2022年湖北省棗陽市第七中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是A金屬性由強(qiáng)到弱：NaKCsB最高正價由高到低：ONCC晶格能由大到小：NaFNaClNaBrD原子半徑由大到?。篎ClBr2、下列說法正確的是A

2、天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類B煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化C棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2OD可以用加熱的方法分離提純蛋白質(zhì)3、下列化學(xué)用語正確的是()A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳分子的電子式：D中子數(shù)為18的氯原子：1735Cl4、下列說法正確的是A草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用提高肥效B加熱蒸干AlCl3溶液后，灼燒得到Al(OH)3固體C小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3=Na+HCO3D除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在其中加入NaOH溶液5、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）ApH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體

3、積混合：c(Cl-)c(NH4+) c(OH-) c(H+)B0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32)+c(OH-)C0.1 molL-1 NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)D物質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-)6、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Ca(OH)2H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)Al(OH)3CaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OHAABBCCDD7、常溫下，體積相同，pH相同的

4、鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是A電離程度B酸的物質(zhì)的量濃度C與Zn反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率D與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量8、下列電子層中，包含有f能級的是()AK電子層BL電子層CM電子層DN電子層9、下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是ACH2=CH2 BHCCH C D10、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是( )ABCD11、下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是ACH4和C4H10B乙酸和甲酸甲酯C和D苯甲酸和12、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正

5、確的是 （ ）ACu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OCCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子13、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，最終既有沉淀又有氣體生成的是少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中過量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合FeCl3溶液與NaHS溶液混合A B C D14、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下應(yīng)： 2M（g）+ N(g)2G(g)若開始時只充入2molG(g),達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時M

6、的轉(zhuǎn)化率為（ ）A20% B40% C60% D80%15、已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。可經(jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生的反應(yīng)類型依次是（）A水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)D加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)16、下列有關(guān)敘述不正確的是A相同物質(zhì)的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同B甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同C油脂、蛋白質(zhì)等天然高分子化合物在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)D利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然

7、產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問題:(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_。(3)下列敘述正確的是_。ADE的反應(yīng)為消去反應(yīng) B可用金屬鈉鑒別DECD可與NaOH反應(yīng) D丹參醇能發(fā)生加聚反應(yīng)不能發(fā)生縮聚反應(yīng)(4)丹參醇的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器是_(填標(biāo)號)。a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F共有_種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的

8、合成路線流程圖_(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18、下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物（有些物質(zhì)未寫出）據(jù)上圖回答問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_，D的名稱是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_、_和_。(3)除去F中雜質(zhì)C、D時，最后要用分液的方法進(jìn)行混和物的分離，F(xiàn)產(chǎn)物從分液漏斗的_ （填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)寫出反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_。19、50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻

9、璃儀器是_。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是_，當(dāng)室溫低于10 時進(jìn)行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_。(5)實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： _。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱

10、H將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應(yīng)式是_。（2）Na+向_（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質(zhì)是_。（3）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是_。（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實驗編號氨水濃度/molL1鹽酸濃度/molL1混合溶液pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.20.1pH7. 實驗中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=_ molL-1。. 實驗中，c_0.2（填“”“”“ K Na，則選項A錯誤； B. B中O無

11、最高正價，所以B選項是錯誤的；C.離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br的離子半徑在增大，則晶格能由大到?。篘aFNaClNaBr，所以C選項是正確的；D. 同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑由大到?。築rClF，故D錯誤。所以C選項是正確的。2、A【解析】A天然油脂是高級脂肪酸甘油酯，分子中含有酯基，屬于酯類，故A正確；B煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C棉、麻是纖維素，組成元素是C、H、O，完全燃燒生成CO2和水，而絲、毛的成分為蛋白質(zhì)，含C、H、O、N等元素，完全燃燒生成CO2、水和氮氣，故C錯誤；D加熱會使蛋白質(zhì)變性，分離提純蛋白質(zhì)應(yīng)

12、用鹽析，故D錯誤；故答案為A。3、D【解析】A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A錯誤；B是丙烷的球棍模型，故B錯誤；C氯原子未成鍵的孤對電子對未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故C錯誤；D質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子：1735Cl故D正確；本題選D。點睛：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。4、C【解析】A. 草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥與草木灰混合會發(fā)生反應(yīng)放出氨氣，施用會降低肥效，故A錯誤；B.氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中部分水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸干時，氯化氫受熱揮發(fā)，使鋁離子水解趨于完全生成氫氧化鋁，灼燒時，Al(OH)3受熱分解生成A

13、l2O3，故錯誤；C. 碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3-，故正確；D. 除去MgCl2溶液中的Fe3+加入NaOH溶液，NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，故D錯誤；故選C。【點睛】Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，加入NaOH溶液，NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。5、C【解析】A.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，由于HCl的強(qiáng)酸，完全電離，NH3H2O是一元弱酸，部分電離，所以酸的濃度小于堿，二者等體積混合，溶液呈堿性，所以c(H+)c(Cl-)

14、，c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，A錯誤；B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，B錯誤；C.NaHS溶液中，由物料守恒可得：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，電荷守恒可知，c(OH-)+2 c(S2-)+ c(HS-)= c(Na+)+c(H+)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得，c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(H+)= c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，即c(OH-)+c(S2-)=c(H2S)+c(H+)，C正確；D.由物料守恒可知，物

15、質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：2c(Na+)=c(HF)+c(F-)，D錯誤；故合理選項是C。6、A【解析】分析：常見的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬的氧化物；弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，大多數(shù)有機(jī)化合物和非金屬氧化物等屬于非電解質(zhì)，以此分析。詳解：A項，Ca(OH)2是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al(OH)3兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)，SO2非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B項，H2SO4是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C項，BaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解

16、質(zhì)，HClO弱酸，屬于弱電解質(zhì)，H2O屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D項，HClO4是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COONH4鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C2H5OH有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故本題選A。7、C【解析】A、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，A錯誤；B、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，說明醋酸的濃度明顯大于鹽酸的濃度，B錯誤；C、pH相同說明相同狀態(tài)下，溶液中的氫離子濃度相同，所以開始時反應(yīng)速率也相同，C正確；D、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，說明醋酸的濃度明顯大于鹽酸的濃度，所以醋酸的物質(zhì)的量也明顯大于鹽酸，最后生成氫氣也更多，D錯誤。答案選C。8、D【解析】A. K電子層只有s能級，A錯誤；B. L

17、電子層包括s、p能級，B錯誤；C. M電子層包括s、p、d能級，C錯誤；D. N電子層包括s、p、d、f能級，D正確；答案選D。9、D【解析】分析：甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯中6個原子共平面、乙炔中4個原子共線、苯分子中12個原子共面，據(jù)此分析解答。詳解：ACH2=CH2是平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項A錯誤；BHCCH是直線型分子，所有原子在同一直線上，同時也在同一平面上，選項B錯誤；C苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項C錯誤；D中具有1個甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，選項D正確；答案選D。10、D【解析】A. 為圓底燒瓶；B. 為量筒；C. 為容量瓶；D.

18、為分液漏斗；故答案選D。11、D【解析】A. CH4和C4H10都屬于烷烴，兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個“CH2”原子團(tuán)，兩者互為同系物，A不符合題意；B.乙酸和甲酸甲酯的分子式都為C2H4O2，兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，B不符合題意；C.和的分子式都是C7H8O，兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，C不符合題意；D.苯甲酸的分子式為C7H6O2，的分子式為C8H6O4，兩者分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，兩者結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上相差1個“CO2”，兩者不互為同系物，D符合題意；答案選D。12、C【解析】A、反應(yīng)中，化合價降低的元素是銅元素，所以Cu為還原產(chǎn)物；故A錯誤；B、Cu

19、2S和 Cu2O 中的銅元素化合價均為+1，反應(yīng)后變?yōu)?價的銅單質(zhì)，化合價降低，做氧化劑，故B錯誤；C、反應(yīng)物Cu2S中銅的化合價由+1價降到0價，硫的化合價由-2價升到+4價，Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D、反應(yīng)中，S化合價升高了6價，轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成19.2 (即0.3mol) Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，故D錯誤；故選C正確。點睛：本題主要考察氧化還氧反應(yīng)的相關(guān)知識。氧化還原反應(yīng)中的六字規(guī)則為“升失氧，降得還”?；蟽r升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，本身作還原劑；化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，本身作氧化劑

20、；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的量來分析生反應(yīng)物與生成物的量。13、D【解析】少量Na2O2先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，然后NaOH再和Ca（HCO3）2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3+NaHCO3+H2O，所以符合題意，故正確；過量Ba（OH）2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱生成氨氣和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：Ba（OH）2+NH4HSO4BaSO4+2H2O+NH3，所以符合題意，故正確；AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合發(fā)生雙水解，得到二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NaHCO3 =Al(

21、OH)3+3CO2+3NaCl，符合題意，故正確；FeCl3溶液與NaHS溶液混合三價鐵氧化硫氫酸根離子生成二價鐵離子和硫單質(zhì)，無氣體放出，所以不符合題意，故錯誤；答案選D。14、C【解析】因為平衡的建立和途徑無關(guān)，2molG(g)就相當(dāng)于是2molM和1molN，即平衡是等效的。2M（g）+ N(g)2G(g)起始量（mol） 0 0 2轉(zhuǎn)化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol） 2x x 22x壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比所以有解得x0.4所以在平衡體系中M的物質(zhì)的量是0.8mol因此其轉(zhuǎn)化率是答案選C。15、A【解析】：先水解，溴原子被-OH取代，得到，然后其和氯化氫加成，保護(hù)雙鍵，最后

22、用強(qiáng)氧化劑將醇氧化為羧酸即可，發(fā)生的反應(yīng)類型依次為：水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故選A。16、C【解析】A.1mol乙醇與乙烯完全燃燒均消耗3mol氧氣，則相同物質(zhì)的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同，故A正確；B甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，甲烷中H被Cl取代，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，苯環(huán)上H被硝基取代，則均為取代反應(yīng)，故B正確；C油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，但蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D糧食釀酒經(jīng)過了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成乙醇，均為化學(xué)變化過程，故D正確；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5

23、小題）17、羥基、羰基、醚鍵 AB c 9 或 【解析】分析：本題考查的是有機(jī)推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結(jié)構(gòu)可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據(jù)已知信息分析，兩種烯烴可以通過加成反應(yīng)形成環(huán)，故B的結(jié)構(gòu)為 ； (3) A.DE的反應(yīng)過程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應(yīng)為消去反應(yīng)，故正確；B.D中含有羥基，而E沒有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應(yīng)，故錯誤； D.丹參醇含有兩個羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故錯誤；故選AB。(4) 丹參醇與同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信

24、號完全相同，故選c。 (5) 芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質(zhì)可能連接2個取代基，一個羥基和一個乙基，二者有鄰間對三種位置關(guān)系，也可能為一個羥基和兩個甲基，有6種結(jié)構(gòu)，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為 或 。(6) ，根據(jù)已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過烯烴的加成和鹵代烴的消去實現(xiàn)，所以合成路線為： 。點睛：掌握常見有機(jī)物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，方便計算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3

25、種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。18、 乙醇 水解反應(yīng)(取代反應(yīng)) 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) 消去反應(yīng) 上口倒出 +H2O 【解析】由E的結(jié)構(gòu)可推知B為，D的分子式為C2H6O，在濃硫酸、170條件下得到G(C2H4)，則D為CH3CH2OH，G為CH2=CH2，C與D在濃硫酸、加熱條件下得到F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)應(yīng)為酯，則C為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，則A為，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為， B為，C為CH3COOH， D為CH3CH2OH，E為，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，G為C

26、H2=CH2。(1)根據(jù)上面的分析可知，A為，D為CH3CH2OH，D的名稱是乙醇；(2)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)為酯的水解反應(yīng)(取代反應(yīng))，為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，為消去反應(yīng)；(3)F為CH3COOCH2CH3，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分離混合物，F(xiàn)產(chǎn)物在上層，要從分液漏斗的上口倒出；(4)反應(yīng)是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為+H2O?！军c睛】本題考查有機(jī)物的推斷的知識，主要是酯的水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、醇的消去反應(yīng)，掌握各類官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵。注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中E的結(jié)構(gòu)以及D、G的分子式進(jìn)行推斷

27、。19、環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 保證鹽酸完全被中和 體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān) 偏大 【解析】(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2) 為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3) 大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏小；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準(zhǔn)確；當(dāng)室溫低于10 時進(jìn)行實驗，內(nèi)外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；(5)實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽

28、酸與50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，計算中和熱數(shù)據(jù)相等，因為中和熱為強(qiáng)的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關(guān)；(6) 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，氨水為弱電解質(zhì)，電離時吸熱，導(dǎo)致釋放的熱量減少，計算中和熱的數(shù)值減少，焓變偏大；【點睛】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應(yīng)；進(jìn)行誤差分析時，計算數(shù)值偏小，由于焓變?yōu)樨?fù)值，則焓變偏大。20、 F NaOH 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH 105 c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） C 【解析】電解飽和食鹽水，氯離子在陽極（E極）失去電子生成氯氣，水電離

29、的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH.【詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH.（2）電解池中陽離子向陰極移動，所以Na+向F極移動，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH

30、；（4）.從第組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c（H+）=110-5 molL-1；. 從第組情況表明, pH=7,溶液顯示中性,若c=2,生成氯化銨溶液,顯示酸性,故氨水的濃度稍大些,即c大于0.2mol/L；. 0.2 mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨與氯化銨的混合溶液，溶液 pH7,說明氨水的電離程度大于水解程度,故銨離子濃度大于氨水濃度;，所以c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）；. NH3H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，NH3H2ONH4+OH-，電離平衡常數(shù)

31、，則，增大NH3H2O的濃度，電離平衡正向移動，OH-濃度增大，實驗、相比較，中OH-濃度大，OH-濃度越大， 越小，所以；（5）A、夏季溫度較高，氯氣溶解度隨溫度的升高而降低，且HClO的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，水中HClO濃度減小，殺毒效果差，故A錯誤。B、根據(jù)電荷守恒可以得到c（OH）+c（ClO）=c（H+），故B錯誤；C、由于HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)，因此HClO的濃度越高，殺菌能力越強(qiáng)，由圖中可知pH=6.5時的次氯酸濃度更大，故C正確；綜上所述，本題正確答案為C。21、 N 高于 NH3分子之間存在氫鍵 sp3 平面三角形 SO3 Cu2+外圍電子排布為3d9，而

32、Cu+外圍電子排布為3d10，為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O 更穩(wěn)定 3d104s1 442NAa3【解析】分析：A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代，A為C元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C為O元素；A為第二周期元素，B與A同周期，B的s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多，B的原子序數(shù)介于A與C之間，B為N元素；E的原子序數(shù)為29，E為Cu元素；D與B同主族，D的原子序數(shù)介于C與E之間，D為P元素。（1）五種元素中第一電離能最大的是N。D的價電子排布圖為。（2）沸點NH3CH4，主要原因是NH3分子間存在氫鍵。CH4中碳原子為sp3雜化。（3）BC3-為NO3-，NO3-的立體構(gòu)型為平面三角形。用“替代法”，與其互為等電子體的分子是SO3等。（4）EC為CuO，E2C為Cu2O，CuO在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是：Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu+外圍電子排布為