化學(xué)平衡圖講課

1、化學(xué)平衡圖講課第1頁，共28頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一1、看懂圖像一、化學(xué)平衡圖像問題的解題步驟 一看面：即看縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的量 二看線：即看線的走向和變化趨勢 三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn) 四看輔助線：如等溫線、等壓線等 五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10 Co100 CoA轉(zhuǎn)化率根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷聯(lián)想外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律第2頁，共28頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一二、化學(xué)平衡圖像問題的解題原則定一議二先拐先平,數(shù)值大P10

2、 C0o100 CoA的轉(zhuǎn)化率t1t2時間A的轉(zhuǎn)化率0T1(或P1)T2(或P2)第3頁，共28頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一一、由v-t圖像描述化學(xué)平衡移動完成學(xué)案第2頁作圖關(guān)鍵點(diǎn)：判斷平衡移動方向， 圖像連續(xù)與不連續(xù)第4頁，共28頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例2:根據(jù)下圖回答下列問題:確定t1、t2、t3時刻對應(yīng)的操作：A、濃度減小 B、加壓 C、降溫該反應(yīng)正向是 （吸、放）熱反應(yīng)；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量 （增大、減少）的反應(yīng)。放增大典例精析一. 由v-t圖像描述化學(xué)平衡移動

3、的本質(zhì) 第5頁，共28頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一1.一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是（2）t1、t3、t4時刻，體系中 分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時間段中，氨的百分含 量最高是 A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0t1、t2t3、t3t4 、t5t6t1:升高溫度，t3:使用催化劑，t4:減小體系壓強(qiáng)第6頁，共28頁，2022年，5月20日

4、，23點(diǎn)18分，星期一反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)；H0已達(dá)平衡,升高溫度,平衡逆向移動,當(dāng)反應(yīng)一段時間后反應(yīng)又達(dá)平衡,則速率對時間的曲線為 首先要把握大方向,即升溫使V正、V逆都變大,所以B不對；再看起點(diǎn)和終點(diǎn),由于原反應(yīng)是平衡的(V逆=V正),因而起點(diǎn)相同,又由于再次達(dá)到平衡(V正V逆),因而終點(diǎn)相同,故A不對；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升溫使V正和V逆都增大,但逆反應(yīng)增大得更多,故V逆更大,即V逆的曲線斜率大，故答案為C。典例精析變式1A B C D VtV正V逆VtV逆V正VtV逆V正VtV正V逆第7頁，共28頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一二、c/n-t圖像看清縱

5、坐標(biāo)是濃度還是物質(zhì)的量，求速率、轉(zhuǎn)化率、方程式的類型較多第8頁，共28頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一例3:下圖表示反應(yīng)X(g) 4Y(g)+Z(g)，H0m+n p+q第12頁，共28頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一0溫度1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa2.轉(zhuǎn)化率(或百分含量)壓強(qiáng)(或溫度)圖m+n p+qH 0T等溫線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;A的轉(zhuǎn)化率第13頁，共28頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一0溫度1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa2.轉(zhuǎn)化率(或百分含量)壓強(qiáng)(或溫度

6、)圖m+n p+qH 0m+n p+qH 0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;P1P2第15頁，共28頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一C%0200C300C100C壓強(qiáng)P看圖技巧：圖象中有三個量時，運(yùn)用“定一議二”原則，先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢等壓線m+n p+qH 0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;第16頁，共28頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一T1 T2H 03.轉(zhuǎn)化率(或百分含量)時間圖T1CT2CC%時間0t1t2看圖技巧：運(yùn)用“先拐先平，數(shù)值大”原則mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;第1

7、7頁，共28頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一時間A的轉(zhuǎn)化率P1P20mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;P1 _P2m+n_p+q第18頁，共28頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一當(dāng)堂達(dá)標(biāo)見導(dǎo)學(xué)案第4頁例6:已知反應(yīng) mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是A. 正反應(yīng)吸熱，B. 正反應(yīng)吸熱， C.正反應(yīng)放熱， D. 正反應(yīng)放熱， RAT/K1107Pa1106Pa1105Pa第19頁，共28頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一四、其它：正反應(yīng) 熱正反應(yīng) 熱正反應(yīng) 熱

8、m+n p+q對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T20Tvv正v逆0TC%4500PA%P10吸吸放第20頁，共28頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一 【課堂練習(xí)】可逆反應(yīng)： mA(S) + nB(g) pC(g)；H0在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行，B的體積分?jǐn)?shù)(VB%)與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）（A） m + n p（C） n (逆)C D第21頁，共28頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一A正反應(yīng)吸熱 ，L是氣體 B正反應(yīng)吸熱， L是固體 C正反應(yīng)放熱 ，L是氣體 D正反應(yīng)放熱 ，L是固體或液體R%tT1、P2T1

9、、P1T2、P2 在密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng): 此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是( ) DM(g)+ N(g) R(g)+2L(?)第22頁，共28頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一 對于可逆反應(yīng) 有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示 A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%A、DPY10020030002A(g) + B(g) C(g) + 3D(g); H 0第23頁，共28頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0，達(dá)平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線為Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaABCD典例精析變式5第24頁，共28頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)18分，星期一