2022-2023學年上海真如中學高一化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年上海真如中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某原電池總反應的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，不能實現(xiàn)該反應的原電池是A正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液B正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3溶液C正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液D正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液參考答案：CD略2. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標準狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAB

2、1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等 C23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NAD常溫常壓下的33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移電子數(shù)為3NA參考答案：A試題分析：A標準狀況下水是液態(tài)，22.4 mL水的質量是22.4g，物質的量是1.24mol，其中含有的分子數(shù)目約為1.24NA，A正確；B不能確定0.5 mo1/L鹽酸的體積，則不能計算其中溶質粒子數(shù)，B錯誤；C23g鈉是1mol，在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA，C錯誤；D常溫常壓下的33.6L氯氣的物質的量小于1.5mol，與56g鐵充分反應，轉移電子數(shù)小于3NA，D錯誤，答案選A。3. 下列說

3、法正確的是A. Na和Rb屬于第A族元素，Rb失電子能力比Na強B. C和Si屬于第A族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定C. P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小D. Cl和Br屬于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4弱參考答案：A 略4. 114號元素Fl(中文名“”)是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說法錯誤的是A. Fl的原子核外有114個電子B. Fl是第七周期第IVA族元素C. Fl單質可能是半導體材料D. Fl的原子半徑大于同主族其他元素參考答案：C【分析】114號元素的原子結構中有7個電子層，最外層電子數(shù)為4，位于元素周期表中的第七周期第A族，結合元素周期律解析?！驹斀?/p>

4、】A、質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以Fl的原子核外有114個電子，故A正確；B、Fl是第七周期第IVA族元素，故B正確；C、半導體，指常溫下導電性能介于導體與絕緣體之間的材料。同主族從上往下金屬性增強，所以Fl在同主族元素中金屬性最強，F(xiàn)l是金屬，是導體，故C錯誤；D、從主族從上往下原子半徑逐漸增大，所以Fl的原子半徑大于同主族其他元素，故D正確；故選C。5. 實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應物液面以下的是（）A乙醇和濃硫酸混合加熱到170C制乙烯B從石油中提煉汽油C用蒸餾方法提純水D實驗室制取硝基苯參考答案：A考點：石油的分餾；實驗室制取蒸餾水；乙醇的消去反應專題：化學實驗基本操作分析

5、：A反應溫度170是反應液的溫度；B水銀球應在支管口處；C水銀球應在支管口處；D測定水浴的溫度解答：解：A置于液面之下，該反應需要的反應溫度170，測量的是反應液的溫度，故A正確； B水銀球置于支管口處，這里需要測定蒸氣的溫度，故B錯誤；C這個不需要用溫度計，如果非得用，水銀球應在支管口處，故C錯誤；D該反應需要水浴加熱，因而要測定水浴的溫度，故D錯誤故選A點評：本題考查化學實驗基本操作，難度不大，注意基礎知識的積累6. 下列物質間的反應屬于吸熱反應的是A甲烷在氧氣中燃燒 B氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應C氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應 D鋁與氧化鐵在高溫條件下的反應參考答案：C7. 下列說法正確的

6、是：AH2的摩爾質量是2 B1molH2O 的質量是18 g /molC2g H2含1mol H D氧氣的摩爾質量是32 g/ mol 參考答案：D略8. 下列說法中正確的是A在任何物質分子中都含有化學鍵BHF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高CD2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子DCO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構參考答案：D略9. 下列反應可用離子方程式“H+OH-=H2O”表示的是A. 稀硫酸與澄清石灰水溶液混合B. 濃硫酸與燒堿溶液混合C. 濃硝酸與氫氧化鉀溶液混合D. 濃鹽酸與石灰乳溶液混合參考答案：C“H+OH-=H2O”表示強酸與強堿反應生成可

7、溶性鹽的一類酸堿中和反應。A項，稀硫酸與澄清石灰水反應生成微溶于水的CaSO4應以化學式保留，錯誤；B項，濃硫酸應以化學式保留，錯誤；C項，強酸與強堿發(fā)生中和生成可溶性鹽，正確；D項，石灰乳應以化學式保留，錯誤；答案選C。10. 下列實驗操作錯誤的是（）A分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B試驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C做焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色D蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價【分析】A具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏；B鈉與水反應生成NaOH具有腐蝕性，且放熱，存在安全隱患；C鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實驗；D蒸餾燒瓶不能直接加熱【解答】解

8、：A具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，故A正確；B鈉與水反應生成NaOH具有腐蝕性，且放熱，存在安全隱患，則試驗中剩余的鈉，需要再放回原試劑瓶，故B錯誤；C鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實驗，則焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色，故C正確；D蒸餾燒瓶不能直接加熱，則蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故D正確；故選B11. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ） A78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為NA B25、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物

9、質的量濃度相等，則K+和Cl- 的物質的量濃度一定相同 D2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA參考答案：A略12. 在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A. p(Ne)p(H2)p(O2) B. p(O2) p(Ne)p(H2)C. p(H2)p(O2) p(Ne) D. p(H2) p(Ne) p(O2)參考答案：D試題分析：根據(jù)PV=nRT，可以知道，PM=pRT，所以當溫度和密度相同的條件下壓強和氣體的摩爾質量正反比，所以根據(jù)三種氣體的相對分子質量可判斷三種氣體的壓強從大到小的順序為：p(

10、H2)p(Ne)p(O2)，選D。13. 把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響H2產(chǎn)生速率的因素是( )A鹽酸濃度 B鋁條的表面積 C溶液的溫度 D加入少量的Na2SO4(s)參考答案：D略14. 下列物質屬于電解質的一組是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B15. 下列常見金屬單質的工業(yè)冶煉方法正確的是：A冶煉鈉：電解氯化鈉水溶液，同時得到副產(chǎn)品Cl2、H2B冶煉鎂：電解熔融MgCl2.6H2O，同時得到副產(chǎn)品Cl2，H2OC冶煉鋁：電解熔融冰晶石（Na3AlF

11、6），同時得到副產(chǎn)品Al2O3D冶煉鐵：高爐中生成CO，CO在高溫下還原鐵礦石，同時得到副產(chǎn)品CaSiO3參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：已知反應：2I+2Cu2+SO32+H2O2CuI+SO42+2H+回答下列問題：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、 （2）反應中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為 當有95.5g CuI參與反應，則需要標況下 L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與

12、另一種元素原子的物質的量之比為3：8，則化合物B的化學式為 （4）反應中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應的化學方程式為 （5）將足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為 g參考答案：（1）玻璃棒；（2）2CuI+8HNO3（濃）2Cu（NO3）2+4NO2+I2+4H2O；5.6；（3）Fe3I8；（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O；（5）4.68【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用【分析】含碘廢液加入亞硫酸鈉和飽和硫酸銅溶液，發(fā)生氧化還原反應生成CuI固體，加入濃硝酸，可得到碘，然

13、后加入鐵粉和水，得到含鐵化合物B，化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質的量之比為3：8，則應為Fe3I8，加入碳酸氫鈉溶液可得到NaI溶液，同時得到黑色固體Fe3O4，發(fā)生Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結晶得到NaI固體，以此解答該題【解答】解：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流，故答案為：玻璃棒；（2）反應中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為2CuI+8HNO3（濃）2Cu（NO3）2+4NO2+I2+4H2O，當有95.5g CuI參與反應，即n（CuI）=0.5mo

14、l，由方程式可知生成1molNO2，則通入氧氣發(fā)生4NO2+2H2O+O2=4HNO3，消耗0.25mol氧氣，體積為5.6L，故答案為：2CuI+8HNO3（濃）2Cu（NO3）2+4NO2+I2+4H2O；5.6；（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質的量之比為3：8，另一種元素為I，則化合物B的化學式為Fe3I8，故答案為：Fe3I8；（4）反應中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，應為四氧化三鐵，無色氣體為二氧化碳，則反應的化學方程式為Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O，故答案為：Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4

15、+8NaI+8CO2+4H2O；（5）n（NaI）=0.08mol，則與足量氯氣反應生成0.08molNaCl，則m（NaCl）=0.08mol58.5g/mol=4.68g，故答案為：4.68三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應選用 mL容量瓶。 （2）用托盤天平稱取 g固體NaOH。 （3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次

16、，并將每次洗滌的溶液都注入 ， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結果偏低的是 A定容時觀察液面仰視 B定容時觀察液面俯視C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）500 mL （2分） （2） 8.0 g （2分）（4） 容量瓶，（1分） （5） 膠頭滴管 （1分）（6） 不能 ，（1分） （7）A、C （2分）18. 對下列化學反應進行分類：硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣燃燒甲烷在氧氣里燃燒參考答案：分類