成的H 源源不斷地通過(guò)質(zhì)子交換3膜

26、到達(dá)陰極，H 可消耗NH生成NH+ ，H 也可在陰極發(fā)生反響生成H，從而使陰極NH423的實(shí)際生成量比理論量小。氮原子的利用率為100% ，說(shuō)明NH3 中全部N 均轉(zhuǎn)化到目標(biāo)產(chǎn)物NH4 NO3 中，而反響為3NO2 H2O 2HNO3 NO ，要使生成的 NO 也轉(zhuǎn)化為HNO3 ，則需要連續(xù)通入O2 。答案：1其次周期 IA 族2A 2LiCoO 3H SO H O Li SO 2CoSO 4H O O ；放電處理，負(fù)極鋰放電后，2242224422在正極 上生成鈷酸鋰，酸浸后生成的鈷鹽和鋰鹽易于分別解析：1Li 為 3 號(hào)元素，處于元素周期表其次周期A(yíng) 族。2題中給出的電極反響為失電子的氧化

27、反響，即為負(fù)極上發(fā)生的電極反響，原電池裝置中，陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極，故圖中A 極為負(fù)極。結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物的構(gòu)造特點(diǎn)及反響物X 為乙醛的同分異構(gòu)體，X 分子中只有 1 種 H 原子可知，X 為環(huán)氧乙烷，故合成 EC的化學(xué)方程式是。由圖可知“酸浸”過(guò)程中的反響物為L(zhǎng)iCoO、H SO22、H O422，生成物為L(zhǎng)i SO2、CaSO44，其中Co 元素化合價(jià)由+3 降為+2，則依據(jù)氧化復(fù)原反響原理可知該反響還應(yīng)生成O ，依據(jù)得失電子守恒和元素守2恒配平化學(xué)方程式是2LiCoO 3H SO H O Li SO 2CoSO 4H O O 。廢舊的鋰2242224422離子電池放電，負(fù)極上鋰放電后，在正極上

28、轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iCoO ，由流程圖可知LiCoO 經(jīng)過(guò)酸浸22轉(zhuǎn)化為硫酸鈷和硫酸鋰，便于后續(xù)分別。答案：1碳碳雙鍵取代反響NaOH 醇溶液,加熱HC C-CH -OH+CH CHClCOOH催化劑HC CCH OOCCHClCH +H O23232bc解析：1由 A 的分子式可知其為丙烯或環(huán)丙烷，而環(huán)丙烷不含官能團(tuán)，故A 為丙烯，官能團(tuán)是碳碳雙鍵。2依據(jù)D CH CCH OH ，比照B、D 的分子式，結(jié)合A 為丙烯可知B 為CH CHCH Cl ，222D 為CH BrCHBrCH OH ， B 生成C 是 Cl 被羥基取代的反響，C 為CH CHCH OH 。22223D 為CH BrCHBrCH

29、 OH ，發(fā)生消去反響生成CH CCH OH ，反響條件為NaOH 醇溶222液和加熱。結(jié)合F 的分子式，由 P2 的構(gòu)造簡(jiǎn)式逆推可知F 為，則 E為CH CHClCOOH，故生3成F的化學(xué)方程式HC C-CH2-OH+CH CHClCOOH3催化劑HC CCH2OOCCHClCH3+H O2結(jié)合信息，由F 的構(gòu)造簡(jiǎn)式和 P2 的構(gòu)造簡(jiǎn)式可知單體為，高分子 P1 為，高分子 P1 與單體再發(fā)生類(lèi)似已知信息的反應(yīng)，故單體為。由上述分析可知，F(xiàn) 生成高分子 P1 的化學(xué)方程式是，故該反響為加聚反響，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；由高分子 P2 的構(gòu)造簡(jiǎn)式及信息可知P 與NaN 3反響生成，該物質(zhì)含碳碳叁鍵和一N 3

30、構(gòu)造， 故該物質(zhì)分子內(nèi)可發(fā)生信息中“肯定條件”下的反響，則P3 的構(gòu)造可能為，b項(xiàng)正確；假設(shè)發(fā)生分子間反響，則會(huì)生成線(xiàn)型高分子化合物，c 項(xiàng)正確；堿性條件下，P3 的水解產(chǎn)物既有小分子化合物，也有高分子化合物，d 項(xiàng)錯(cuò)誤。由單體的構(gòu)造特點(diǎn)，結(jié)合 Q 的分子式可知Q 為，由該問(wèn)反響可知N 的構(gòu)造中含酮基，結(jié)合流程圖可知N 為、M 為，故M 生成N 的化學(xué)方程式是。18.答案：1+22 Fe2 2H2O H2C2O4 FeC2O4 2H2O 2H6C2O2 ； 3H O422避開(kāi)過(guò)氧化氫分解,防止草酸根離子和Fe3+ 更多的水解將草酸和草酸根離子全部氧化，避開(kāi)對(duì)Fe2+ 測(cè)定產(chǎn)生影響6 28 yz

31、 %x解析： 1假設(shè)莫爾鹽中鐵元素化合價(jià)為 n ，由化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0 可知：1 2 n (2) 2 0 ，解得n 2 ，則鐵元素的化合價(jià)是+2。 2 由 步 驟 的 信 息 可 知 ， 生 成 沉 淀 FeC O24 2H的 離 子 方 程 式 是2Fe2 HC O2242HO FeC O224 2HO 2H2由步驟可知，反響物除FeC O24 2HO 外，還有K2C O224和H O22，故完整的離子方程式是6FeC O24 2HO 6C22O243H O22 4 Fe C O24 3 32Fe(OH)3 12H O 。2H O22受熱易分解，且溫度越高， Fe3、C2O2 水解程度越大，故步驟中水浴加熱的4溫度不宜過(guò)高。 5酸性條件下，KMnO4量的測(cè)定更準(zhǔn)確。具有強(qiáng)氧化性，可將HC O224和C O2 全部氧化，使后續(xù)鐵的含246滴定過(guò)程中，鐵元