大學(xué)無機(jī)化學(xué)考試試卷

1、無機(jī)化學(xué)試題學(xué)號：姓名：座號系別：年級：專業(yè)TOC o 1-5 h z7、下列各分子中，以sp3不等性雜化軌道成鍵的是（）ABeCl2BPCl3CBF3DSiH48、熔化下列晶體時,只需克服色散力的是（）AHFBAgCKFDCO29、已知EA/V:Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr,則判斷發(fā)生歧化反應(yīng)的是（）題號一二三四五六七八總計得分總分合計人：復(fù)核人：得分評卷人一、單項選擇題（在每小題列出的四個選項中只有一個選項是符合題目要求的，請選出正確選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯誤均無分。每小題1分，共40分）1、對于Ze+/Zn電對，增大Zm+的濃

2、度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢將（）A增大B減小C不變D無法判斷2、Cu2+離子的外層電子構(gòu)型為（）A8eB18e型C18+2eD917e型3、設(shè)氨水的解離平衡常數(shù)為K。濃度為mmolL-i的氨水溶液，若將其用水稀釋一倍，b則溶液中0H-的濃度（molL-1）為()11“AmBm-Ka22bCKm/2D2mb4、已知Kp(Ag3PO4)=1.4x10-16,其溶解度為()A1.1x10-4moll-1；B4.8x10-5molL1；C1.2x10-8molL1；D8.3x10-5molL15、下列各組物質(zhì)，能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)的是()ACu、Cu2+；BCr2O72-、Cr3+；CMnO2、Mn2+；DSnC

3、l4、SnTOC o 1-5 h z6、3d軌道的磁量子數(shù)可能是()A1,2,3B0,1,2C0,1D0,1,2A都不能BCr2O72-CCr3+DCr2+10.下列各物質(zhì)中，熔點最高的是（）AK2OBMgOCCaODNa2O11稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是（）A.滲透壓B.沸點升高C.蒸汽壓下降D.凝固點降低12要降低反應(yīng)的活化能，可以采取的手段是（）A.升高溫度B.降低溫度C.移去產(chǎn)物D.使用催化劑13如果一個反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?則反應(yīng)（）A.能自發(fā)進(jìn)行B.是吸熱反應(yīng)C.是放熱反應(yīng)D.處于平衡狀態(tài)14.反應(yīng)A+B=C,焓變小于零，若溫度升高10C，其結(jié)果是（）A.對反應(yīng)沒有影響B(tài).使平衡常數(shù)

4、增大一倍C.不改變反應(yīng)速率D.使平衡常數(shù)減小15在HAc-NaAc緩沖溶液中，若HAcNaAc,則該緩沖溶液（）A.抗酸能力強(qiáng)于抗堿能力B.抗酸能力弱于抗堿能力C.抗酸能力等于抗堿能力D.無法判斷在室溫下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A.14B.10C.4D.8按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是（）A.Cl-B.NH4+C.HCO3-D.H30+AgCl在純水中溶解度比0.10molL-1NaCl溶液中（AgCl:K=1.77X10-10）（）SpA.大B.小C.一樣大D.無法判斷CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在純水中（

5、）A.略有減小B.略有增加C.相等D.無法判斷已知：Ksp，AgCl=1.8X10-10，Ksp，Ag2CrO4=1.1X10-12在等濃度的CrO42-和C卜的混合溶液中，逐滴加入AgNO3時：（）A.先產(chǎn)生AgCl；B.先產(chǎn)生Ag2CrO4；C.兩種同時沉淀D.兩者都不沉淀在酸性溶液中，當(dāng)適量的KMnO4與Na2SO3反應(yīng)時出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.棕色沉淀B.紫色褪去C.綠色溶液D.都不對22下列電對中Ee值最大的是（）A.,e（Ag+/Ag）B.,e（Ag（NH3）2+/Ag）C.,e（AgCl/Ag）D.,e（AgI/Ag）23.當(dāng)pH=10時，氫電極的電極電勢是-（）A.-0.59VB.

6、-0.30VC.0.30VD.0.59VTOC o 1-5 h z24.4s電子的徑向分布圖有：（）A.3個峰B.2個峰C.4個峰D.1個峰25.屬于主量子數(shù)n=3的一個電子的四個量子數(shù)n,l,m,ms取值正確的是（）1A.3,2,1,0B.3,2,-1/C.3,3,1,D.3,1,2,26量子力學(xué)中所說的原子軌道是指（）A.波函數(shù)巾nlmmsB.電子云C.波函數(shù)巾”/mD.概率密度27巾（4,2,1）代表簡并軌道中的一個軌道是（）A.4p軌道B.4d軌道C.4s軌道D.4f軌道28.下列軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零的是（）A.3SB.3PxC.3PzD.3Py29某元素原子基態(tài)

7、的電子構(gòu)型為Ar3d84s2，它在元素周期表中的位置是（）A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.f區(qū)30.Ag的價電子層結(jié)構(gòu)是（）A.3d104s1B.3d94s2C.4d105s1D.4d104s231下列分子和離子中中心原子成鍵軌道不是sp2雜化的是（）A.BF3B.HCHOC.C2H4D.NH332按分子軌道理論，O2的鍵級是-（）A.1B.1C.2D.233.下列各分子中，偶極矩為零的分子為（）A.H2OB.NH3C.BF3D.HCl34下列化合物中沒有氫鍵的是（）A.C2H4B.NH3C.HFD.H2ONH3中N原子采取的雜化方式是：（）A.SP2B.SP3等性C.SP2dD.SP3不等性Ni

8、（en）j2+離子中鎳的價態(tài)和配位數(shù)是（）A.+2,3B+3,6C+2,6D+3,3Fe（III）形成的配位數(shù)為6的外軌配合物中，F(xiàn)e3+離子接受孤對電子的空軌道是（）A.d2sp3B.sp3d2C.p3d3D.sd538能夠用于鑒定Fe3+的特效試劑有（）A.KSCNB.HClC.鄰二氮菲D.赤血鹽在熱堿性溶液中，次氯酸根離子不穩(wěn)定，它的分解產(chǎn)物是（）A.Cl-和Cl2B.Cl-和ClO3-C.Cl-和ClO2-D.Cl-和ClO4-在溫度T和壓力p時理想氣體反應(yīng)：(i)2H0(g)=2H(g)+0(g)K；(n)CO(g)=CO(g)+1/20(g)K2221222TOC o 1-5 h

9、z則反應(yīng)：(iii)CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)的K應(yīng)為()2223AK=K/K,BK=K，K,CKe=Ke/Ke,DK=K+K312312312312得分評卷人二、判斷題（判斷正確答案，選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認(rèn)為正確的涂“A”錯誤的涂“B”。多涂、少涂、錯誤均無分，每小題1分,共10分）當(dāng)主量子數(shù)n=4,共有4s,4p,4d,4f四個原子軌道。（）在任何原子中，3p軌道的能量總比3s軌道的能量高。（）43由極性鍵形成的分子一定是極性分子。（）共價鍵僅存在于共價型化合物中。（）在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長要短。（）TOC o 1-5 h zBF3分子是非極性

10、分子，而BF鍵是極性鍵。（）先達(dá)到溶度積Ksp的先沉淀。（）在氧化還原電對中，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，則其還原態(tài)的還原能力越弱。（）通常情況下外軌型配合物的配位原子比內(nèi)軌型配合物的配位原子的電負(fù)性大。（）通H2S于Al2（SO4）3溶液中，得到Al2S3沉淀。（）得分評卷人三、完成題（本題共15分）（類型說明：完成或填空）51.完成并配平下列反應(yīng)（每小題2分，共10分）（1）、Cr2O72-+H+Fe2+=（2）、MnO4-+H2O2+H+=（3）、Fe3+Cu=（4）、Cu2+I-=(5)、AgBr+S2O32-=52.填空(本題5分)元素符號SArTOC o 1-5 h z元素名稱_所屬周

11、期_所屬族_價電子層的結(jié)構(gòu)_55.(本題8分)298K時，在NHCl溶液中有0.01molkg-i的Fe2+,若要使Fe2+生成Fe(OH)沉淀需將pH調(diào)節(jié)到多少才開始沉淀？(已知KSp(Fe(0H)2)=4-87X10-17)得分評卷人四、計算題(本題35分)53.已知Ka(HAc)=1.0X10-5,在20.0ml0.20mol.L-iHAc中加入0.20mol.L-iNaOH溶液,計算：(本題8分)加入10.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為多少？56.(本題9分)已知298K時，化學(xué)反應(yīng)1+220AH(KJ/mol)CO(g)-110.52+NO(g)90.25-co2(g)393.

12、51S(J/molK)197.56210.65213.6191.5AGe(KJmol)-137.1586.57394.360求此反應(yīng)的AH,AS和AG(298K),并討論利用此反應(yīng)凈化汽車尾氣中NO和CO的可z,r,rmrmrm加入20.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為多少？(本題10分)試設(shè)計一個電池，使其進(jìn)行下列反應(yīng)Fe3+AgAg+Fe2+寫出電池的表示式，并計算298.15K時該電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K；若將過量銀粉加到濃度為0.1molkg-1的Fe(N03)3溶液中，求當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后Ag+的濃度為多少？(已知Fe3+/Fe2+和Ag+/Ag的E：/V分別為0.771、0.799)

13、標(biāo)準(zhǔn)答案及評分標(biāo)準(zhǔn)（按試題順序排列）一、單項選擇題（在每小題列出的四個選項中請選出正確選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯誤均無分。每小題1分，共40分）ADCBDCBDABCDDDBACABABAACBCBCCCDCCADCBABC二、判斷題（判斷正確答案，選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認(rèn)為正確的涂“A”錯誤的涂“B”。多涂、少涂、錯誤均無分，每小題1分，共10分）41.B42.B43.B44.B45.A46.A47.A48.A49.A50.B四、完成題（共15分）51.配平下列各反應(yīng)方程式：（本題10分）(1)Cr2O7-+14H+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O

14、、2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+、2Cu2+4I-=2CuI+I2、AgBr+2S2O32-=AgS2O32-23-+Br-52.填空兒糸符號SArCuMo兀素名稱_硫氬銅鉬所屬周期_3345所屬族_6A零1B6B_價電子層的結(jié)構(gòu)_3S23P4_3S23P63d1o4S14d55S1四、計算題（共35分）HAc53.H+=KaCCNaAcE0=oTFe3+/Fe12+9Ag，/Ag二0.7710.7998二0.0286(V)lgKonEo0.0591(0.0286)0.059二0.485故Ko=0.328(2)設(shè)平衡時Ag+的濃

15、度為xmolkg-i,則Ag+Fe3+Ag+Fe2+平衡時0.1xxxX2得x=0.08(molkg-1)Ko二二0.32801X55、解查表知K(Fe(OH)=4.87X10-17TOC o 1-5 h zSP2因為Fe(OH)(s)=Fe2+(aq)+20H-(aq)所以K(Fe(OH)=m(Fe2+)m2(OH)SP2/、Ke(Fe(OH)4.87,10-17m(OH-)=sp2=6.98X10-8m(Fe2)0.01pOH=-lgm(OH_)=-lg(6.98X10-8)=7.16pH=14-pOH=6.8456解：He=AHe(CO,g)1He(N,g)He(CO,g)He(NO,g)rmfm22fm2fmfm=(393.51)0(110.52)90.25=373.24(KJ-mol-1)ASe=Se(CO,g)1Se(N,g)Se(CO,g)Se(NO,g)rmm22m2mm=213.61,191.5197.56210.652=98.9(J-mol-1-K-1)AGe(298K)=AGe(CO,g)1AGe(N,g)AGe(CO,g)AGe(NO,g)rm