化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡學(xué)案四川省大邑中學(xué)鄢蒙影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能靈活運用于解決化學(xué)反應(yīng)速率中的實際問題。2.學(xué)會運用碰撞理論來解釋濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.學(xué)會用實驗探究的方法探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！緦W(xué)習(xí)重、難點】理解濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！緦W(xué)習(xí)方法】1.借助動畫模型，宏、微觀接合，理解濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響。2.把實驗探究、理論解釋和具體示例與應(yīng)用接合起來，掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其規(guī)律?！緦W(xué)習(xí)過程】 【活動一、初識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素】觀看圖片資料，總結(jié)得出化學(xué)反應(yīng)速率

2、的影響因素：1、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素(根本原因) _2、根據(jù)碰撞理論，化學(xué)反應(yīng)速率快慢取決于單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子之間發(fā)生有效碰撞的頻率，有哪些外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？_ 【活動二、探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響】【實驗2-2】 課本P20 濃度對反應(yīng)速率的影響1.閱讀課本，寫出實驗中的化學(xué)反應(yīng)式及離子反應(yīng)式。（課前完成）（1）、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：_離子反應(yīng)方程式：_2.設(shè)計實驗，完成下列問題。藥品及儀器：L KMnO4溶液（硫酸酸化） L KMnO4溶液（硫酸酸化）L H2C2O4溶液 L H2C2O4溶液 試管、滴管實驗設(shè)計不變量：_ 變量：_判斷依據(jù)：觀察_加入試劑實驗現(xiàn)象結(jié)

3、論（1）合作討論：不能用不同濃度的酸性KMnO4溶液與同一濃度的草酸溶液反應(yīng)來觀察褪色快慢。請結(jié)合實驗，談?wù)勀愕目捶?。_（2）思考交流：請結(jié)合碰撞理論分析，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快的原理？（提示：從單位體積內(nèi)活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)及有效碰撞幾率等方面著手分析）_ 異常現(xiàn)象：_異常原因：_【活動三、探究催化劑對反應(yīng)速率的影響】演示實驗：KMnO4（硫酸酸化）和 H2C2O4反應(yīng)，加MnSO4對反應(yīng)速率是否有影響？課本第23頁觀察實驗，完成表格，得出結(jié)論。1.合作討論：請結(jié)合碰撞理論，分析加入催化劑，反應(yīng)速率加快的原理？并在右圖中畫出加入催化劑，反應(yīng)能量變化曲線。（提示：從活化能、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)及有效碰撞幾率等方面著手分析）_ 2.思考分析：請在圖中描畫出KMnO4和 H2C2O4溶液反應(yīng)的-t圖。結(jié)論： 分組實驗FeCl3和CuSO4對雙氧水分解的催化效果教材實驗 科學(xué)探究3 課本 第23頁反應(yīng)物L(fēng)FeCl3 LCuSO4 產(chǎn)生氣泡的快慢結(jié)論思考討論：教材實驗是否嚴(yán)謹(jǐn)，為什么？該如何改進？說說你的看法。 4.思考交流：隨