2022-2023學(xué)年上海市東林中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海市東林中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 電子排布為Ar3d54s2的元素是()A位于族 B過(guò)渡元素 C主族元素 D鹵族元素參考答案：B略2. 下列物質(zhì)中，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的A.丙烯 B.甲苯 C.丙炔 D.苯參考答案：D3. 下列試劑需要用棕色試劑瓶保存的是 A濃硫酸 B濃硝酸 C濃鹽酸 D碳酸鈉溶液參考答案：B略4. 元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋ǎ〢只有s區(qū) B只有d區(qū) Cs區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) Dd區(qū)和ds

2、區(qū)參考答案：D考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：s區(qū)含有氫元素，p區(qū)包含零族元素、AA元素，含有金屬元素與非金屬性元素，過(guò)渡元素區(qū)全部為金屬元素解答：解：s區(qū)包含A族、A族元素，含有氫元素，p區(qū)包含零族元素、AA元素，含有金屬元素與非金屬性元素，過(guò)渡元素區(qū)包含d區(qū)、ds區(qū)，金屬元素原子最外層電子數(shù)小于電子層數(shù)，全部為金屬元素，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查與鞏固5. 7某同學(xué)為完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)如圖所示你認(rèn)為可行 的是參考答案：C略6. 工業(yè)上制備高純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下

3、：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H = +Q kJ/ mol(Q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述中正確的是A反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)參考答案：D略7. 某反應(yīng)的H=-80kJmol-1，敘述正確的是( )A.正

4、反應(yīng)活化能等于80kJmol-1B.逆反應(yīng)活化能一定大于80kJmol-1C.逆反應(yīng)活化能不大于80kJmol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小80kJmol-1參考答案：D略8. 下列糖中，水解前后均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A麥芽糖 B蔗糖 C淀粉 D纖維素參考答案：A略9. 對(duì)下列物質(zhì)：鎂 石墨 熔融氯化鈉 鹽酸 稀硫酸 氨水 白磷 硫酸鋇 冰醋酸 二氧化碳， 分類(lèi)正確的是（ ）A.包含的物質(zhì)有 B.中包含的物質(zhì)是C.中包含的物質(zhì)是 D.中包含的物質(zhì)是參考答案：B10. 下列說(shuō)法正確的是()A堿性鋅錳電池是二次電池 B鉛蓄電池是一次電池C蓄電池是二次電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生D

5、氫氣、甲烷等燃料在燃料電池的內(nèi)部進(jìn)行燃燒，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C略11. 右圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H+2e-=H2。b極：Fe-2e-=Fe2+ ，下列說(shuō)法不正確的是A該裝置可能是電解池BX溶液的pH增大Ca和b可能是同種電極材料D該裝置一定是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：D略12. 某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路（已知發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2）。課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分

6、反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯(cuò)誤的是 A一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl Bc(Fe2+)c(Cu2+) = 21Cc(Fe2+)c(Fe 3+) = 31 Dc(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L參考答案：C略13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC1mol苯乙烯（ ）中含有的CC數(shù)為4NA D7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA。參考答案：A略14. 下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一

7、定相等的是（ ）A同溫度、同質(zhì)量的N2和CO2B同溫度、同體積的H2和O2C同壓強(qiáng)、同體積的N2和O2D同體積、同密度的N2和CO參考答案：D解：A根據(jù)N=知，等質(zhì)量的兩種氣體的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同，所以其分子數(shù)不同，故A不選；B.同溫時(shí)，壓強(qiáng)不一定相等，所以氣體摩爾體積不一定相同，導(dǎo)致相同體積的氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則兩種氣體的分子數(shù)不一定相同，故B不選；C相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度不一定相等，所以氣體摩爾體積不一定相同，導(dǎo)致相同體積的氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則兩種氣體的分子數(shù)不一定相同，故C不選；D同體積同密度的兩種氣體其質(zhì)量相同，根據(jù)N=知，等質(zhì)量的兩種氣體的分子數(shù)

8、與摩爾質(zhì)量成反比，兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同，所以其分子數(shù)相同，故D選；故選D15. 核磁共振氫譜是測(cè)定有機(jī)分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一。下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種峰的是 ACH3OH BC(CH3)4 CCH3COOH DCH3COOCH3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用 式滴定管。滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由 色變?yōu)?色，且_為止。 滴定操作可分解為如下幾步：檢查滴定管是否漏水； 取一

9、定體積的待測(cè)液于錐形瓶中； 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） 用蒸餾水洗滌玻璃儀器 滴定操作正確的操作順序?yàn)椋?。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果_；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)酸的濃度值 。(填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”)。參考答案：（1）酸（1分） （2）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變

10、化（1分） 黃（1分） 橙（1分） 半分鐘內(nèi)無(wú)顏色變化（1分） （2分）（4）0.2000 （2分） （5）無(wú)影響 （1分） 偏低（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）屬于弱電解質(zhì)的是 ，溶液呈堿性的有 （填序號(hào)）。（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH) = 。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因 ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?。（4）常溫下，向100 mL 0

11、.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）。回答下列問(wèn)題：由圖中信息可知HA為_(kāi)酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先 后 （填“增大”、“減小”或“不變”）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向濃度均為0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25時(shí)KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25時(shí)，將bmol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_(kāi)molL1。（NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb = 2105 molL1）參考答案：（1）、 （2） 12 、 1103 molL（3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（4） 強(qiáng) 增大 減小 0.01（5）Fe(OH)3 5.51014 （6）b/200a18. 在同一多元弱酸的電離平衡中，為什么第一步電離度最大，最后一步電離度最小?參考答案：(1) 各步的電離是相互聯(lián)系的，在每一步