吉安市重點中學2022-2023學年高三化學第一學期期中調(diào)研模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進行反應：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確

2、的是（ ）A以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(Ls)B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃若壓強增大1倍，則物質(zhì)Y的轉化率增大1倍D若升高溫度，X的濃度增大，則該反應的正反應為吸熱反應2、用于飛機制造業(yè)的材料需要滿足密度低強度大的特點，具有該性質(zhì)的材料是 ( )A鈉鉀合金B(yǎng)鎂鋁合金C純鋁D黃銅3、化合物 a、b、c 的分子式均為C8H8，其結構如下所示，下列說法正確的是（ ） Ab的同分異構體可與苯互為同系物Bc苯環(huán)上的二氯代物有10種Ca能與溴水發(fā)生取代反應Dc中所有原子可以處于同一平面4、鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3

3、等物質(zhì)，制備流程如圖所示：下列有關說法正確的是A上述流程中可以重復利用的物質(zhì)只有Na2CO3B鉀長石用氧化物的形式可表示為K2OAl2O33SiO2C煅燒過程中Si、K和Al元素轉化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)35、化學在環(huán)境保護、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是（ ）A食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質(zhì)期B“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率C加快開發(fā)高效潔凈能源轉換技術，緩解能源危機D“APEC藍”是2014年新的網(wǎng)絡詞匯，形容

4、2014年APEC會議期間北京藍藍的天空。說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的。6、某反應的反應物與生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知12 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子，則下列說法不正確的是AAsH3是該反應的還原劑BX的化學式為Br2C根據(jù)反應可推知氧化性：KBrO3H3AsO4 D氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：57、下列各項反應對應的圖像正確的是( )A圖甲為25時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D圖

5、丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉8、下列有關物質(zhì)分類或歸類不正確的是（ ）A氯水和酸雨都是混合物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D淀粉溶液和雞蛋清溶液都是膠體9、下列圖象中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為溶液中加入反應物的物質(zhì)的量，試按題意將圖象中相應的數(shù)字序號填入表中的順序為溶液加入物質(zhì)相應序號(1)氯化鋁溶液加入過量氨水(2)飽和澄清石灰水通入過量CO2氣體(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2氣體(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液

6、至過量ABCD10、用作基因測序研究，下列關于的說法正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為35B質(zhì)量數(shù)為16C與互為同位素D中子數(shù)為1911、下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是A鋁片放入NaOH 溶液中有氣體產(chǎn)生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2B泡沫滅火器滅火的原理：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C氨水吸收少量SO2防止污染空氣：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-D“84”消毒液中滴少量白醋可增強漂白性：ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-12、用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A若A為濃H

7、2SO4，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性SSiB若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁13、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是（ ）A探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH結合所致C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色

8、物質(zhì)可能是Cu(OH)2D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致14、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學腐蝕與防護。下列說法不正確的是A若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽極的陰極保護法B若X為鋅棒，開關K置于N處，X極的反應：4OH4eO22H2OC若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護法D若X為碳棒，開關K置于M處，X極的反應：O24e2H2O4OH15、化學無處不在，下列說法錯誤的是A元豐行示德逢里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學反應B舉世轟動的“超級鋼”

9、(含)是一種新型合金C中國傳統(tǒng)制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是火堿D根據(jù)化學學科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認知)可推知膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)16、下列敘述正確的是A將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生沉淀，此沉淀是BaSO3B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解D在Fe(OH)3 膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變?yōu)樽攸S色溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、（選修5：有機化學基礎）有機物H的化學式為C15H16O2，它是一種在航空航天領域中應用的重要原料

10、，E為一種室內(nèi)裝修常見的污染氣體，F(xiàn)的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，Q為酯類高分子物質(zhì)，為多步進行的反應，請回答：（部分物質(zhì)及反應條件省略）已知：（1）D的名稱為_，反應的條件為_。（2）H+NQ的反應類型為_。（3）反應的化學方程式為_。 （4）反應的化學方程式為_。（5）H中最多有_個碳原子共平面，其滿足下列條件的同分異構體有_種。I. 兩個羥基分別連在兩個苯環(huán)上；II. 苯環(huán)間通過一個碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上；III. 不含H本身，不考慮立體異構。（6）Q的結構簡式為_。（7）結合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應MN的可能過程（無機藥品任選）。 _

11、。18、化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。（1）A中含有的官能團是_（寫名稱）。（2）寫出反應類型：DE_；寫出反應條件：GH_。（3）寫出BC化學反應方程式：_；（4）寫出E+FN化學反應方程式：_。（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有_種。（6）已知：RCHO+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。19、下圖是實驗

12、室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖：(1)寫出用A制取氯氣的化學方程式_。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是_；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)_。供選試劑：a濃H2SO4 bFeCl2溶液cKSCN與FeCl2的混合溶液d無水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強為了同時完成實驗1和實驗2，BE中的試劑分別為：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的_(填溶液名稱)，E中加

13、入_溶液(填化學式)。(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為_。20、以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制3035，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表 （g/100g水） 溫度溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.51

14、6.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3反應控制在3035，是因為高于35NH4HCO3會分解，低于30則反應速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為_；加料完畢，保溫30分鐘，目的_；過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使_（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。21、NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：（1）向濾液中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則

15、除去Cu2+的離子方程式為_。（2）根據(jù)對濾液的操作作答：往濾液中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為_。調(diào)濾液pH的目的是_。檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是_。（3）濾液溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是_。（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO46H2O晶體。在進行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到_(描述實驗現(xiàn)象)時，則停止加熱。為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的_(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應該進行_操

16、作。（填序號）A蒸餾 B分液 C重結晶 D過濾2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A.v(Z)= =0.0005 mol/(L s) ，v(X)=2v(Z) =0.001 mol/(L s)，以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(Ls)，故A正確；B.減壓平衡左移，Z的平衡濃度小于原來的，故B錯誤；C.原平衡Y轉化0.03mol。假設壓強增大1倍，平衡右移，物質(zhì)Y的轉化率增大1倍，則相應消耗Y0.03mol，平衡常數(shù)K=，故C錯誤；D.升高溫度，平衡左移，說明該反應的正反應為放熱反應，故D錯誤。故選A。2、B【

17、題目詳解】A選項，鈉鉀合金呈液態(tài)，故A錯誤；B選項，鎂鋁合金密度低強度大耐腐蝕，故B正確；C選項，純鋁強度低，故C錯誤；D選項，黃銅密度大，故D錯誤；綜上所述，答案為B。3、D【題目詳解】Ab的分子式為C8H8，苯的同系物的通式為CnH2n-6，因此b的同分異構體不可能與苯互為同系物，故A錯誤；Bc為苯乙烯，對應的二氯代物有（為一個氯原子，為另一個氯原子可能的位置）4種；2種，共6種，故B錯誤；Ca中含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，故C錯誤；Dc為苯乙烯，碳碳雙鍵和苯環(huán)均為平面結構，所有原子可能處于同一平面，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、同分異構

18、體的判斷、有機反應為解答的關鍵。本題的易錯點為D，有機物中的原子共平面問題可以聯(lián)想甲烷的正四面體結構、乙烯和苯的平面型結構、乙炔的直線型結構。4、C【題目詳解】A. CO2、Na2CO3既是反應的產(chǎn)物，也是反應過程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復利用的物質(zhì)有Na2CO3、CO2，A錯誤；B. 根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2OAl2O36SiO2，B錯誤；C. 煅燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCO3轉化為CaSiO3，K和Al元素與Na2CO3反應轉化為KAlO2和NaAlO2，C正確；D. 向KAlO2和NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，會產(chǎn)生HCO3-，發(fā)生反

19、應CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3，D錯誤；故合理選項是C。5、A【答案解析】A添加食品防腐劑的目的是為了改善食品品質(zhì)、延長保存期、方便加工和保全營養(yǎng)成分，按規(guī)定的添加量使用才是安全的，大量添加，會改變食品的結構和組成，使食品變的不安全，如亞硝酸鹽，過量會致癌，大量添加苯甲酸鈉，會改變食品的口味和營養(yǎng)成分，故A錯誤；B“地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將它制成肥皂，實際是使用了油脂的皂化反應，將非食用油變成肥皂，可以提高資源的利用率，故B正確；C清潔能源技術是指在可再生能源及新能源如煤的清潔高效利用等領域開發(fā)的對生態(tài)環(huán)境低污染或無污染的新技術，加快高效潔凈

20、能源轉換技術的開發(fā)，能緩解能源危機，故C正確；D道路限行可減少汽車尾氣排放，污染企業(yè)停工可減少污染，可減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量，故D正確；故選A。6、D【答案解析】A、由信息可知，Br元素的化合價降低，則As元素的化合價升高，則AsH3是該反應的還原劑，正確；B、設X中溴元素的化合價為x，由電子守恒可知，1.2mol（5-x）=1mol，解得x=1，所以X的化學式為Br2，正確；C、由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：KBrO3H3AsO4，正確；D、Br元素的化合價由+5價降低為1，As元素的化合價由-3價升高為+5價，由電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，錯誤。

21、答案選D。7、C【題目詳解】A亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，發(fā)生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H+SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會降低，直到亞硫酸反應完全，pH不變，故A錯誤；BNaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生H+AlO2-+H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，圖中上升與下降段對應的橫坐標長度之比應為1：3，故B錯誤；C向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分數(shù)減小，至反應結束不再變化，故C正確；DBaSO4飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離

22、子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故D錯誤；故答案為C。8、C【題目詳解】A. 氯水是氯氣溶于水形成的混合物，酸雨是pH小于5.6的雨水，是混合物，故A正確；B. 蔗糖在水溶液和熔融態(tài)下均不導電，屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融態(tài)時完全電離，屬于強電解質(zhì)，水只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故C錯誤；D. 淀粉溶液和雞蛋清溶液都是膠體，故D正確；故選C。9、D【題目詳解】(1)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應方程式為：AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl，對照圖象應為；(2)飽和石灰水

23、通過量CO2氣體，應先有沉淀：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，后通與前一步等量的CO2氣體，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，對照圖象應為；(3)含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，通往過量CO2氣體先是NaOH和CO2氣體反應，反應為：CO2+NaOH=NaHCO3，后發(fā)生：NaAl(OH)4+CO2=NaHCO3 +Al(OH)3，對照圖象應為；(4)含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸，先是NaOH和HCl發(fā)生中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是NaAl(OH)4+HCl=Al(OH)3+NaCl+H2O，Al(OH)3 +

24、3HCl=AlCl3+3H2O，對照圖象應為；(5)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl；AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3 +NaOHNaAlO2+2H2O，對照圖象應為；故答案為：D?！军c晴】所示圖象中，縱坐標為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質(zhì)的量；表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；表示先后加入等體積的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；表示加入某溶液，沉淀達最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；表示加入

25、某溶液，經(jīng)過一段時間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；表示加入某溶液，經(jīng)過一段時間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解。10、D【答案解析】對于一種核素來說，元素符號左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)?！绢}目詳解】A. 質(zhì)子數(shù)為16，錯誤；B. 質(zhì)量數(shù)為35，錯誤；C. 與的質(zhì)子數(shù)不同，二者不互為同位素，錯誤；D. 中子數(shù)為35-16=19，正確。答案為D。11、C【答案解析】A.鋁片與NaOH 溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，A正確；B. 硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉溶液

26、水解顯堿性，二者混合相互促進水解，生成Al(OH)3和CO2，反應離子方程式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，B正確；C.少量SO2與氨水反應生成亞硫酸銨，反應離子方程式：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O；C錯誤；D.次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用CH3COOH與次氯酸的鹽反應生成次氯酸，增強漂白性，離子方程式為ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-，D正確；綜上所述，本題選C。12、D【答案解析】分析：A、只能用最高價含氧酸的酸性強弱來判斷非金屬性的強弱，SO2的水溶液是H2SO3；B、濃鹽酸與M

27、nO2在加熱時才能反應生成Cl2，該裝置沒有加熱；C、NH3H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3；D、O2的氧化性強于S，能置換出Na2S中的S。詳解：A、濃H2SO4與Na2SO3反應生成SO2，SO2通入Na2SiO3溶液中生成白色沉淀H2SiO3，只能說明H2SO3的酸性強于H2SiO3，不能證明S的非金屬性強于Si，非金屬性的強弱是根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱來確定的，所以A不正確；B、濃鹽酸與MnO2要在加熱時才能反應生成Cl2，但該裝置沒有加熱，所以C中溶液不會變色，故B不正確；C、濃氨水滴入生石灰中釋放出的NH3通入AlCl3溶液中，可生成白色沉淀Al(OH)3，但NH3H2O是弱

28、堿，不能溶解Al(OH)3，所以C不正確；D、H2O2在MnO2催化下分解生成O2，O2的氧化性強于S，能與Na2S反應生成不溶性的S，所以D正確。本題答案為D。13、C【答案解析】A、二氧化硫具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成,故A不符合題意; B、NH4Cl中NH4+水解呈酸性，可能會使Mg(OH) 2溶解，一水合氨是弱堿，在溶液中銨根離子會結合氫氧根離子，也可能使Mg(OH) 2溶解，所以探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH結合所致有意義，故B不符合題意；C、Cu(OH)2固體為白色，濃硫酸

29、與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)肯定不是Cu(OH)2，沒有探究意義，可探究濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應,銅有可能被氧化為黑色的氧化銅,故C符合題意;D、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去,氯氣可以與水反應生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意義,故D不符合題意.綜上所述，本題應選C。14、B【題目詳解】A、若X為鋅棒，開關K置于M處，該裝置是原電池，鋅作負極，鐵作正極而被保護，采用了犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B、若X為鋅棒，開關K置于N處，該裝置是電解池，鋅作陽極，陽極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e=Zn2，故

30、B錯誤；C、若X為碳棒，開關K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極，鐵作陰極，陰極被保護，采用了外加電流的陰極保護法，故C正確；D、若X為碳棒，開關K置于M處，該裝置是原電池，X是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正確；答案選B。15、C【題目詳解】A詩中主要涉及“雷雨發(fā)莊稼”，在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過復雜的化學變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，涉及化學反應有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正確；B“超級鋼”中含Mn10%、C0.4

31、7%、Al2%、V0.7%，則“超級鋼”不是化合物，而是一種合金鋼，是新型合金材料，故B正確；C碳酸鈉能與明礬發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳，“一堿、二礬、三錢鹽”中的“堿”是純堿碳酸鈉，常用作“口堿”，不是火堿氫氧化鈉，故C錯誤；D氫氧化鉻屬兩性氫氧化物，與氫氧化鋁類似，Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)，故D正確；故答案為C。16、C【答案解析】A項，通入SO2后，溶液呈酸性，NO3-將SO2氧化成SO42-，Ba2+與SO42-形成BaSO4沉淀，錯誤；B項，在金屬活動性順序表中，Cu處在H的后面，Cu與稀硫酸不反應，再加入KNO3，發(fā)生反應3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2

32、O，銅粉溶解，錯誤；C項，AlCl3溶液中滴加氨水產(chǎn)生的白色沉淀為Al（OH）3，NaHSO4溶液具有強酸性，加入NaHSO4溶液發(fā)生反應Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，沉淀溶解，正確；D項，稀鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，在Fe（OH）3膠體中加入稀鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉后Fe（OH）3溶解，可觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解變?yōu)樽攸S色溶液，錯誤；答案選C。點睛：本題需要注意：（1）NO3-沒有強氧化性，在酸性條件下NO3-會表現(xiàn)強氧化性；（2）NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42-，NaHSO4水溶液具有強酸性。二、非選

33、擇題（本題包括5小題）17、苯酚 Fe，加熱 縮聚反應或聚合反應 13 5 【分析】由合成流程可知，碳化鈣與水反應生成A為，結合反應生成酚醛樹脂可知，B為，C為，D為，E為一種室內(nèi)污染氣體，E為，A與氫氣反應生成F為，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應生成M為，N為，結合已知信息可知H為，H與N發(fā)生縮聚反應生成Q為，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】(1) 反應生成酚醛樹脂可知D物質(zhì)名稱為苯酚，反應為苯和溴生成溴苯，條件為，加熱；故答案為：苯酚；，加熱；（2）H與N發(fā)生縮聚反應生成Q為，故答案為：縮聚反應；（3）反應為乙炔生成苯，故方程式為，故答案為：；（4）反應為苯酚和甲醛縮聚生成酚醛樹脂，方程式為：，答案為：（5

34、）H為，由中間C的四面體結構可知,2個苯環(huán)與C最多共面，即H中最多有13個碳原子共平面；根據(jù)限定的3個條件,要有結構，且兩端苯環(huán)上各連一個，不含H本身，移動2個的位置，、，即還有5種；故答案為：13；5；（6）H為，N為乙二酸，H與N發(fā)生縮聚反應生成Q，Q的結構簡式為：，故答案為：；（7）M為，N為，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案為：。18、醛基、碳碳雙鍵消除反應氫氧化鈉溶液，加熱+HOCH2CH2OH+H2O5種【分析】根據(jù)M的結構簡式可知C為：，B與乙二醇反應生成C，則B的結構簡式為：，A通過銀鏡反應、與H+反應生成B，則A的結構簡式為：；A與氫氣

35、發(fā)生加成反應生成D，A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應，根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知，D為；又F能夠生成天然橡膠，則F的結構簡式為：，根據(jù)加聚反應原理可以寫出E與F反應合成N的化學方程式為：。【題目詳解】（1）根據(jù)分析可知A為，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）D為，D通過消去反應生成E；G到H位氯代烴的消去反應，反應條件為故答案為氫氧化鈉溶液，加熱，消去反應；加聚反應；氫氧化鈉溶液，加熱；（3）B為，B與乙二醇反應的化學方程式為：；（4）E與F反應的化學方程式為：；（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構體的結構簡式有：

36、HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5種，故答案為：5；（6）以為原料制備，結合題中各物質(zhì)的轉化條件可知，可以用與與HCN發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，與SOCl2發(fā)生取代反應生成，分子內(nèi)脫去氯化氫得，與氫氣加成得，合成路線為?！敬鸢更c睛】本題考查了有機物的推斷、結構和性質(zhì)，明確有機物的官能團及其性質(zhì)是解題關鍵，同時對一些特殊反應的反應條件要敏感；第（6）題是本題難點，對學生的邏輯推理有一定的要求。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯氣中的氯化氫 c

37、酸性高錳酸鉀 Na2SiO3 D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁 【分析】在裝置A中用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制備氯氣；根據(jù)氯氣含有氯化氫分析裝置B的作用；利用Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-及Fe3+使硫氰化鉀溶液變紅色分析；根據(jù)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，利用強酸制弱酸來比較酸性強弱，根據(jù)二氧化碳中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應，需要酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后檢驗二氧化碳?！绢}目詳解】(1)在裝置A中MnO2和濃鹽酸加熱反應，產(chǎn)生MnCl2、Cl2、H2O，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)利用

38、上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2Fe3+。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取得到的氯氣中含有雜質(zhì)HCl、水蒸氣，則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛有濃硫酸對氯氣進行干燥，在裝置D中盛有FeCl2溶液和KSCN溶液，會發(fā)生反應：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，F(xiàn)e3+與SCN-反應產(chǎn)生Fe(SCN)3，使硫氰化鉀溶液變紅色，故合理選項是c；(3)若是利用C與濃硫酸發(fā)生反應：C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O，B中為少量Na2S溶液，發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S+2H2O，證明SO2具有氧化性；C中盛放品紅溶液，若看到品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；D中應加入足量的KMnO4溶液，氧化除去SO2氣體，若看到溶液的紫色未褪色，則證明剩余氣體中不含SO2，只含CO2氣體。將其通入盛有Na2SiO3溶液的裝置E中，發(fā)生反應：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3，若看到E中溶液變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，說明酸性：H2CO3H2SiO3，從而證明了元素的非金屬性：CSi。【答案點睛】本題考查實驗