2022年山東省濟寧市第一中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于某些社會熱點問題的說法

2、中，不正確的是（ ）A禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率 B甲醇超標(biāo)的酒不能飲用C甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一 D氟氯烴對大氣臭氧層具有破壞作用2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3D將0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO43、X、Y、Z、W是短

3、周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是AX元素的氫化物的水溶液顯堿性BZ元素的離子半徑大于W元素的離子半徑CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)DY元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點4、X、Y、Z、M四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A原子半徑：MZYXBZ的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵C最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性MZD元素的非金屬性：X

4、YZ5、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是ANaCl BNaOH CCH3COOH DCO26、中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是A食鹽B火堿C草木灰D膽礬7、以下工業(yè)上或?qū)嶒炇抑小胺磻?yīng)催化劑”的關(guān)系不符合事實的是A氨催化氧化三氧化二鉻B乙醇氧化銅C合成氨鐵觸媒D二氧化硫氧化鉑銠合金8、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e356 g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是 ( )A7.5 mol/LB5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol

5、/L9、通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：化學(xué)鍵HHClClClH鍵能/(kJmol1)436243431請計算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱()A862 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol110、工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41kJmol1，下列判斷正確的是A該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)B反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C反應(yīng)中生成22.4LH2(g)，放出41kJ熱量D反應(yīng)中消耗1mol CO(g)，放出41kJ熱量11、下

6、列熱化學(xué)方程式中，正確的是( )A甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/molB500、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/molC稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/molD1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣

7、燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol12、藥皂具有殺菌、消毒作用，制作藥皂通常是在普通肥皂中加入了少量的A甲醛B酒精C苯酚D高錳酸鉀13、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人，這種做法的化學(xué)原理是（）A膠體的電泳B血液的氧化還原反應(yīng)C膠體的聚沉D血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)14、用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的 （ ）ACuSO4BH2OCCuODCuSO45H2O15、R、X、Y和Z

8、是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2+Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2+Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強弱順序為( )AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+DZ2+X2+R2+Y2+16、下列溶液中，通入過量的CO2后，溶液變渾濁的是( )ABCCH3COOHDC2H5OH17、下面的排序不正確的是（ ）A晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅C熔點由低到高：NaMgAlD晶格能由大到?。篘aI NaBrNaCl NaF18、用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步

9、驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀加入過量燒堿溶液ABCD19、下列有機化合物中，能同時發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)的是CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCOOH CH2=CHCH2OHCH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH2OHABCD20、已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中正確的是()A1 mol該化合物中有1 mol YB1 mol該化合物中有6 mol OC1 mol該化合物中有1 mol BaD該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O621、一種新型材

10、料B4C，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是AB4C是一種原子晶體BB4C是一種離子晶體CB4C是一種分子晶體DB4C分子是由4個硼原子和1個碳原子構(gòu)成的22、下列實驗方法正確的是是（ ）A用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇B除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣C除去苯中少量的苯酚：加足量NaOH溶液，蒸餾D用碘水檢驗淀粉是否已經(jīng)開始水解二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下

11、H2的45倍試通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為_。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為_。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團_、_。A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有_種氫原子。綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為_。24、（12分）鹽酸多巴胺可用作選擇性血管擴張藥，是臨床上常有的抗休克藥。某研究小組按如下路線合成鹽酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡

12、式_。（2）下列有關(guān)說法正確的是_。A有機物A能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體B反應(yīng)、均為取代反應(yīng)C有機物F既能與HCl反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)D鹽酸多巴胺的分子式為（3）鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強的原因是_。（4）寫出多巴胺（分子式為）同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色HNMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵（5）設(shè)計以和為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_。25、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇

13、和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時_（填正確答案標(biāo)號）。 A立即補加 B冷卻后補加 C不需補加 D重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_（填“上口倒出

14、”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_（填正確答案標(biāo)號）。A圓底燒瓶 B溫度計 C吸濾瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_（填正確答案標(biāo)號）。A41% B50% C61% D70%26、（10分）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3 ，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：準確量取該鹵代烷 b mL，放入錐形瓶中。在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完

15、成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀。過濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體。回答下面問題：（1）裝置中長玻璃管的作用是_。（2）步驟中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的_離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_，判斷的依據(jù)是_。（4）該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是_。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（5）如果在步驟中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟中測得的c值（填下列選項代碼）_。A偏大B偏小C大小不定D不變27、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（）沸點（）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己

16、烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制備精品：環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層（填“上”或“下”），分液后用_洗滌（填字母）。AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從_口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是_。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_左右，實驗制得

17、的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_（填字母）。a. 蒸餾時從70開始收集產(chǎn)品b. 環(huán)己醇實際用量多了c. 制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填字母）。a. 用酸性高錳酸鉀溶液b. 用金屬鈉c. 測定沸點28、（14分）含有下列離子的五種溶液Ag+，Mg2+，F(xiàn)e2+，Al3+，F(xiàn)e3+。試回答：（1）既能被氧化又能被還原的離子是_。（2）向中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是_，有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式是_。（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是（不考慮）_。（4）能用來鑒別Cl存在的離子是_。（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_。29、（10分）黑火

18、藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為:2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為_，第一電離能：K_ (填“”或“X Y Z，故A項錯誤；B. 元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，則Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，其分子間存在的氫鍵，主要影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，跟氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性無關(guān)，故B項錯誤；C. 非金屬性FOS，但因F無正價，則無法比較Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，故C項錯誤；D. X、Y、Z三種元素處于同一周期，其元素的非金屬性：NOF，即XYZ，故D項正確；答案選D?！军c睛】本題側(cè)重考查元素周期表與元

19、素周期律知識點，其中，掌握非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵，要提別注意個例，如非金屬O和F元素原子無最高價等。5、C【解析】在水溶液里或者熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠完全電離，是強電解質(zhì)，A錯誤；B、NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠完全電離，是強電解質(zhì)，B錯誤；C、醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，C正確；D、二氧化碳本身不能夠電離，屬于非電解質(zhì)，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，解題的關(guān)鍵是明確電解質(zhì)的強弱是以電離程度判斷，易錯項為D，注意二氧化碳的水溶液

20、導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成電解質(zhì)碳酸，二氧化碳本身不電離，是非電解質(zhì)。6、C【解析】由題意可知，該物質(zhì)是一種鹽，水溶液呈堿性，為強堿弱酸鹽。A食鹽中氯化鈉為強酸強堿鹽，A項錯誤；B火堿是氫氧化鈉，屬于堿，B項錯誤；C草木灰中碳酸鉀是強堿弱酸鹽，C項正確；D膽礬是硫酸銅晶體，是強酸弱堿鹽，D項錯誤；答案選C。7、D【解析】A、工業(yè)上氨的催化氧化中，使用三氧化二鉻做催化劑，催化效果較好，符合工業(yè)生產(chǎn)的事實，A錯誤；B、在實驗室中，銅做催化劑可以將乙醇氧化成乙醛，符合實際情況，B錯誤；C、合成氨工業(yè)中，通常采用鐵觸媒做催化劑，其催化效果良好，價格便宜，所以符合實際情況，C錯誤；D、由于鉑銠合金

21、的價格昂貴，且易中毒，而五氧化二釩的活性、熱穩(wěn)定性、機械強度都比較理想，價格便宜，在工業(yè)上普遍使用釩催化劑，D正確；答案選D。8、A【解析】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知，SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol，物質(zhì)的量濃度是c(SO42-)=7.5 mol/L；答案選A。9、C【解析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol431kJ/mol2=183.0 kJ/mol，故選C。10、D【解析】A.已知該反應(yīng)的焓變小于零，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.反應(yīng)為放熱

22、反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，B錯誤；C.反應(yīng)中生成標(biāo)況下的22.4LH2(g)，放出41kJ熱量，C錯誤；D.反應(yīng)中消耗1molCO(g)，則有1molCO2(g)、1molH2(g)生成，則放出41kJ熱量，D正確；答案為D；【點睛】氣體為標(biāo)況下時，可用22.4L/mol計算其物質(zhì)的量。11、C【解析】A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol表示1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出的熱量，題干水為氣態(tài)，所以A選項錯誤；B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1molNH3，熱化學(xué)方程式中表示的是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時

23、的熱量變化，B錯誤；C.稀鹽酸和 稀氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合形成水，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/mol，C正確；D.物質(zhì)燃燒放出熱量，HZ2+;由Y+Z2+Y2+Z可知,氧化性:Z2+Y2+;由R和X2+不反應(yīng)可知,氧化性: Z2+Y2+;由R和X2+不反應(yīng)可知,氧化性:R2+X2+。故這四種離子的氧化性由強到弱的順序為R2+X2+Z2+Y2+。故選：A【點睛】氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物；氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物。16、B【解析】A.苯與CO2不能發(fā)生反應(yīng)，A不符合題意；B.由于H2CO3的酸性比

24、苯酚強，所以向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)，生成苯酚和NaHCO3，由于室溫下苯酚在水中溶解度不大，因此會看到溶液變渾濁，B符合題意；C.CH3COOH與CO2在溶液中不反應(yīng)，無現(xiàn)象，C不符合題意；D.乙醇與CO2在溶液中不反應(yīng)，無現(xiàn)象，D不符合題意；故合理選項是B。17、D【解析】A. 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高，所以晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4，故A正確； B. 原子晶體中原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，晶體的硬度越大，原子半徑：CSi，則鍵能C-CC-SiSi-Si，所以硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅，故B正確；C.

25、金屬晶體中微粒半徑越小，金屬陽離子的電荷越多，熔點越高，則熔點由高到低：AlMgNa，故C正確；D. 離子晶體中離子半徑越小，晶格能越大，離子半徑：F-Cl-Br-I-，所以晶格能：NaINaBrNaClNaF，故D錯誤。故選D。18、A【解析】鎂、鋁都能與酸反應(yīng)，但鋁可溶于強堿，而鎂不能，則可先向鎂粉的鋁粉中加入燒堿溶液，使鋁粉溶解，過濾后可到NaAlO2溶液，再向NaAlO2溶液中通入過量CO2，CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁，正確順序為，答案選A。19、A【解析】含-OH或-COOH能發(fā)生酯化反應(yīng)，含不飽和鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，選項中的有機

26、物均能燃燒生成二氧化碳和水，以此來解答。【詳解】CH2=CHCOOCH3，含C=C，能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；CH2=CHCOOH，含C=C和-COOH，能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)，故選；CH2=CHCH2OH，含C=C和-OH，能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)，故選；CH3CH(OH)CH2CHO，含-OH和-CHO，能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)，故選；CH3CH2CH2OH，含-OH，能發(fā)生酯化和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故不選；故選A。20、C【解析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Y原子位于頂點，晶胞中Y原子數(shù)目為8=1，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數(shù)目為8=2，Cu原

27、子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cu原子數(shù)目為3，O原子晶胞內(nèi)部與面上，晶胞中O原子數(shù)目為2+10=7，則該晶體化學(xué)式為YBa2Cu3O7，故1 mol該化合物中有1molY、7molO、2molBa，故C正確；答案為C。21、A【解析】B4C由非金屬性元素組成，不可能為離子晶體，可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，說明該物質(zhì)的熔點高，硬度大，符合原子晶體的特征，應(yīng)為原子晶體，原子晶體中不存在單個分子，構(gòu)成微粒為原子，故選A。22、A【解析】A. 四氯化碳與水不相溶，液體分層，有機層在下層；苯與水不相溶，液體分層，有機層在上層；乙醇和水互溶不分層，現(xiàn)象各不相同，可用水鑒別，A項正確；B. 乙烯會被酸性KM

28、nO4溶液被氧化生成CO2氣體，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，B項錯誤；C. 苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成的苯酚鈉易溶于水，與苯出現(xiàn)分層，用分液分離，C項錯誤；D. 淀粉遇I2變藍，不可以用碘水檢驗淀粉是否已經(jīng)開始水解，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、90 C3H6O3 -COOH -OH 4 【解析】（1）相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比；（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氣體物質(zhì)的量判斷含有的官能團；（4）核磁共

29、振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；（5）結(jié)合A的分子式、含有的官能團確定A的結(jié)構(gòu)簡式。【詳解】(1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對分子質(zhì)量為452=90，故答案為：90；(2)由題意可推知：n(A)=9.0g90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=25.4g18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g0.312g0.61g）16g/mol=0.3mol，所以根據(jù)原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；(3)0.1molA與NaHC

30、O3反應(yīng)放出0.1molCO2，則說A中應(yīng)含有一個羧基，而與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2，說明A中還含有一個羥基，故答案為：-COOH；-OH；(4)核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數(shù)比是3:1:1:1，所以結(jié)構(gòu)簡式為：。24、 BC 鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應(yīng)生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽） 、 【解析】甲烷與HNO3反應(yīng)生成D為CH3NO2，D與C發(fā)生信息a中反應(yīng)生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E與氫氣反應(yīng)中-

31、CH=CHNO2轉(zhuǎn)化為-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3轉(zhuǎn)化為-OH且-NH2與HCl成鹽。結(jié)合鹽酸多巴胺的結(jié)構(gòu)可知A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與CH3OH反應(yīng)生成C為，則E為，F(xiàn)為，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)A中含有酚羥基，和溴發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合B的分子式可推出B的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強，所以酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，A項錯誤； B根據(jù)流程圖中各個物質(zhì)得分子式推斷，每個分子式都有被替換的部分，所以推斷出反應(yīng)、均為取代反應(yīng)，B項正確； CF中含有氨基和酚羥基，有機物F既能與HCl反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，C項正確；D鹽酸多巴胺的氫原子數(shù)目為

32、12個，D項錯誤；（3）由于鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應(yīng)生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽），所以鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強；（4）根據(jù)分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色，說明結(jié)構(gòu)式中應(yīng)該含有酚羥基，再根據(jù)HNMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵，得出同分異構(gòu)體有四種：、；（5）根據(jù)已知方程式得出，而這反應(yīng)生成，與目標(biāo)產(chǎn)物只相差雙鍵，于是接下來用氫氣加成，所以合成過程為。25、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解析】（1）直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時使用（包括蒸餾和分餾），當(dāng)蒸餾物沸點超過140度時，一般使用空氣冷凝管

33、，以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該冷卻后補加；（3）2個環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物的密度較小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計、接收器；（7）加入20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.2mol，環(huán)己烯的質(zhì)量為16.4g，實際產(chǎn)量為10g，通過計算可得環(huán)己烯產(chǎn)率是61

34、%。26、防止鹵代烴揮發(fā)（冷凝回流） Ag+、Na+、NO3 氯元素 滴加AgNO3 后產(chǎn)生白色沉淀 143.5ab/c A 【解析】實驗原理為：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3AgX+NaNO3，通過測定AgX的量，確定RX的摩爾質(zhì)量；【詳解】（1）因RX（屬有機物鹵代烴）的熔、沸點較低，加熱時易揮發(fā)，所以裝置中長導(dǎo)管的作用是防止鹵代烴揮發(fā)（或冷凝回流）；（2）醇ROH雖然能與水互溶，但不能電離，所以沉淀AgX吸附的離子只能是Na+、NO3-和過量的Ag+，洗滌的目的為除去沉淀吸附的離子；（3）因為所得的AgX沉淀為白色，所以該鹵代烷中所含鹵素的名稱是氯元素；（4）RCl A

35、gClM（RCl） 143.5ag/ cm3bmL cgM（RCl）143.5ab/c，該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是143.5ab/c；（5）在步驟中，若加HNO3的量不足，則NaOH會與AgNO3反應(yīng)生成AgOH沉淀，導(dǎo)致生成的AgX沉淀中因混有AgOH，而使沉淀質(zhì)量偏大，答案選A。27、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點高83cbc【解析】（1）根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；蒸餾時冷卻水低進高出，即從g口進，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點高。環(huán)己烯的沸點是83，則應(yīng)控制溫度為83左右；a蒸餾時從70開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯誤；b環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)