2021-2022學年河北省保定市吳村中學高一化學期末試題含解析

1、2021-2022學年河北省保定市吳村中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中正確的是（ ） A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù) B元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個族，共18個縱行C除短周期外，其他周期均有18種元素DX2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第A族參考答案：B略2. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（）A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.

2、25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度 分析：根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一個溶質(zhì)電離出離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)解答：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L1=0.5mol/L A、100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L2=1mol/L，故A錯誤；B、200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L3=0.75mol/L，故B錯誤；C、50

3、mL 1mol/L NaCl溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為1mol/L1=1mol/L，故C錯誤；D、25 mL 0.5 mol/L HCl溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L1=0.5mol/L，故D正確；故選：D點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學式中離子的個數(shù)進行計算，與溶液的體積無關(guān)，難度不大3. 下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A. 鋁粉和Fe2O3共熱B. 加熱HgOC. 電解熔融的MgCl2D. 氫氣通入Al2O3并加熱參考答案：D【分析】根據(jù)金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等

4、金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會發(fā)生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對活潑的金屬應(yīng)該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質(zhì)，D符合題意；故合理選項是D?！军c睛】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動性關(guān)系的知識，注意常見金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強弱是解題關(guān)鍵。4. 下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析不正確的是（ ）異常

5、情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水參考答案：C試題分析：A將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部，受熱不均勻會導致蒸發(fā)皿破裂，A項正確；B沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊，不與外界連通會使分液漏斗中的液體難以滴下，B項正確；C萃取劑與水互溶會造成液體靜置不分層，與加入萃取劑的量較多無關(guān)，C項錯誤；D冷凝管沒有通水或先加熱后通水，受熱不均勻會使

6、冷凝管破裂，D項正確；答案選C?！久麕燑c睛】本題考查常見的化學實驗基本操作，主要涉及錯誤的操作導致的后果。將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部，受熱不均勻會導致蒸發(fā)皿破裂；沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊，不與外界連通會使分液漏斗中的液體難以滴下；萃取劑與水互溶會造成液體靜置不分層；冷凝管沒有通水或先加熱后通水，受熱不均勻會使冷凝管破裂，據(jù)此分析解答即可。5. 在生活、生產(chǎn)及化學研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的說法正確的是 AMnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸能

7、將它們區(qū)別開B含Na元素的物質(zhì)灼燒后的焰色是黃色C可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗Na2SO3 是否變質(zhì)D使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍色的氣體一定是氯氣參考答案：AB略6. 石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是A.石墨不如金剛石穩(wěn)定 B.金剛石和石墨互為同位素 C.石墨能量高于金剛石D.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少參考答案：D7. 下列說法正確的是A. 氨水能導電,所以氨氣是電解質(zhì)B. 鹽酸是強電解質(zhì),所以導電能力比醋酸溶液強C. 氯化銀難溶于水,所以氯化銀是非電解質(zhì)D. 蔗糖溶液不能導

8、電,所以蔗糖是非電解質(zhì)參考答案：D【詳解】A.氨氣的水溶液能導電，電離出自由移動離子的物質(zhì)是一水合氨，不是氨氣，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A說法錯誤；B.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；其導電能力也不一定比醋酸溶液強，因溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小有關(guān)，較稀的鹽酸中自由移動離子濃度較小，導電能力較弱，而較濃度的醋酸溶液中自由移動離子濃度較大，導電能力較強；故B說法錯誤；C.化合物為電解質(zhì)還是非電解質(zhì)與化合物的溶解性沒有關(guān)系，氯化銀雖難溶于水，但在溶液中卻能完全電離，故氯化銀為強電解質(zhì)，C說法錯誤；D. 蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能電離，則蔗糖溶液不能導電，蔗糖在熔融

9、也不導電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，D說法正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查電解質(zhì)的相關(guān)概念，學生的易錯點為鹽酸和氨水的類別，其中鹽酸和氨水都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，HCl是強酸，為強電解質(zhì)；一水合氨為弱堿，為弱電解質(zhì)，一水合氨并不等同于氨水。8. 下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是A. 電烤箱B. 鉛蓄電池C. 燃氣灶D. 硅太陽能電池參考答案：C【詳解】A. 電烤箱將電能轉(zhuǎn)化成熱能，故A不符；B. 鉛蓄電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符；C. 燃氣灶是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故C符合；D. 硅太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符；故選C。9. 2006年3月英國泰晤士報報道說，

10、英國食品標準局在對英國與法國販售的芬達汽水、美年達橙汁等230種軟飲料檢測，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學物質(zhì)苯，報道指出汽水中如果同時含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會相互作用生成苯，苯與血癌（白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P(guān)系。下列說法一定不正確的是 A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D維生素C可溶于水 參考答案：C10. 硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在元素周期表中位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)是（）A硒的氧化性比硫弱B可以存在至少三種以上的化合價CSeO3對應(yīng)水化物的酸性比HBr

11、O4弱D硒化氫的分子式為SeH3參考答案：D【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】硒（Se）是元素周期表中第四周期VIA族元素，與氧同族，利用同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律來解答【解答】解：A同主族元素，從上到下非金屬性減弱，硒的非金屬性比硫弱，元素的非金屬性越弱，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越弱，故A正確；B第VIA族元素的最高價為+6價，最低價為2價，還有+2、+4價，故B正確；C非金屬性SeBr，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸辛越強，故C正確；DSe的最低負價為2價，硒化氫的分子式為H2Se，故D錯誤故選D11. 有關(guān)化學用語正確的是（）ACH3（甲基）的電子式為B硝基苯的結(jié)構(gòu)簡

12、式C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 D乙酸的分子式C2H4O2參考答案：D考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合專題：化學用語專題分析：ACH3（甲基）中含有3個碳氫鍵，碳原子最外層為7個電子；B硝基的書寫方法錯誤，正確的表示方法應(yīng)該為：O2N；C結(jié)構(gòu)簡式中必須標出有機物的官能團，乙烯分子中含有碳碳雙鍵；D乙酸為苯環(huán)一元羧酸，分子中含有1個甲基和一個羧基解答：解：A甲基中存在3個CH共價鍵，碳原子最外層為7個電子，甲基正確的電子式為：，故A錯誤；B硝基苯中含有官能團硝基，硝基寫在苯環(huán)左邊應(yīng)該表示為：O2N，所以硝基的正確結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯誤；C乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

13、CH2=CH2，故C錯誤；D乙酸為飽和一元羧酸，分子中存在2個C、4個H和2個氧原子，乙酸的分子式為C2H4O2，故D正確；故選D點評：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式等化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，明確甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的區(qū)別，選項B為易錯點，注意硝基苯結(jié)構(gòu)簡式的正確書寫方法12. 某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c (NH4)=2.0105 mol/L 、c(Cl)=6.0105 mol/L、c(Na)=1.9105 mol/L、c(NO3)=2.3105 mol/L、c(SO42)=2.8105 mol/L，此次酸雨的c(H)為A1.0104 m

14、ol/L B2.0104 mol/L C1.0105 mol/L D2.0105 mol/L參考答案：A略13. 某溫度下， H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常數(shù)該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是：A、平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B、平衡時，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60C、平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢參考答案：C略14. 下列敘述中正確的是( )A. 向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不

15、會溶解B. 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原 Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:1C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積不相同D. 分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀參考答案：C【詳解】A.含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成可溶性的Ca(HCO3)2，而不是沉淀不會溶解，故A錯誤；B.向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，所以不會產(chǎn)生二氧化碳，B錯誤；C.NaHCO

16、3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，由于NaHCO3的摩爾質(zhì)量比Na2CO3小，所以等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成的CO2氣體的體積前者多，C正確；D.分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，兩者都會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不是只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，D錯誤；故合理選項是C。15. 某校研究性學習小組設(shè)計了如下實驗步驟來提取碘：加H2O2將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌加CC14振蕩過濾用分液漏斗分液。合理的操作順序為 A

17、BC D參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。試回答：（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學式：乙_，丁_（2）第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（ ） A未反應(yīng)的NO3 B未反應(yīng)的I C未反應(yīng)的Fe D堿性物質(zhì)（3）第步操作供提純I2的兩種方法是和。（4）實驗室檢驗I2的方法是。（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）。參考答案：（1）FeI2，F(xiàn)eCl3 （2）C （3）升華、萃取 （4）將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍色 （5）2AgI 2Ag+I2 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）1

18、7. （5分）在化學反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃) Cl2+MnCl2+2H2O中，若反應(yīng)中有0.1mol的MnO2被還原，則有_mol_被氧化，同時轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_，將生成的氫氣與0.2mol H2完全反應(yīng)，生成的物質(zhì)在標準狀況下所占體積為_L，將此產(chǎn)物溶于水配成500mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（已知H2+Cl2 2HCl）參考答案：0.2mol，HCl，0.2mol，4.48L，0.4mol/L。0.1molMnO2被氧化，同時有0.2molHCl被還原，同時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成的氯氣為0.1mol，氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl0.2mol，配成500ml，物質(zhì)的量濃度為：0.4mol/L。18. 海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設(shè)計了如下步驟：把貝殼制成石灰乳 直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物 將得到的產(chǎn)物熔融后電解。（1）下列說法不正確的是_（填代號）A此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B進行步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C第步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬D以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)（2）步驟不夠合理，理由是 參考答案：（1）D；（1分）（2）海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟。