2021-2022學(xué)年湖南省長沙市寧鄉(xiāng)縣第一高級中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、表示一個原子在第三電子層上有1

2、0個電子可以寫成 （ ）A3d10 4s2 B3d10 4s1 C3s23p63d2 D3s23p64s22、下列敘述不正確的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)C分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))D可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和3、A用托盤天平稱量5.85 g氯化鈉晶體B用濕潤pH試紙測定某H2SO4溶液的pHC可用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液D用瓷坩堝灼燒碳酸鈉晶體4、氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是（）AAlON和石英的化學(xué)鍵類型相同BAlON和石英晶體類型相同CAlON和Al2O3的化

3、學(xué)鍵類型不同DAlON和Al2O3晶體類型相同5、已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為：A6B5C4D36、下列有機物命名正確的是ABCD7、某酯的化學(xué)式為C5H10O2，把它與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生不發(fā)生消去反應(yīng)的一元醇，該酯的名稱是A丁酸甲酯B甲酸丁酯C乙酸丙酯D丙酸乙酯8、對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是ACl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強BZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)C2NO2N2O4 H0，將

4、裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺DCr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深9、向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：下列有關(guān)說法不正確的是A混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10 molL1B混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15 molL1C3號實驗中沉淀的質(zhì)量x為1.398 gD完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL10、下列不涉及蛋白質(zhì)變性的是A給重金屬中毒的病人服用大量牛奶B用福爾馬林溶液浸泡動物標(biāo)本C在雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，有

5、沉淀析出D在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出11、下圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是A1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量BH2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H241.8 kJ/molC反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小12、下列有關(guān)說法正確的是（ ）A用pH試紙測得某NaOH溶液的pH為8.2B將溴水分別加入乙醛和1-己烯中會出現(xiàn)不同現(xiàn)象，所以可以用溴水鑒別乙醛和1-己烯C若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物只有CHCl3D做焰色反應(yīng)實驗時，所用鉑絲，

6、每次用完后要用稀硫酸洗滌并灼燒后再使用。13、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A石英的分子式：SiO2BNH4Cl 的電子式: CCr原子的基態(tài)簡化電子排布式為Ar3d54s1DS原子的外圍電子排布圖為14、最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是（ ）A該晶體類型是原子晶體B晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構(gòu)成C晶體中碳原子數(shù)與CO化學(xué)鍵數(shù)之比為14D該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1215、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲

7、、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是( )A由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應(yīng)能生成NBY與Z形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比可為1:1C化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同DX與Y形成的化合物中，成鍵原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)16、下列化學(xué)用語正確的是（ ）A四氯化碳的電子式：B丙烷分子的比例模型：C2乙基1，3丁二烯的鍵線式：D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：17、為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的

8、選擇正確的是（）選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉（NaCl）水滲析CCH3CH2OH（CH3COOH）飽和碳酸氫鈉溶液蒸發(fā)D苯（苯酚）溴水過濾AABBCCDD18、下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是 （）選項化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2AABBCCDD19、根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l) H =Q1 kJmol-1，2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g) H =Q2 kJmol-1，2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l) H

9、=Q3 kJmol-1，判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（ ）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q320、下列說法中正確的是()A乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構(gòu)體B二氧化碳和干冰互為同素異形體CC2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D金剛石和石墨互為同位素21、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A Zn保護了Fe不被腐蝕B2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應(yīng)C試管內(nèi)均有紅棕色氣體生成木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，充分攪拌后過濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡

10、產(chǎn)生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)AABBCCDD22、將由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是()AAB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2OBD點表示的溶液呈酸性CC點表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2D混合物中FeSO4和AlCl3的物質(zhì)的量相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是

11、第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_區(qū)，C2的電子排布式_。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的化合物是_(寫化學(xué)式，下同)；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的化合物是_。(4)元素的第一電離能最小的是_，元素的電負性最大的是_。24、（12分）由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。（1）若A為Na ,則E為_, A

12、與水反應(yīng)的離子方程式為_（2）若A為Na2O2 ,則E為_, A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,每有1mol Na2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_NA（3）A不論是Na還是Na2O2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)B是_物質(zhì)C是_向飽和的C溶液中通入CO2會析出白色晶體，該晶體為_，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理為：_將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為_L或者_L25、（12分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4 NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定時，1 mol(

13、CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I 稱取樣品1.500g。步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟III填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則

14、滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_A滴定管內(nèi)液面的變化 B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指示劑由_色，且_。（2）滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010molL1則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_（3）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是_。A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿

15、性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（4）在25 下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_。已知25 時KspMg(OH)2=1.81011,KspCu(OH)2=2.21020。（5）在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_。26、（10分）實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關(guān)閉G夾，打開C夾，向

16、裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機反應(yīng)方程式為_。（2）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_。（3）F裝置的作用是_。（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入_中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器_口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。27、（12分）某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設(shè)均不含結(jié)晶水)，某實驗小組設(shè)計如下方案測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（1）甲同學(xué)通過測定二氧化碳的質(zhì)量來測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，實驗裝置如圖：主

17、要實驗步驟有：a向裝置中通入空氣；b稱量干燥管B與裝入堿石灰的總質(zhì)量；c打開分液漏斗活塞，使稀硫酸與樣品充分反應(yīng)。合理的步驟是_(可重復(fù))。按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是_，干燥管C的作用是_。（2）乙同學(xué)利用圖、三個儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定，其中樣品已稱量完畢，中裝有CO2難溶于其中的液體。中盛裝的是_(填代號)。A濃硫酸 B飽和NaHCO3溶液 C10molL1鹽酸 D2molL1硫酸用橡膠管連接對應(yīng)接口的方式是：A接_，B接_，C接_(填各接口的編號)。在測量氣體體積時，組合儀器與裝置相比更為準(zhǔn)確，主要原因是_。組合儀器相對于裝置的另一個優(yōu)點是_。28、（1

18、4分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算H1_kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，則H3_kJmol-1。（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為_；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是_。（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）

19、2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。（CO）值隨溫度升高而_（填“增大”或“減小”），其原因是_。圖2中的壓強由大到小為_，其判斷理由是_。29、（10分）（I）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：（1）第步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是_。（2）如果把步驟中適量的鹽酸改為過量的二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式_。（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是_（保留一位小數(shù)）。（4）工

20、業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5 mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（II）大量燃煤產(chǎn)生煙氣會造成空氣中二氧化硫含量增多，某研究小組利用燃煤電廠的固體廢棄物粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）進行煙氣脫硫研究，并制備Al2(SO4)318H2O。（5）第步不能用氫氧化鈉溶液的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（6）下列關(guān)于步驟、的說法正確的是_。a溶液C可用于制備氮肥b溶液B中的硫酸銨將煙氣中的SO2除去 c熱分解獲得的SO2可以回收再利用（7）從固體B制備Al2(SO4)318H2O的實驗操作是：加入稀硫酸、加熱濃縮、_、過濾。參考答

21、案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：s能級有1個軌道，最多可容納2個電子，p能級有3個軌道，最多可容納6個電子，d能級有5個軌道，最多可容納10個電子，按照能量最低原理分析。詳解：按照能量最低原理，在同一電子層，電子應(yīng)先排滿s能級，再排滿p能級，最后排d能級，A選項中第三電子層上10個電子全部排在3d軌道，A選項錯誤；B選項中第三電子層上10個電子全部排在3d軌道，B選項錯誤；C選項中第三電子層上3s軌道排滿2個電子，3p軌道排滿6個電子，剩余2個電子排在3d軌道，C選項符合能量最低原理，C選項正確；按照能量最低原理，第三電子層先排3s軌道，再排

22、3p軌道，因為4s軌道能量比3d軌道能量低，電子在排滿3p軌道以后，電子進入4s軌道，4s軌道排滿后再排3d軌道，D選項中第三電子層只有8個電子，D選項錯誤；正確選項C。2、A【解析】A、甲苯分子中的甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以不是所有原子都在同一平面上，故A錯誤；B、苯可以在苯環(huán)上取代，乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故B正確；C、分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體分別為：CH3CH2CH(Cl)2、CH3C(Cl)2CH3、CH3CHClCH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl共4種，所以C正確；D、因分子中含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子沒有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶

23、液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液進行區(qū)別，故D正確。本題正確答案為A。3、C【解析】托盤天平只能精確到0.1 g，因此用托盤天平不能稱量5.85 g氯化鈉，A錯；測定溶液的pH時，將pH試紙濕潤相當(dāng)于稀釋待測溶液，則測定H2SO4溶液時實驗結(jié)果偏大，B錯；酸式滴定管精確到0.01 mL，可以用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，C對；瓷坩堝中含有SiO2，高溫時能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，D錯，所以答案選C。4、D【解析】原子晶體中相鄰的原子間形成共價鍵。常見的原子晶體有金剛石、二氧化硅（石英）晶體等。是離子晶體，Al2O3結(jié)構(gòu)粒子為陰、陽離子，離子間作

24、用力為離子鍵。所以D的描述是錯誤的。5、C【解析】化合物A中含有兩種不同環(huán)境的H原子，分別為與碳原子和硅原子連接，所以其二氯代物的同分異構(gòu)體分別為：或或或共4種。答案選C。6、B【解析】分析：根據(jù)烷烴、炔烴、苯的同系物以及鹵代烴的命名方法分析解答。詳解：A、苯環(huán)上含有3個甲基，2個相鄰，則名稱是1，2，4三甲苯，A錯誤；B.分子中含有氯原子，在2號碳原子上，則名稱是2甲基2氯丙烷，B正確；C.分子中含有羥基，在2號碳原子上，則名稱是2丁醇，C錯誤；D.分子中含有碳碳三鍵，3號碳原子上含有甲基，則名稱是3甲基1丁炔，D錯誤。答案選B。7、A【解析】某酯的化學(xué)式為C5H10O2，該酯為飽和一元醇與

25、飽和一元酸形成的酯；該酯與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生不發(fā)生消去反應(yīng)的一元醇，醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點是和羥基相連的碳原子有鄰碳且鄰碳上有氫原子，則該一元醇為甲醇；結(jié)合酯的分子式，該酯為C3H7COOCH3，名稱為丁酸甲酯，答案選A。8、C【解析】A. 氯水中加入碳酸鈣，會使得HCl的濃度減小，從而增大HClO的濃度，使得氯水的漂白性增強，A正確；B. 將ZnS投入到CuSO4溶液中，有ZnSZn2+S2-，由于CuS的溶解度更小，所以Cu2+與S2-會結(jié)合生成CuS，使得溶液中S2-的濃度減小，增加了ZnS的溶解的量和電離的程度，最終ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，B正確；C. 該平衡的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將玻璃

26、球浸入熱水中，相當(dāng)于升高體系的溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，即紅棕色加深，C錯誤；D. 向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，H+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Cr2O72的濃度增大，橙色加深，D正確；故合理選項為C。9、D【解析】試題分析：A.由于加入30ml的BaCl2溶液產(chǎn)生的沉淀小于加入100ml時的沉淀的質(zhì)量，說明在30ml時BaCl2溶液不足量，n(BaCl2)=n(BaSO4)= 0.699g233g/mol=0.003mol,所以BaCl2的濃度是c(BaCl2)= 0.003mol 0.03L=0.10mol/L，正確；n(BaSO4)=2.097g233g/mol=0.0

27、09mol,則混合前Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c(Na2SO4)= 0.009mol0.06L=0.15 mol/L,所以選項B正確；C在60 mL Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量是0.009mol，在60ml時BaCl2溶液中含有BaCl2的物質(zhì)的量是0.003mol2=0.06mol0.009mol,所以BaCl2不足量，產(chǎn)生的沉淀應(yīng)該按照BaCl2計算，n(BaSO4)=0.006mol233g/mol=1.398 g,正確；D完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol 0.10mol/L =0.09L=90 mL，錯誤?？键c：考查數(shù)據(jù)

28、的處理、反應(yīng)物有過量時的計算的知識。10、D【解析】在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性，物理因素有加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學(xué)因素有強酸、強堿、重金屬鹽。【詳解】A項、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；B項、福爾馬林溶液的主要成分是甲醛，甲醛能使蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；C項、醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；D項、飽和硫酸銨溶液不能使蛋白質(zhì)變性，析出蛋白質(zhì)的過程為鹽析，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，注意蛋白質(zhì)的變性和鹽析的區(qū)別是解答關(guān)鍵。11、D【解析】A. 根據(jù)示意圖可知1molH2分子斷

29、鍵需要吸收436 kJ的能量，A正確；B. 反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的能量的差值，因此H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱H436 kJ/mol+498 kJ/mol2463.4 kJ/mol=241.8 kJ/mol，B正確；C. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確；D. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大，D錯誤；答案選D。12、B【解析】分析：A、pH試紙比色卡上只有整數(shù)，沒有小數(shù)；B、注意生成的1，2-二溴乙烷不溶于水而分層；C、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)不能停在一步；D做焰色反應(yīng)實驗結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌。

30、詳解：A、pH試紙比色卡上只有整數(shù)，沒有小數(shù)，所有用pH試紙測得某NaOH溶液的pH為8.2，記錄錯誤，選項A錯誤；B、溴水加入1-己烯溴水褪色但由于生成1，2-二溴己烷而分層，溴水加入乙醛后溴水褪色但不分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，選項B正確；若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，選項C錯誤；D、做焰色反應(yīng)實驗結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，選項D錯誤；答案選B。13、C【解析】A石英SiO2是原子晶體，不存在分子式，應(yīng)為化學(xué)式，故A錯誤；BNH4Cl 的電子式為，故B錯誤；CCr核電荷數(shù)

31、為24，其原子的基態(tài)簡化電子排布式為Ar3d54s1，故C正確；D電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯誤；答案為C。點睛：解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。電離方程式的書寫中

32、要注意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSO4=Na+H+SO42-；NaHCO3=Na+HCO3-，同時注意電離條件，熔融狀態(tài)：KHSO4K+HSO4-。14、B【解析】A.根據(jù)題干，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，不存在分子，屬于原子晶體，故A正確；B. 該晶體的空間最小環(huán)由6個碳原子和6個氧原子構(gòu)成，因此晶體的空間最小環(huán)共有12個原子構(gòu)成，故B錯誤；C.該晶體中，每個碳原子形成4個C-O共價鍵，所以C原子與C-O化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4，故C正確；D.晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合，每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結(jié)合，所以碳氧原

33、子個數(shù)比為1:2，故D正確。故選B?！军c睛】每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，所以為原子晶體，和二氧化硅相似。最小環(huán)上的原子數(shù)、碳原子和CO化學(xué)鍵數(shù)之比以及碳原子和氧原子的個數(shù)比都和二氧化硅相同。15、A【解析】乙是一種“綠色氧化劑”，乙是H2O2，H2O2會分解生成氧氣與氫氣，據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系易知M是單質(zhì)，所以M是O2；乙和丁的組成元素相同，則丁是H2O；化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，N是SO2，丙是H2S，則甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z

34、、W分別是H、O、Na、S，則A. 由四種元素形成的兩種鹽，為亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉，兩者可反應(yīng)，其離子方程式為：，A項正確；B. Y為O，Z為Na，兩者形成的化合物為過氧化鈉與氧化鈉，化合物中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2，B項錯誤；C. 二氧化硫使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，C項錯誤；D. H與O形成的化合物為過氧化氫或水，其中H原子均滿足2電子結(jié)構(gòu)，而不是8電子結(jié)構(gòu)，D項錯誤；答案選A。【點睛】本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相互關(guān)系的綜合應(yīng)用。A項是難點，學(xué)生要掌握硫酸氫鈉水溶液相當(dāng)于酸性溶液。16、C【解析】A、氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，分子中碳原子與氯原子之間形

35、成1對共用電子對，電子式為，選項A錯誤；B、圖中模型為丙烷的球棍模型，選項B錯誤；C、鍵線式用短線表示化學(xué)鍵，交點、端點是碳原子，C原子、H原子不標(biāo)出，故2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式為，選項C正確；D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，選項D錯誤；答案選C。17、B【解析】A、二溴己烷與己烷互溶；B、用滲析的方法分離溶液和膠體；C、除去乙醇中的乙酸，應(yīng)加入碳酸鈉固體，加熱分餾；D、三溴苯酚溶于苯?！驹斀狻緼項、己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴己烷，二溴己烷與己烷互溶，不能用分液方法分離，故A錯誤；B項、淀粉溶液為膠體，氯化鈉溶于水得到氯化鈉溶液，溶液和膠體可用滲析的方法分離提純，故B正確；C項、除去乙

36、醇中的乙酸，應(yīng)加入碳酸鈉固體，加熱蒸餾得到乙醇，故C錯誤；D項、苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能用過濾方法分離，可以用氫氧化鈉溶液除溴后分液，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離與提純，注意有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑，把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解答關(guān)鍵。18、D【解析】試題分析：A. 鎂與二氧化碳在點燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳，為置換反應(yīng)，錯誤；B.鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，為置換反應(yīng)，錯誤；C. 碳在高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，為置換反應(yīng)，錯誤；D.不能通過置換反應(yīng)由氯化鐵制備氯化銅，正確。選D。19、B【解析

37、】2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l) H =Q1 kJmol-1；2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g) H =Q2 kJmol-1；2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l) H =Q3 kJmol-1，與相比較，H2O(g) H2O(l)放熱，所以Q2 Q3，則Q1Q3Q2；答案選B。20、C【解析】A、乙醇、乙二醇和丙三醇分別屬于一元醇、二元醇、三元醇，不屬于同系物關(guān)系，A項錯誤；B、同素異形體是指同種元素形成不同單質(zhì)間的關(guān)系，二氧化碳和干冰是同一種物質(zhì)，B項錯誤；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C項正確D、同

38、位素是同種元素不同原子間的關(guān)系，金剛石和石墨互為同素異形體，D項錯誤；答案選C。21、A【解析】A.中有藍色沉淀，證明存在Fe2+，中試管內(nèi)無明顯變化，說明Fe附近溶液中無Fe2+，對比可說明Zn的存在保護了Fe，故A正確；B.由實驗裝置圖可知，熱水中NO2的濃度增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.因為濃硝酸不穩(wěn)定見光或受熱易分解：，濃硝酸還具有強氧化性，能和木炭發(fā)生反應(yīng)：，兩者都會產(chǎn)生NO2的紅棕色氣體，所以此實驗不能證明是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故C錯誤；D.常溫下，向飽和Na2CO3 溶液中加入少量BaSO4粉末，充分攪拌后過

39、濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鋇產(chǎn)生，是因為c(CO32-)濃度很大，不能說明 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：A。22、C【解析】由圖可知最終沉淀0.05mol為BaSO4，則固體混合物中nBa(OH)2為0.05mol，根據(jù)圖象知，未加H2SO4前A點的沉淀為0.02mol，小于0.05mol，說明FeSO4完全反應(yīng)，Ba2+有剩余，由AB一定發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4，加入20mL H2SO4，n(H2SO4)為0.02mol，由圖可知沉淀量增加0.04mol-0.02mol=0.02mol，沉淀增加的物質(zhì)的量

40、等于加入的硫酸的物質(zhì)的量，故不可能發(fā)生反應(yīng)AlO2- +H+H2O=Al(OH)3，該反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量與沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2，也不會發(fā)生其它沉淀的溶解反應(yīng)，否則沉淀量增加不可能為0.02mol，說明加入的20mL硫酸只與氫氧化鋇反應(yīng)；故未加H2SO4前A點的溶液中Ba(OH)2有剩余，剩余三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時間發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Fe(OH)2，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；故A點沉淀為Fe(OH)3、BaSO4，由方程式可知nFe(OH)3=n(B

41、aSO4)=0.01mol，此時Al3+變?yōu)锳lO2-，可知n(FeSO4)=0.01mol；BC，加入5mL硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為0.005mol，由圖可知沉淀量增加0.055mol-0.04mol=0.015mol，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量的3倍，故發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4，AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，由方程式可知，該階段生成BaSO4為0.005mol，生成Al(OH)3為0.01mol，故C的沉淀為Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3；CD，加入15mL硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為0.015mol，由圖可知沉淀量增加0.06mol-0.055

42、mol=0.005mol，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量的倍，沉淀量達最大值，不可能單獨發(fā)生Ba2+SO42-=BaSO4（沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量）或AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（沉淀的物質(zhì)的量是硫酸的2倍）或二者都發(fā)生；故該階段發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4（生產(chǎn)BaSO4多）、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（沉淀溶解少），說明C點AlO2-完全反應(yīng)，D點的溶液含有Al3+、Fe3+、Ba2+沉淀完全，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3；DE發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3+

43、3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，E點完全溶解，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，由CE共消耗30mL H2SO4，而0.01mol Fe(OH)3消耗15mL H2SO4，可知Al(OH)3消耗15mL H2SO4，判定nAl(OH)3=nFe(OH)3=0.01mol，可知原混合固體中n(AlCl3)=0.01mol，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. 由上述分析可知，硫酸只與氫氧化鋇反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，A項正確；B. 由上述分析可知，D點的溶液含有Al3+、Fe3+，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4

44、)3，Al3+、Fe3+水解，溶液呈酸性，B項正確；C. 由上述分析可知，C的沉淀為Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3，C項錯誤；D. 由上述分析可知，原混合固體中n(FeSO4)=0.01mol，n(AlCl3)=0.01mol，兩者物質(zhì)的量相等，D項正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Sn Mg Zn Br ds 1s2 2s22p63s23p63d10 Mg(OH)2 HBrO4 Mg Br 【解析】現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第A族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價電子數(shù)分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是

45、B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個，則C和D均為第4周期的元素，分別是Zn和Br元素。【詳解】(1) A、B、C、D的元素符號分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區(qū)，C2為Zn失去最外層的2個電子形成的，故其電子排布式為1s2 2s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強，Br的非金屬性最強，故最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的化合物是Mg(OH)2，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強的Mg，元素的電負性最大的是非金屬性最強的Br

46、。24、H22Na+2H2O=2Na+2OH-+H2O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+ H2O2NaHCO31.53.5【解析】考查無機物的推斷，（1）假設(shè)A為Na，則Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，即E為H2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；（2）假設(shè)A為Na2O2，Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2和NaOH，與(1)類似；（3）根據(jù)（1）和（2）的分析，以及鈉及其化合物的性質(zhì)進行分析?！驹斀狻浚?）若A為Na，Na與H2O反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，則單質(zhì)E為H2，B為NaOH，CO2與NaO

47、H反應(yīng)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，繼續(xù)通入CO2:Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2；（2）若A為Na2O2，則Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，則單質(zhì)E為O2，Na2O2與CO2能發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，因此1molNa2O2與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，電子數(shù)為NA；（3）根據(jù)上述分析，B為NaOH，C為Na2CO3；NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，產(chǎn)

48、生NaHCO3沉淀；其反應(yīng)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；如果只發(fā)生AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，n(AlCl3)=1mol，nAl(OH)3=39/78mol=0.5mol，即AlCl3過量，消耗NaOH的體積0.53/1L=1.5L；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，NaOH稍微過量，發(fā)生的反應(yīng)是AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，AlCl3全部參與反應(yīng)，生成氫氧化鋁的總物質(zhì)的量為1mol，此時消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，最后沉淀的物質(zhì)的量為39/78mol=0.5mol，即有(10.5)mol氫氧化鋁被消耗

49、，同時該反應(yīng)中消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，總共消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.5mol，體積為3.5/1L=3.5L。【點睛】本題的難點是電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量的計算，Na2O2無論與CO2反應(yīng)還是與H2O反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每消耗2molNa2O2，或生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，特別注意本題讓求的是電子數(shù)，與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)。25、偏高 無影響 B 無色變成粉紅(或淺紅) 半分鐘后溶液顏色無新變化則表示已達滴定終點 18.85% D Cu(OH)2 Cu2+2NH1H2O=Cu(OH)2+2NH4+

50、 中 【解析】（1）滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會稀釋溶液濃度減??；錐形瓶內(nèi)水對滴定結(jié)果無影響；滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，以判定滴定終點；如溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點；（2）依據(jù)滴定前后消耗氫氧化鈉溶液的體積的平均值，結(jié)合4NH4+6HCHO4H+（CH2）6N4+6H2O、H+OH=H2O計算（1）根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察；（4）根據(jù)難溶物的溶度積常數(shù)判斷先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，越先沉淀；（

51、5）在25下，平衡時溶液中c（NH4）=c（Cl）=0.005molL1，根據(jù)物料守恒得c（NH1H2O）=（0.5a-0.005）molL1，根據(jù)電荷守恒得c（H）=c（OH）=10-7molL1，溶液呈中性，NH1H2O的電離常數(shù)Kb=c(OH)c(NH4)/c(NH1H2O)?！驹斀狻浚?）滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會稀釋溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，氫離子物質(zhì)的量增大，4NH4+6HCHO4H+（CH2）6N4+6H2O，反應(yīng)可知測定氮元素含量偏高；錐形瓶內(nèi)水對滴定結(jié)果無影響；滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化B；氫氧化鈉滴定酸溶液，達到終點時，酚

52、酞顏色變化為無色變化為紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；（2）樣品1.5000g，反應(yīng)為4NH4+6HCHO4H+（CH2）6N4+6H2O，消耗氫離子的物質(zhì)的量和氮元素物質(zhì)的量相同，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，三次實驗中消耗氫氧化鈉溶液體積分別為：20.01mL、19.99mL、20.00ml，三次均有效，氫氧化鈉溶液的平均體積為20.00mL，由酸堿中和反應(yīng)可知，氫離子物質(zhì)的量=氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.1000molL-120.00ml10-1L/ml=2.0010-1mol，250mL溶液中氮元素物質(zhì)的量和氫離子物質(zhì)的量相同，該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為210-1mol14gmol1250251.5000g100

53、%=18.85%（1）NaOH溶液滴和CH1COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH1COONa，CH1COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故D正確；（4）由于KsPCu（OH）2=2.210-20KspMg（OH）2=1.810-11，所以Cu（OH）2先生成沉淀；一水合氨和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅和氨根離子，所以離子方程式為2NH1H2O+Cu2=Cu（OH）2+2NH4；（5）在25下，平衡時溶液中c（NH4）=c（Cl）=0.005molL1，根據(jù)物料守恒得c（NH1H2O）=（0.5a-0.005）molL1，根據(jù)電荷守恒得c（H）=c（OH）=10-7mol

54、L1，溶液呈中性，NH1H2O的電離常數(shù)Kb=c(OH)c(NH4)/c(NH1H2O)=10-7510-1/(0.5a-510-1)=?！军c睛】難點和易錯點（5）：根據(jù)電荷守恒確定溶液酸堿性，結(jié)合一水合氨電離平衡常數(shù)解答問題，注意二者混合后溶液體積增大一倍，物質(zhì)濃度降為原來一半，為易錯點。26、Br2+HBr 出現(xiàn)淡黃色沉淀 吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸 廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層 分液漏斗 下 【解析】(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；(2) E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；

55、 (4)溴化氫極易溶于水；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，溴苯的密度比水大?！驹斀狻?1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式為：Br2+HBr，故答案為：Br2+HBr；(2) E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現(xiàn)淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸； (4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機物，出現(xiàn)分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將

56、多余的Br2反應(yīng)掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從下口放出，故答案為：分液漏斗；下。27、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEF將滴下酸的體積也計入氣體體積，而組合儀器沒有液體可以順利滴下【解析】（1）稀硫酸與樣品反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，然后將產(chǎn)生的二氧化碳通入裝置 B 的堿石灰中，稱量其質(zhì)量變化，據(jù)此進行計算碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)，實驗過程中要減少誤差，需要使生成的二氧化碳全部進入B中，因此要鼓入空氣，同時還要防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進入 B 中，經(jīng)過A通一段時間空氣，除去裝置內(nèi)的 CO2和水蒸氣，最后繼續(xù)通空氣使生成的二氧化碳全部

57、進入裝置 B中，C防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進入 B 中；（2）、三個儀器的連接方式如下：中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)；在測量氣體體積時，、組合儀器裝置與相比更為準(zhǔn)確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒有計入氣體體積，減小了實驗誤差?！驹斀狻浚?）反應(yīng)前先向裝置中通入空氣，除去裝置中的二氧化碳，此時要測出干燥管B與所盛堿石灰的總質(zhì)量，然后才能使樣品與酸開始反應(yīng)。充分反應(yīng)后，再通入空氣使反應(yīng)生成的二氧化碳氣體被干燥管B充分吸收，最后稱量一下干燥管B的總質(zhì)量，可求出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，進一步求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。故操作順序為： abcab。按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是除去空氣中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。（2）、三個儀器的連接方式如下：中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)，故選D；根據(jù)實驗原理的分析，用橡膠管連接對應(yīng)接口的方