2022-2023學(xué)年河北省鹿泉一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下

2、一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有序號(hào)XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2ABCD2、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均已單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體說法正確的是AC3N4晶體是分子晶體BC3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要長CC3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子DC3N4晶體中微粒間通過離子鍵要長3、我不是藥神中的“格列寧”是一種抗癌藥。同樣是抗癌藥物6-Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ( )A分子式

3、為C13H18O3B能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)C能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生11.2LH2（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）4、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是 ( )AH+、Na+、SO42-、Cl-BBa2+、NH4+、OH-、MnO4-CAl3+、H+、ClO、BrDH+、Fe2+、SO42-、Cl-5、下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是 ( )A2SO2O2 2SO3 BCOH2O(g) CO2H2CCO2H2O H2CO3 DOHHH2O6、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖一所示，工作原理為Fe3+Cr2+Fe2+Cr

4、3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫的質(zhì)子膜燃料電池。下列說法一定正確的是A圖一電池放電時(shí)，C1-從負(fù)極穿過選擇性透過膜移向正極B圖一電池放電時(shí)，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol/LC用圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，圖二中電極a接圖一的正極D用圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，每生成1molS2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被還原7、北宋沈括的夢(mèng)溪筆談對(duì)指南針已有詳細(xì)記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南?！贝攀闹饕煞质牵?）ABCD8、利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密

5、閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是( )組別溫度/K物質(zhì)的量/mol時(shí)間/min010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A組別中020min內(nèi)，NO2降解速率為0.25molL1min1B由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度T1T2C40min時(shí)，表格中M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15D該反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行9、四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說法正確的是Ab 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種Bt、

6、b、c 的二氯代物均只有三種Ct 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能Dt、b、c 中只有 t 的所有原子處于同一平面10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NAC80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NAD精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA11、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都是重要的化學(xué)平衡。已知H2A在水中存在以下電離：H2A=H+HA-，HA-H+A2-。下列說法正確的是（ ）A0.01molL-1H2

7、A溶液的pH等于2B稀釋NaHA溶液，溶液中所有離子濃度均減小CNa2A溶液呈中性DNa2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度12、某溶液初檢后發(fā)現(xiàn)可能含有、和，取該溶液，加入過量，加熱，得到氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀、過濾、洗滌，灼燒，得到固體；向上述濾液中加足量溶液，得到沉淀，由此可知( )A原溶液中至少存在5種離子B初檢時(shí)尚有離子未被發(fā)現(xiàn)C沉淀可能溶于鹽酸D一定不存在13、下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A二氧化錳和濃鹽酸共熱： MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl22H2OBAlCl3溶液中滴加過量的濃氨水：Al3+4NH3H2OAlO4NH4+2H2OC將Cu2O

8、與稀HNO3混合：3Cu2O14H2NO=6Cu2+2NO7H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O14、下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是AMg、Al合金用來制造飛機(jī)外殼合金熔點(diǎn)低B葡萄酒中含SO2SO2有漂白性CSiO2用來制造光導(dǎo)纖維SiO2耐酸性D食品盒中常放一小袋Fe粉Fe粉具有還原性15、能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是( )A飽和食鹽水B雞蛋清溶液C石灰乳D硫酸銅溶液16、在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：反應(yīng)I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O

9、(l) H1=akJmol1反應(yīng)：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) H2=bkJmol1下列說法正確的是A兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化B兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2C常溫常壓下，反應(yīng)中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NAD4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) H=(3a+b) kJmol1二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色

10、沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強(qiáng)酸請(qǐng)回答下列問題：（1）寫的化學(xué)方程式_（2）寫反應(yīng)的離子方程式_（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式_（4）在中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：_（填編號(hào)）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，保存 E溶液時(shí)應(yīng)加入少量的_（6）檢驗(yàn)G溶液中陽離子的方法：_（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）18、Glaser反應(yīng)是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，例如：2RCCHRCCCCRH2下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_，D的化學(xué)名稱為_。（2）步驟的反應(yīng)化學(xué)方程式：_。（

11、3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。用1molE合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為31，寫出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡式_、_。19、碘化鈉在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑，也用于治療甲狀腺腫病，生活中用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑，也用于配制碘乳劑。某實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)為原料制備碘化鈉。回答下列問題：（1）水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl。用下圖裝置組裝制備水合肼，連接順序?yàn)開 (用字母表示). 裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置D的作用是_。（

12、2）碘化鈉的制備步驟向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，開動(dòng)磁力攪拌器，保持60-70至反應(yīng)充分;繼續(xù)加入稍過量的N2H4H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的某氣體；向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。反應(yīng)溫度不宜超過70的原因是_ ，該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_。IO-被還原的離子方程式為_?！皩⑷芤号c活性炭分離”的方法是_。該實(shí)驗(yàn)小組產(chǎn)率為_。20、現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：干冰 NaHCO3晶體 氨水 純醋酸

13、 FeCl3溶液 銅 熔融的KOH 蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是_，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_。能導(dǎo)電的是_。膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_溶液，繼續(xù)煮沸至_，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為_。向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做_。區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做_。FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_。有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀

14、器是_。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_。21、氫氣是一種高能燃料，也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中。（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25和101kPa，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25和101kPa時(shí)下列反應(yīng)：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g) 6H2O(l) H=3116 kJmol1 C(石墨，s)O2(g) =CO2(g) H=393.5 kJmol12H2(g)O2(g) =2H2O(l) H=571.6 kJmol1寫出乙烷標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式：_。 （

15、2）已知合成氨的反應(yīng)為：N23H22NH3 H0。某溫度下，若將1mol N2和2.8mol H2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個(gè)密閉容器中，測得反應(yīng)過程中三個(gè)容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線是_（用a、b、c表示）曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。b容器中M點(diǎn)，v(正)_v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）利用氨氣可以設(shè)計(jì)成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應(yīng)式為_；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到11.2 LN2時(shí)，理論上消耗

16、NH3的體積為_。（4）氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。已知：Cu(OH)2(s) Cu22OH Ksp=2.21020Cu24NH3H2O Cu (NH3) 42(深藍(lán)色)4H2O K=7.241012請(qǐng)用數(shù)據(jù)說明利用該反應(yīng)：Cu(OH)2(s) 4NH3H2O Cu (NH3) 424H2O2OH配制銅氨溶液是否可行：_。已知反應(yīng)Cu(OH)2(S) 2NH3H2O2NH 4 Cu (NH3) 424H2O K=5.16102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 molL1的氨水，得到懸濁液；此時(shí)若加入適量的硫酸銨固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為_

17、；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，再與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱生成CuO，氫氣還原CuO生成Cu；Na與水反應(yīng)生成NaOH，再與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，NaCl電解生成Na；Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)可生成Ca(ClO)2，鹽酸酸性比次氯酸強(qiáng)，所以Ca(ClO)2中加入鹽酸可生成次氯酸，HClO見光分解可生成HCl，濃HCl溶液與二氧化錳加熱可生成氯氣；Fe與氯氣生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反

18、應(yīng)FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，但Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe?！绢}目詳解】CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu，符合轉(zhuǎn)化，故正確；NaNaOHNa2CO3NaClNa，符合轉(zhuǎn)化，故正確；Cl2Ca(ClO)2HClOHCl，濃HCl溶液Cl2，轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)，故正確；Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe，故錯(cuò)誤；故答案為A。2、C【題目詳解】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，說明該物質(zhì)是原子晶體，每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子、每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子。A分子晶體熔沸點(diǎn)較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，該晶體硬度比金剛石大，說明為原子晶體，故A錯(cuò)誤

19、；B原子半徑越大，原子間的鍵長越長，原子半徑CN，所以C3N4晶體中CN鍵長比金剛石中CC要短，故B錯(cuò)誤；C該晶體中原子間均以單鍵結(jié)合，且每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)C原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)N原子能形成3個(gè)共價(jià)鍵，故C正確；D離子晶體微粒之間通過離子鍵結(jié)合，原子晶體微粒間通過共價(jià)鍵結(jié)合，該晶體是原子晶體，所以微粒間通過共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【題目詳解】A選項(xiàng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)式數(shù)出該分子的分子式為C13H18O3，故A正確；B選項(xiàng)，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成、氧化，含有羧基和羥基都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，含有碳碳雙鍵能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D選項(xiàng)，

20、該物質(zhì)有羥基、羧基，且每1 mol羥基生成0.5 mol氫氣，每1mol羧基反應(yīng)生成0.5 mol氫氣，因此該物質(zhì)1 mol與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L H2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀褪色，能使溴水褪色，能被氧化，注意兩個(gè)關(guān)系：2OH H2 ，2COOH H24、A【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀以及不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！绢}目詳解】A該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，故A正確；BMnO4-為紫色，與無色不符，且NH4+和OH-能結(jié)合成NH3H2O，不能共存，故B錯(cuò)誤；C因H+

21、、ClO結(jié)合生成HClO，且能氧化溴離子，不能共存，故C錯(cuò)誤；DFe2+為淺綠色，與無色不符，故D錯(cuò)誤。故選A。5、D【答案解析】試題分析：壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，一般只能影響到氣體，而選項(xiàng)D中沒有氣體參加或生成，所以改變壓強(qiáng)不能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率，答案選D。考點(diǎn)：考查外界條件壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響6、D【題目詳解】A、根據(jù)原電池工作原理，內(nèi)電路中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以A錯(cuò)誤；B、電池放電時(shí)，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量減小0.1mol，但其濃度降低多少由體積決定，所以B錯(cuò)誤；C、圖二中在電極a上，H2S失去電子生成S2，所以電極a為負(fù)極，因此應(yīng)連接圖一的負(fù)極上，故C錯(cuò)誤；

22、D、在圖二中每生成1molS2(s)轉(zhuǎn)移電子4mol，則圖一中就有4molCr3+被Fe2+還原為Cr2+，所以D正確；答案為D。7、C【題目詳解】叫磁性氧化鐵，具有磁性，制指南針的磁石的主要成分是，C答案選C。8、C【題目詳解】A.020min內(nèi)，n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，則CH4的消耗速率為v(CH4)=1.2510-3mol/(Lmin)，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知NO2降解速率為2v(CH4)=2.510-3mol/(Lmin)，故A錯(cuò)誤；B溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間段內(nèi)消耗的CH4量增大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，010min內(nèi)，T2

23、溫度下消耗CH4的量大于T1溫度下CH4消耗的量，所以溫度T1T2，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)B選項(xiàng)可知T1T2，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以第二組反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間更短，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知40min時(shí)第一組已到達(dá)平衡，則第二組一定也已經(jīng)平衡，所以40min時(shí)甲烷的物質(zhì)的量應(yīng)和50min時(shí)相等，為0.15mol，故C正確；D根據(jù)B、C選項(xiàng)分析可知溫度越高平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量越大，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的H0，所以該反應(yīng)的G=H-TS0恒成立，即不需要高溫即可自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。9、C【答案解析】A、通過多個(gè)碳碳雙鍵和叁健或環(huán)狀滿足分子C8H8的化合物很多，如：

24、CH2=CHCH=CHCH=CHCCH等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、不考慮立體結(jié)構(gòu)，二氯代物t和c均有3種，b有14種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、三種分子中只有t和b中含碳碳雙鍵，而立方烷不含碳碳雙鍵，t和b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)C正確；D、苯分子中的所有原子、乙烯中的所有原子都處于同一平面，苯乙烯中由于乙烯基與苯環(huán)是單鍵相連可以轉(zhuǎn)動(dòng)，苯乙烯分子中所有原子可以處于同一平面上，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、A【答案解析】試題分析：A18克的D216O的物質(zhì)的量為18g20g/mol=0.9mol，其中含有的中子數(shù)為0.9mol(12+8)=9mol，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，故B錯(cuò)誤；C80ml

25、10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)一段時(shí)間后變成稀鹽酸，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D精煉銅過程中，陽極溶解的有銅、鐵、鋅等金屬，質(zhì)量減少6.4g時(shí)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A。考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算11、D【題目詳解】A.0.01molL-1H2A溶液缺少第二步電離平衡常數(shù)Ka，pH無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B. NaHA溶液呈酸性稀釋時(shí)，其c(H)減小，因溫度不變，KW不變，故c(OH)增大，B錯(cuò)誤；C. Na2A溶液中A2水解，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D.Na2A溶液中A2水解，水的電離受促進(jìn)，NaHA溶液中HA電離，水的電離度收到抑制。Na2A溶液中水的電離度大于等濃

26、度NaHA溶液中水的電離度，D正確；答案選D。12、B【分析】加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，氣體是氨氣，說明一定有NH，物質(zhì)的量0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，沉淀是氫氧化鐵，說明一定有Fe3+。1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，則含有0.02molFe3+，因此一定沒有；4.66g沉淀為硫酸鋇，一定有，物質(zhì)的量為0.02mol；由于加入NaOH溶液過量，則Al3+可能存在，陽離子總電荷物質(zhì)的量至少為0.02mol+0.02mol3=0.08mol，陰離子的總電荷物質(zhì)的量為0.02 mol2=0.04mol，根據(jù)溶液呈電中性，說明溶液中應(yīng)含有其他陰離子未

27、被檢驗(yàn)出來，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A根據(jù)題中已知信息，只能確定至少3種離子，由于陰陽離子電荷不守恒，溶液中含有其他離子未被檢測出來，無法確定含有離子種類數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)分析可知，初檢時(shí)尚有離子未被發(fā)現(xiàn)，故B正確；C根據(jù)分析，溶液中一定存在，硫酸鋇不溶于酸，則沉淀不可能全部溶于鹽酸，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)分析，在過量的氫氧化鈉溶液中可轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，可能存在，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【答案解析】A. 二氧化錳和濃鹽酸共熱，要用離子符號(hào)表示HCl： MnO2+4H+2ClMn2+Cl22H2O，故A錯(cuò)誤；B. AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al3+3NH3

28、H2OAl(OH)3+3，故B錯(cuò)誤；C. 將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O14H2NO=6Cu2+2NO7H2O，故C正確；D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，生成物還有一水合氨：Ca2+HCO3+2OHCaCO3+ NH3H2O +H2O，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：書寫離子方程式需要注意：(1)符合事實(shí)；(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號(hào)表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示；(3)符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。14、D【題目詳解】AMg、Al合金硬度大，密度小，可用來制飛機(jī)外殼，與合金熔點(diǎn)低無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B二氧化硫具有還原性，葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑，故B錯(cuò)

29、誤；C二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以用于制造光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D鐵粉具有還原性，放在食品袋中可以防止食品氧化變質(zhì)，故D正確；故選D。15、B【題目詳解】飽和食鹽水、硫酸銅溶液是溶液，石灰乳是濁液，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，雞蛋清溶液是膠體，可以產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，答案選B。16、D【題目詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)中銨根離子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被還原，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I中1mol NH4+被氧氣完全氧化能生成1mol NO3-，反應(yīng)中1mol NH4+能氧化只能消耗0.6mol NO3-，則兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-和N2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、常溫常

30、壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無法計(jì)算22.4 L N2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由蓋斯定律可知，(3I+)得熱化學(xué)方程式4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) ，則H=(3a+b) kJmol1，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【答案解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂

31、白性，A應(yīng)為Cl2，B應(yīng)為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl， （3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O， （4）反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降

32、低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，而其他反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)， （5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進(jìn)行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意體會(huì)18、 苯乙炔 +2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl 4 【分析】由B的分子式

33、C8H10、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為。對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為?！绢}目詳解】(1)B的分子式為C8H10，C為：，可知B的結(jié)構(gòu)簡式種含有苯環(huán)，B為，發(fā)生二元取代生成C，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，化學(xué)名稱為苯乙炔；(2)B為，步驟B發(fā)生二元取代生成C，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上需要

34、消耗氫氣4mol；(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：()、()、()、()、()。19、defabc(ef的順序能互換) CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2 防止倒吸或作安全瓶 防止碘升華 無固體殘留且溶液呈無色 2IO-+N2H4=N2+2I-+2H2O 趁熱過濾 81.0% 【答案解析】本題為實(shí)驗(yàn)題，要結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分析，并利用得失電子守恒配平相應(yīng)的氧化還原反應(yīng)方程式，利用方程式進(jìn)行計(jì)算；【題目詳解】（1）裝置A制備水合肼，裝置B防倒吸，裝置C提供氨氣，裝置D防止倒吸或作安全瓶，故連接順序?yàn)閐efa

35、bc 裝置C提供氨氣，反應(yīng)物為濃氨水和氧化鈣，故反應(yīng)方程式為CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2；裝置D的作用為：防止倒吸或作安全瓶；（2）由于在加熱條件下碘易升華，所以反應(yīng)裝置溫度不宜過高，防止碘升華；反應(yīng)完全時(shí)，碘單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為NaIO和NaIO3，故現(xiàn)象為無固體殘留且溶液呈無色；由題意可知水合肼還原NaIO，IO-被還原為I-，水合肼中N元素升價(jià)，得到N2，利用得失電子守恒，將反應(yīng)方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2+2I-+2H2O；活性炭難溶于水，為了防止NaI由于溫度降低結(jié)晶析出，故將溶液與活性炭分離的方法是趁熱過濾；反應(yīng)前加入25.4g單質(zhì)碘，即0.1mol單質(zhì)碘，由

36、原子守恒可知，應(yīng)得到0.2mol NaI，即30g NaI。實(shí)驗(yàn)過程中得產(chǎn)品24.3g，故產(chǎn)率=24.3g/30g100%=81%；20、飽和FeCl3溶液呈紅褐色 FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42膠體的聚沉丁達(dá)爾效應(yīng)2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O寫出一個(gè)即可)【答案解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們?cè)谂袛啻祟愒囶}的時(shí)

37、候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷。干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)； 蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：。強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在

38、水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強(qiáng)電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；純醋酸屬于共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動(dòng)的離子，所以可以導(dǎo)電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動(dòng)的電子，所以也可以導(dǎo)電，因此能夠?qū)щ姷氖?。II、.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3 ； 溶液呈紅褐色； FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42- ； 膠體的聚沉.利用膠體具有